2+Pós-aula+U1S2++Ligação+química+e+estrutura+molecular

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Faculdade Pitágoras 
Unidade Betim
	
	Pós-aula: U1S2- Ligação química e estrutura molecular
	Prof: Luciana Isabel de Oliveira Marcelino Disciplina: Química e Ciência dos materiais
	Nome: 
	Tempo da atividade: 3 h
	01) [RB3] Preveja se os seguintes compostos são iônicos ou covalentes: KI, MgS, CS2, P4O10. 
02) [RC1] o íon fosfato é PO43-. Faça a previsão das fórmulas empíricas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio. (pág. 403).
03) [RB3] Qual dos compostos é improvável de existir:
CaCl2 ou CaCl4? (pág. 340)
04) Represente a fórmula dos seguintes compostos:
a) Brometo de potássio    
b) Sulfito de amônio        
c) Iodeto de sódio            
d) Nitrito de bário
05) Os cristais iônicos se caracterizam por:
a) Apresentar baixo ponto de fusão
b) conduzir muita corrente elétrica e calor no estado sólido
c) apresentar brilho
d) ser altamente higroscópicos
e) possuir interações eletrostáticas fortes
06) Por que os íons ficam unidos no estado sólido?
07) Dê a nomenclatura dos compostos:
a) NaCl 
b)CuSO4 
c)Na2CO3 
d)AgNO3 
e) CaC2O4
08) A afirmação correta é:
a) A ligação química que ocorre entre os ametais de mesma eletronegatividade é covalente apolar.
b) Compostos iônicos sólidos conduzem corrente elétrica pelo movimento iônico na rede cristalina.
c) Na ligação covalente polar, o par de elétrons situa-se próximo ao átomo menos eletronegativo.
d) Quando um átomo doa um elétron da camada de valência a outro átomo, a ligação é covalente apolar
e) Sendo líquido, o mercúrio não pode formar ligações metálicas
11) (UFMG) Em relação à combinação de um átomo de hidrogênio e um átomo de flúor para formar uma molécula, a afirmação ERRADA é:
a) dois elétrons de valência estão envolvidos na formação da ligação.
b) a formação da ligação é um fenômeno que libera energia.
c) a ligação entre os átomos na molécula é uma ligação simples.
d) a ligação entre os átomos na molécula é predominantemente covalente.
e) os elétrons da ligação são atraídos igualmente pelos dois núcleos.
12) (Fuvest) As figuras a seguir representam, esquematicamente, estruturas de diferentes substâncias, à temperatura ambiente:
Sendo assim, as figuras I, II e III podem representar, respectivamente:
a) NaCl, CO2 e Fe.
b) NaCl, Fe e CO2.
c) CO2, Fe e NaCl.
d) Fe, NaCl e CO2.
e) Fe, CO2, e NaCl.
13) Esbolce a estrutura de Lewis:
a) do íon [ClF4]-.
b) SF4
c) SF6
d) ClF3
e) XeF2
14) Calcule as cargas formais de cada átomo em:
a) CN-
b) SO3
c) PO43-
d) SO42-
17) 
Forças intermoleculares são as formas como as moléculas interagem ente si. As moléculas podem interagir de forma diferente umas com as outras e essas interações diferentes exercem uma grande influência sobre o ponto de fusão e ebulição das substâncias. Assim, a intensidade em que as moléculas interagem define, dentre outros parâmetros, o seu estado físico (sólido, líquido ou gasoso).
DREKENER, R. L. Química e Ciência dos Materiais. Londrina: Editora e Distribuidora Educacional S.A., 2019.
 
De acordo com as informações apresentadas na tabela a seguir, faça a associação dos compostos contidos na Coluna A com o tipo de interação intermolecular, apresentado na Coluna B.
COLUNA A 	COLUNA B
1. Água (H2O).	 I. Dipolo – Dipolo.
2. Cloreto de hidrogênio (HCl).	II. Dipolo Induzido – 
 Dipolo Induzido.
3. Hidrogênio gasoso (H2).	III. Ligação de Hidrogênio.
Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA entre as colunas.
Escolha uma:
a.
1-III; 2-II; 3-I.
b.
1-I; 2-II; 3-III.
c.
1-III; 2-I; 3-II.
d.
1-II; 2-III; 3-I.
e.
1-II; 2-I; 3-III.
	09) A afirmação correta é:
a) A ligação química que ocorre entre os ametais de mesma eletronegatividade é covalente apolar.
b) Compostos iônicos sólidos conduzem corrente elétrica pelo movimento iônico na rede cristalina.
c) Na ligação covalente polar, o par de elétrons situa-se próximo ao átomo menos eletronegativo.
d) Quando um átomo doa um elétron da camada de valência a outro átomo, a ligação é covalente apolar
e) Sendo líquido, o mercúrio não pode formar ligações metálicas
10) (Mackenzie) As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir, representam, respectivamente:
a)uma molécula, uma substância iônica e outra substância iônica.
b)a água, o NaOH e o gás oxigênio.
c)uma molécula, um substância iônica e uma molécula.
d)três substâncias moleculares.
e)três compostos iônicos.
15) Use as estruturas de Lewis e o modelo VSEPR (Valence Shell Electron-Pair Repulsion) Repulsão dos pares de elétrons da camada de valência para determinar a geometria molecular para:
a) PF5
b) SF4
c) ClF3
d) XeF2
e) H2O
f) NH3
g) SF6
h) XeF4
i) SO32-
j) PO43-
16) A ligação química é a forma como os átomos estão unidos uns ao outros. Eles podem estar ligados a partir de interação eletrostática, a partir do compartilhamento de elétrons ou a partir de um mar de elétrons. A forma como eles se ligam dependerá das características de cada elemento, principalmente, da distribuição eletrônica e dos elétrons presentes nas camadas mais externas.
Uma chapa de bronze, o gás oxigênio e o cloreto de sódio são compostos que apresentam, respectivamente, ligações do tipo
Escolha uma:
a) covalente, iônica e metálica.
b) covalente, metálica e iônica.
c) metálica, covalente e iônica.
d) iônica, covalente e metálica.
e) metálica, iônica e covalente.
Tabela de cátions e ânions
Cátions mais comuns
	Monovalentes
	Bivalentes
	Trivalentes
	Li+ lítio
	Ca2+ cálcio
	Mn2+ manganês II ou plumboso
	Al3+ alumínio
	Na+ sódio
	Sr2+ estrôncio
	Sn2+ estanho II ou estanoso
	Bi3+ bismuto
	K+ potássio
	Ba2+ bário
	Co2+ cobalto II ou cobaltoso
	Fe3+ ferro III ou férrico
	Rb+ rubídio
	Mg2+ magnésio
	
	Ni3+níquel III ou niquélico
	Cs+ césio
	Zn2+ zinco
	
	Cr3+ cromo III ou crômico
	Ag+ prata
	Cd2+ cádmio
	
	Au3+ ouro III ou áurico
	H+hidrogênio
	Cu2+ cobre II ou cúprico
	
	Co3+ cobalto III ou cobáltico
	NH4+ amônio
	Hg2+ mercúrio II ou mercúrico
	
	Mn3+ manganês III
	Cu+ cobre I ou cuproso
	Fe2+ ferro II ou ferroso
	
	Tetravalentes
	Au+ ouro I ou auroso
	Ni2+ níquel II ou niqueloso
	
	Mn4+manganês IV ou mangânico
	Hg+mercúrio I ou mercuroso
	Cr2+ cromo II ou cromoso
	
	Pb4+chumbo IV ou plúmblico
	
	Pb2+ chumbo II ou plumbloso
	
	Sn4+ estanho IV ou estânico
Ânions mais comum
	Monovalentes
	Bivalentes
	Trivalentes
	F- fluoreto
	CN- Cianeto
	O2- óxido
	SiO32-metassilicato
	PO43- fosfato
	Cl- cloreto
	OCN-cianeto
	O22- peróxido
	HPO32- fosfito
	AsO33-arsenito
	Br- brometo
	SCN- Tiocianato
	S2- sulfeto
	CrO42- cromato
	AsO43-arseniato
	I- iodeto
	PO3-metafosfato
	SO32- sulfito
	Cr2O72-dicromato
	SbO33-antimonito
	ClO- hipoclorito
	H2PO2- Hipofosfito
	SO42- sulfato
	MnO42-manganato
	SbO43- antimoniato
	ClO2- clorito
	AlO2-alumiato
	S2O32- tiossulfato
	MnO32-manganito
	BO33- borato
	ClO3- clorato
	MnO4- permanganato
	S2O42-hipossulfito
	SnO22-estanito
	Fe(CN)33- ferrocianeto
	ClO4-perclorato
	OH- hidróxido
	S2O82-persulfato
	SnO32-estanato
	
	NO2- nitrito
	H- hidreto
	S2O62-hipossulfato
	PbO22-plumbito
	Tetravalentes
	NO3- nitrato
	C2H3O2- acetato
	S2O72-pirossulfato
	PbO32-plumbato
	P2O74-pirofosfato
	HCO3- hidrogeno-carbonato ou bicarbonato
	HSO4-hidrogenossulfato
	CO32- carbonato
	ZnO22-zincato
	P2O64-hipofosfato
	
	HSO3-bissulfito
	C2O42- oxalato
	
	SiO44- silicato
	
	
	
	Fe(CN)64-ferrocianeto