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1.° SEMESTRE CONTATOS E/SUBE Telefones: 2976-2301 / 2976-2302 subesme@rioeduca.net materialcarioca@rioeduca.net MARCELO CRIVELLA PREFEITURA DA CIDADE DO RIO DE JANEIRO TALMA ROMERO SUANE SECRETARIA MUNICIPAL DE EDUCAÇÃO MARIA HELENA DOS SANTOS PRAZERES COSTA SUBSECRETARIA DE ENSINO ISAURA FERNANDES BARRETO COORDENADORIA DE EDUCAÇÃO BÁSICA REGINA STHELA PEDROSO PASCHOA GERÊNCIA DE ENSINO FUNDAMENTAL II HAYDEE LIMA DA COSTA MARCIA LUZ BASTOS ORGANIZAÇÃO DE CIÊNCIAS INÊS MAUAD ELABORAÇÃO DE CIÊNCIAS ANDREIA FERREIRA EDUARDO DA COSTA SIMONE CARDOZO VITAL DA SILVA VAGNER LÚCIO DE LIMA REVISÃO - CIÊNCIAS GINA PAULA BERNARDINO CAPITÃO MOR ELABORAÇÃO DE LÍNGUA PORTUGUESA ADRIANA KINGSBURY SAMPAIO CORRÊA SIMONE CARDOZO VITAL DA SILVA REVISÃO - LÍNGUA PORTUGUESA SILVIA MARIA SOARES COUTO ORGANIZAÇÃO DE MATEMÁTICA CLOVIS DO NASCIMENTO LEAL DALTON DO NASCIMENTO BORBA ELABORAÇÃO DE MATEMÁTICA FRANCISCO RODRIGUES DE OLIVEIRA NELSON GARCEZ LOURENÇO VAGNER LÚCIO DE LIMA REVISÃO - MATEMÁTICA EDIGRÁFICA EDITORAÇÃO E IMPRESSÃO MIGUEL PAIXÃO SUPERVISÃO GRÁFICA 1.° SEMESTRE Prezado Aluno, Prezada Aluna, Sejam bem-vindos(as) ao ano letivo de 2019! Esse material foi preparado com cuidado e carinho para apoiar seus estudos. Desejo que você o utilize com responsabilidade, empenho e prazer. A cada página lida, cada tarefa realizada, pense que você estará mais próximo de novas conquistas. E, assim, consequentemente, colherá os frutos de sua dedicação. Nosso ano será de muito trabalho. Estamos comprometidos com a oferta de uma educação pública de qualidade. Esse é o nosso compromisso. Para isso, você está recebendo o Volume I do Material Didático Carioca, composto por atividades integradas, contemplando as diversas disciplinas que compõem o nosso currículo. É importante que você também se comprometa a cuidar desse material, realizando as atividades com capricho e zelando pela organização. Ao longo do primeiro semestre de 2019, você já perceberá as vantagens da dedicação investida. Conte com o apoio do seu professor ou da sua professora. A educação carioca, a partir desse momento, estabelece novos rumos voltados para o progresso de toda a população. Aproveite bem esse material e seja mais uma história de sucesso em nossa Rede! Com carinho, TALMA ROMERO SUANE Secretária Municipal de Educação 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 5 SUMÁRIO A CIÊNCIA E A TECNOLOGIA NO NOSSO DIA A DIA 6 A EVOLUÇÃO DA COMUNICAÇÃO ESCRITA 7 SOCIEDADE, CIÊNCIA E TECNOLOGIA 8 ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA: LÍQUIDO, SÓLIDO OU GASOSO 9 ENERGIA 12 ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA – ÁGUA 14 PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA 16 PROPRIEDADES ESPECÍFICAS DA MATÉRIA 17 FENÔMENO 20 ÁTOMOS 23 ELEMENTOS QUÍMICOS 25 SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS 29 ELEMENTOS QUÍMICOS - GRUPOS 31 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 6 te rra n a u ta .it] MEDIÇÃO DE PRESSÃO ARTERIAL RADIOGRAFIA RESSONÂNCIA MAGNÉTICA O desenvolvimento da humanidade ocorreu graças ao aproveitamento e ao desenvolvimento de técnicas de transformação dos recursos disponíveis na natureza. Aos poucos, o trabalho artesanal foi sendo substituído por técnicas cada vez mais sofisticadas de produção em série. Do mesmo modo, as observações sobre os acontecimentos do cotidiano originaram diferentes teorias científicas. Ampliar a cultura científica é importante, assim como analisar a relação existente entre as questões científicas e tecnológicas e a vida em sociedade. Aos cidadãos, cabe opinar e buscar influenciar a tomada de grandes decisões. Você é um desses cidadãos. Pense nisso! Hoje, em alguns aspectos da nossa vida, há mais conforto. Conquistamos e dominamos muitos conhecimentos e usufruímos deles. Mas é importante lembrar que essa realidade pode favorecer, mas também pode prejudicar a vida em nosso planeta. Sempre buscamos respostas para diversos questionamentos e para tantos outros mistérios da natureza... A ciência amplia e modifica a nossa forma de ver o mundo, nos permite entender um pouco mais sobre ele. Assim, ao longo do tempo, é comum que noções novas substituam ou complementem conhecimentos antigos. h ttp ://w eb .szd .co m .b r/ h ttp ://p o rtalbrasil10.co m .b r/ h ttp ://d iariod eb io logia.com / 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 7 Computadores, smartphones, tablets. Sugestão de título: “A tecnologia a serviço do homem!” Sugestão de comentário: “As invenções tecnológicas aconteceram à medida que a humanidade foi evoluindo e pesquisando. Essas invenções estão mudando os hábitos das pessoas.” É possível identificar um processo crescente de desenvolvimento nas formas de comunicação. Por exemplo: a impressão manual e a impressão mecânica permitiram que a informação cruzasse grandes distâncias físicas. Passamos pelos meios de comunicação, como jornais e revistas, tendo atingido, em nossa época, a chamada Era da Tecnologia e da Informação. 1- Cite dois instrumentos que você utiliza, no seu cotidiano, característicos da era da tecnologia e da informação: _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ Leia a imagem acima. Em seguida, converse com seus colegas e com o seu/sua Professor(a). Ao final, redija um comentário sobre a imagem e dê um título a ela. _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ O desenvolvimento tecnológico-científico está mudando a vida das pessoas nas escolas, no trabalho, nos transportes, em todos os lugares. ed in an ared e.w eb n o de.co m .b r ed in an ared e.w eb n o d e.co m .b r A EVOLUÇÃO DA COMUNICAÇÃO ESCRITA 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 8 Vale ressaltar, no entanto, que o conhecimento proporcionado pela ciência nem sempre trouxe benefícios à humanidade. Ele também foi empregado para produzir armas de guerra, cada vez mais sofisticadas, como os gases tóxicos e as bombas. São muitos os exemplos, no nosso dia a dia, de que a CIÊNCIA e a TECNOLOGIA têm facilitado a vida das pessoas: computadores, smartphones, tablets, máquinas fotográficas; atualmente, temos até fogões e geladeiras digitais. O problema ambiental é um pesadelo à nossa frente. A intensa exploração dos recursos naturais causa desequilíbrio no ambiente e é prejudicial ao planeta. Todas essas questões nos levam a analisar, cada vez mais criticamente, a utilização dos meios de produção industrial. Importante atentarmos para a importância do consumo consciente para a preservação do Planeta. SITES SUGERIDOS: http://cienciahoje.uol.com.br/revista-ch/2014/314/lixo-eletroeletronico/ http://veja.abril.com.br/230909/lixo-domestico-reduzir-diminuirimpacto-ambiente-p-132.shtml Pesquise sobre o consumo exagerado de produtos eletrônicos, sua substituição rápida (computadores, telefones celulares, aparelhos médicos e outros) e o lixo eletrônico gerado por toda essa tecnologia. Depois, analise a imagem acima e responda: E você? Em que tipo de consumidor se enquadra? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ Obsolescência programada é a decisão intencional de fabricar um determinado produto que se torne não funcional após certo tempo. O objetivo é forçar o consumidor a comprar uma nova geração desse produto. São lançadas novas gerações com aparência inovadora e pequenas mudanças, dando à geração em uso um aspecto de produto ultrapassado, o que induz o consumidor à troca. Preocupando-se em satisfazer as suas necessidades, o consumidor não reflete sobre as consequências do consumo crescente desses produtos. O lixo eletroeletrônico é mais um desafio que se soma aos problemas ambientais da atualidade. Atualmente, as grandes indústrias produzem uma enorme quantidade e variedade de novos produtos, a preços acessíveis, atendendo a um maior número de pessoas. Ficou mais fácil comprar, usar, descartar e substituir produtos por outros mais atualizados. http://convergecom.com.br/ Professor(a), sugerimos a leitura da obra de Zygmunt Bauman intitulada “MODERNIDADE LÍQUIDA”. Glossário: obsolescência - processo ou estado daquilo que se torna obsoleto, ultrapassado. SOCIEDADE, CIÊNCIA E TECNOLOGIA – E AÍ, MUDOU? 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 9 Temporal - líquida, granizo – sólida. 1 - Leia a manchete e observe as imagens ao lado. Escreva as diferentes formas que a água se apresentou no dia 16/02/2017. _______________________________________ _______________________________________ Matéria é tudo que tem massa e volume, ocupando assim um lugar no espaço. Desta forma podemos afirmar que o ar, a água, as árvores, as pessoas, os animais, a madeira, o ferro, a areia, os planetas e até as estrelas são exemplos de matéria. Tudo aquilo que tem existência física é matéria. A matéria pode se apresentar de formas diferentes, são elas: SÓLIDA, LÍQUIDA OU GASOSA. G1/ Alerta Rio - Rio tem chuva de granizo e volta a entrar em estágio de atenção, depois de ter sofrido com temporal no período da manhã nesta segunda feira, dia 16. http://g1.globo.com/rio-de-janeiro/noticia/2016/02/ Toda matéria é formada por partículas menores (átomos, íons e moléculas) que interagem entre si, dando à matéria certas características. Uma delas é a propriedade física chamada de estado físico da matéria. www.hojeemdia.com.br Estado sólido – grande força de atração entre as partículas. Esse fator faz com que a matéria que se encontra nessa fase ou estado, tenha forma e volume bem definido como nas rochas. Estado gasoso – muito pouca força de atração entre as partículas. Dessa forma, a matéria que se encontra nessa fase ou estado não possui forma, nem volume definido. Estado líquido – pouca força de atração entre as partículas. A matéria nessa fase ou estado possui volume definido, mas forma variável. Fase da matéria é a forma física em que os corpos se apresentam. Cada fase da matéria apresenta características próprias de forma e volume, isto é, a quantidade de espaço que ela ocupa. vortexmag.net viagemempauta.com.br almanaquedamulher.com/ SÓLIDO Neve LÍQUIDO Cachoeira GASOSO Vapor Se olharmos ao nosso redor, vamos perceber que a matéria, à temperatura ambiente, apresenta três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA: LÍQUIDO, SÓLIDO OU GASOSO 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 10 1- Marque com X o que é matéria e indique seu estado físico à temperatura ambiente: a) ( ) madeira - ____________________ d) ( ) água - _______________________ b) ( ) ferro - ______________________ e) ( ) ar -__________________________ c) ( ) brilho - ______________________ f) ( ) gás carbônico -________________ Professor(a), procuramos apresentar conceitos relativos ao estudo da MATÉRIA, utilizando exemplos do cotidiano. 2. EXPERIMENTAÇÕES -> 50 EXPERIMENTOS SIMPLES DE QUÍMICA: http://pt.slideshare.net/EmilianoAlvarez/50experimentossimples -> EXPERIMENTOS PONTO CIÊNCIA: http://pontociencia.org.br/mapa-experimentos.php -> ATIVIDADES EXPERIMENTAIS DE 9.º ANO: http://www.cgomes.uac.pt/TE/Estagio/03-04/Brincar/Act3.htm#o6 A matéria pode se apresentar em três estados físicos: Ao nosso redor, há vários objetos que podemos pegar: lápis, bola, borracha, livro etc. Se olharmos pela janela, podemos ver as árvores, as nuvens, o Sol, a Lua... Tudo que observamos e comparamos apresenta as seguintes características em comum: ocupa lugar no espaço e tem massa, isto é, pode ser medido. Tudo que tem existência física ou real é MATÉRIA. SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO As chaves de metal estão no estado sólido. O leite que bebemos está no estado líquido. O gás carbônico (CO2), contido no extintor, está no estado gasoso. Tudo o que existe no universo conhecido manifesta-se em forma de matéria ou de energia. Material: balões, tiras de papel (reutilização) e tesoura sem ponta. Procedimento: Encha um balão de ar. O ar preenche o espaço dentro do balão. Agora, esvazie o balão, recorte figuras geométricas diversas e coloque dentro dele. Encha, novamente, o balão e observe. O que você conclui dessas observações? ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ Os alunos perceberão que o ar soprado para dentro do balão promoverá a sua expansão. É perceptível também o movimento do ar, dentro do balão, pelo deslocamento dos pedacinhos de papel quando se está enchendo o balão de ar. tu d o s o b re m a e .c o m .b r Como podemos comprovar que o ar ocupa lugar dentro do balão? EXISTE? OCUPA ESPAÇO? TEM MASSA? ENTÃO, É MATÉRIA! x sólido x sólido líquido x gasoso gasoso x x Muito cuidado ao manusear materiais nos experimentos. Toda experimentação deve contar com a participação do seu(sua) Professor(a) ou de outro adulto. não é matéria Tudo o que ocupa lugar no espaço e tem massa é MATÉRIA. p in te re s t.c o m p in te re s t.c o m p in te re s t.c o m 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 11 Tudo que tem volume é matéria. As páginas que você está lendo, a cadeira em que você está sentado, a caneta que você está segurando, tudo é feito de matéria. Se você colocar alguns desses objetos em uma balança, perceberá que todos eles possuem uma quantidade de massa e, portanto, de alguma forma, podem ser medidos. Alguns exemplos: madeira, alumínio, ferro etc. CORPO É qualquer porção limitada da matéria. OBJETO É um corpo trabalhado e que apresenta alguma utilidade para nós, seres humanos. Matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço, ou seja, tem volume. 1- Leia as frases: a) De borracha, de metal ou mesmo feita de toras de madeira, a roda provocou uma mudança incalculável no destino da humanidade. b) Um copo de vidro caiu de uma mesa de alumínio e, ao tocar o chão, quebrou-se em pequenos pedaços. 2- Agora, preencha o quadro com as palavras sublinhadas nessas frases, de acordo com a sua classificação: MATÉRIA CORPO OBJETO borracha metal vidro alumínio toras de madeira rodacopo mesa e lo 7 .c o m .b r a) a matéria:______________________________________ b) o corpo:________________________________________ c) o objeto: _______________________________________ _________________________________________________ bloco retangular de granito. granito. Monumento aos Mortos da Segunda Guerra Mundial. 3- Em homenagem aos Pracinhas do Exército, Marinha e Aeronáutica, mortos na Segunda Guerra Mundial, o escultor Alfredo Ceschiatti transformou, habilmente, um bloco retangular de granito na escultura do Monumento aos Mortos, situado no Aterro do Flamengo, na nossa cidade do Rio de Janeiro. Identifique no texto in te ra ta .s q u a re s p a c e .c o m Com algumas poucas peças ou pepitas de ouro, o ourives cria uma aliança ou um colar de ouro. As peças ou pepitas de ouro são exemplos de CORPOS. A aliança ou o colar de ouro são exemplos de OBJETOS. A MATÉRIA E SUAS REPRESENTAÇÕES p in te re s t. c o m 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 12 d) carro elétrico: ______________________ e) ventos: ___________________________ 1- Identifique o tipo de energia presente nas seguintes situações: a) Sol:____________________________ b) barco a vela:_____________________ c) fogueira:_________________________ energia luminosa e térmica. energia elétrica. energia eólica. energia térmica e luminosa. ENERGIA é tudo aquilo que pode modificar a estrutura da matéria: provocar ou anular movimentos, iluminar, aquecer, resfriar e até mesmo provocar sensações. A cidade do Rio de Janeiro é palco, a céu aberto, de várias atividades físicas que envolvem energia. Que esporte e seu tipo de energia, por exemplo, podem ser identificados na figura ao lado? __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ Surf - energia da onda do mar e energia consumida pelo atleta para se manter de pé sobre a prancha. A ENERGIA FAZ TUDO ACONTECER É a ENERGIA que faz as coisas acontecerem: o calor que nos aquece, a luz do Sol, a luz de outras estrelas, os raios das tempestades ou a luz das lâmpadas são formas de ENERGIA. Todo ser vivo, seja ele uma planta, uma bactéria ou um ser humano, é feito de matéria e precisa de energia para que seu organismo funcione. Os animais e as plantas usam a energia para sobreviver. Por exemplo: os animais utilizam energia para nadar, correr etc., as plantas utilizam energia para crescer ou produzir frutos. Os ventos, as ondas do mar e as marés são fontes de energia. Sempre que a energia é usada, há forças envolvidas. Se não houvesse forças trabalhando, nada disso aconteceria. Não se pode conceber a vida sem a presença de energia. A ENERGIA é necessária para que o ser vivo possa realizar TODAS as suas funções orgânicas. Professor(a), procuramos apresentar conceitos relativos ao estudo da ENERGIA, utilizando exemplos do cotidiano. 1. VÍDEOS -> DE ONDE VEM A ENERGIA? http://www.youtube.com/ watch?v=uzVhBGicfHE -> SOLUÇÕES ENERGÉTICAS: http://www.youtube.com/ watch?v=7aBETpwNEF4 ->A ENERGIA E O HOMEM: https://www.youtube.com /watch?v=NKUvAs2QDq4 -> VÍDEO SOBRE GORDURAS TRANS: https://www.youtube.com /watch?v=_bFaQHNebbA -> SOL, FONTE DE ENERGIA: https://www.youtube.com /watch?v=EzKFBJMPMfs energia eólica. h tt p :/ /f e s e rj .o rg .b r/ p o rt if o lio /g a le ri a -d e -f o to s -d a -2 a -e ta p a -d o -c ir c u it o -g u a ra v it o n -w q s u rf -o a k le y -e s ta d u a l- s u b -1 4 / 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 13 A matéria e a energia podem ser avaliadas quantitativamente, isto é, podem ser medidas. Tudo o que podemos medir é considerado uma grandeza física. Exemplos de GRANDEZAS FÍSICAS MASSA TEMPERATURA No Brasil, se adotam algumas unidades do Sistema Internacional de Unidades (SI), conhecido como SI, que utiliza metro (m) para comprimento, quilograma (kg) para massa e metro cúbico (m3) para volume. Vale lembrar que a unidade de medida de base do Sistema Internacional para medir a temperatura é Kelvin (K). Entretanto, no nosso país, o grau Celsius (°C) é adotado para medir a temperatura. Leia a imagem ao lado. Nela, o menino deseja medir o tamanho do tampo da escrivaninha. a) Que grandeza física o menino deseja medir? _______________________________________________ _______________________________________________ b) Que unidade de medida ele está utilizando? _______________________________________________ _______________________________________________ c) A unidade de medida utilizada pelo menino está dentro do Sistema Internacional de Unidades (SI)? Por quê? _______________________________________________ _______________________________________________ _______________________________________________ slideplayer.com.br/ Um comerciante percebe que a sua balança não pesa, exatamente, a quantidade correta dos produtos a serem vendidos. O que ele deve fazer, de imediato, para resolver esse problema? ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ Medir uma grandeza física significa compará-la a uma outra grandeza da mesma espécie, tomada como padrão. Esse padrão é a unidade de medida. fsicaequmicaunidadesdemedidasesi O comerciante deve calibrar a balança. O palmo. Não. No Brasil, o Sistema Internacional de Unidades utiliza o metro (m). O comprimento. A MATÉRIA E A ENERGIA PODEM SER MEDIDAS 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 14 Professor(a), procuramos apresentar conceitos relativos ao estudo dos ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA, utilizando exemplos do cotidiano. 1.TEXTOS E ATIVIDADES: http://www.agracadaquimica.com .br/index.php?&ds=1&acao=quimi ca/ms2&i=23&id=309 meioambiente.culturamix.com -> QUAIS SÃO AS FUNÇÕES DA ÁGUA NO CORPO HUMANO? http://mundoestranho.abril.com.b r/materia/quais-sao-as-funcoes- da-agua-no-corpo- humano.%20Acesso%20em:%2001 %20maio%202014 -> É POSSÍVEL TRANSFORMAR ÁGUA DO MAR EM ÁGUA POTÁVEL? http://mundoestranho.abril.com.b r/materia/e-possivel-transformar- agua-do-mar-em-agua-potavel -> ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA: http://www.agracadaquimica.com .br/index.php?&ds=1&acao=quimi ca/ms2&i=23&id=309 -> QUAL É O ESTADO FÍSICO DO VIDRO? http://www.sitedecuriosidades.co m/curiosidade/qual-e-o-estado- fisico-do-vidro.html -> POR QUE A ÁGUA DOS RADIADORES EM LUGARES FRIOS NÃO CONGELA NEM SUPERAQUECE? http://alunosonline.uol.com.br/qu imica/por-que-agua-dos- radiadores-lugares-frios-nao- congela.html 2. VÍDEOS SOBRE OS ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA: -> É MELHOR ANDAR OU CORRER NA CHUVA? http://www.ciencia- online.net/2015/03/e-melhor- caminhar-ou-correr-na-chuva.html -> A ÁGUA E SUAS TRANSFORMAÇÕES: https://www.youtube.com/watch ?v=4bMZdkya0pk -> ANIMAÇÃO NATUREZA SABE TUDO – ÁGUA, O CICLO INTERMINÁVEL https://www.youtube.com/watch ?v=KnIpca252ZY MUDANÇAS DE ESTADO DA ÁGUA: http://www.proenc.iq.unesp.br/in dex.php/quimica/98-mudancas- de-estado-da-agua SÓLIDO, LÍQUIDO E GASOSO: ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA - ÁGUA As figuras, apresentadas acima, representam o ciclo da água e os seus estados físicos. Você deve lembrar que as moléculas da água dos rios e mares, quando aquecidas, evaporam. E, quando esfriam muito, congelam. O estado físico da água está relacionado às forças de coesão de suas partículas: SÓLIDO, LÍQUIDO E GASOSO. Volume é a quantidade de espaço que um corpo ocupa e fase da matéria é a forma física em que os corpos se apresentam. Cada fase da matéria apresenta características próprias. No estado sólido, a forma e o volume são constantes. No estado líquido, a forma é variável e o volume é constante. No estado gasoso, a forma e o volume sãovariáveis. MULTIRIO: http://multirio.rio.rj.gov.br/index.php/leia/reportagens- artigos/reportagens/3031-agua-sem-desperdicio Acesse o Portal da MULTIRIO, leia o artigo ÁGUA SEM DESPERDÍCIO e pesquise sobre o tema águas. Registre, aqui, suas conclusões. ____________________________________________________ ____________________________________________________ ____________________________________________________ ____________________________________________________ O Brasil desperdiça, por ano, água suficiente para abastecer 38 milhões de pessoas. Nas capitais do país, são desperdiçados, diariamente, 2,5 milhões de litros de água. e n tre te n im e n to .r7 .c o m w w w .c ie n c ia -o n lin e .n e t w w w .in fo e s c o la .c o m A d ap tad o d e h ttp ://fo ru m .jo go s.u o l.co m .b r/de -o n de - vem -a-agu a-d o s-rio s_t_3 065226 SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO CICLO DA ÁGUA Partículas organizadas muito próximas e sem espaços entre elas. Partículas com pouca organização e com poucos espaços entre elas. Partículas com grande desordem e muito espaço entre elas. Professor(a), aprofunde seus conhecimentos sobre as mudanças dos estados físicos da matéria, no site da MULTIRIO Ideias e Caminhos – Detetives da Ciência (Planeta molhado): http://www.multirio.rj.gov.br/index.php?option=com_mr_videos&layout=default&vid=118&arquivo=MED118.w mv&Itemid=414 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 15 SÓLIDO, LÍQUIDO E GASOSO: ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA As mudanças do estado físico da matéria dependem, principalmente, de duas grandezas físicas: TEMPERATURA e PRESSÃO. Um exemplo de que a pressão afeta o estado físico da matéria acontece na ebulição da água. A pressão é como uma “força” agindo sobre um líquido, impedindo que ele vire vapor. Ao nível do mar, a água “ferve” a 100°C. Em lugares mais altos, como a pressão do ar é menor, ela ferve a uma menor temperatura. Texto adaptado de “A matéria e seus estados físicos”. A temperatura e a pressão atuam de forma contrária: enquanto o aumento da temperatura faz com que as moléculas se afastem, o aumento da pressão faz com que elas fiquem mais próximas. Fusão é a passagem do estado sólido para o estado líquido. Vaporização é a passagem do estado líquido para o estado gasoso. Solidificação é a passagem do estado líquido para o estado sólido. Condensação é a passagem do estado gasoso para o estado líquido. 1- Diz a lenda que, por volta de 2 737 a.C., o imperador chinês Shen Nong, conhecido por suas iniciativas como cientista, lançou a ideia de que beber água fervida seria uma medida higiênica. Durante uma viagem, deixou cair, acidentalmente, algumas folhas de uma planta na água que estava sendo fervida. Ficou encantado com a mistura, bebeu-a e adorou. O chá tinha sido criado. Qual é a mudança de estado físico que ocorre com o aquecimento da água? ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ Passagem do estado líquido para o estado gasoso: vaporização. 2. Nos dias frios, quando uma pessoa expele ar pela boca, forma-se uma espécie de “fumaça” junto ao rosto. Por que isso ocorre? ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ /fis ic a e v e s tib u la r.c o m .b r Porque a pessoa expele ar quente e úmido que se esfria em contato com o ar, provocando a condensação dos vapores expelidos. /fisicaevestibular.com.br 3. O gálio é um metal cujo ponto de fusão é 30°C, à pressão normal. Por isso, ele pode liquefazer-se inteiramente, quando colocado na palma da mão de uma pessoa. Que mudança de estado físico ocorre com o metal gálio na palma da mão? Por quê? ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ Fusão (passagem do estado sólido para o estado líquido). A temperatura dos seres humanos fica em torno de 36,5°C. Assim, o gálio ganha calor e sofre fusão. w w w .th in g lin k .c o m Textos adaptados de projetomedicina.com.br Leia a figura ao lado e responda: “Onde o chá do Imperador chinês Shen Nong ferveria mais rapidamente? Por quê? ______________________________________________ ______________________________________________ E em que local levaria mais tempo? ______________________________________________ ______________________________________________ O chá ferveria mais lentamente no Rio de Janeiro porque a pressão do ar é maior. A pressão influencia na temperatura e vice-versa! O chá ferveria mais rapidamente no Monte Everest porque a pressão do ar é menor. Relembrando... A-materia-e-seus-estados-fisicos-i-trimestre- ciencias-naturais-sabrina-parente.html 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 16 PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA: ESSAS TODO MUNDO TEM Professor(a), procuramos apresentar conceitos relativos ao estudo das PROPRIEDADES DA MATÉRIA, utilizando exemplos do cotidiano. 1. TEXTOS -> LISTA DE EXERCÍCIOS: http://websmed.portoalegre.rs.gov.br/e scolas/marcirio/propriedade_materia/i ndex_propriedade_materia.htm -> TEXTOS DIDÁTICOS: http://www.cfnp.com.br/2013/Material %20de%20apoio/CIE/CIE%208S%20Prop riedades%20gerais%20da%20mat%C3% A9ria.pdf -> O QUE EXISTE NO CENTRO DA TERRA? http://mundoestranho.abril.com.br/ma teria/o-que-existe-no-centro-da-terra -> POR QUE ALGUMAS ROUPAS ENCOLHEM QUANDO SÃO LAVADAS? http://mundoestranho.abril.com.br/ma teria/por-que-algumas-roupas- encolhem-quando-sao-lavadas -> PARA PESAR E MEDIR, A METROLOGIA ESTÁ AÍ: http://chc.cienciahoje.uol.com.br/para- pesar-e-medir-a-metrologia-esta-ai/ 2. VÍDEOS -> PROPRIEDADES DA MATÉRIA: https://www.youtube.com/watch?v=Hf 0fZTlrdTE -> MATERIAIS E SUAS PROPRIEDADES: https://www.youtube.com/watch?v=NT iTibDUBUE -> MATERIAIS E SUAS PROPRIEDADES ESPECÍFICAS: https://www.youtube.com/watch?v=L4 0rJhV8M-g -> MATERIAIS E SUAS PROPRIEDADES: MASSA – DENSIDADE – VOLUME https://www.youtube.com/watch?v=rTi 0PNp2ojs ->ESTRELA DE NÊUTRONS E A TERRA ( inglês): https://www.youtube.com/watch?v=Vn zo-zAaXk8 3. EXPERIMENTOS -> EXPERIMENTOS DE BAIXO CUSTO: http://www.ceee.com.br/pportal/ceee/ Component/Controller.aspx?CC=3103 -> POR QUE O SUBMARINO AFUNDA? http://www.casadecurioso.com.br/expe rimentoDetalhado.php?cod=160 -> OS OVOS FLUTUAM? www.ovomaltine.pt Algumas propriedades estão presentes em todas as substâncias e são denominadas propriedades gerais da matéria. Nos exemplos dos alimentos representados acima, todos possuem massa e volume (propriedades gerais da matéria). w w w .v id a n e t.o rg .b r Divisibilidade A matéria pode ser dividida em diversas partes. Massa É a medida de quantidade da matéria. É medida através da balança. Volume ou extensão Todos os corpos ocupam lugar no espaço. Inércia A matéria conserva seu estado de repouso ou de movimento, a menos que uma força atue sobre ela. Impenetrabilidade Dois corpos não ocupam, ao mesmo tempo, um mesmo lugar no espaço. Compressibilidade Os corpos possuem a propriedade de poder diminuir de tamanho, sob a ação de forças externas. Elasticidade Os corpos possuem a propriedade de voltar à forma e ao volume originais, cessada a causa que os deformou. 1- Na tirinha, que propriedade geral o personagem tenta observar? ___________________ 2- Que instrumento mede essa grandeza física? Qual é a unidade de medida? _________________________________________________________________________ E F _ 1 R b L Z 7 g U /s 6 4 0 /g a 0 8 0 1 1 7 .gif // // / Massa. Balança. Quilograma. a c o n te c e b o tu c a tu .c o m .b r w w w .tre in o m e s tre .c o m .b r w w w .e m b a la g e n s fle x iv e is .c o m As substâncias possuem algumas propriedades que podem ser comuns a outras substâncias ou que podem diferenciá-las. Por exemplo: na embalagem de diversos produtos, usados no nosso dia a dia, pode-se ler a indicação de certas medidas. Esses números aparecem de várias formas diferentes, conforme o tipo de produto: suco de laranja – 1 l; lata de refrigerante – 350 ml; pacote de biscoito – 200 g; saco de arroz – 5 kg. Texto do Elaborador. Matéria e Energia. 9.º Ano As PROPRIEDADES GERAIS podem se repetir em substâncias diferentes. Não são exclusivas de um único material. 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 17 PROPRIEDADES ESPECÍFICAS: CADA MATÉRIA TEM AS SUAS Ao contrário das propriedades gerais, as propriedades específicas são características exclusivas de determinada matéria. Essas características especificam e identificam, com exclusividade, algumas matérias, diferenciando-as das demais. w w w .p h y s ic s c la s s ro o m .c o m 1- Que materiais você imagina que são utilizados na fabricação da bola rompedora (ou bola de demolição)? ___________________________________ ___________________________________ 2- Vamos imaginar que, ao invés de usar os materiais que você citou acima, a bola rompedora fosse feita de porcelana, vidro ou alumínio. O que aconteceria com a bola durante e/ou após seu arremesso? Por quê? ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ Bolas rompedoras pesam de 450 a 5 400 quilos, aproximadamente. Metal pesado e ferro. A bola se quebraria ou ficaria amassada. Porque esses materiais possuem pouca resistência a impactos. Na demolição por impacto, para a destruição de grandes edifícios, utilizava-se uma bola rompedora (ou bola de demolição) presa por um cabo a um guindaste. Veja na imagem: A demolição é executada, inteiramente, através da energia do movimento da bola. Para concluir, percebemos que os materiais apresentam propriedades específicas que são aproveitadas para determinadas funções. Assim, para a demolição de estruturas, é muito mais adequado utilizar uma bola rompedora feita de ferro do que uma bola feita de vidro. 1 – CONDUTIBILIDADE: conduzem calor ou eletricidade. No caso da condutibilidade térmica: Há os bons condutores de calor, que são os materiais que, facilmente, transferem calor: alumínio, ouro, prata, ferro etc. Ex.: panela de ferro e colher de alumínio. E há os maus condutores de calor, que são os isolantes térmicos, isto é, aqueles que não transferem calor com facilidade: amianto, madeira, borracha etc. Ex.: colher de madeira. __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ th u n d e rb o ltk id s .c o .z a A colher de metal. Porque metais são materiais que transferem calor com facilidade. Conheceremos, a seguir, algumas propriedades específicas: condutibilidade, ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade e as propriedades organolépticas. Experimento adaptado de FÍSICA NA COZINHA www.if.ufrgs.br/public/tapf/v23_n5_rekovvsky.pdf Coloque três colheres (madeira, plástico e metal) em um recipiente com água quente. Espere 15 segundos. Que colher terá o cabo mais quente? Por quê? Glossário: organolépticas - Diz-se de propriedade demonstrada por um corpo, ou por uma substância que impressiona um ou mais sentidos. Dicionário Aurélio da Língua Portuguesa – Ed. Positivo. 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 18 C- Densidade É a relação entre a massa (m) e o volume (v) que a massa ocupa, em um determinado espaço. A DENSIDADE é obtida dividindo-se a massa pelo volume: d = m A massa é medida em gramas (g) e o volume em centímetros cúbicos (cm³). Desse modo, a unidade de densidade é g/cm3. 2– PROPRIEDADES FÍSICAS São valores obtidos, experimentalmente, para o comportamento de uma matéria específica, quando é submetida a determinadas condições de pressão e temperatura. Não alteram a identidade nem a composição das substâncias. As principais propriedades físicas são: ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade. Texto adaptado de proenc.iq.unesp.br O açúcar se funde a uma temperatura bem menor que a do sal. A- Ponto de fusão Temperatura em que a matéria passa do estado sólido para o estado líquido. Ponto de fusão da água = 0°C Ponto de fusão do açúcar = 185ºC. Ponto de fusão do sal = 801ºC. B- Ponto de ebulição Temperatura em que a matéria passa do estado líquido para o estado gasoso ou de vapor. Ponto de ebulição da água = 100ºC Ponto de ebulição do ferro = 3000°C 1- Analise os dados relativos às substâncias A, B e C: Considerando os estados físicos da matéria (sólido, líquido e gasoso), indique o estado físico de cada substância a 25 ºC (temperatura ambiente): A = ____________________ B = ____________________ C = ____________________ cefetm g.b r gasoso. líquido. sólido. Propriedades A B C Ponto de fusão - 10 °C 150 °C - 50 °C Ponto de ebulição 50 °C 800 °C 10 °C 2- Sabendo-se que a densidade da água é igual a 1 g/cm3, coloque (B) para as substâncias que boiam e (A) para as substâncias que afundam na água (entre parênteses está a densidade das substâncias). a) Cortiça (0,24 g/cm3) ________ b) Vidro ( 2,5 g/cm3) __________ c) Gasolina (0,68 g/cm3) _______ d) Gelo (0,91 g/cm3 ) __________ e) Alumínio (13,6 g/cm3) _______ f) Ouro (19,3 g/cm3) __________ g) Óleo ( 0,92 g/cm3 ) _________ Compare a densidade do milho de pipoca à da pipoca pronta. Qual dos dois é mais denso? Como você chegou a essa conclusão? ________________________________________ ________________________________________ ________________________________________ ________________________________________ Quanto maior a massa, maior a densidade. Quanto maior o volume, menor a densidade. A pipoca tem mais volume que o milho. Por isso, é menos densa. educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/quimica.htm B A B B A A B s c h o o ld ig ita l.c o m h ttp ://a lu n o s o n lin e .u o l.c o m .b r/q u im ic a b ra s ile s c o la .u o l.c o m .b r v 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 19 Coloque uma venda nos olhos de uma pessoa. Em seguida, peça que ela descubra, através dos sentidos, o que lhe é apresentado (objetos, frutas, balas, moedas, bebidas etc). Que tipo de propriedade específica podemos observar nesse experimento? Por quê? ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ www.omicrono.com 3 – PROPRIEDADES QUÍMICAS São responsáveis pelos tipos de transformação que cada matéria é capaz de sofrer. Relacionam-se à maneira de reagir de cada substância. Exemplos: uma barra de ferro que fica exposta à chuva e acaba por ficar enferrujada/corroída e a combustão do etanol (álcool). Além disso, acontecimentos rotineiros podem ser usados como exemplo: a fruta amadurecendo e o leite azedando. c o ffe e te a .a b o u t.c o m • Cor: a matéria pode ser colorida ou incolor. Essa propriedade é percebida através da visão. • Brilho: capacidade de uma substância refletir luz. Essa capacidade é que determinao seu brilho. Percebemos o brilho através da visão. • Sabor: uma substância pode ser insípida (sem sabor) ou sápida (com sabor). Essa propriedade é percebida através do paladar. • Odor: a matéria pode ser inodora (sem cheiro) ou odorífera (com cheiro). Essa propriedade é percebida através do olfato. • Forma: a matéria pode possuir vários formatos. Essa propriedade pode ser percebida através do tato. Propriedade organoléptica. Porque a pessoa deverá utilizar-se dos sentidos para identificar os materiais/objetos. 4 – PROPRIEDADES ORGANOLÉPTICAS: ORGANO... O QUÊ? São propriedades que impressionam/causam impacto, pelo menos, em um dos nossos sentidos. h tt p :/ /v it ri n e c a p ix a b a .b lo g s p o t. c o m .b r Para sua melhor compreensão, procure, no dicionário, o significado das palavras: geral- __________________________________________ específico- _____________________________________ 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 20 A inteligência de Einstein e o pelo do tigre albino, por exemplo, podem ser considerados fenômenos! 1- E para você? O que é um fenômeno? _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ MATÉRIA EM TRANSFORMAÇÃO: FENÔMENO! A chuva, a digestão e a formação do arco-íris são exemplos de fenômenos. Professor(a), procuramos apresentar conceitos relativos ao estudo dos FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS, utilizando exemplos do cotidiano. 1. SUGESTÕES DE VÍDEOS -> FERRO E FERRUGEM: https://www.youtube.com/wa tch?v=wkP75SmEK18 -> O QUE ACONTECE QUANDO SE EVAPORA A ÁGUA DO MAR? https://www.youtube.com/wa tch?v=udrVfbBcEmA -> TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS E QUÍMICAS: https://www.youtube.com/wa tch?v=6Ris3W8kUSk -> MULTIRIO COMO É QUE É? IH! DEU BOLO! (FERMENTAÇÃO) http://multirio.rio.rj.gov.br/ind Ex:php?option=com_mr_videos &layout=default&vid=1327&ar quivo=MED1327.wmv&Itemid= 414 g lo b a lu n iv e rs ity .e d u c lip a rts .c o E para a Ciência da Natureza, o que é um fenômeno? Fenômeno é toda e qualquer transformação que ocorre com a matéria. Podemos entender fenômeno como sendo qualquer mudança que ocorre nos corpos. Não precisa ser algo extraordinário e visível a olho nu (podem ocorrer mudanças microscópicas). Pode ser também qualquer mudança que ocorra no universo. sites.ifi.unicamp.br ecx.images-amazon.com FOTOSSÍNTESE AMADURECIMENTO CHUVA MOVIMENTO ONDAS LUZ LUAR VENTOS FERVURA DERRETIMENTO SOM 2- Encontre, no caça-conhecimento, o nome de alguns fenômenos do nosso dia a dia: Fenômeno é algo que pode ser observado, algo interessante, diferente e especial. O dicionário da Língua Portuguesa define fenômeno como “tudo que nos parece raro e surpreendente; assombro; prodígio”. (aulete.com.br) CAÇA-CONHECIMENTO Pixarbay.com 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 21 FENÔMENOS QUÍMICOS Ocorre quando há alteração da natureza da matéria, quando sua composição é alterada. FENÔMENOS FÍSICOS É toda alteração ocorrida na estrutura física da matéria (Na forma, no tamanho, na aparência e no estado físico, mas que não gera alteração em sua natureza, isto é, na sua composição). Veja as imagens ao lado. Trata-se de um fenômeno físico. Embora a aparência, tamanho e formato da lataria do carro tenham sido modificados, sua constituição continua a mesma, ou seja, sua lataria continua sendo formada por átomos de ferro. Veja as imagens: na exposição prolongada da lataria do carro ao ambiente, o ferro de sua estrutura se une aos átomos do gás oxigênio (ar), diluído na água (umidade do ar) e forma uma camada de óxido de ferro (ferrugem). FENÔMENO FÍSICO E FENÔMENO QUÍMICO ÁTOMOS DE FERRO ÁTOMOS DE FERRUGEM ____________________ 1 - Classifique os fenômenos em físicos e químicos: 2 - físico 5- físico 4 - químico 3 - químico 1 - químico re v is ta c re s c e r.g lo b o .c o m Você já aprendeu que FENÔMENOS são as transformações que podem ocorrer na matéria. Eles podem ser químicos ou físicos. fr e e p ik AMADURECIMENTO DA FRUTA FOTOSSÍNTESE EFERVESCÊNCIA DERRETIMENTO DO GELO SALGAMENTO DOS ALIMENTOS Todos os dias e em todos os lugares podemos observar transformações nos materiais ao nosso redor e até mesmo dentro de nós. A respiração celular, a queima de papel, o amadurecimento e apodrecimento das frutas, o salgamento dos alimentos, o processo de fotossíntese nas plantas, a efervescência de um antiácido e o derretimento do gelo são apenas alguns exemplos das muitas transformações sofridas pela matéria, o tempo todo, em nosso cotidiano. ____________________ ______________ ______________ ______________ 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 22 Vamos ver se você entendeu? 1- Observe as imagens ao lado e responda: a) Depois de amassar e jogar o papel no lixo, você descobriu que amassou o papel errado. Você pode consertar o seu erro? Como? _____________________________________ b) Então podemos concluir que amassar o papel é um fenômeno químico ( ) físico ( ). c) Depois de queimar o papel, você se lembrou de que ainda deseja ler o que estava escrito nele. Você pode consertar seu erro? Por quê? _____________________________________ _____________________________________ d) Podemos concluir que a queima do papel é um fenômeno químico ( ) físico ( ). Se eu queimo um pedaço de papel, estou alterando a composição do papel. Ele está se transformando em cinza, vapor d’agua e gás carbônico (CO2). Trata-se de um fenômeno químico. Mas, se eu amasso o papel, estarei alterando, somente, o formato e o tamanho do papel. Porém, não o estou transformando. Continua sendo papel. Amassado, mas papel! Trata-se de um fenômeno físico. Sim. Tentando “desamassar” o papel. Não. Porque depois de queimado, se transforma em cinzas. x x 3- Observe as imagens das duas panelas com açúcar. Em qual delas está ocorrendo um fenômeno químico? Por quê? __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ Na panela da imagem 2, porque o açúcar está queimando e se transformando em caramelo, ou seja, ele sofreu reações químicas. IMAGEM 1 2- Identifique, em cada situação, a ocorrência de fenômeno físico ou de fenômeno químico: a) Pedaço de isopor boiando na água - ___________________________________________ b) Queima da parafina - _______________________________________________________ c) Quebra de copo de vidro - ____________________________________________________ d) Palha de aço enferrujada - ____________________________________________________ e) Fósforo aceso - ____________________________________________________________ f) Formação da neve - _________________________________________________________ fenômeno químico fenômeno físico fenômeno físico fenômeno químico fenômeno químico fenômeno físico COMO PODEMOS RECONHECER SE UM FENÔMENO É QUÍMICO OU FÍSICO? lolsheaven.com umcaminhosustentavel..com.br Investigando ...oo IMAGEM 2 u m c a m in h o s u s te n ta v e l. .c o m .b r 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 23 ISSO TUDO QUE NOS RODEIA 1. TEXTOS SOBRE O MUNDO QUE NOS RODEIA: ->-> Como tudo começou – átomos: http://chc.cienciahoje.uol.co m.br/big-bang-como-tudo- comecou/ -> O mundo é feito de átomos: http://cienciahoje.uol.com.br/ colunas/fisica-sem- misterio/o-mundo-e-feito-de- atomos 2. VÍDEO SOBRE O MUNDO QUE NOS RODEIA E ALQUIMIA: -> A química é a ciência da matéria! https://www.youtube.com/wa tch?v=2RWwc3amMc8-> Tudo se transforma; História da química; Alquimia https://www.youtube.com/wa tch?v=12MXsViD6Sk 3- VÍDEOS INTERESSANTES SOBRE A ORIGEM DO UNIVERSO: -> O átomo visto de perto – DISNEY EDUCATION: https://www.youtube.com/wa tch?v=GlHjgWbufVw -> Tudo se transforma; História da química; História dos modelos atômicos: https://www.youtube.com/wa tch?v=58xkET9F7MY -> A história dos elementos químicos https://quimicaempratica.co m/2016/02/12/a-descoberta- dos-elementos-quimica-uma- historia-volatil/ A recombinação dos ÁTOMOS possibilita a formação de toda matéria que existe no Universo. O avanço da ciência permitiu ao homem descobrir que a MATÉRIA é constituída de átomos. Em torno de 400 a.C., na Grécia Antiga, Demócrito afirmou que toda a matéria é feita de partículas indivisíveis chamadas átomos (a = não; tomo = parte). A ideia de átomo dos gregos é muito diferente do que sabemos atualmente. Enquanto os átomos, na antiguidade, eram infinitos, sabemos, hoje, que existem 92 átomos ocorrendo naturalmente (outros podem ser produzidos em laboratório). Foi o inglês John Dalton que, no início do século 19, propôs uma teoria atômica. Essa teoria afirmava que toda a matéria é formada por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos, que ele imaginou como "partículas sólidas, maciças, duras, impenetráveis e móveis“. Sabemos, hoje, que os átomos não são indivisíveis e que toda a matéria é formada por essas unidades estruturais chamadas de ÁTOMOS. Como é que, com menos de cem tipos de átomos, pode existir um número milhões de vezes maior de materiais diferentes, como os vários tipos de pedras, bichos, plantas e até mesmo estrelas? Vamos pensar no nosso alfabeto? Ele tem somente 26 letras, mas, através da combinação dessas letras, é possível formar milhares de palavras, cada uma com um significado diferente. Os átomos podem ser comparados às letras... Conforme a ordem e o número em que se ligam, formam os diferentes materiais do universo inteiro. ÁLCOOL (D) AMÔNIA (B) ÁGUA (C) ÁGUA OXIGENADA (A) ÁTOMO DE CARBONO ÁTOMO DE NITROGÊNIO ÁTOMO DE OXIGÊNIO ÁTOMO DE HIDROGÊNIO OS ÁTOMOS SÃO AS LETRAS DA NATUREZA Descubra, pela cor, quais os átomos que formam cada uma das substâncias acima. __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ (A)– 2 átomos de oxigênio + 2 átomos de hidrogênio; (B) – 1 átomo de nitrogênio + 3 de hidrogênio; (C) – 1 átomo de oxigênio + 2 de hidrogênio; (D) – 2 átomos de carbono + 1 de oxigênio + 6 de hidrogênio. Adaptado de Vieira, Candido Oromar Figueiredo, Nilza Bragança Vieira, Walter de Mello Veiga da Silva. Iniciação à ciência, 5 e, FAE, RJ.1987 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 24 w w w .e le tro n p i.c o m .b r] 2. Quais as partículas que giram em volta do núcleo? _____________________________________________. 3. A carga elétrica dos prótons é __________, a dos nêutrons é ___________ e a dos elétrons, que giram na eletrosfera, é __________________________________. 4. Em um átomo eletricamente neutro, o n.º de prótons é igual o n.º de __________________________________. 5. Os elétrons giram ao redor do núcleo, formando a____________________________________________. MODELO DE ÁTOMO Elétrons. positiva neutra negativa elétrons ÁTOMO E SUA REPRESENTAÇÃO eletrosfera Os átomos são formados por três partículas fundamentais: PRÓTONS – possuem carga elétrica positiva e massa igual a 1 unidade de massa atômica. NÊUTRONS – Não possuem carga elétrica e têm massa igual a 1 unidade de massa atômica. Essas duas partículas formam o núcleo atômico. ELÉTRONS – possuem carga elétrica negativa e massa quase desprezível (1/1840 da massa do próton). Os elétrons ficam girando ao redor do núcleo, formando a eletrosfera. Atualmente, sabemos que o átomo é formado por partículas que apresentam características e cargas elétricas diferentes. Vamos estudar, no 9.º Ano, três das diversas partículas que compõem o átomo: prótons, elétrons e nêutrons. ESTRUTURA DO ÁTOMO Um átomo, em equilíbrio ou neutro, apresenta número de PRÓTONS igual ao número de ELÉTRONS. 6. Vamos contar o número de prótons, nêutrons e elétrons dos átomos abaixo? a) Número de prótons - ________ b) Número de nêutrons - ________ c) Número de elétrons - _________ a) Número de prótons - ________ b) Número de nêutrons - ________ c) Número de elétrons - _________ 4 4 5 O esquema deste átomo está representando o elemento químico BERÍLIO. O esquema deste átomo está representando o elemento químico CARBONO. 6 6 6 A B h ttp ://m u n d o e d u c a c a o .b o l.u o l.c o m .b r/ h ttp ://m u n d o e d u c a c a o .b o l.u o l.c o m .b r/ Unidade de massa atômica – 1,66.10 kg 1. Observando o modelo de átomo, quais as estruturas que compõem o núcleo? ______________________ Prótons e nêutrons. 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 25 ELEMENTOS QUÍMICOS: OXIGÊNIO, CARBONO, HIDROGÊNIO... Os elementos químicos são estruturas fundamentais que formam toda a matéria que se conhece. Os elementos químicos são formados por um conjunto de átomos que têm a mesma quantidade de prótons (número atômico). Como um único elemento é, ao mesmo tempo, um conjunto? Para esclarecer essa dúvida, leia os exemplos: Sabendo-se que cada esfera representa o átomo e o elemento químico está relacionado à cor da esfera, escreva quantos átomos e elementos químicos encontramos em cada MODELO: brasilescola.uol.com.br ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ A: 7 átomos e 3 elementos B: 8 átomos e 1 elemento C: 9 átomos e 3 elementos D: 5 átomos e 2 elementos Todos os átomos de um mesmo elemento químico são, quimicamente, iguais. Isso significa que, numa reação química, os átomos de um mesmo elemento químico se comportam da mesma maneira. AGORA, É COM VOCÊ!!! A B C D 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 26 1- Escreva o nome dos elementos químicos correspondentes a cada símbolo: a) Ca – ___________________________ b) Al – _____________________________ c) H – ______________________________ d) O –______________________________ e) K –______________________________ f) Fe –_____________________________ 2- Releia as informações sobre o elemento químico carbono e escreva seu número: a) atômico (Z): ___________________ b) de massa (A): ____________________ c) de nêutrons: ____________________ Elemento químico Símbolo Número atômico (Z) Hidrogênio H 1 Hélio He 2 Carbono C 6 Nitrogênio N 7 Oxigênio O 8 Neônio Ne 10 Alumínio Al 13 Fósforo P 15 Potássio K 19 Cálcio Ca 20 Ferro Fe 26 hidrogênio cálcio alumínio oxigênio potássio 12 - 6 = 6 ferro 6 12 Observe: o átomo do flúor é representado pelo seu número de massa (A) igual a 19 e o seu número atômico (Z) igual a 9. Isso que dizer que ele possui 9 prótons em seu núcleo. ALGUNS ELEMENTOS QUÍMICOS, SEUS SÍMBOLOS E NÚMEROS ATÔMICOS: O número atômico (Z) é a identificação do elemento químico, ou seja, cada elemento químico possui o seu número atômico, que é diferente de todos os outros. Os átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmoelemento químico. http://www.centrodeensinounificado.com.br/ NÚMERO DE MASSA NÚMERO ATÔMICO (Z) O número de massa (A) é a soma do número de prótons com o número de nêutrons contidos no núcleo do átomo: A = p + n QUAL É O SEU NOME? OXIGÊNIO, CARBONO, HIDROGÊNIO... 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 27 O ELEMENTO QUÍMICO DE CADA DIA Os elementos químicos nos acompanham 24 horas por dia. Eles estão presentes em todos os produtos que utilizamos no nosso cotidiano. Do sofisticado computador ao simples lápis, do possante automóvel ao carrinho de brinquedo de madeira, não há produto que não utilize elementos químicos. Toda água que bebemos é formada por átomos de hidrogênio e de oxigênio. A maioria dos alimentos que comemos possui carbono, iodo, cobre, zinco, potássio, cloro, magnésio e sódio em sua composição. Em nossa casa, há uma infinidade de elementos químicos, como o alumínio das panelas, o fósforo dos acendedores, o ferro dos talheres e o silício do pote de vidro. Estão também presentes nos aparelhos que nos dão conforto, como na geladeira, no micro-ondas, no videogame e no televisor. Todos são fabricados a partir do silício ou do alumínio ou são moldados em resinas plásticas, que têm sua origem no elemento químico carbono. Nos produtos que utilizamos em nossa higiene pessoal e na limpeza doméstica, também podemos perceber a presença do flúor, do cloro e do mercúrio. É só prestar atenção: TEM ELEMENTO QUÍMICO EM TODO LUGAR! Adaptado de Química é vida. abiquim.org.br/estudante/vida_frame.html. Professor(a), procuramos apresentar conceitos relativos ao estudo dos ELEMENTOS QUIMICOS, utilizando exemplos do cotidiano. 1. TEXTOS -> PROFESSOR, SUGERIMOS QUE UTILIZE SEMPRE TEXTOS INTERESSANTES E JOGOS SOBRE A QUÍMICA PRESENTE NO NOSSO DIA A DIA: http://quimica2011.org.br/imag es/stories/Onde_esta_a_Quimic a_BR.pdf -> QUAL O ELEMENTO QUÍMICO MAIS RARO DO UNIVERSO? http://www.curiosocia.com/20 13/07/qual-o-elemento- quimico-mais-raro-do.html -> FÁBRICA DE ELEMENTOS QUÍMICOS: http://super.abril.com.br/cienci a/fabrica-de-elementos- quimicos -> OS ELEMENTOS DA MORTE: http://super.abril.com.br/cienci a/os-elementos-da-morte -> A QUÍMICA NOSSA DE CADA DIA: http://chc.cienciahoje.uol.com. br/a-quimica-nossa-de-cada- dia/ 2. JOGOS ONLINE -> NA MINHA CASA TEM ELEMENTO QUÍMICO: http://vendoaquimica.webnode .com.br/products/cinetica- quimica1/ -> JOGO DA QUÍMICA: http://www.abiquim.org.br/voc e-e-a-quimica/a-casa-da- quimica Os elementos químicos nos acompanham 24 horas por dia. Procure, no seu livro didático, o nome dos elementos químicos presentes nos objetos do banheiro de nossas casas. A imagem ao lado serve de referência. Seu Professor vai auxiliá-lo. __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ O elemento químico mais abundante no Universo é o hidrogênio (H). Ele representa a maior parte de toda matéria conhecida, além de ser o principal combustível na formação de estrelas. Mg – magnésio Fe – ferro Al – alumínio F – flúor Zr – zircônio Ca – cálcio Na – sódio C – carbono 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 28 a) Que número representa o índice de hidrogênio? _______________________________________ b) O número de substâncias, o número de elementos químicos e o número total de átomos que a fórmula química da molécula de açúcar apresenta são, respectivamente, ________________, _____________________ e ______________. Na linguagem dos químicos, as substâncias formadas pela união dos átomos são representadas por fórmulas. A molécula da água, por exemplo, é representada pela fórmula química H2O e o sal de cozinha é representado pela fórmula química NaCl. s o fa z q u e m s a b e .c o m Os átomos dos elementos químicos podem se ligar entre si, dando origem às ligações químicas. É assim que ocorre a formação das moléculas, dos compostos iônicos e das substâncias metálicas (ou, simplesmente, metais). Esses tipos de ligações químicas serão estudados posteriormente. OS ÁTOMOS PODEM SE LIGAR ENTRE SI w w w .c h m .b ri s .a c .u k Na fórmula química, os índices representam o número de átomos que participam da formação da molécula. A fórmula do gás carbônico possui 1 átomo de C (carbono) e 2 átomos de O (oxigênio). Quando temos somente 1 átomo na fórmula, esse número não é escrito. 1- O consumo em excesso de açúcar (sacarose), entre os jovens brasileiros, é um dos principais causadores do aumento da obesidade e de doenças como o diabetes. Leia a fórmula química da molécula de açúcar: o le o o .c o m .b r C6H12O6 12. 1 substância 3 elementos químicos 24 átomos w w w .a lu n o s o n lin e .u o l.c o m .b r w w w .in fo e s c o la .c o m 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 29 Escreva o nome de outras substâncias químicas e suas fórmulas encontradas no seu dia a dia. Seu Professor vai auxiliá-lo. ___________________ ___________________ ___________________ ___________________ ___________________ ___________________ A QUÍMICA NA COMPOSIÇÃO DA MATÉRIA Imagina-se que cerca de 5 milhões das substâncias químicas são encontradas nos seres vivos e na natureza. Uma outra quantidade, bem menor, é fabricada nos laboratórios. Átomos, moléculas e compostos iônicos formam as substâncias químicas, que são as unidades fundamentais da vida. Encontram-se presentes em nós, no nosso ambiente, ao nosso redor. Os seres humanos e os animais são constituídos por substâncias químicas; a arte da culinária baseia-se na química; os medicamentos utilizados para prevenir e tratar as doenças são feitos de substâncias químicas e até o Sol, que permite a vida na Terra, é composto por substâncias químicas. A vida não existiria sem elas. Observe a composição das moléculas de algumas substâncias químicas: GLICOSE, ÁGUA, GÁS OXIGÊNIO e GÁS CARBÔNICO: NaCl – sal de cozinha Cl2 – cloro H2O2 – água oxigenada Cada substância é representada por uma fórmula que indica a qualidade e a quantidade de átomos que a constituem. 1. TEXTOS E LINKS SOBRE OS ÁTOMOS QUE SE REÚNEM EM MOLÉCULAS E SUBSTÂNCIAS -> CURIOSIDADE › CIÊNCIAS › A BUSCA DO PRINCÍPIO - O ÁTOMO: http://www.sitedecur iosidades.com/curiosi dade/a-busca-do- principio-o- atomo.html -> POR QUE AS SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS SÃO UM PROBLEMA PARA A SAÚDE? https://saudesemdan o.org/america- latina/temas/substan cias-quimicas -> SUBSTÂNCIAS, QUÍMICOS E MOLÉCULAS - CIÊNCIA HOJE: http://cienciahoje.uol .com.br/colunas/fisica -sem-misterio/o- mundo-e-feito-de- atomos/ -> SE A ÁGUA É UMA MISTURA DE DOIS GASES, POR QUE É LÍQUIDA? http://mundoestranh o.abril.com.br/materi a/se-a-agua-euma- mistura-de-dois- gases-por-que- eliquida -> SE AS SUPERCOLAS COLAM TUDO, COMO ELAS NÃO COLAM NA EMBALAGEM? http://mundoestranh o.abril.com.br/materi a/se-as-supercolas- colam-tudo-como- elas-nao-colam-na- embalagem 2 p a la v ra d e m e d ic o .c o m .b r 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 30 SUBSTÂNCIAS SIMPLES E COMPOSTAS – TUDO IGUAL OU MISTURADO? Substâncias compostas: são constituídas de moléculas ou compostos iônicos formados por átomos de mais de um elemento químico. a c 2 e m s jc a rm o n a a c 2 e m s jc a rm o n a Sulfato de cálcio (CaSO4), matéria-primado giz escolar e do gesso. Átomos de cálcio (Ca), enxofre (S) e oxigênio (O). Cloreto de sódio (NaCl), conhecido como sal ou sal de cozinha. Átomos de sódio (Na) e cloro (Cl). Já sabemos que todos nós vivemos rodeados de matéria, que a matéria é composta de átomos que irão formar as moléculas e os compostos iônicos das substâncias químicas. As substâncias podem existir puras na natureza, mas, na maioria das vezes, estão reunidas a outras, formando misturas. SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS SUBSTÂNCIAS SIMPLES As substâncias puras podem ser divididas em SIMPLES ou COMPOSTAS. Vejamos: Substâncias simples: são constituídas de moléculas ou compostos iônicos formados por átomos do mesmo elemento químico (mesmo tipo de átomo). Átomos de ouro (Au) a c 2 e m s jc a rm o n a a c 2 e m s jc a rm o n a Substância Fórmula representação Gás hidrogênio H2 Ouro Au Gás ozônio O3 Substância Fórmula representação Água H2O Sal de cozinha NaCl Sulfato de cálcio CaSO3 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 31 OS GRUPOS DE ELEMENTOS QUÍMICOS: CADA UM NO SEU QUADRADO Hidrogênio Por possuir características próprias, não pode ser inserido em nenhum grupo. Metais Bons condutores de corrente elétrica e calor e com brilho metálico próprio. Ametais Maus condutores de eletricidade, coloração opaca e se fragmentam no estado sólido. Os elementos químicos foram agrupados em quatro conjuntos com propriedades específicas: Gases nobres São chamados de nobres porque são, quimicamente, inertes (participam de poucas reações). Esses elementos químicos são agrupados de acordo com as propriedades apresentadas acima. Os metais pesados correspondem a um grupo de elementos químicos que podem causar doenças aos seres humanos. Eles podem estar presentes no ar, na água, em produtos cosméticos e de higiene e, até mesmo, em alimentos. Por isso, sua contaminação pode passar “despercebida”. Nosso organismo tem necessidade de pequenas quantidades de alguns desses metais, como o cobre, que ajuda na absorção da vitamina C. Porém, em grandes quantidades, eles se acumulam no organismo, causando doenças. Leia as seguintes informações: • PULMÕES, FÍGADO E RINS - ficam inflamados em contato com o cádmio. • SISTEMA DIGESTÓRIO e MÃOS - as articulações ficam paralisadas por contaminação pelo chumbo. • CÉREBRO - ingerido através do consumo de peixes contaminados, o mercúrio debilita as funções cerebrais e seu vapor pode causar distúrbios psíquicos, como depressão. • DOENÇAS CARDIOVASCULARES - são causadas pelo acúmulo de arsênio. Texto adaptado de: museudinamicointerdisciplinar.com/2013/04/29/cuidad o-metais-pesados/ a) O ferro (Fe), ouro (Au), alumínio (Al) e prata (Ag) são bons condutores de calor e eletricidade. b) Os elementos que formam a molécula da água e correspondem a 60% do corpo humano são o oxigênio (O) e o hidrogênio (H). c) Os elementos do grupo dos gases nobres que não se misturam na natureza são: hélio (He) e Neônio (Ne). d) Os elementos opacos do grupo dos ametais que, no estado sólido, fragmentam-se facilmente são: flúor (F), cloro (Cl) e nitrogênio (N). e) O elemento hidrogênio (H), por ser mais leve que o ar, é altamente inflamável. f) O único metal líquido à temperatura ambiente é o mercúrio (Hg). g) Esses elementos químicos podem ser reunidos em 3 grupos, que são os metais, os ametais e os gases nobres. Entre os elementos nocivos ao organismo, quando absorvidos, estão o ARSÊNIO, o CHUMBO, o MERCÚRIO e o CÁDMIO. O grupo de elementos químicos que não faz parte da composição do corpo humano nem da estrutura do planeta são Gases nobres. 1.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 32 •O FERRO é essencial para o sangue e fundamental no núcleo terrestre. • POTÁSSIO e SÓDIO estão presentes no funcionamento das células e na estrutura e adubação dos solos. •O CÁLCIO forma os ossos e os dentes e também está presente na formação dos solos. •O MAGNÉSIO é essencial na contração muscular, está presente na estrutura do vegetal e é um fertilizante natural dos solos. •O OXIGÊNIO é o elemento em maior quantidade, tanto na Terra como no corpo humano. Junto com o HIDROGÊNIO, compõe a molécula de água, que está em 60% do corpo humano e forma a hidrosfera terrestre. •O SILÍCIO é um dos elementos mais encontrados no planeta Terra. É componente da areia e do vidro utilizados no nosso cotidiano. •O NITROGÊNIO é armazenado no manto do planeta. É o elemento em maior quantidade na atmosfera terrestre e forma, junto com o CARBONO e o FÓSFORO, a estrutura do DNA. •Outros elementos, em quantidade menores, são também importantes, como o IODO, que regula a glândula tireoide e está presente na água do mar. VAMOS COMPARAR? w w w .d lt.n c s s m .e d u / OS ELEMENTOS QUÍMICOS SE REÚNEM CONFORME SUAS PROPRIEDADES O corpo humano é uma estrutura bastante complexa. Porém, mesmo assim, é formado pelos mesmos elementos químicos que existem na formação do planeta. Terra Corpo humano Texto adaptado de endocrinologia.com.br/nutricao/a-importancia-dos-sais-minerais.php. Dos elementos químicos que existem na natureza, mais de 20 fazem parte do corpo humano. Temos 95% da massa do nosso corpo formados por 4 elementos: oxigênio (60%), carbono, hidrogênio e nitrogênio. Esses átomos estão formando as importantes biomoléculas formadoras dos corpos de todos os seres vivos (proteínas, açúcares, gorduras e ácidos nucleicos...) Texto adaptado Revista Superinteressante. 2.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 33 SUMÁRIO RECAPITULANDO 34 TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 35 MISTURA HOMOGÊNEA 39 MISTURA HETEROGÊNEA 42 CLASSIFICANDO AS SUBSTÂNCIAS... 44 DENGUE, CHIKUNGUNYA, ZICA E FEBRE AMARELA URBANA 46 ELÉTRONS 47 REAÇÕES QUÍMICAS 52 FUNÇÕES QUÍMICAS 57 CICLOS BIOGEOQUÍMICOS 63 2.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 34 Professor(a), algumas sugestões de textos e links sobre o eixo temático “Classificação dos elementos e sua organização na tabela periódica”. A- Texto: a história dos elementos http://www.lite.fe.unicamp.br/pap et/2005/el767a_1s2005/sackstxt.ht m B- Lista de sites sobre química Http://exaeq.Org.Br/links- profissionais/mundo-da-quimica/ C- Por que o gás hélio afina a voz? http://www.brasilescola.com/quim ica/por-que-gas-helio-afina- voz.htm D- Lista de links com atividades sobre elementos químicos: http://www.Agracadaquimica.Com. Br/quimica/arealegal/outros/220.P df http://www.cnsl.g12.br/contentFile s/9%C2%BA_ANO_- _QU%C3%8DMICA270812.pdf E- Vídeo sobre classificação dos elementos químicos e sua organização na tabela periódica. Tudo se transforma – história da tabela periódica https://vimeo.com/23205508 F- Elementos químicos na tabela periódica http://www.Periodicvideos.com/ http://www.Periodicvideos.com/ https://www.youtube.com/watch? v=zcONtQeNfm0 G- Tabela periódica dinâmica Http://www.Ptable.Com/?Lang=pt http://www.cdcc.sc.usp.br/quimica /tabelaperiodica/tabelaperiodica1. htm No 1.º bimestre, estudamos os elementos químicos que nos acompanham 24 horas por dia. Eles estão presentes em todos os produtos utilizados por nós. Do sofisticado computador ao simples lápis, do possante automóvel ao carrinho de brinquedo, não há produto que não seja formado por elementos químicos. Toda água que bebemos é formada por átomos de gás hidrogênio e de gás oxigênio. A maioria dos alimentos que consumimos possui, em sua composição, carbono, iodo, cobre, zinco, potássio, cloro, magnésio e sódio. PORTANTO, ENCONTRAMOS ELEMENTOS QUÍMICOS EM TODOS OS LUGARES! Recapitulando... A partir do século XIX, os cientistas começaram a perceberque os elementos químicos apresentavam propriedades químicas semelhantes. E, como forma de organizá-los, começaram a reuni-los, de acordo com as semelhanças apresentadas. À medida que os elementos químicos iam sendo estudados, diversas formas de organização iam sendo propostas por diferentes cientistas, até que se chegou à atual organização da tabela periódica dos elementos químicos. A tabela periódica apresenta grupos com elementos químicos que compartilham propriedades químicas semelhantes. São eles: os metais, os ametais, os gases nobres e o hidrogênio. Leia o modelo. h ttp ://t1.gstatic.co m /im age s a) A partir do século XIX, os cientistas perceberam que os elementos químicos poderiam ser agrupados porque apresentavam ______________________________________________ . b) A tabela periódica atual organiza os elementos químicos em ___________________, ____________, _______________ e ______________________ , de acordo com suas _____________________________. propriedades químicas semelhantes propriedades químicas metais gases nobres ametais hidrogênio 1- Complete as frases de forma adequada: AGORA, É COM VOCÊ!!! A Tabela Periódica recebeu esse nome devido à sua periodicidade, ou seja, à repetição das propriedades dos seus elementos, de intervalos em intervalos. 2.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 35 http://www.sbq.org.br/images/tabela.JPG V o lt e a o 1 .º b im e s tr e e r e le m b re o c o n c e it o d e n ú m e ro a tô m ic o . O s e le m e n to s q u ím ic o s , a tu a lm e n te , e s tã o o rg a n iz a d o s e m o rd e m c re s c e n te d e s e u s n ú m e ro s a tô m ic o s . A q u e le s q u e e s tã o l o c a liz a d o s e m u m a m e s m a l in h a v e rt ic a l p o s s u e m p ro p ri e d a d e s s e m e lh a n te s . 2.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 36 Os elementos estão organizados, na tabela periódica, da esquerda para a direita, aumentando uma unidade no número atômico. Por exemplo: o primeiro elemento que aparece na tabela periódica é o hidrogênio, com número atômico igual a 1. O próximo é o hélio, com número atômico igual a 2; o lítio vem em seguida, com número atômico igual a 3 e assim por diante. Esses elementos também aparecem organizados em linhas verticais, denominadas famílias ou grupos dos elementos. Atualmente, as famílias vão de 1 a 18. Os elementos de uma mesma família possuem a mesma quantidade de elétrons na última camada eletrônica e, devido a isso, suas propriedades são semelhantes. Os elétrons são partículas que fazem parte da constituição do átomo. A TABELA PERIÓDICA ATUAL É ORGANIZADA EM ORDEM CRESCENTE DE NÚMEROS ATÔMICOS K = 1.º L = 2.º M = 3.º N = 4.º O = 5.º P = 6.º Q = 7.º Cada uma das linhas horizontais forma um PERÍODO. Existem 7 períodos na tabela periódica. Eles são numerados de 1 a 7 ou de K a Q, de acordo com o número de níveis ou de camadas eletrônicas. Todos os elementos classificados, num mesmo período, têm o mesmo número de níveis ou camadas eletrônicas. Releia a tabela na página anterior: o hidrogênio (H) e o hélio (He) estão na primeira linha horizontal, no primeiro período. O frâncio (Fr) está localizado na sétima linha horizontal, no sétimo período. À exceção do primeiro, que é o hidrogênio, os demais períodos começam com um metal e terminam com os gases nobres. Cada quadrinho da tabela periódica, geralmente, tem o nome, o símbolo, a massa e o número atômico do elemento correspondente. Essa organização facilita o estudo das propriedades dos elementos químicos. 2.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 37 ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS NA TABELA PERIÓDICA Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907) criou uma carta para cada um dos 63 elementos que eram conhecidos naquela época. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas. Ele organizou as cartas na ordem crescente das suas massas atômicas e agrupou-as em elementos de propriedades semelhantes, formando a tabela periódica. Essa tabela de Mendeleev foi a base para a TABELA PERIÓDICA tal qual a conhecemos atualmente. Adaptado de http://elementos-quimicos.info/tabela-periodica.html http://www.alunosonline.com.br/quimica/organizacao-tabela-periodica-atual.html 1- Reconheça os nomes, as famílias e os períodos dos elementos químicos destacados na tabela: _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ H – hidrogênio - família 1 e 1.º período B – boro - família 13 e 2.° período O – oxigênio - família 16 e 2.° período Mg – magnésio - família 2 e 3.º período Br – bromo - família 17 e 4.º período Sn – estanho - família 14 e 5.º período Au – ouro - família 11 e 6.º período Rn – radônio - família 18 ou 0 e 6.º período AGORA, É COM VOCÊ!!! 2.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 38 1- Para responder às questões a seguir, consulte a tabela periódica: a) Qual o nome e o número atômico do elemento que se encontra no 3.º período e na família 2? ____________________________________________________________________________. b) Na classificação periódica, os elementos Ba, Se e Cl pertencem, respectivamente, às famílias _______, __________ e _________. c) Um átomo, cujo número atômico é 13, está classificado na tabela periódica como ___________________________________________. d) O ametal do 5.° período e da família 17 da tabela periódica é o _____________ e seu número atômico é igual a __________________. 2- Considere os seguintes átomos neutros: A que famílias e períodos eles pertencem? A: _______________________ B: ________________________ C:________________________ D:__________________________. 3- Agora, diga o nome e o símbolo dos elementos B, C e D: ______________________________, ______________________ e _________________________. 4- Por que não podemos classificar o hidrogênio (H) em nenhum grupo de elementos químicos? ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 5- Escreva o nome e o símbolo dos elementos constantes na tabela periódica: a) Grupo ou família 1 e 4.º Período - _________________ b) Grupo ou família 1 e 3.º Período - _________________ c) Grupo ou família 18 e 2.º Período - ________________ d) Grupo ou família 17 e 4.º Período - ________________ ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS NA TABELA PERIÓDICA Z = 12. Nome: magnésio metal 53 2 16 17 iodo Família 2 e 6.º período Família 13 e 3.º período Família 1 e 7.º período Família 10 e 4.º período elemento B, bário, Ba elemento C, frâncio, Fr elemento D, alumínio, Al Porque ele possui características próprias, específicas, diferentes de todos os demais elementos químicos. Potássio - K Sódio - Na Neônio - Ne Bromo - Br 2.° BIMESTRE C I Ê N C I A S – 9 . ° A N O 39 A água é um recurso natural infinito? A disponibilidade de água doce é suficiente para suprir as necessidades do ser humano? Qual é a importância da água para a vida? O uso consciente da água é fundamental
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