ATIVIDADE 2ª ANO - ESTEQUIOMETRIA

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ATIVIDADE DE QUÍMICA – 
ESTEQUIOMETRIA . I UNIDADE 
3ªano ___ ALUNO____________________Nº__ 
 
OBSERVAÇÃO – ANOTAR AS QUESTÕES NO CADERNO E 
RESOLVER , VALENDO NOTA DE ATIVIDADES. 
 
1 – A reação entre amônia e metano é catalisada por 
platina. Formam-se cianeto de hidrogênio e hidrogênio 
gasosos. 
NH3 + CH4  HCN + 3H2 
 
 
Calcule as massas dos reagentes para a obtenção de 2,7 
kg de cianeto de hidrogênio (HCN), supondo-se 80% de 
rendimento da reação. (MM: NH3 = 17g/mol; HCN = 
27g/mol; CH4 = 16g/mol) 
 
(R: 2,125 kg de NH3 e 2 kg de CH4) 
 
2 – Qual a massa de gás carbônico (CO2) obtida na 
decomposição térmica do CaCO3, sabendo-se que 90,9 g 
desse composto sofreram reação com um rendimento de 
80%? (MM: CaCO3 = 100 g/mol, CO2 = 44 g/mol) 
 
CaCO3  CaO + CO2 
 
(R: 31,99 g) 
 
 
3 – Qual é o número de toneladas de H2SO4 que poderia 
ser produzido por dia, através de um processo que usa 3,2 
toneladas por dia de SO2, com uma eficiência de conversão 
de 70%? (SO2 = 64g/mol, H2SO4 = 98g/mol) 
 
 SO2 + ½ O2 + H2O  H2SO4 
 
(R: 3,43 ton.) 
 
4 – Em um tubo, 16,8g de bicarbonato de sódio são 
decompostos, pela ação do calor, em carbonato de sódio 
sólido, gás carbônico e água vapor. Qual o volume de gás 
carbônico, em litros, obtido nas CNTP, supondo o 
rendimento da reação igual a 90%? 
 (NaHCO3 = 84g/mol) 
 
NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O 
 
(R: 2,016 L) 
 
 
5 – Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita 
(Fe2O3), considere a equação abaixo não balanceada: 
Utilizando-se 4,8t de minério (Fe2O3) e admitindo-se um 
rendimento de 80% na reação, determine a quantidade de 
ferro (Fe) produzida. 
 
 Fe2O3 + C  Fe + CO 
 
 
 (R: 2,688 ton) 
 
 
 
 
6 – O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é 
fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 
g/mol) e cloral, de acordo com equação: 
2C6H5Cℓ + C2HCℓ3O  C14H9Cℓ5 + H2O 
 
clorobenzeno cloral DDT . Partindo-se de uma tonelada 
(1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, 
determine a massa de DDT produzida. 
 
(R: 1,26 ton) 
 
7 – O acetileno, substância de grande aplicação, é um gás 
menos denso do que o ar, empregado especialmente 
como combustível, uma vez que, quando queima em 
atmosfera de oxigênio puro, fornece uma chama azul de 
elevada temperatura. O processo industrial de obtenção 
de acetileno pode ser demonstrado pela equação abaixo . 
Sabendo-se que 100 g de carbeto de cálcio reagem com 
quantidade suficiente de água para a obtenção de 24,6g 
de acetileno, qual o rendimento percentual dessa reação? 
 CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2 
 
 
 (R: 60,5 %) 
 
 
8 – A combustão de 36g de grafite (C) provocou a 
formação de 118,8 g de gás carbônico. Qual foi o 
rendimento da reação? (C = 12u; O = 16u). 
 
(R: 90 %) 
 
9 – Numa reação de neutralização, 10,0 g de ácido 
sulfúrico são adicionados a 7,40 g de hidróxido de cálcio. 
 
H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2 H2O 
 
a) Qual o reagente em excesso? 
b) Qual a massa de reagente que irá sobrar no processo? 
(R: 0,2 g) 
c) Qual a massa de sulfato de cálcio produzida sabendo 
que o rendimento é de 83%? 
 
(R: 11,288 g) 
 
10 – Determine a massa de Aℓ2O3 impuro (pureza = 60%) 
necessária para produzir 216g do metal alumínio, num 
processo com rendimento de 90%. 
 
Aℓ2O3  2 Aℓ + 3 O2 
 
(R: 755,55 g) 
 
11 – Níquel metálico puro pode ser obtido pela 
decomposição térmica do tetracarbonilníquel, Ni(CO)4. No 
processo é liberado o mesmo gás tóxico que usualmente 
provém dos automóveis. 
Calcule a massa de níquel metálico puro, expressa em 
gramas, que pode ser obtida por esta decomposição 
estequiométrica de 3,141 kg de Ni(CO)4, que apresenta 
um rendimento de 96%. 
 
 Ni(CO)4  CO + Ni 
 
 
 
 
 
ESCOLA DE REFERÊNCIA EM ENSINO 
MÉDIO PROFESSOR ADAUTO CARVALHO 
PROF : RONALDO BRITO 
 
 
12 – Uma das maneiras de se produzir cal viva (CaO) é 
através da pirólise do calcário (CaCO3). Uma amostra de 80 
gramas de calcário produziu 40 gramas de cal viva. Qual o 
rendimento da reação? 
 
 
13 – A grafita pura é constituída essencialmente de 
carbono. Sua queima pode ser representada pela equação: 
 
 C + O2  CO2 
 
a) qual o rendimento da reação sabendo que 66 gramas de 
grafita pura produz 230 gramas de CO2? 
b) se o rendimento da reação fosse 80% quantos gramas 
de carbono seriam necessários para se obter 30 gramas de 
CO2. 
 
14 – 0,4 mol de ácido clorídrico puro reage com zinco em 
excesso. O volume de gás hidrogênio obtido é 3,360 L nas 
CNTP. Qual o rendimento desta reação? 
 
(R: 75 %) 
 
15 – A reação entre cálcio e oxigênio produz óxido de 
cálcio. Que massa de CaO será obtida a partir de 8 g de 
oxigênio, numa reação que apresenta um rendimento de 
70 %? 
 
(R: 19,6 g) 
 
16 – A neutralização do hidróxido de ferro II com ácido 
clorídrico ocorre com rendimento de 90 %. Que massa de 
cloreto de ferro II será produzida partindo-se de 18 g 
hidróxido de ferro II ( FeOH) e excesso de HCℓ ? (R: 22,9 g) 
 
17 – 65 kg de zinco em pó foram atacados por ácido 
clorídrico, produzindo um sal e liberando gás hidrogênio 
Determine o rendimento desta reação, sabendo que a 
massa de hidrogênio obtida foi de 1,5 kg. 
 
Zn + 2 HCℓ  ZnCℓ2 + H2 
 
18 – “A contaminação da água com arsênio é uma 
preocupação do governo de Bangladesh (...) que já pediu 
ajuda internacional”. O arsênio não reage rapidamente com 
a água. O risco da permanência do arsênio em água é o 
seu depósito nos sedimentos. É a seguinte reação do 
arsênio com 75 gramas de arsênio reagiram com NaOH 
suficiente, produzindo 25,2 litros de H2, nas CNTP. Qual o 
rendimento obtido nesta reação e a massa de Na3AsO3 
produzida? 
 
2 As + 6 NaOH  2 Na3AsO3 + 3 H2 
 
 
19 – A combustão do gás amoníaco é representada pela 
seguinte equação, não balanceada: 
 
NH3 + O2  N2 + H2O 
 
Calcule a massa de água, obtida a partir de 56 L de NH3, 
nas CNTP, sabendo que o rendimento da reação é de 95%. 
 
 
 
 
 
 
 
20 - Hidreto de sódio reage com água, formando 
hidrogênio, segundo a reação: 
NaH + H2O  NaOH + H2 
 
 
21 - Para obter 10 mols de moléculas de H2 , são 
necessários quantos mols de moléculas de água? 
 
 
22 - Qual a massa de dióxido de carbono, em gramas, 
liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado 
como combustível? Dados: H = 1; C = 12; O = 16 (massas 
molares, em g/mol). 
 
 
 
 
23 - No motor de um carro a álcool ( C2H6O ), o vapor do 
combustível é misturado com o ar e se queima à custa de 
faísca elétrica, produzida pela vela no interior do cilindro. 
Qual a quantidade, em mols, de água formada na 
combustão completa de 138 gramas de etanol? 
Dados: H = 1; C = 12; O = 16 (massas molares, em 
g/mol). 
 
 
 
 
24 - A sacarose ( C12H22O11 ) é metabolizada pelos 
animais, sendo uma das principais fontes de energia para 
as células. Esse metabolismo ocorre durante a respiração, 
formando CO2 e H2O como produtos: 
C12H22O11 + O2  CO2 + H2O 
 
Balanceie a equação acima e calcule quantos litros de 
CO2 (CNTP) são gerados a partir de 20 g de sacarose. 
 
 
25 - Em relação à produção de fosfato de sódio por meio 
da reação do ácido fosfórico com um excesso de hidróxido 
de sódio, pede-se a quantidade, em gramas, de fosfato de 
sódio ( Na3PO4 )produzido ao se utilizarem 2,5 · 10
23
 
moléculas de ácido fosfórico. Dados: Na = 23; P = 31 e 
O = 16 (massas molares em g/mol). 
 
 
 
26 - Os clorofluorcarbonos (CFC) sofrem decomposição 
nas altas camadas da atmosfera, originando átomos de 
cloro, os quais atacam moléculas de ozônio (O3 ), e, 
assim, produzem oxigênio: 
 
Cℓ + O3  CℓO + O2 
 
Supondo que 1 mol de ozônio seja totalmente 
transformado em moléculas de oxigênio, calcule o número 
de moléculas produzidas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
27 - Calcule o número de moléculas de NO formadas, junto 
à água, na reação da amônia(NH3 ) com 3,60 x 10
21
 
moléculas de oxigênio. 
 
 
 
28 - Conhecida a reação de obtenção da amônia, abaixo 
equacionada, qual o volume de gás hidrogênio necessário 
para a obtenção de 6,0 litros de NH3 ? 
 
3 H2 (g) + N2 (g)  2 NH3 (g) 
 
 
29 - O ácido acetilsalicílico, mais conhecido com o nome de 
aspirina, é um dos medicamentos mais 
utilizados em todo o mundo. Sua fórmula molecular é 
C9H8O4. 
a) Qual a porcentagem, em massa, de carbono na 
aspirina? 
b) Quantas moléculas de aspirina existem em um 
comprimido com 540 mg desse medicamento? 
 
30 - Em grandes cidades, devido a impurezas em 
combustíveis, ocorre a formação de dióxido de enxofre 
que reage com o oxigênio do ar, formando trióxido de 
enxofre, que, em contato com a água, é responsável pela 
formação de chuva ácida. A chuva ácida é capaz de 
transformar o mármore (carbonato de cálcio) de estátuas 
em gesso (sulfato de cálcio), danificando-as. 
Escreva as equações químicas balanceadas das três 
reações descritas no texto. 
 
31 - Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico 
a partir da hematita envolve a seguinte reação: 
 
 
Fe2O3(s) + 3CO(g)  2Fe(s) + 3CO2(g) 
 
Percebe-se dessa reação que o CO2 é liberado para a 
atmosfera, podendo ter um impacto ambiental 
grave relacionado com o efeito estufa. 
a) Qual é esse impacto ambiental? 
b) Calcule o volume de gás carbônico liberado na 
atmosfera durante a produção de 1,12 toneladas de 
ferro. Considere que, nas condições ambientais, um mol de 
qualquer gás ocupa 24,5 litros. 
 
 
32 - O Fósforo pode ser produzido industrialmente por 
meio de um processo eletrotérmico no qual fosfato de 
cálcio é inicialmente misturado com areia e carvão; 
em seguida, essa mistura é aquecida em um forno 
elétrico onde se dá a reação representada a seguir: 
 
 
 
a) Determine a quantidade máxima, em mols, de fósforo 
formado quando são colocados para reagir 8 mols de 
Ca3(PO4)2 com 18 mols de SiO2 e 45 mols de carbono. 
 
b) Determine o volume de monóxido de carbono que será 
obtido nas CNTP quando são colocados para 
reagir 30mols de carvão com o fosfato de cálcio e a areia 
(SiO2). 
Dado: O volume molar de um gás nas CNTP é 22,4 L. 
 
33 - A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal 
manganês (Mn), muito utilizado em diversos tipos de 
aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o 
dióxido de manganês (MnO2). 
Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, 
utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o 
óxido reage com o alumínio metálico, segundo a equação 
abaixo (não balanceada) . 
Considerando que determinado lote de pirolusita 
apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO2), 
calcule a massa mínima de pirolusita (em toneladas) 
necessária para se obter 1,10 t de manganês 
metálico. 
 
 MnO2 + Aℓ  Aℓ2O3 + Mn