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E.E.B Adolpho Konder Disciplina: Química Data:________________ Professor (a) Renata Michele Rosa Albano Aluno (a):_______________________________________Turma: 1° Anos Atividades 1. Apresentam somente ligações covalentes: a) NaCℓ e H2SO4 b) Mn2O3 e MgH2 c) HCℓ e Cℓ2O3 d) KNO3 e LiF e) LiOH e CsI 2. São exemplos de compostos moleculares: Dados: K, Na, Li (metais alcalinos); Ca, Mg (metais alcalino-terrosos). a) CO2, H2O e H2O2 b) CO, KCℓ e NaCℓO c) NaF, MgO e C12H22O11 d) H2O, Li2O e CH4 e) KNO3, Ca(OH)2 e NaH 3. O fosgênio (COCℓ2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta: a) uma ligação dupla e duas ligações simples. b) uma ligação dupla e três ligações simples. c) duas ligações duplas e duas ligações simples. d) uma ligação tripla e duas ligações simples. e) duas ligações duplas e uma ligação simples. 4. As substâncias etano (C2H6), bromo (Br2), água (H2O) e cloreto de magnésio (MgCℓ2) apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações: a) covalentes, covalentes, covalentes e iônicas. b) covalentes, iônicas, covalentes e iônicas. c) metálicas, iônicas, iônicas e metálicas. d) covalentes, covalentes, iônicas e iônicas. e) covalentes, covalentes, iônicas e metálicas. 5. Considere uma molécula de gás carbônico (CO2), que é o principal gás responsável pelo efeito estufa. Numa molécula desse gás, o número de elétrons compartilhados é igual a: a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 10 6. Todos os átomos estão com eletrosferas iguais às de gases nobres na molécula representada por: a) CF b) CF2 c) CF3 d) CF4 e) CF5 7. O elemento bromo forma compostos iônicos e moleculares. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, um composto iônico e um molecular formado pelo bromo. a) CaBr2 e HBr b) CBr4 e KBr c) NaBr e MgBr2 d) KBr e NH4Br 8. Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). Os compostos formados a partir dos elementos oxigênio, cloro, sódio e cálcio devem apresentar fórmulas, ligações químicas predominantes e estados físicos, em condições ambientes, respectivamente: (01) CaCℓ2, iônica, sólido. (02) NaCℓ, iônica, líquido. (04) Cℓ2, covalente, gás. (08) Na2O, covalente, líquido. (16) O2, iônica, gás. Soma das alternativas corretas ( ) 9. Qual dos elementos liga-se ao oxigênio (Z = 8) por ligação covalente? a) Sódio - Na (Z = 11) b) Potássio - K (Z = 19) c) Neônio - Ne (Z = 10) d) Argônio - Ar (Z = 18) e) Fósforo - P (Z = 15) 10. Dois elementos químicos, X e Y, apresentam os seguintes subníveis energéticos, no estado fundamental: 3p5 e 4s2, respectivamente. Qual é a fórmula mais provável de um composto formado por estes dois elementos? a) X2Y b) YX c) Y2X d) XY e) YX2 11. Quando o elemento X (Z = 19) se combina com o elemento Y (Z = 17), obtém-se um composto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente: a) XY e ligação covalente apolar. b) X2Y e ligação covalente fortemente polar. c) XY e ligação covalente coordenada. d) XY2 e ligação iônica. e) XY e ligação iônica 12. Um elemento metálico (M), de configuração ns2 na camada de valência, combina-se com o hidrogênio formando um composto iônico de fórmula: a) MH b) MH2 c) MH3 d) M2H e) M2H3 13. Dentre as seguintes propriedades das substâncias: I - elevada temperatura de fusão; II - boa condutividade elétrica no estado sólido; III - formação de solução aquosa condutora de corrente elétrica; IV - elevada solubilidade em líquidos apolares. Quais caracterizam compostos iônicos? a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV 14. Quantos átomos de cloro se combinam com um átomo de qualquer elemento da família IIA da Tabela Periódica? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 15. Num composto iônico XY3, sendo X o cátion e Y o ânion, no estado normal, os átomos X e Y devem possuir, respectivamente, na última camada: a) 3 e 6 elétrons. b) 5 e 7 elétrons. c) 2 e 5 elétrons. d) 3 e 7 elétrons. e) 1 e 3 elétrons
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