Deslocamento de Equilíbrio - Slide

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Deslocamento 
de 
Equilíbrio
Prof. Luís H.
Deslocamento de Equilíbrio
DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO
V1
V2
R P
V2V1 = EQUILÍBRIO QUÍMICO
[R]
[P] CONSTANTES
“ A REAÇÃO NÃO PÁRA”
Para que ocorra um equilíbrio químico é necessário que:
Deslocamento de Equilíbrio
aA + bB cC + dDV1
V2
v1 = k1 [A]a[B]b v2 = k2 [C]c[D]d
EQ. QUÍMICO: V1 = V2
k1 [A]a[B]b = k2[C]c[D]d
k1
k2
=
PP
PP
b
B
a
A
d
D
c
C
.
.
K =p
[B][A]
[D][C]
ba
dc
.
.
=Kc
Não entra sólido Só para gases
Deslocamento de Equilíbrio
Relação entre Kc e Kp
nRTKcKp D= ).(
Em que:
Dn = variação da quantidade em mols 
(diferença entre a quantidade em mols dos 
produtos e rea-gentes).
Kc = constante de equilíbrio em termos de 
concentração molar.
T = temperatura absoluta ( Tk = t 0C + 
273).
R = constante dos gases(0,082 atm.L / 
mol.K).
Deslocamento de Equilíbrio
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
2-= ).( RTKcKp
1).( RTKcKp =
Ca(s) + 2H+(aq) Ca+2(aq) + H2(g)
1).( RTKcKp =
Quando se exerce uma ação sobre um 
sistema em equilíbrio, este se desloca no 
sentido de fugir à força aplicada.
A. FATORES QUE DESLOCAM O 
EQULÍBRIO
PRINCÍPIO DE LE CHATELIER
A.1. 
Concentração
A.2. Pressão
A.3. Temperatura
Deslocamento de Equilíbrio
1. Temperatura T ENDOTÉRMICA
T EXOTÉRMICA
2. Pressão P
P
V
V
3. Concentração
[R]
[R]
[P]
[P]
P
P
R
R
Deslocamento de Equilíbrio
A.3.INFLUÊNCIA DA VARIAÇÃO DE 
TEMPERATURA
Um aumento de temperatura desloca o 
equilíbrio no sentido da reação endotérmica.
Uma diminuição da temperatura desloca o 
equilíbrio para o lado da reação exotérmica.
Deslocamento de Equilíbrio
2 H2(g) + O2(g) 2H2O(g) DH = –285 kJ
Diminuição da temperatura desloca o 
equilíbrio para o lado em que a reação libera 
calor (EXOTÉRMICO)
Aumento da temperatura desloca o equilíbrio 
para o lado em que a reação absorve calor 
(ENDOTÉRMICO)
Deslocamento de Equilíbrio
INFLUÊNCIA DA VARIAÇÃO DE PRESSÃO
P VP V
Aumento da pressão desloca o equilíbrio para o 
lado de MENOR volume gasoso
Deslocamento de Equilíbrio
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
4 mol 2 mol
4 volumes 2 volumes
4 x 22,4 L 2 x 22,4 L
Aumento da pressão desloca o equilíbrio para 
o lado de MENOR volume.
Diminuição da pressão desloca o equilíbrio
para o lado de MAIOR volume.
Deslocamento de Equilíbrio
INFLUÊNCIA DA VARIAÇÃO DA 
CONCENTRAÇÃO
Um aumento de concentração de uma das 
substâncias em equilíbrio, desloca o equilíbrio 
para o lado que consome a substância 
adicionada
Uma diminuição de concentração de uma 
substância em equilíbrio, desloca o equilíbrio 
para o lado que produz essa substância.
Deslocamento de Equilíbrio
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
[N2]
V1
V2
[H2]
V1
V2
[NH3]
V1
V2
[H2][NH3]
[NH3][N2]
[N2] [H2]
Deslocamento de Equilíbrio
Hemoglobina + O2 oxi-hemoglobina
Em grandes alt i tudes a concentração de 
oxigênio é menor. Isto acarreta desconfortos 
aos atletas que se deslocam de uma região 
como o Brasil para a Bolívia, pois a falta de 
ox igên io p rovoca um des locamento do 
equi l íbr io na reação ac ima, para o lado 
esquerdo, diminuindo a concentração de oxi-
hemoglobina no sangue, que é responsável 
pelo transporte de oxigênio para as células do 
nosso organismo
Deslocamento de Equilíbrio
10
100
70
60
R
P90
60
DEa= 
30
40
10
Deslocamento de Equilíbrio
Deslocamento de Equilíbrio
Deslocamento de Equilíbrio
É incorreto afirmar que 
a. quando é adicionada uma pequena quantidade 
de íons hidrônio, o equilíbrio é deslocado para a 
direita. 
b. se a pressão total é aumentada, o equilíbrio é 
deslocado para a esquerda. 
c. se a temperatura diminui, o equilíbrio é 
deslocado para a direita. 
d. quando é retirada uma pequena quantidade de 
ácido clorídrico, o equilíbrio é deslocado para a 
esquerda. 
Deslocamento de 
Equilíbrio
PUC-MG Considere o seguinte equilíbrio: 
UFV-MG 
O estudo experimental de uma reação química em 
e q u i l í b r i o d e m o n s t ro u q u e o a u m e n t o d a 
temperatura favorecia a for- mação dos produtos, 
enquanto o aumento da pressão favorecia a 
fo rmação dos reagentes . Com base nessas 
informações, e sabendo que A, B, C e D são gases, 
identifique a equação que representa a reação 
estudada. 
Deslocamento de 
Equilíbrio
Deslocamento de 
Equilíbrio
UDESC Com relação à transformação do dióxido de carbono 
em monóxido de carbono
CO2(g) + C(s) 2CO(g), ∆H = 174 kJ/mol é possível 
afirmar:
I– A expressão da constante de 
equilíbrio para a reação é
II – Se ocorrer um aumento na temperatura em que a reação 
acontece, haverá um aumento na produção de monóxido de 
carbono.
III – O equilíbrio não é afetado, se o sistema sofrer uma 
compressão.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
b) Somente a afirmativa I é verdadeira.
c) Somente a afirmativa II é verdadeira.
d) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
Deslocamento de 
Equilíbrio
UDESC Em um sistema fechado considere a seguinte reação 
química em equilíbrio e analise as proposições. 
FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) 
I. Aumentando a concentração de CO(g), o equilíbrio se 
desloca para a direita. 
II. Aumentando a concentração de CO(g), o equilíbrio não é 
alterado. 
III. Retirando CO(g), o equilíbrio se desloca para a esquerda. 
IV. À adição de CO2(g), o equilíbrio se desloca para a esquerda. 
V. A adição de uma substância desloca o equilíbrio no sentido 
que irá consumi-la. 
VI. O equilíbrio só se desloca no sentido da formação dos 
produtos. 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas I e VI são verdadeiras. 
b ) Somente as afirmativas I, III, IV e VI são verdadeiras. 
c) Somente a afirmativa II é verdadeira. 
d) Somente as afirmativas I, III, IV e V são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas II, V e VI são verdadeiras. 
Deslocamento de 
Equilíbrio
Deslocamento de 
Equilíbrio
N2(g) + O2(g) + 180,8 kJ 2 NO(g)
01) A alta temperatura atingida pelos gases promove a 
redução do nitrogênio. 
02) A formação de monóxido de nitrogênio é um processo 
exotérmico. 
04) Um aumento da temperatura do sistema provocará um 
deslocamento do equilíbrio para a direita. 
08) À temperatura de 300 K pode-se afirmar que, no 
equilíbrio, as concentrações de N2, O2 e NO são iguais. 
16) À temperatura de 2.400 K existe uma concentração 
menor de NO no equilíbrio. 
32) Um aumento na pressão favorece a formação de NO. 
64) Um catalisador automotivo eficiente transforma gases 
tóxicos em não-tóxicos à temperatura de combustão dos 
gases expelidos.
Sabe-se que a constante de equilíbrio para a formação de um 
mol de NO a 300 K é igual a 10-13, enquanto que à 
temperatura de 2.400 K o valor da constante é 1013 vezes 
maior. 
Deslocamento de 
Equilíbrio
(Uepg) NH3, O2, NO e H2O encontram-se misturados em 
um meio reacional em equilíbrio, que pode ser expresso 
pela equação:
Mantendo-se a temperatura e o volume constantes, e 
considerando-se alterações que podem ocorrer neste 
equilíbrio e os possíveis efeitos, assinale o que for correto. 
01) A adição de NO não provoca mudança na quantidade 
de H2O no meio reacional. 
02) A adição de NO provoca um aumento na concentração 
de O2 
0 4 ) A re m o ç ã o d e O 2 p ro v o c a u m a u m e n t o n a 
concentração de NH3
08) A adição de NH3 faz com que haja um aumento no 
valor da constante de equilíbrio da reação, Kc.
16) A remoção de NO provoca uma diminuição na 
concentração de NH3.
( ) ( ) ( ) ( )23 g 2 g g g4 N H 5 O 4 N O 6 H O+ +
Deslocamento de 
Equilíbrio
(Uem) A uma determinada temperatura, foram 
colocados, em um recipiente fechado de capacidade 5 
litros, 2 mols de N2(g) e 4 mols de H2(g). Após certo 
tempo, verificou-se que o sistema havia entrado em 
equilíbrio e quehavia se formado 1,5 mol de NH3(g). 
Com relação a esse experimento, assinale o que for 
correto. 
01) A constante de equilíbrio KC é aproximadamente 
0,34 (mol/litro)–2. 
02) Se dobrarmos os valores das quantidades iniciais 
(em mols) dos gases N2(g) e H2(g), a constante de 
equilíbrio também dobra de valor. 
04) No equilíbrio, restou 1,75 mol de H2(g). 
08) A concentração em quantidade de matéria do N2(g), 
no equilíbrio, é 0,25 mol/litro. 
16) O grau de equilíbrio de reação em relação ao gás 
nitrogênio é 37,5 %. 
Deslocamento de 
Equilíbrio
(Uem) Analise os seguintes sistemas em equilíbrio e 
assinale o que for correto.
01) No sistema I, tem-se uma reação de equilíbrio 
químico heterogêneo. 
02) Um aumento da pressão do sistema II não altera 
a condição de equilíbrio da reação. 
04) Se um aumento da temperatura do sistema I 
desloca a reação no sentido de formação de CO e H2, 
a reação no sentido direto é endotérmica. 
08) Para deslocar o equilíbrio no sentido da produção 
de CO e H2, podemos adicionar carvão ao sistema. 
16) Devido a todos os componentes do sistema II 
s e r e m g a s o s o s , o K p p a r a e s s a r e a ç ã o é 
independente da temperatura. 
( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2 2
2 2
I. C s H O g C O g H g
I I. H g B r g 2 H B r g
+ +
+


Deslocamento de 
Equilíbrio
(Uem) Considerando a reação expressa a seguir em meio 
aquoso, exotérmica no sentido da reação direta, e os dados 
de constante de equilíbrio (KC) determinados em diferentes 
temperaturas, assinale o que for correto.
01) Se em um recipiente de 1,0 L, a 25 ºC, forem 
adicionados 2 mols de A, 2 mols de B, 2 mols de C e 2 mols 
de D, a cor da solução deverá tender de rosa a azul até que 
o equilíbrio seja atingido com a coloração resultante azul. 
02) Ao resfriar-se um recipiente contendo as espécies a 40 
ºC em equilíbrio, até uma temperatura de 10 ºC, haverá um 
deslocamento do equilíbrio no sentido de produção dos 
compostos C e D. 
04) Se a 10 ºC a [C]=[A], no equilíbrio [B] = [D]3 . 
3[D]08) A 40 ºC a solução é rosa, enquanto que a 10 ºC a 
solução é azul. 
16) A 25 ºC a solução é incolor. 
A 2 B C 3 D
 r o s a a z u l
+ + C
C
C
K ( 4 0 º C ) 0 , 1
K ( 2 5 º C ) 1, 0
K (1 0 º C ) 1 0
=ì
ï =í
ï =î
Deslocamento de 
Equilíbrio