Tarefa sobre relaçõs de massa-

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INSTITUTO FEDERAL DE SANTA CATARINA- CAMPUS SÃO CARLOS
ALISSON RODRIGUES ROSÁRIO QUÍMICA II
TAREFA SOBRE RELAÇÕES DE MASSA 
EDUARDA ELY AGROPECUÁRIA II
1 – Um comprimido de aspirina contém 120 mg de ácido acetilsalicílico C9H8O4. O número de moléculas do ácido contidas em um comprimido de aspirina é: 
a) 4. 1023 b) 4. 1018 c) 6. 1010 d) 7,2.1022 e) 4.1020
C= 12*9 = 108
H= 1*8 = 8
O= 16*4 = 64
180g de C9H8O4 6,02 * 10²³
0,120g x
180x = 0,120 * (6,02 * 10²³)
180x = 0,722 * 10²³
x= 0,722 * 10²³
 180
x= 0,004 ou 4 * 1020
2 – Determine a massa, em gramas, de 3,0 mol de átomos de magnésio.
R.: 1 mol de Mg= 24,30
 3 mols de Mg= 24,30 * 3= 72,9g
3 – Determine o número de átomos existentes em 3,0 g de gás nitrogênio (N2) e volume ocupado por essa massa de N2.
R.:= 14 * 2= 28 g/mol
28g de N 22,4L
3g de N x
28x= 22,4 * 3
28x= 67,2
x= 67,2
 28
x= 2,4L
(6,02 * 10²³) * 28
(168,56 * 10²³)
4 – Determine o número de moléculas existentes em 2,0 mol de glicose (C6H12O6). 
R.: 1 mol= 6,02 * 10²³
 2 mols= (6,02 * 10²³) * 2= 12,04 * 10²³
5 – Determine a massa, em gramas, de uma molécula de água.
R.: H= 1 * 2= 2
 O=16 16+2= 18g
6 – Determine o número de moléculas existentes em 40 g de amônia (NH3) e o volume ocupado por esta massa de amônia. 
R.: NH3= 17 g/mol 
17g de NH3 (6,02 * 10²³)
40g de NH3 x
17x = (6,02 * 10²³) * 40
17x = 240,8 * 10²³
x= 240,8 * 10²³
 17
x= 14,16 * 10²³ mols
17g 22,4L
40g x
17x = 22,4 * 40
17x= 896
x= 896
 17
x= 52,70L
7 – Determine o número de átomos de hidrogênio existentes em 8,5 g de etanol (C2H6O)
R.: C= 12 * 2= 24
 H= 1 * 6= 6 46 g/mol
 O= 16 
(6,02 * 10²³) * 46
276,92 * 10²³
8. Consultando a tabela de massas atômicas, determine a massa molar de: 
a) H2CO3 
R.: H= 1 * 2= 2 | C= 12 | O= 16 * 3= 48| 62 g/mol
b) H4P2O7
R.: H= 1 * 4= 4| P= 31 * 2= 62| O= 16 * 7= 112| 178 g/mol
c) C6H12O6
R.: C= 12 * 6= 72| H= 1 * 12= 12| O= 16 * 6= 96| 180 g/mol
9. Qual o volume mínimo ocupado por 25g de metano (CH4)
R.: CH4= 16 g/mol
16g de CH4 22,4L
25g de CH4 x
16x = 22,4 * 25
16x = 560
x= 560
 16
x= 35L
10. Um ourives gastou 9,85 g de ouro puro na fabricação de um par de alianças. O número de átomos de ouro, contidos nesse par de alianças, é: 
a) 6,0 x 1023 b) 3,0 x 1023 c) 6,0 x 1022 d) 3,0 x 1022 e) 1,2 x 1021
197g de Au 6,02 * 10²³
9,85g de Au x 
197x = (6,02 * 10²³) * 9,85
x= (59,297 * 10²³)
 197 
x= 0,301 ou (3 * 10²²)
11. Se um automóvel emitir 88 toneladas de CO2 Calcule: 
a) O número de moléculas CO2 emitido pelo veículo 
R.: 1 mol 44g
 x 88.000.000g 
44g = 88.000.000 * 1
x= 88.000.000
 44
x= 2.000.000 mols ou (2 * 1017)
b) O número de mols emitido pelo veículo 
CO2= 44 g/mol 
1 mol → 44g
2.000.000 mols → 88.000.000g
c) O volume de gás emitido pelo veículo
44g 22,4L 
88.000.000g x
44x= 88.000.000 * 22,4
44x= 38.720.000.000
x= 38.720.000.000
 44
x= 880.000.000L
12- Calcule o volume contido em 780 g de gás fosfina PH3 na CNTP. Também calcule o número de moléculas contidas nessa massa.
R.: PH3= 34 g/mol
34g de PH3 22,4L
780g de PH3 x
34x= 780 * 22,4
34x = 17.472
x= 17.472
 34
x= 513,88L 
(6,02 * 10²³) * 34
204,68 * 10²³