Avaliação quimica geral e Organica

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Thomson foi o responsável pela descoberta do elétron. A contribuição de Thomson 
ao modelo atômico é: 
a. 
Indivisibilidade do átomo 
b. 
os elétrons orbitarem ao redor do núcleo. 
c. 
o átomo possuir um núcleo e uma eletrosfera. 
d. 
os elétrons ocuparem níveis de energia. 
e. 
a existência de partículas subatômicas. 
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Questão 2 
Ainda não respondida 
Vale 0,60 ponto(s). 
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Texto da questão 
Sobre as propriedades periódicas dos elementos químicos é correto afirmar que 
a. 
os elementos com maior energia de ionização são os elementos da família 2. 
b. 
a afinidade eletrônica dos halogênios aumenta com o número atômico. 
c. 
O raio de um cátion é sempre maior que o raio do átomo de origem 
d. 
o raio atômico independe do número de camadas 
e. 
o raio do ânion é maior que o raio do átomo de origem. 
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Questão 3 
Ainda não respondida 
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Texto da questão 
A ligação química é a interação de dois átomos (ou grupos de átomos) e está 
intimamente ligada ao rearranjo da estrutura eletrônica, ou melhor dos elétrons dos 
átomos dentro de uma nova molécula. Os principais tipos de ligação química são; 
iônica, covalente e metálica. A respeito do estudo de ligações químicas assinale a 
alternativa na qual os compostos apresentam apenas ligações covalentes. 
a. 
RbBr e CaF2 
b. 
H2O e PCl3 
c. 
BaI2 e KI 
d. 
Na2O e CaO 
e. 
NaCl e NaI 
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Questão 4 
Ainda não respondida 
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Texto da questão 
Sabendo que a constante de dissociação ácida (Ka) do ácido acético é 1,8x10-
5 qual o valor de sua constante básica (Kb)? 
a. 
5,5 x 10-10 
b. 
75 x 10-10 
c. 
7,5 x 10-10 
d. 
5,5 x 10-12 
e. 
55 x 10-13 
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Questão 5 
Ainda não respondida 
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Texto da questão 
As soluções tampões são soluções que resistem a mudanças de pH quando a elas 
são adicionados ácidos ou bases ou quando uma diluição ocorre. Essa resistência 
é resultado do equilíbrio entre as espécies participantes do tampão. Uma solução 
que funciona como tampão está representada na alternativa: 
a. 
Bicarbonato de sódio e carbonato de sódio. 
b. 
ácido acético e cloreto de sódio. 
c. 
Hidróxido de cálcio e ácido fluorídrico. 
d. 
Cloreto de potássio e ácido clorídrico. 
e. 
Acetato de sódio e ácido acético. 
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Questão 6 
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Texto da questão 
Segundo a teoria protônica de Bronsted-Lowry, bases: 
a. 
doam prótons 
b. 
possuem um orbital vazio 
c. 
recebem prótons 
d. 
possuem par de elétrons para fazer reações 
e. 
liberam OH- em meio aquoso 
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Questão 7 
Ainda não respondida 
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Texto da questão 
A ligação polar carbono-halogênio provoca o haleto de alquila a sofrer quais tipos 
de reações 
a. 
neutralização 
b. 
condensação 
c. 
substituição eletrofílica 
d. 
oxidação e redução 
e. 
substituição e eliminação 
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Questão 8 
Ainda não respondida 
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Texto da questão 
Uma das causas da baixa reatividade dos alcanos é: 
a. 
As interações de ligação de hidrogênio 
b. 
as ligações serem muito polares 
c. 
à falta de polaridade das ligações 
d. 
Terem alta afinidade eletrônica 
e. 
reagirem violentamente com a água 
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Questão 9 
Ainda não respondida 
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Texto da questão 
Assinale a alternativa que apresenta ordem decrescente de ponto de ebulição 
 
A - 
 
 
B - 
 
 
C - 
 
a. 
A, C, B 
b. 
B, A, C 
c. 
C, A, B 
d. 
C, B, A 
e. 
A, B, C 
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Questão 10 
Ainda não respondida 
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Texto da questão 
Qual composto tem o ponto de ebulição mais alto? 
a. 
butanal 
b. 
butan-1-ol 
c. 
butano 
d. 
butanona 
e. 
ácido butanóico