Tarefa sobre cálculo estequiométrico-

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INSTITUTO FEDERAL DE SANTA CATARINA- CAMPUS SÃO CARLOS
ALISSON RODRIGUES ROSÁRIO QUÍMICA II
TAREFA SOBRE CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO 
EDUARDA ELY AGROPECUÁRIA II
1- 01. O Ferro metálico, em contato com o gás oxigênio, durante alguns meses, sofre oxidação chegando a um
tipo de ferrugem denominado óxido de ferro III (Fe2O3(s).
Reação: Fe(s) + O2(g) Fe2O3(s)
a. Qual a massa de óxido de ferro III produzida usando 1 mol de ferro metálico?
MM Ferro III = 304
4 * (56g) de Fe 2 * (160g) de Fe2O3 
 56 x 
224x = 320 * 56
224x = 17.920
x= 17.920
 224 
x= 80g
b. Quantos mols de ferro metálico são oxidados por 33,6 L de gás oxigênio, medido nas CNTP? 
4 mol de Fe 67,2L
 x 33,6L 
67,2 x = 33,6 * 4
67,2 x = 134,4
x = 134,4
 67,2
x = 2 mols 
02. Considere a reação: N2(g) + H2(g) NH3(g) 
a. Quantos litros de amônia, nas CNTP, são produzidos a partir de 14 g de gás nitrogênio?
2NH3 = 28 + 6 = 34g/mol 
N= 14g/mol 
28g de N 44,8L de NH3
14g de N x
28 x = 14 * 44,8
28 x = 627,2
x = 627,2
 28
x = 22,4L de NH3
b. Para produzir 10 mols de amônia, qual a massa de gás hidrogênio necessária? 
1 mol de NH3 3 mols de H 
10 mols de NH3 x
x= 10 * 3 
x= 30 mols 
03. Quantas moléculas de gás carbônico podem ser obtidas pela queima de 144g de carbono puro, conforme a reação: C + O2 CO2? 
MM CO2= 44g 
MM C= 12g 
12g de C (6,02 * 10²³) 
 144g de C x 
12x = 144 * (6,02 * 10²³)
x= 144 * (6,02 * 10²³)
 12
x= 12 * (6,02 * 10²³)
x= 72,44 * 10²³
x= 7,2 * 10²²
04. Qual a massa de água que se forma na combustão de 1g de gás hidrogênio (H2), conforme a reação: H2 + O2 → H2O?
Balanceamento: 2H2 + O2 → 2H2O 
MM H2O= 18g/mol
4 * (1) de H 2 * (18) de H2O 
 1 x
4x= 36 * 1
x= 36
 4
x= 9 g
05. Calcular a massa de óxido cúprico (CuO) a partir de 5,08g de cobre metálico (Cu) , conforme a reação: Cu + O2 CuO.
Balanceamento: 2Cu + O2 → 2CuO 
MM óxido cúprico= 80 g/mol
2 * (64g) de Cu 2 * (80g) de CuO 
5,08 de Cu x
 
128x = 160 * 5,08
128x = 812,8
x= 812,8/ 128 x= 6,35g de CuO 
06. Quantas moléculas de gás oxigênio reagem com 6 mols de monóxido de carbono, conforme a equação: CO + O2 CO2 ? 
Balanceamento: 2CO + O2 → 2CO2 
MM O= 16 g/mol 1 mol → 6,02 * 10²³
MM CO2= 28 g/mol 4 mols → 24,08 * 10²³
24,08 * 10²³ 2 mols
 x 6 mols 
2x = (24,08 * 10²³) * 6
2x = 144 * 10²³
x= 144 * 10²³
 2
x= 72,24 * 10²³ mols 
07. Um dos processos de obtenção de éter hospitalar (C4H10O) consiste na desidratação de álcool etílico (C2H6O), conforme a reação: C2H6O C4H10O + H2O. Determine o rendimento desse processo, sabendo que quando desidratamos 184g de álcool, obtêm-se 111g de éter.
Balanceamento: 2C2H6O = C4H10O + H2O
MM éter hospitalar= 74 g/mol
MM álcool etílico= 46 g/mol
2 * (46g) de álcool 1 * (74g) de éter
184g de álcool x
92x = 184 * 74
92x = 13.616
x= 13.616 
 92
x= 148g de éter feito com álcool em 100% de rendimento 
R= rendimento real * 100
 rendimento teórico 
R= 111 * 100
 148
R= 11.100
 148
R= 75%
08. Para obtermos 17,6 g de gás carbônico (CO2) pela queima total de um carvão com 60% de pureza, necessitaremos de uma amostra de carvão com massa igual a:
( C + O2 CO2) 
a) 2,4 g Xb) 4,8 gX c) 8,0 g. d) 16,0 g. e) 17,6 g.
MM CO2= 44 g/mol
MM C= 12 g/mol
MM O= 32 g/mol
12g de C 44g de CO2
 x 17,6g de CO2
44x = 17,6 * 12
44x= 211,2
x= 211,2
 44
x= 4,8g
09. 250g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a 315g de ácido nítrico (HNO3), produzindo nitrato de sódio (NaNO3) e água. 
Reação: NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O. 
Calcule a massa do reagente em excesso (se houver) e a massa de NaNO2 obtida.
MM hidróxido de sódio= 40 g/mol
MM ácido nítrico= 63 g/mol
MM nitrito de sódio= 69 g/mol
MM água= 18 g/mol
40g de hidróxido de sódio 63g de ácido nítrico
250g de hidróxido de sódio x
40x = 250 * 63 
40x = 15.750
x= 15.750
 40
x= 393,75
40g de hidróxido de sódio 63g de ácido nítrico
 x 315g de ácido nítrico
63x = 315 * 40
63x = 12.600
x= 12.600
 63
x= 200
NaOH (hidróxido de sódio) reagente em excesso.
HNO3 (ácido nítrico) reagente limitante.
10. Reagimos 80g de trióxido de enxofre (SO3) com água em excesso e condições necessárias, conforme reação abaixo. 
Sabendo que o rendimento foi igual a 75%, qual a massa de ácido sulfúrico obtida? Reação: SO3 + H2O H2SO4. 
MM ácido sulfúrico= 98g 
98g 100%
 x 75%
100x = 98 * 75
100x= 7.350
x= 7.350
 100
x= 73,5g de H2SO4 (ácido sulfúrico)