Aula 4 - Solubilidade, soluções saturadas, insturadas e supersaturadas

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Aula 4
Solubilidade de compostos e as diferenças entre soluções 
saturadas, insaturadas e supersaturadas
Professora Mestra Daniela Santos de Jesus
Professora Mestra Edenilza Mendonça de Santana
Centro Universitário AGES
UC Química Geral Experimental
GONICK, Larry; CRIDDLE, Craig. Química geral em quadrinhos. Editora Blucher, 2013.
Solução X Mistura
Homogêneas Heterogêneas
Uma fase
Duas ou 
mais fase
Quase todos os gases, líquidos e sólidos
que formam o nosso mundo são
misturas – duas ou mais substâncias
fisicamente misturadas- mas não
quimicamente combinadas
Solução X Mistura
Soluções
Soluto Solvente
Componente em 
menor quantidade
Componente em 
maior quantidade
Soluções quanto a condutividade elétrica
Solução eletrolítica – Solução iônica - é aquela que contem íons sendo assim possui a 
capacidade de conduzir eletricidade. Ex: ácidos, bases e sais.
Solução não eletrolítica – Solução molecular- é aquela que não apresenta íons, mas sim 
moléculas. 
Dissociação X Ionização
É o processo físico de
separação de íons que
ocorre em sais e bases,
ou seja compostos
iônicos.
É uma reação química
que origina íons a partir
de ácidos colocados em
água.
C6H12O6 (s) + H2O (L)→ C6H12O6 (aq)
GONICK, Larry; CRIDDLE, Craig. Química geral em quadrinhos. Editora Blucher, 2013.
GONICK, Larry; CRIDDLE, Craig. Química geral em quadrinhos. Editora Blucher, 2013.
GONICK, Larry; CRIDDLE, Craig. Química geral em quadrinhos. Editora Blucher, 2013.
• O processo de solubilização de uma substância química resulta da interação entre a espécie
que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente).
• A solubilidade de uma substância orgânica está diretamente relacionada com a estrutura
molecular, especialmente com a polaridade das ligações e da espécie química como um todo.
• Geralmente, os compostos apolares ou fracamente polares são solúveis em solventes
apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em
solventes também polares.
“Polar dissolve polar e 
apolar dissolve apolar”
“Semelhante dissolve 
semelhante”
SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS
ORGÂNICOS 
Solúvel
insolúvel
De acordo com as discussões realizadas sobre ligação polar e 
moléculas polares e apolares, por que a sacarose é solúvel em 
água e não é solúvel em propano?
Ponto para 
pensar:
TESTE DE SOLUBILIDADE DE ALGUMAS 
SUBSTÂNCIAS
Solúvel
insolúvel
De acordo com as discussões realizadas sobre ligação polar e moléculas 
polares e apolares, por que a sacarose é solúvel em água e não é solúvel 
em éter etílico?
TESTE DE SOLUBILIDADE DE ALGUMAS 
SUBSTÂNCIAS
Insolúvel
De acordo com o que foi discutido anteriormente, o que leva o 
naftaleno a ser insolúvel nas substâncias mencionadas?
Em quais tipos de compostos o naftaleno poderia se dissolver? 
Justifique.
Ponto para 
pensar:
TESTE DE SOLUBILIDADE DE ALGUMAS 
SUBSTÂNCIAS
Insolúvel
Porque apesar de possuir elementos muito 
eletronegativos na estrutura, a oleína apresenta-se 
como insolúvel nas substância mencionada?
Ponto para 
pensar:
TESTE DE SOLUBILIDADE DE ALGUMAS 
SUBSTÂNCIAS
TESTE DE SOLUBILIDADE DE ALGUMAS 
SUBSTÂNCIAS
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
NaCl - CS = 36 g/100 g de água, à 20o C
CaSO4 - CS = 0,2 g/100 g de água, à 20o C
KNO3 - CS = 13,3 g/100 g de água, à 20o C
→ O Coeficiente de Solubilidade ou de Saturação (CS) é a quantidade máxima de um
soluto sólido, que pode ser dissolvida em certa quantidade de um solvente, em dada
temperatura.
→ O CS é uma grandeza determinada experimentalmente e geralmente é apresentada
em tabelas ou gráficos.
Por exemplo:
CLASSIFICAÇÃO CONSIDERANDO A 
QUANTIDADE DE SOLUTO
→Tomando-se como base o COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE as soluções podem ser:
- INSATURADAS: m(soluto dissolvido) < C.S.
Ex: 3,0 g NaCl/100 g H2O, à 20 
oC (diluída)
30,0 g NaCl/100 g H2O, à 20 
oC (concentrada)
- SATURADAS: m(soluto dissolvido) = C.S.
Ex: 36 g NaCl/100 g H2O, à 20 
oC
- SUPERSATURADAS: m(soluto dissolvido) > C.S.
Ex: 38g NaCl/100 g H2O, à 20 
oC
CLASSIFICAÇÃO CONSIDERANDO A QUANTIDADE DE 
SOLUTO
→ Uma observação importante:
As soluções supersaturadas são preparadas aquecendo uma solução que 
apresenta corpo de fundo, até a total dissolução do soluto presente. 
Após, a mesma sofre lento resfriamento até a temperatura de referência 
(20 oC), o que possibilita que o excesso de soluto (além do CS) 
permaneça dissolvido. Entretanto são soluções muito instáveis onde o 
excesso irá precipitar por simples agitação mecânica, choque térmico ou 
adição de um “gérmen de cristalização”.
Gérmen de cristalização = macro-cristal do soluto, sobre o qual o 
excesso dissolvido se aglutina.
Gráfico dos coeficientes de solubilidade
de sais em água
Pontos a serem considerados
→ Devem ser observados o coeficiente de
solubilidade e a temperatura;
→ Onde estes dois pontos se cruzam
refere-se ao número máximo de gramas de
soluto que pode ser dissolvido em 100g de
água.
Gráfico dos coeficientes de solubilidade
de sais em água
(com exceção do Ag+)
ALGUMAS OBSERVAÇÕES IMPORTANTES
Para solutos sólidos, em geral, o aumento da temperatura provoca aumento
na solubilidade. Esse efeito varia de substância para substância e pode ser
facilmente evidenciado em diagramas de solubilidade.
Para substâncias gasosas o fenômeno é oposto pois o aumento da
temperatura diminui a solubilidade. Por esse motivo devemos conservar um
refrigerante, após aberto, em geladeira, pois a menor temperatura favorece a
dissolução do CO2.
ALGUMAS OBSERVAÇÕES IMPORTANTES
→ Observe os pontos X, Y e Z no
gráfico, o que cada um deles
significa?
Se liga, caiu em concurso:
Ano: 2019 Banca: IBADE Órgão: Prefeitura de Vilhena - RO Prova: IBADE - 2019 - Prefeitura de Vilhena - RO - Técnico de Laboratório - Ciências Agrárias
A solução que contém, numa dada temperatura, uma quantidade de soluto dissolvido
menor à sua solubilidade nesta temperatura, é a:
A) solução saturada.
B) solução sobrenadante.
C) solução supersaturada.
D) solução insaturada.
E) solução precipitada.
Se liga, caiu em concurso:
Considerando que a solubilidade do acetato de sódio é igual a 123,5g / 100g de água a 20oC, no que se
refere à dissolução do soluto, é correto afirmar que
A) uma solução insaturada deste composto contém 180 g desse sal dissolvidos em 100 g de água
a 20oC.
B) uma solução saturada sempre irá apresentar corpo de fundo (excesso de soluto
precipitado).
C) uma solução saturada deste composto contém 123,5 g de acetato de sódio em 100 g de água
a 20oC.
D) uma solução supersaturada contém, à temperatura de 20oC, uma quantidade de soluto
perfeitamente dissolvido maior que a sua solubilidade nesta temperatura.
E) uma solução supersaturada pode ser obtida por aquecimento de uma solução insaturada com
corpo de fundo, seguido por resfriamento lento para evitar a precipitação do excesso de soluto.
Ano: 2018 Banca: CEPS-UFPA Órgão: UNIFESSPA Prova: CEPS-UFPA - 2018 - UNIFESSPA - Técnico de Laboratório - Biologia
Se liga, caiu em concurso:
Em função do ponto de saturação, as soluções podem ser classificadas em:
não-saturadas (ou insaturadas), saturadas ou supersaturadas. Conforme
apresentado no esquema a seguir, é possível distinguir essas soluções na
prática: basta adicionar uma pequena porção do soluto sólido (gérmen de cristalização)
na solução.
A partir dos resultados experimentais (soluções 1, 2 e 3), é possível concluir que,
antes da adição do gérmen de cristalização, as soluções eram:
a) 1 (insaturada), 2 (saturada), 3 (supersaturada)
b) 1 (saturada), 2 (supersaturada), 3 (insaturada)
c) 1 (saturada), 2 (insaturada), 3 (supersaturada)
d) 1 (insaturada), 2 (supersaturada), 3 (saturada)
e) 1 (supersaturada), 2 (saturada), 3 (insaturada)
Se liga, caiu em concurso:
Em relação à solubilidade em água das substâncias, são feitas as seguintes afirmativas:
I Os principais ácidos minerais são solúveis.
II Todos os nitratos são insolúveisem água.
III Os iodetos são insolúveis em água, exceto os de prata, chumbo e mercúrio.
IV Os permanganatos são todos solúveis em água.
V Os nitritos são solúveis em água, exceto o de prata.
Das afirmativas acima, estão corretas apenas:
A) I e V.
B) I e IV.
C) I e III.
D) I, II e III.
E) I, IV e V.
Ano: 2019 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2019 - UFF - Técnico de Laboratório - Química
Se liga, caiu em concurso:
Ao adoçar 700 mL de suco de cupuaçu em uma jarra a 35 °C, uma pessoa utiliza 0,8 mols de glicose (C6H12O6),
obtendo uma solução saturada sem corpo de fundo. Contudo, depois de ter colocado esta jarra em um
refrigerador por duas horas, nota-se o acúmulo de uma certa quantidade de açúcar no fundo da jarra.
Considerando que o coeficiente de solubilidade do açúcar no suco de cupuaçu é de 0,15 g/mL a 0°C, e que as
massas atômicas são C=12, H= 1 e O= 16, o número aproximado de mols de glicose não-dissolvidos a 0 °C é de
A) 0,80.
B) 0,58.
C) 0,50.
D) 0,83.
E) 0,22.
Ano: 2018 Banca: FADESP Órgão: IF-PA Prova: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química