teste Fisico quimica

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Prezado (a) Aluno(a), 
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não 
valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha. 
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. 
Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS. 
 
 
 
 
 
 
1. 
 
 
Assinale a alternativa que NÃO representa uma característica de 
um gás ideal. 
 
 
 
Durante as colisões entre as partículas de gás exercem atração entre si. 
 
 
As partículas de um gás ideal movem-se desordenadamente, em movimento Browniano 
 
 
As partículas de um gás ideal tem tamanho desprezível. 
 
 
As partículas de um gás ideal apresentam volume próprio total desprezível, em comparação ao 
volume ocupado pelo gás. 
 
 
As partículas de um gás possuem extensa atração entre si. 
 
 
 
Explicação: 
Essas partículas não exercem atração entre si, ou seja, não interagem, exceto durante as colisões. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
Através da equação dos gases ideais ou gases perfeitos, é possível 
indicar duas aplicações elementares: a determinação da pressão 
de um gás sabendo a sua temperatura, o seu número de mols ou 
o volume que ele ocupa e a estimativa da mudança que ocorre na 
pressão devido a mudanças nas condições ambientais. Sendo 
assim, responda: 
 
Qual a quantidade de gás dióxido de carbono (CO2) produzida pela 
decomposição do carbonato de cálcio (CaCO3), sabendo que após 
a decomposição o gás resultante é coletado em um recipiente de 
250 mL, tem pressão de 1,5 atm e está a 22 ºC? 
 
Dados: R = 0,0821 L.atm/mol.K 
 
 
 
 
14,7 mols de CO2 
 
 
1,27 mols de CO2 
 
 
0,015 mol de CO2 
 
 
0,147 mols de CO2 
 
 
12,7 mols de CO2 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
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Explicação: 
Dados o volume (250 mL), a pressão (1,5 atm) e a temperatura (22ºC), o primeiro passo é converter o 
volume em L e a temperatura em K, para aplicar na equação dos gases ideais. 
Assim, o volume é igual a 0,250 L e a temperatura em K = 22 + 273 = 295 K. 
Substituindo os dados na equação dos gases ideais, temos: PV = nRT 
n = PV/RT 
n = (1,5 atm).(0,250 L)/(0,0821 L atm/mol K). (295 K) 
n = 0,015 mol de CO2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. 
 
 
Leia atentamente o enunciado abaixo 
"Em um sistema fechado em que a temperatura é mantida 
constante, verifica-se que determinada massa de gás ocupa 
um volume inversamente proporcional à sua pressão" 
Esta afirmativa refere-se a: 
 
 
 
Lei dos Gases Ideais 
 
 
Lei de Boyle 
 
 
Lei de Clayperon 
 
 
Lei de Gay-Lussac 
 
 
Lei de Charles 
 
 
 
Explicação: 
A afirmativa se refere a Lei de Boyle 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. 
 
 
Se 2,34 g de CO2, 4,50 g CO e 3,8 g de CH4 forem colocados juntos 
em um recipiente de 14,8 L a 28 ºC. (Dados: massa molar de O = 
16, C=12, H=1) 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
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a) Qual será a pressão total? 
B) Quais serão as pressões parciais do CO2, do CO e do CH4? 
 
 
 
a) 2,751 / b) pCo2 = 0,087atm/ pCO= 0,266atm /pCH4= 0,395atm 
 
 
a) 0,751 / b) pCo2 = 0,087atm/ pCO= 0,266atm /pCH4= 0,395atm 
 
 
 
a) 0,751 / b) pCo2 = 1,087atm/ pCO= 0,266atm /pCH4= 0,395atm 
 
 
a) 1,751 / b) pCo2 = 0,087atm/ pCO= 0,266atm /pCH4= 0,395atm 
 
 
a) 0,751 / b) pCo2 = 0,087atm/ pCO= 0,466atm /pCH4= 0,395atm 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. 
 
 
Sobre os estados de agregação da matéria: 
 
I - As interações intramoleculares são responsáveis pela 
existência da própria molécula, definindo as relações dos 
átomos constituintes entre si e as propriedades das 
moléculas. 
 
II - As interações intermoleculares são responsáveis pelo 
estado de agregação, isto é, pelo arranjo energeticamente 
mais favorável de uma grande quantidade de moléculas 
 
III - Estado de agregação à pressão e temperaturas normais 
é o resultado: do balanço entre atração e repulsão; entre as 
moléculas e também da energia cinética. 
 
É correto afirmar: 
 
 
 
Apenas I e II são verdadeiras 
 
 
Apenas I e III são verdadeiras 
 
 
Apenas II e III são verdadeiras 
 
 
Todas são falsas 
 
 
Todas as alternativas são verdadeiras 
 
 
 
Explicação: 
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O estado físico em que a matéria se apresenta depende da proximidade das partículas que as 
constituem. Essa proximidade está relacionada à Força de Coesão, que é a responsável pela aproximação 
das moléculas e à Força de Repulsão, responsável pelo afastamento das moléculas. 
Vamos analisar agora os três estados da matéria: sólido, líquido e gasoso. 
Estado sólido 
Quando a força de coesão é maior do que a de repulsão, a substância estará na fase sólida. 
O estado sólido possui as seguintes características: 
 Forma própria; 
 Apresentam volume constante à temperatura constante; 
 Difícil de comprimir. 
Estado líquido 
O estado líquido é um estado intermediário entre os estados sólido e o gasoso. Nele, as moléculas estão 
mais soltas e se movimentam mais do que no estado sólido. 
As substâncias no estado líquido não possuem uma forma definida, mas adotam a forma do recipiente 
que as contém, porque as moléculas deslizam umas sobre as outras. 
O estado líquido possui as seguintes características: 
 Possui a forma do recipiente que o contém; 
 Apresentam volume constante à temperatura constante; 
 Difícil de comprimir. 
 
Estado gasoso 
O estado gasoso é uma forma de agregação da matéria na qual as substâncias mantêm suas moléculas 
bem separadas umas das outras, com suas forças de atração muito baixas, quando comparadas aos 
estados sólido e líquido. 
Uma substância no estado gasoso tende a ocupar todo espaço disponível, de forma que a ausência de 
forma ou volume fixos é o fator qualitativo mais característico a essas substâncias nesse estado. 
O estado gasoso possui as seguintes características: 
 Possui a forma do recipiente que o contém; 
 Apresentam volume do recipiente que o contém; 
 Fácil de comprimir. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. 
 
 
Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás 
monoatômico puro, um estudante de Química coletou uma 
amostra desse gás e determinou sua densidade, d=5,38 g/L, nas 
seguintes condições de temperatura e pressão: 15ºC e 0,97atm. 
Com base nessas informações, e assumindo o modelo do gás 
ideal, calcule a a massa molar do gás . 
Dado: R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1; T(K) = 273,15 + T(ºC) 
 
 
 
 
165,04 g . mol-1. 
 
 
124,23 g . mol-1. 
 
 
 
131,05 g . mol-1. 
 
 
6,81 g . mol-1. 
 
 
 
1,310 g . mol-1. 
 
 
 
 
Explicação: 
P . V = n . R . T 
P . V = m . R . T 
 M 
M = m . R . T 
 P . V 
M = (5,38 g) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (288,15 K) 
 (0,97atm) . (1 L) 
M = 131,05 g . mol-1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. 
 
 
Um profissional da área ambiental recebeu uma amostra de gás, 
sem identificação, para análise. Após algumas medidas, ele obteve 
os seguintes dados: 
 
Tabela em exercício sobre equação de Clapeyron 
Com base nos valores obtidos, entre os gases indicados nas 
alternativas, conclui-se que a amostra era de: 
 
 
 
H2. 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
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SO2. 
 
 
 
N2. 
 
 
 
O3. 
 
 
 
O2. 
 
 
 
 
Explicação: 
Dados: 
m = 1,28 g; 
V = 600 mL = 0,6 L; 
T = 27 ºC = 300 K; 
R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1. 
P = 0,82 atm; 
M= ? 
Vamos usar a equação de Clapeyron para descobrir a massa molar do gás e determinar sua natureza: 
P . V = n . R . T 
P . V = m . R . T 
 M 
M = m . R . T 
 P . V 
M = (1,28 g) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (300 K) 
 (0,82atm) . (0,6 L) 
M = 64 g . mol-1 
Esse é o valor da massa molar do SO2 , porqueS=32 e O=16 g/moL e a massa molar do SO2 será: 32 + 
16.(2) = 64 g/mol . 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8. 
 
 
É sabido que as substâncias podem sofrer mudanças físicas ou 
químicas, sendo que durante as mudanças físicas uma substância 
apresenta alteração em sua aparência física, mas não em sua 
composição. Veja atentamente a tabela a seguir e associe os 
fenômenos físicos listados à esquerda com as definições trazidas à 
direita. 
 
Fenômeno Definição 
I Sublimação A Transição entre o estado líquido e o 
gasoso, que pode ocorrer pela evaporação, ebulição ou calefação. 
II Fusão B Transição do estado sólido ao 
líquido, oposto à solidificação. 
III Vaporização C Transição do estado gasoso ao 
líquido mediante grande compressão (aumento de pressão). 
IV Liquefação D Transição entre os estados sólido e 
gasoso e vice-versa, característico do iodo, naftalina, cânfora. 
 
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Assinale a alternativa que relaciona correta e respectivamente os 
fenômenos abordados: 
 
 
 
I-D; II-A; III-C; IV-B 
 
 
I-A; II-B; III-D; IV-C 
 
 
 
I-B; II-D; III-A; IV-C 
 
 
I-D; II-B; III-A; IV-C 
 
 
I-D; II-B; III-C; IV-A 
 
 
 
Explicação: 
As mudanças físicas listadas e suas definições são: 
I. Sublimação - (D) Transição entre os estados sólido e gasoso e vice-versa, característico do iodo, naftalina, 
cânfora. 
II. Fusão - (B) Transição do estado sólido ao líquido, oposto à solidificação. 
III. Vaporização - (A) Transição entre o estado líquido e o gasoso, que pode ocorrer pela evaporação, ebulição ou 
calefação. 
IV. Liquefação - (C) Transição do estado gasoso ao líquido mediante grande compressão (aumento de pressão).