Avaliação parcial - AP3 1 - Todo o conteúdo (Vale 40 da nota final)_ Revisão da tentativa

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14/04/2024, 10:43 Avaliação parcial - AP3.1 - Todo o conteúdo (Vale 40% da nota final): Revisão da tentativa
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Concluída em domingo, 14 abr. 2024, 10:43
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Parabéns, você atingiu a média da parcial. Continue com foco nos estudos, e interesse pelo conhecimento. O
mundo espera suas realizações!
Caro estudante, é necessário ressaltar que não deixe de realizar as seguintes avaliações, pois elas também fazem
parte da composição da sua nota final:
AP3.2 - Autoavaliação da atividade discursiva
AP3.3 - Autoavaliação de participação no fórum entre estudantes
Questão 1
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
De acordo com o texto, a nitroglicerina é um explosivo amplamente
utilizado, principalmente em minas. Pela estequiometria da reação abaixo,
um mol de nitroglicerina pode gerar quase 300 litros de gás nas
condições normais de temperatura e pressão.
C 3 H 5 (NO 3 ) 3(l) ----> 7 H 2(g) + 3 NO 2(g) + 3 CO (g)
Analisando a reação química acima identificada qual é essa reação
química:
Escolha uma opção:
A. Combustão.
B. Dupla-troca.
C. Adição.
D. Decomposição. 
E. Simples-troca.
Sua resposta está correta.
Questão 1 - Química Geral -Ap2.1
A resposta correta é: Decomposição.
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Questão 2
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
Questão 3
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
Com relação ao número de moles de soluto presente em um litro de solução chamamos de:
Escolha uma opção:
A. Molalidade.
B. Solibilidade.
C. Percentagem.
D. Molaridade. 
E. Normalidade.
Sua resposta está correta.
Questão 8 - Química Geral Ap 2.2
A resposta correta é: Molaridade.
Considerando o material de apoio, marque a alternativa que apresenta o tipo de ligação predominante nas moléculas de brometo de sódio,
dióxido de enxofre e iodo gasoso, respectivamente.
Escolha uma opção:
A. Covalente polar, iônica, covalente polar
B. Iônica, covalente polar, covalente apolar. 
C. Covalente polar, covalente apolar, iônica.
D. Covalente polar, iônica, covalente apolar.
E. Iônica, covalente apolar, covalente polar.
Sua resposta está correta.
Questão 10 - Química Geral Ap1.2
A resposta correta é: Iônica, covalente polar, covalente apolar.
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Questão 4
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
Questão 5
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
Dissolve-se 12 g de sal de cozinha (NaCl) em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua concentração é de 0,6 g/L
Escolha uma opção:
A. 30 litros
B. 50 litros
C. 10 litros
D. 20 litros 
E. 40 litros
Sua resposta está correta.
Questão 01 - Química Geral Ap 2.2
A resposta correta é: 20 litros
Considerando o texto, marque a opção no qual se encontram somente as bases fortes.
Escolha uma opção:
A. Hidróxido de nitrogênio e hidróxido de amônio.
B. Hidróxido de manganês e Hidróxido de zinco.
C. Hidróxido de amônio e Hidróxido ferroso.
D. Hidróxido de sódio e Hidróxido de potássio. 
E. Hidróxido de cálcio e hidróxido ferroso.
Sua resposta está correta.
Questão 13 - Química Geral Ap1.2
A resposta correta é: Hidróxido de sódio e Hidróxido de potássio.
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Questão 6
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
Existem diferentes formas de se expressar a concentração de uma solução. Nesse sentido, é correto afirmar:
Escolha uma opção:
A. Normalidade indica a massa de soluto contido em um litro de solução.
B. Frações molares indicam a massa da solução contida em um litro de solução.
C. Molalidade indica o número de equivalentes-grama contidos em um litro de solução.
D. Molaridade indica o número de mols de soluto contidos em um litro de solução. 
E. Molaridade indica o volume de solvente contido em um litro de solução.
Sua resposta está correta.
Questão 7 - Química Geral Ap 2.2
A resposta correta é: Molaridade indica o número de mols de soluto contidos em um litro de solução.
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Questão 7
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
Questão 8
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
De acordo com o texto, John Dalton nasceu na Inglaterra, em 1766. Sua vida foi destinada à pesquisa científica e ao magistério, seu maior
legado como cientista, no entanto, foi o desenvolvimento da primeira teoria atômica, que foi fundamental para o desenvolvimento do
conhecimento atômico, pois serviu de base para que outros cientistas conhecessem o átomo e suas características. Sobre a teoria atômica de
Dalton, de 1808, avalie as quatro assertivas a seguir.
I___ Toda a matéria é formada por átomos que são indivisíveis.
II___ Os átomos de um mesmo elemento químico são iguais entre si.
III___ Um composto químico é formado por átomos de diferentes elementos químicos.
IV___ As moléculas de alumínio formam o elemento químico alumínio simbolizado por Al+2.
Considerando o enunciado, é correto apenas o que se afirma em:
Escolha uma opção:
A. I e II
B. I, II e III 
C. II, III e IV
D. II e III
E. III e IV
Sua resposta está correta.
Questão 12 - Química Geral AP 1.1
A resposta correta é: I, II e III
Determine qual é a concentração em g/L de 500 mL de uma solução contendo 30 g da NaOH
Escolha uma opção:
A. 60 g/L. 
B. 0,06 g/L.
C. 30 g/L. e )0,03 g/L.
D. 0,6 g/L.
Sua resposta está correta.
Questão 2 - Química Geral Ap 2.2
A resposta correta é: 60 g/L.
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Questão 9
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
Questão 10
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
Com base no texto, entre as ligações químicas abaixo, assinale a opção que contem a ligação de maior caráter iônico.
Escolha uma opção:
A. N - O no ácido nítrico.
B. C - H no metano
C. H - O na água
D. KO no óxido de potássio 
E. S - H no gás sulfídrico
Sua resposta está correta.
Questão 12 - Química Geral Ap1.2
A resposta correta é: KO no óxido de potássio
Com base na leitura e compreensão do material de apoio, os nomes dos ácidos oxigenados HNO2 HClO3 H2SO3 H3PO4 são,
respectivamente:
Marque a alternativa correta.
Escolha uma opção:
A. Nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.
B. Nítrico, cloroso, sulfúrico, hipofosforoso.
C. Nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.
D. Nitroso, perclórico, sulfúrico, fosforórico.
E. Nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico. 
Sua resposta está correta.
Questão 14 - Química Geral Ap1.2
A resposta correta é: Nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.
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Questão 11
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
Questão 12
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
De acordo com o material disponibilizado para apoio, a respeito de ligações químicas, assinale a opção correta.
Escolha uma opção:
A. As ligações iônicas são caracterizadas pela presença de interações eletrostáticas entre os elementos químicos envolvidos. 
B. A regra do octeto é aplicável aos actinídeos e aos lantanídeos.
C. Ligações químicasque envolvem elementos representativos são sempre explicadas pela teoria de bandas.
D. O processo de formação das ligações químicas covalentes é endotérmico.
E. Os elementos químicos representativos realizam apenas ligações covalentes.
Sua resposta está correta.
Questão 7 - Química Geral AP 1.1
A resposta correta é: As ligações iônicas são caracterizadas pela presença de interações eletrostáticas entre os elementos químicos envolvidos.
A partir da leitura e compreensão do material de apoio, colocando um
prego de ferro dentro de um béquer contendo uma solução aquosa de
ácido clorídrico, verifica - se que o prego vai desaparecendo com o
passar do tempo. Sobre a reação química envolvida nesse processo,
marque a opção verdadeira.
Escolha uma opção:
A. O gás oxigênio liberado atua como catalisador do processo.
B. Resulta na produção de hidróxido de ferro.
C. Trata- se de uma reação de deslocamento de hidrogênio. 
D. Envolve uma reação de neutralização do ferro pelo ácido.
E. Há liberação de cloreto férrico responsável pela corrosão do ferro.
Sua resposta está correta.
Questão 14 - Química Geral -Ap2.1
A resposta correta é: Trata- se de uma reação de deslocamento de hidrogênio.
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Questão 13
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,50
Questão 14
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,50
Conforme o texto, um elétron apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; l = 2; m = +1; s = - 1/2). Então, uma aluna sabe
corretamente que este elétron:
Escolha uma opção:
A. Pertence ao orbital +1 do subnível d.
B. Possui quatro níveis de energia divididos em dois orbitais atômicos.
C. Pertence ao segundo nível de energia e tem movimento de rotação anti - horário. 
D. Pertence à segunda camada da eletrosfera.
E. Possui quatro subníveis de energia.
Sua resposta está incorreta.
Questão 15 - Química Geral AP 1.1
A resposta correta é: Pertence ao orbital +1 do subnível d.
Com relação ao estado de agregação das soluções e de seus componentes, marque a opção verdadeira:
Escolha uma opção:
A. As ligas metálicas são exemplos de soluções sólido - líquido.
B. A umidade presente no ar representa uma solução heterogênea.
C. Uma solução aquosa de NaCl é do tipo sólido - líquido.
D. A naftalina dispersa no ar forma uma mistura heterogênea.
E. Por ser um solvente universal, a água nunca pode ser um soluto. 
Sua resposta está incorreta.
Questão 11 - Química Geral Ap 2.2
A resposta correta é: Uma solução aquosa de NaCl é do tipo sólido - líquido.
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Questão 15
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,50
Questão 16
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,50
Considerando o texto, marque a alternativa verdadeira em relação à nomenclatura dos ácidos HNO3 e HClO2, respectivamente.
Escolha uma opção:
A. Ácido nitrídrico e Ácido clórico.
B. Ácido nítrico e Ácido clorídrico.
C. Ácido nitroso e Ácido cloroso. 
D. Ácido nítrico e Ácido cloroso.
E. Ácido fluorídrico e Ácido clórico.
Sua resposta está incorreta.
Questão 5 - Química Geral Ap1.2
A resposta correta é: Ácido nítrico e Ácido cloroso.
Determine qual é a porcentagem do título em volume de 44 mL de ácido acético presente em 1 litro de vinagre
Escolha uma opção:
A. 0.6%.
B. 4,2%.
C. 0,042%. 
D. 60%.
E. 42%.
Sua resposta está incorreta.
Questão 4 - Química Geral Ap 2.2
A resposta correta é: 4,2%.
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Questão 17
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,50
Conforme a tabela, marque o item no qual possuem apenas elementos que se enquadram como ácidos.
Escolha uma opção:
A. Saliva Humana e Sêmen. 
B. Urina e Sangue.
C. Suor e Suco Gástrico.
D. Suor e Saliva Humana.
E. Lágrima e Secreção Nasal.
Sua resposta está incorreta.
Questão 3 - Química Geral Ap1.2
A resposta correta é: Suor e Suco Gástrico.
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Questão 18
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,50
Questão 19
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
Baseado no material de apoio, a equação estequiométrica de formação
da água pode ser representada por:
2 H 2 + O 2 ---> 2 H 2 O
Considerando enunciado acima, qual é a massa de água produzida em
gramas, sabendo-se que utilizou 8 gramas de H 2
Marque a alternativa correta:
Escolha uma opção:
A. 18 gramas. 
B. 8 gramas.
C. 72 gramas.
D. 100 gramas.
E. 32 gramas.
Sua resposta está incorreta.
Questão 2 - Química Geral -Ap2.1
A resposta correta é: 72 gramas.
Baseado no material de apoio, e sabendo-se que o ponto de fusão do cobre é igual 1080 °C e o ponto de ebulição corresponde a 2560 °C. O
ponto de fusão é a temperatura na qual um sólido passa para o estado líquido. Já o ponto de ebulição é a temperatura na qual um líquido
passa para o estado de vapor. Então, marque o item correto em relação ao estado físico do cobre na temperatura de 1300 °C.
Escolha uma opção:
A. Estado sólido.
B. Nenhum dos itens.
C. Estado plasma.
D. Estado gasoso.
E. Estado líquido. 
Sua resposta está correta.
Questão 2 - Química Geral AP 1.1
A resposta correta é: Estado líquido.
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Questão 20
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
Baseado na leitura do material de apoio, o cloreto de sódio, popularmente conhecido como sal de cozinha é uma substância largamente
utilizada, formada na proporção de um átomo de cloro para cada átomo de sódio. O sal é essencial para a vida animal e é também um
importante conservante de alimentos e um popular tempero. Considerando o enunciado e a Tabela Periódica, qual é o símbolo do elemento
sódio Marque a opção correta.
Escolha uma opção:
A. He.
B. Si.
C. Na. 
D. S.
E. In.
Sua resposta está correta.
Questão 5 - Química Geral AP 1.1
A resposta correta é: Na.