Trabalho 1 Química analítica (Tarefa 0120211G)

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QUÍMICA ANALÍTICA – EXERCÍCIOS ESPECIAIS 0520211 
PROFESSOR: JOSIVAN BARBOSA 
Instruções: Some os valores relativos às questões corretas e coloque a resposta no final. 
Grupo: 
ANTONIO EDIMAR FREIRE DA SILVA 
FRANCISCO DE ASSIS JUNIOR 
HEITOR HELOAN COSTA DE MORAIS 
CARLOS AUGUSTO SILVEIRA CAVALCANTE 
ROMULO DE CARVALHO CABRAL 
GISELE LOPES DOS SANTOS 
MARCELO BRAZ DA SILVA MELO 
EI 
01 A preparação de 100 mL da solução de SNP (nitroprussiato de sódio), 
Na2[Fe(CN)5NO]·2H2O, 150 μM necessita de 4,47 mg do soluto. Dados: massa molar do 
SNP: 297,9482 g/mol. 
VERDADEIRA 
02 A preparação de 20 L de uma solução de arginina 0,500 mM necessita de 1,742 g do 
soluto. Dados: C6H14N4O2 (174,2 g/mol). 
VERDADEIRA 
04 A preparação de 50 mL de uma solução de carbonato de 
sódio (Na2CO3) 0,500 mol L-1 necessita de 2,65 g do soluto. Dados: Na2CO3 (105,9884 
g/mol). 
VERDADEIRA 
08 Um sistema de reação consistindo de 0,5 mL de ácido tricloroacético 
a 5% (w / v), 1 mL de etanol, 0,5 mL de ácido fosfórico a 0,4% (w / v), 1 mL de 1, 10-
fenantrolina 0,5% (w/ v) e 0,5 mL de FeCl3 0,03% (w/v) apresenta, respectivamente, 
concentrações de TCA, H3PO4, 1, 10-fenantrolina e FeCl3 de 500, 40, 50 e 3 ppm. 
FALSA 
16 Uma solução higienizante de hipoclorito de sódio (cloro ativo 
0,23 g L -1) apresenta 483 ppm de NaOCl. 
VERDADEIRA 
32 Soluções de hipoclorito de sódio 0,1% (w/v), iprodione 0,05% (w/v) e Prochloraz 
0,05% (w/v) são, respectivamente, 100, 50 e 50 ppm. 
FALSA 
64 A preparação de 500 mL de cada uma das soluções de Na3PO4 0.015 mol L-1, NaF 
0.025 mol L-1 e ácido malônico 0.025 mol L-1 necessita, respectivamente de 1,23 g, 0,52 
g e 1,30 g de cada componente químico. 
VERDADEIRA 
R= 87 
EII 
01 A preparação de 2 L da solução de cloro ativo (200 ppm) a partir do produto comercial 
(13% de cloro ativo) necessita de 3,08 mL. 
VERDADEIRA 
02 O edulcorante stevia 0,07% (w/v) representa 70 ppm. 
FALSA 
04 A acidez total titulável numa bebida (0,398% em ácido cítrico) expressa em mmol∙L-1 
é 20,72. [Dados: ácido cítrico (tricarboxílico) 192,124 g/mol). 
VERDADEIRA 
08 A concentração de ácido ascórbico numa bebida (59,58 mg/100 mL) expressa em 
mmol∙L-1 é 3,38. Dados: massa molar do ácido ascórbico: 176,12 g/mol. 
VERDADEIRA 
16 A concentração do cloro livre expressa em mol por kg numa solução de hipoclorito 
de sódio (13% cloro livre) é 3,67. 
VERDADEIRA 
32 A preparação de 500 mL de uma solução metanólica de hidróxido de potássio 10% 
(w/v) necessita de 50 g do soluto. 
VERDADEIRA 
64 A preparação de 2,0 L da solução de NaOH 2,0 M necessita de 40 g de NaOH. 
FALSA 
R = 61 
EIII 
01 O teor de fenólicos totais em ácido gálico (170,12 g/mol) em mmol 
por kg de uma amostra de suco de umbu que foi expresso como 193,13 mg/100 g de 
fenólicos totais é 11,35. 
VERDADEIRA 
02 Uma solução de HCl 0,01 mol L-1 tem pH abaixo 
de 7. 
VERDADEIRA 
04 A água do mar contém 2,7 g de sal (cloreto de sódio, NaCl) por 100 mL (= 100 × 10-3 
L). O pNa e o pCl são idênticos e iguais a 0,46. 
FALSA 
08 Em cada 50 mL de água do oceano existe 0,2571 g de MgCl2 (95,21 g/mol). A 
concentração de MgCl2 em mol • L-1 é 0,0540. 
VERDADEIRA 
16 A preparação de 20 mL de uma solução de Ba2+ 0,108 M a partir do 
BaCl2•2H2O (244,3 g/mol) necessita de 26,384 do soluto. 
FALSA 
32 51,3 mg de soluto estão contidos em 26,0 mL de sacarose (342 g/mol) 
0,150 M. 
FALSA 
64 A concentração mmolar de C na água da chuva considerando que ela contém 34 
ppb de C29H60 (massa molar = 408,8 g/mol) é 0,00008. 
FALSA 
R = 11 
EIV 
01 O pH de uma solução quando diluímos 8,26 mL de HCl concentrado (12,1 mol 
× L-1) para 1,00 L de solução é próximo de 7. 
FALSA 
02 A concentração molar CN- numa solução aquosa que contém 63,3 ppm de K3Fe(CN)6 
(329,2 g/mol) é 0,00019 M. 
FALSA 
04 178 mg do soluto estão contidos em 2,92 mL de H2O2 (34,015 g/mol) 
5,23 mM. 
FALSA 
08 O pCl quando dissolvemos 32,0 mg de NaCl (58,442 g/mol) em água e 
diluímos à 0,5 mL é 1,10. 
FALSA 
16 A preparação de 50 mL de uma solução 0,2 M de HNO3 a partir do HNO3 
(63,0 g/mol) concentrado que tem uma gravidade específica de 1,42 e é 70% HNO3 
(w/w) necessita de 10 mL. 
FALSA 
32 A concentração de íon hidrogênio numa solução que tem um pH de 9,19 é 6,46 M. 
FALSA 
64 Uma solução foi preparada através da dissolução de 10,12 g de KCl•MgCl2•6H2O 
(277,85 g/mol) em água suficiente para formar 2,000 L de solução. A 
concentração molar analítica de KCl•MgCl2 na solução é 0,01821 M. 
VERDADEIRA 
R = 64 
EV 
01 O pNa de uma solução que é preparada dissolvendo-se 25,0 g de Na2SO4 (142,0 
g/mol) em água suficiente para formar 250 mL de solução é 1,41. A massa molar do Na 
é 22,99 g/mol. 
FALSA 
02 O pH de uma solução (500 mL) que é preparada a partir da diluição de 10 mL de HCl 
concentrado que tem uma gravidade específica de 1,18 e é 37% (w/w) HCl (36,5 g/mol) 
está acima de 3,0. 
FALSA 
04 O pH de uma solução de HBr 0,10 M é 1. 
VERDADEIRA 
08 O pH de uma solução de KOH 0,10 M está acima de 7,0. 
VERDADEIRA 
16 A concentração de íon hidróxido em uma solução de HCl 0,020 mol∙L-1 a 25 ºC é 5,05 
× 10-13. 
VERDADEIRA 
32 A concentração de íons hidrogênio em uma solução de Ca(OH)2 0,020 mol∙L-1 a 
25 ºC é 1,01 × 10-12. 
FALSA 
64 A concentração de íons hidrogênio 
e íons hidróxido em água pura a 25 ºC é 1,0 × 10-7. 
VERDADEIRA 
R = 92 
EVI 
01 Uma amostra de uma droga extraída de um fruto usado pela tribo peruana Achuar 
Jivaro para tratar infecções fúngicas contém 2,58 × 1024 átomos de oxigênio. O número 
de mols de átomos de oxigênio na amostra é 4,29. 
VERDADEIRA 
02 Uma pequena xícara de café contém 3,14 mols de H2O. O número de átomos de 
hidrogênio presentes no café é 6,28. 
FALSA 
04 A preparação de uma solução de permanganato de potássio, KMnO4, para a qual são 
necessários 0,10 mol do composto (isto é, 0,10 mol KMnO4) necessita de 15,804 mg. 
Massa molar do KMnO4 = 158,04 g∙mol-1. 
FALSA 
08 A obtenção de cerca de 0,20 mol de hidrogenossulfato de sódio anidro ( NaHSO4) 
necessita que seja obtido uma massa de 600 mg. Massa molar do NaHSO4 = 
120,06 g∙mol-1. 
FALSA 
16 A medição de uma massa de ácido acético de 90,08 g corresponde a 1,5 mol de 
CH3COOH. 
VERDADEIRA 
32 O sal de Epsom é o sulfato de magnésio hepta-hidratado. O número de átomos de 
oxigênio em 5,15 g de sal de Epsom é 11. 
FALSA 
64 O número de mols de moléculas de água existente em 5,15 g de sal de Epson é 7. 
FALSA 
R = 17 
EVII 
01 O metal cobre pode ser extraído de uma solução de sulfato de cobre(II) por eletrólise. 
Se 45,20 g de sulfato de cobre(II) penta-hidratado, CuSO4∙5H2O, forem dissolvidos em 
100 mL de água e todo o cobre sofrer eletrodeposição (deposição de metal num 
elétrodo devido à redução de seu cátion pela aplicação de potencial adequado), a massa 
de cobre que pode ser recuperada é 11,50 g. 
VERDADEIRA 
02 Um químico mediu 8,61 g de cloreto de cobre(II) tetra-hidratado, CuCl2∙4H2O. O 
número de mols de cobre medido foi de apenas 0,042. 
VERDADEIRA 
04 O número de mols de CuCl2∙4H2O medidos na amostra do item anterior é 0,042. 
VERDADEIRA 
08 O número de mols de Cl- presentes na amostra do item 02 é 0,084. 
VERDADEIRA 
16 O número de mols de H2O presentes na amostra do item 02 é 0,168. 
VERDADEIRA 
32 Suponha que você comprou, por engano, 2,5 kg de Na2CO3∙10H2O por US$ 175 em 
vez de 2,5 kg de Na2CO3 por US$ 195. Você pagou a mais 0,111 U$/g. 
VERDADEIRA 
64 De acordo com os dados do item anterior, a quantidade de água que você comprou 
foi de 1,57 L. (a massa de 1 litro de água é 1 kg). 
VERDADEIRA 
R = 127 
EVIII 
01 A queda dos dentes pode ser retardada com o uso de pasta de dentes fluorada. O íon 
fluoreto converte a hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH do esmalte do dente em fluorapatita, 
Ca5(PO4)3F. Se toda a hidroxiapatita fosse convertida em fluorapatita, a porcentagem de 
aumento provocada na massa do esmalte seria de 0,4%. 
VERDADEIRA 
02 O antibiótico tetraciclinatem a fórmula C22H24N2O8. A dosagem correta da droga é 
de 0,24 µmol/kg/dia. Se uma criança que pesa 20 kg recebe tetraciclina em quatro doses 
iguais por dia, a massa de tetraciclina presente em cada dose deve ser de 0,5 mg. 
VERDADEIRA 
04 Suponha que dissolvemos 10,0 g de açúcar de cana em água para completar 200 mL 
de solução. O açúcar de cana é a sacarose (C12H22O11), que tem massa molar 342 g∙mol-
1. A concentração molar da sacarose é 0,146 M. 
FALSA 
08 A concentração molar do sulfato de sódio em uma solução preparada pela dissolução 
de 15,5 g em água até completar 350,0 mL de solução é 0,312 M. 
VERDADEIRA 
16 Suponha que nos pediram para preparar 250,0 mL de uma solução aproximadamente 
0,0380 M de CuSO4(aq) a partir do sulfato de sobre(II) penta-hidratado, CuSO4∙5H2O. A 
massa do sólido que precisaremos usar é 9,485 g. Massa molar do CuSO4∙5H2O = 249,6 
g∙mol-1. 
FALSA 
32 a massa de glicose necessária para preparar 150,0 mL de uma solução 0,442 M de 
C6H12O6(aq) é 79,56 g. 
FALSA 
64 A massa de ácido oxálico necessária para preparar 50,0 mL de uma solução 0,125 M 
de C2H2O4(aq) é 11,25 g. 
FALSA 
R= 11 
EIX 
01 Suponha que queremos preparar 500 mL de uma solução que contém 0,760 mmol 
de CH3COOH, ácido acético, um ácido encontrado no vinagre e muito usado em 
laboratórios, e dispomos de uma solução 0,0380 M de CH3COOH(aq). O volume 
necessário dessa solução é 200 mL. 
FALSA 
02 1,8 mL de uma solução 1,25 × 10-3 M de C6H12O6(aq) contém 1,44 µmol de moléculas 
de glicose. 
FALSA 
04 9,13 mL de uma solução 0,358 M de HCl(aq) contém 2,55 mmol de HCl. 
FALSA 
08 Precisamos preparar 250,0 mL de uma solução 1,25 × 10-3 M de NaOH(aq) e 
usaremos uma solução estoque de concentração 0,0380 M de NaOH(aq). O volume da 
solução estoque necessário será 0,31 mL. 
FALSA 
16 Um estudante preparou uma solução de carbonato de sódio colocando 2,11 g do 
sólido em um balão volumétrico de 250,0 mL e adicionando água até a marca. Parte da 
solução foi transferida para uma bureta. Se o estudante deseja obter 2,15 mmol de Na+ 
num segundo balão volumétrico, ele deveria transferir 27 mL da solução estoque. 
FALSA 
32 Se o estudante deseja obter 4,98 mmol de CO32- num segundo balão volumétrico a 
partir da solução estoque do item 16, ele deveria transferir 31,3 mL da solução estoque. 
FALSA 
64 Se o estudante deseja obter 4,98 mmol de CO32- num segundo balão volumétrico a 
partir da solução estoque do item 16, ele deveria transferir 62,5 mL da solução estoque. 
VERDADEIRA 
R = 64 
EX 
01 Um químico dissolveu 0,033 g de CuSO4∙5H2O em água e diluiu a solução até a marca 
em um balão volumétrico de 250,0 mL. Uma amostra de 2,00 mL dessa solução foi 
transferida para outro balão volumétrico de 250,0 mL e diluída. A concentração molar 
do CuSO4 na solução final é 4,2 × 10-6 M. 
VERDADEIRA 
02 A preparação de uma solução final (solução do item 01) de 250,0 mL diretamente 
(sem fazer a diluição) necessitaria de 0,262 mg de CuSO4∙5H2O. 
VERDADEIRA 
04 Quando uma amostra de minério de ferro (1,850 g) é tratada com 50,0 mL de ácido 
clorídrico, o ferro se dissolve no ácido para formar uma solução de FeCl3. A solução de 
FeCl3 foi diluída até 100,0 mL e a concentração de Fe3+, determinada por 
espectrofotometria, foi 0,103 mol∙L-1. A percentagem em massa do ferro no minério é 
3,11%. 
FALSA 
08 O pH do equilíbrio HC2H3O2 (aq) ↔ C2H3O2-(aq) + H3O+ quando [HC2H3O2] = 
[C2H3O2-] é acima do ponto médio da faixa ácida da escala de pH. 
 
VERDADEIRA 
 
16 O pH após a adição de 0,10 mol de OH- no equilíbrio do item 08 quando [HC2H3O2] = 
[C2H3O2-] = 1,00 mol/L passa para a faixa básica. 
 
FALSA 
 
32 O pH do tampão ácido fórmico-formiato no qual as concentrações de ácido fórmico 
(HCHO2) e íon formiato (CHO2-) = 1,00 mol/L (Ka para o ácido fórmico é 1,8 × 10-4) está 
abaixo do ponto médio da faixa ácida. 
 
FALSA 
 
64 O pH após a adição de 0,10 mol de H+ a 1,0 litro de do tampão ácido fórmico-
formiato no qual as concentrações de ácido fórmico (HCHO2) e íon formiato (CHO2-) = 
1,00 mol/L está abaixo do ponto médio da faixa ácida. 
 
FALSA 
 
R =11 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ANEXOS (MEMÓRIA DE CÁLCULOS)