deslocamento de equilíbrio - resumo (1)

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Deslocamento de Equilíbrio
• A ideia de equilíbrio está associada às reações reversíveis, ou seja, aquelas que 
ocorrem ao mesmo tempo tanto no sentido direto quanto no sentido inverso. 
• Dizemos que um sistema reversível atingiu o estado de equilíbrio quando as 
velocidades das reações direta e inversa se tornam iguais e, 
consequentemente, as quantidades de reagentes e produtos não se alteram mais.
Existem, no entanto, certas situações externas capazes de perturbar esse estado de 
equilíbrio químico, processo que é denominado deslocamento de equilíbrio. 
• Deslocar o equilíbrio de uma reação significa alterar a velocidade da reação 
direta ou da reação inversa, modificando as concentrações dos reagentes e dos 
produtos e induzindo o sistema a uma nova condição de equilíbrio.
• Quando, por algum motivo, a velocidade da reação direta aumenta, dizemos que o 
equilíbrio do sistema está sendo deslocado para a direita. 
• Por outro lado, quando a reação inversa tem um aumento de velocidade, dizemos 
que o equilíbrio está se deslocando para a esquerda. 
• Essas situações de desequilíbrio são, porém, transitórias, uma vez que o sistema 
sempre buscará reestabelecer o estado de equilíbrio.
• Princípio de Ler Chatelier: “Quando um sistema em equilíbrio sofre alguma 
alteração, ele tende a se deslocar de forma a minimizar os efeitos dessa alteração”.
O deslocamento de equilíbrio é regido pelo princípio de Le Chatelier e é provocado 
basicamente por 3 fatores externos: temperatura, pressão e concentração das 
substâncias.
→ Variação da temperatura
Os sistemas em equilíbrio químico sempre apresentam duas reações: 
• uma exotérmica, na qual há liberação de calor, 
• e uma endotérmica, na qual há absorção de calor. 
• Nesses sistemas, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido 
endotérmico (para a direita), enquanto a diminuição da temperatura desloca o 
equilíbrio no sentido exotérmico (para a esquerda).
• Aumento de temperatura = endotérmico (direita)
• Diminuição de temperatura = exotérmico (esquerda)
Esse comportamento das reações é explicado pelo princípio de Le Chatelier: a absorção 
de calor pela reação é uma forma de minimizar os efeitos do aumento da temperatura do 
sistema; ao passo que, a liberar calor é uma maneira de o sistema minimizar os efeitos da
redução da temperatura.
• Além de causar o deslocamento do equilíbrio, a temperatura é o único fator 
externo que pode alterar a constante de equilíbrio de um sistema (Kc).
→ Variação da pressão
• Segundo o princípio de Le Chatelier, o aumento da pressão total de um sistema 
desloca o equilíbrio no sentido de menor volume (direita), pois o efeito da pressão
é minimizado com a diminuição do volume. 
• De forma contrária, quando há redução da pressão total do sistema, seu equilíbrio
será deslocado no sentido de maior volume (esquerda), pois o aumento do 
volume minimiza os efeitos da redução da pressão.
→ Variação da concentração das substâncias
• O aumento da concentração dos reagentes provoca um aumento da velocidade da 
reação direta, enquanto o aumento da concentração dos produtos faz com que a 
reação inversa ocorra mais rapidamente. Observe a reação:
Se adicionarmos, por exemplo, CO2 a este sistema equilibrado, haverá um aumento da 
concentração desta substância, o que provocará um aumento das colisões entre as 
moléculas do C(s) e do CO2. Com isso, a produção de CO(g) aumentará, deslocando o 
equilíbrio para a direita. Por outro lado, se adicionarmos CO(g), haverá uma elevação da 
sua concentração, aumentado a produção de CO2 e C(s) . Assim, a velocidade da reação 
inversa aumentará e o equilíbrio se deslocará para a esquerda.
• De acordo com o princípio de Le Chatelier, a adição de qualquer substância 
envolvida na reação desloca o equilíbrio no sentido de consumir esse participante, 
de forma a minimizar os efeitos desse aumento de concentração. 
• Ao contrário, quando há redução de alguma das substâncias, o equilíbrio é 
deslocado no sentido de recoloca-la, para que os efeitos da sua redução sejam 
minimizados.
→ Influência de catalisadores sobre o equilíbrio químico
• Os catalisadores são substâncias químicas capazes de acelerar uma reação por
meio da diminuição da energia de ativação. 
• Em situações de equilíbrio, a ação do catalisador diminuirá a energia de ativação 
tanto da reação direta quanto da inversa na mesma intensidade. Assim, podemos 
concluir que os catalisadores não provocam deslocamento de equilíbrio.
• Nesses casos, a única modificação que o catalisador pode provocar é a redução do
tempo necessário para que o sistema atinja o equilíbrio químico.
	Deslocamento de Equilíbrio
	→ Variação da temperatura
	→ Variação da pressão
	→ Variação da concentração das substâncias
	→ Influência de catalisadores sobre o equilíbrio químico