Papiro IME ITA - Q13 Cinética Química - Química

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Coletânea de questões classificadas por tópicos 
Vestibulares IME e ITA 
1990 a 2020 
 
Química 
Q13 – Cinética Química 
 
I - Questões Objetivas 
Q13-E01 (ITA 2002/2003) Considere a reação representada pela equação química 3A(g) + 2B(g) → 4E(g). 
Esta reação ocorre em várias etapas, sendo que a etapa mais lenta corresponde à reação representada 
pela seguinte equação química: A(g) + C(g) → D(g). 
A velocidade inicial desta última reação pode ser expressa por 
t
]A[


− = 5,0 mol.s – 1. Qual é a 
velocidade inicial da reação (mol.s – 1) em relação à espécie E? 
A) 3,8. 
B) 5,0. 
C) 6,7. 
D) 20. 
E) 60. 
 
Q13-E02 (ITA 2008/2009) Considere a reação química representada pela seguinte equação: 
4NO2(g) + O2(g) → 2N2O5(g) 
Num determinado instante de tempo t da reação, verifica-se que o oxigênio está sendo consumido a uma 
velocidade de 2,4x10-2molL-1s-1. Nesse tempo t, a velocidade de consumo de NO2 será de 
A) 6,0x10-3molL-1s-1 
B) 1,2x10-2molL-1s-1 
C) 2,4x10-2molL-1s-4 
D) 4,8x10-2molL-1s-1 
E) 9,6x10-2molL-1s-1 
 
Q13-E03 (ITA 2012/2013) A reação entre os íons brometo e bromato, em meio aquoso e ácido, pode ser 
representada pela seguinte equação química balanceada: 
 
 
 
 
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 Sabendo que a velocidade de desaparecimento do íon bromato é igual a 5,63 × 10− 6 mol⋅L− 1⋅s − 1, 
assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO para a velocidade de aparecimento do bromo, Br2, 
expressa em mol⋅L−1⋅s − 1. 
A) 1,69×10−5 
B) 5,63×10−6 
C) 1,90×10−6 
D) 1,13×10−6 
E) 1,80 ×10−16 
 
Q13-E04 (ITA 1989/1990) Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA a respeito da velocidade de 
transformações físico-químicas. 
A) As velocidades de desintegrações radioativas espontâneas, independem da temperatura. 
B) O aumento de temperatura torna mais rápido tanto as reações químicas exotérmicas como as 
endotérmicas. 
C) Reações entre íons com cargas opostas podem ser rápidas. 
D) Um é um bom catalisador para a reação num sentido oposto. 
E) Se a solubilidade de um sólido num líquido decresce com a temperatura, a dissolução do sólido no 
líquido é tanto mais rápida quanto mais baixa for a temperatura. 
 
Q13-E05 (ITA 1996/1997) Uma certa reação química é representada pela equação: 
2A(g) + 2B(g) → C(g), 
onde “A”,”B” e “C” significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. Verificou-se 
experimentalmente, numa certa temperatura, que a velocidade desta reação quadruplica com duplicação da 
concentração da espécie “A”, mas não depende das concentrações das espécies “B” e ”C”. Assinale a opção 
que contém, respectivamente, a expressão correta da velocidade e o valor correto da ordem da reação. 
A) v = k[ A ]2[ B ]2 e 4. 
B) v = k[ A ]2[ B ]2 e 3. 
C) v = k[ A ]2[ B ]2 e 2. 
D) v = k[ A ]2 e 4. 
E) v = k[ A ]2 e 2.. 
 
Q13-E06 (IME 2008/2009) Considere a sequência de reações e o perfil energético associados ao processo 
de oxidação do dióxido de enxofre. 
Etapa 1 (elementar): SO2(g) + NO2(g) → SO3(g) + NO(g) 
Etapa 2: 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) 
 
 
 
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A alternativa que apresenta corretamente os compostos no estágio II, o catalisador e a lei de velocidade 
para a reação global é 
 Estágio II Catalisador 
Lei de 
Velocidade 
A) NO , O 2 NO k[SO2]2[O2] 
B) SO3 , NO , O2 NO2 k[SO2]2[O2] 
C). SO3 , NO , O2 NO2 k[SO2]2[NO2] 
D) NO , O2 NO k[SO2][NO2] 
E) SO3 , NO , O2 O2 k[SO2][NO2] 
 
Q13-E07 (ITA 1999/2000) A equação 2A + B→PRODUTOS representa uma determinada reação 
química que ocorre no estado gasoso. A lei de velocidade para esta reação depende da concentração de 
cada um dos reagentes, e a ordem parcial desta reação em relação a cada um dos reagentes é igual aos 
respectivos coeficientes estequiométricos. Seja v 1 a velocidade da reação quando a pressão parcial de A 
e B é igual a Ap e Bp , respectivamente, e v 2 a velocidade da reação quando essas pressões parciais 
são triplicadas. 
A opção que fornece o valor CORRETO da razão v 2 /v 1 é: 
A) 1 
B) 3 
C) 9 
D) 27 
E) 81. 
 
Q13-E08 (ITA 2007/2008) A reação hipotética A(s) + B(aq) → C(g) + D(aq) + E() é autocatalisada por C(g). 
Considerando que essa reação ocorre em sistema fechado, volume constante e sob atmosfera inerte, 
assinale a opção que apresenta a curva que melhor representa a variação da massa de A(s), mA, em função 
do tempo, desde o início da reação até imediatamente antes do equilíbrio químico ser estabelecido dentro 
do sistema. 
 
 
 
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A) 
mA
tempo
 
B) 
mA
tempo
 
C) 
mA
tempo
 
D) 
mA
tempo
 
E) 
mA
tempo
 
 
 
 
 
 
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Q13-E09 (ITA 2009/2010) Considere o seguinte mecanismo de reação genérica: 
 
4 2 3 3A B A B+ + + ++ → + (etapa lenta) 
 
4 3 3 4A B A B+ + + ++ → + (etapa rápida) 
 
4 3 2C B C B+ + + ++ → + (etapa rápida) 
Com relação a este mecanismo, assinale a opção ERRADA. 
A) A reação global é representada pela equação 
4 3 32 2C A C A+ + + ++ → + . 
B) 
2B + é catalisador. 
C) 
3B + e 4B + são intermediários da reação. 
D) A lei de velocidade é descrita pela equação 
4[ ][ ]v k C A+ += .. 
E) A reação é de segunda ordem. 
 
 
Q13-E10 (IME 2012/2013) O gráfico abaixo ilustra as variações de energia devido a uma reação química 
conduzida nas mesmas condições iniciais de temperatura, pressão, volume de reator e quantidades de 
reagentes em dois sistemas diferentes. Estes sistemas diferem apenas pela presença de catalisador. Com 
base no gráfico, é possível afirmar que: 
 
a) A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com absorção de calor. 
b) A curva 2 representa a reação catalisada, que ocorre com absorção de calor. 
c) A curva 1 representa a reação catalisada com energia de ativação dada por E1 + E3. 
d) A curva 2 representa a reação não catalisada, que ocorre com liberação de calor e a sua energia de 
ativação é dada por E2 + E3. 
e) A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com liberação de calor e a sua energia de ativação 
é dada por E1. 
 
Q13-E11 (ITA 2010/2011) A figura mostra o perfil reacional da decomposição de um composto X por dois 
caminhos reacionais diferentes, I e II. 
 
 
 
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 Baseado nas informações apresentadas nessa figura, assinale a opção ERRADA. 
A) O caminho reacional II envolve duas etapas. 
B) A quantidade de energia liberada pelo caminho reacional I é igual à do caminho reacional II. 
C) O composto K é um intermediário no processo reacional pelo caminho II. 
D) O caminho reacional I mostra que a decomposição de X é de primeira ordem. 
E) O caminho reacional II refere-se à reação catalisada. 
 
Q13-E12 (IME 2013/2014) Considere a reação catalisada descrita pelo mecanismo a seguir. 
Primeira etapa: 
 
Segunda etapa: 
 
O perfil energético dessa reação segue a representação do gráfico abaixo. 
 
 
 
 
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Diante das informações apresentas, é correto afirmar que 
A) os intermediários de reação são representados por (2) e (3) e equivalem, respectivamente, aos 
compostos BC e AC. 
B) os reagentes, representados por (1), são os compostos A e D. 
C) o complexo ativado representado por (4) tem estrutura A-----C-----D. 
D) o produto, representado por (5), é único e equivale ao composto CD. 
E) a presença do catalisador A torna a reação exotérmica. 
 
Q13-E13 (ITA 2016/2017) Considere que a decomposição do N2O5, representada pela equação química 
global 
, 
apresente lei de velocidade de primeira ordem. No instante inicial da reação, a concentração de N2O5 é de 
0,10 mol/L e a velocidade de consumo desta espécie é de 0,022 mol/L·min. 
Assinale a opção que apresenta o valor da constante de velocidade da reação global, em min-1. 
A) 0,0022 
B) 0,011 
C) 0,022 
D) 0,11 
E) 0,22 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Q13-E14 (IME 2007/2008) Para a reação genérica aA → bB + cC, analiseos cinco casos abaixo. 
 
Considere que [A]0 = concentração molar inicial de A; VA = velocidade de reação; ki = constante de 
velocidade no i-ésimo caso; Ea = energia de ativação; e T = temperatura absoluta. 
A partir das informações contidas nos gráficos, assinale a alternativa correta. 
 Caso 1 Caso 2 Caso 3 Caso 4 Caso 5 
A) VA = k1[A] VA = k2[A] VA = k3 VA = k4 Ea(reação 1)<Ea(reação 2) 
B) VA = k1[A]2 VA = k2[A] VA = k3[A] VA = k4[A] Ea(reação 1)>Ea(reação 2) 
C) VA = k1[A] VA = k2[A]2 VA = k3 VA = k4 Ea(reação 1)<Ea(reação 2) 
D) VA = k1[A]2 VA = k2[A]2 VA = k3[A] VA = k4[A] Ea(reação 1)<Ea(reação 2) 
E) VA = k1[A] VA = k2[A]2 VA = k3 VA = k4 Ea(reação 1)>Ea(reação 2) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Q13-E15 (ITA 2006/2007) Um recipiente fechado contendo a espécie química A é mantido a volume (V) e 
temperatura (T) constantes. Considere que essa espécie se decomponha de acordo com a equação: 
A(g) → B(g) + C(g) 
A tabela abaixo mostra a variação da pressão total (Pt) do sistema em função do tempo (t): 
t(s) 0 55 200 380 495 640 820 
Pt(mmHg) 55 60 70 80 85 90 95 
Considere sejam feitas as seguintes afirmações: 
I. A reação química obedece à lei de velocidade de ordem zero. 
II. O tempo de meia-vida da espécie A independe da sua pressão parcial. 
III. Em um instante qualquer, a pressão parcial de A, PA, pode ser calculada pela equação: PA = 2 P0 - Pt, 
em que P0 é a pressão do sistema no instante inicial. 
IV. No tempo de 640s, a pressão Pi é igual a 45mmHg, em que Pi é a soma das pressões parciais de B e C. 
Então, das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S): 
A) apenas I e II 
B) apenas I e IV 
C) apenas II e III 
D) apenas II e IV 
E) apenas IV 
 
Q13-E16 (ITA 1998/1999) A equação de Arrhenius k = A e– Ea/RT mostra a relação de dependência da 
constante de velocidade (k) de uma reação química com a temperatura (T), em kelvin (K), a constante 
universal dos gases (R), o fator pré-exponencial (A) e a energia de ativação (Ea). A curva abaixo mostra a 
variação da constante de velocidade com o inverso da temperatura absoluta para uma dada reação 
química que obedece à equação acima. A partir da análise deste gráfico, assinale a opção que apresenta 
o valor da razão Ea/R para essa reação. 
 
 
 
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1
0
 
A) 0,42 
B) 0,50 
C) 2,0 
D) 2,4 
E) 5,5 
 
Q13-E17 (ITA 1998/1999) O cloreto de sulfurila SO2Cl2, no estado gasoso, decompõe-se nos gases cloro e 
dióxido de enxofre em uma relação química de primeira ordem (análogo ao decaimento radioativo). 
Quantas horas demorará para que ocorra a decomposição de 87,5% de SO2Cl2 a 320ºC? Dados: 
constante de velocidade da reação de decomposição (a 320ºC) = 2,20 x 10-5s-1; In 0,5 = -0,639. 
A) 1,58 
B) 8,75 
C) 11,1 
D) 26,3 
E) 52,5 
 
Q13-E18 (ITA 2001/2002) A equação química que representa a reação de decomposição do iodeto de 
hidrogênio é: 
2 HI(g) H2(g) + I2(g); H (25oC) = – 51,9 kJ 
Em relação a esta reação, são fornecidas as seguintes informações: 
a) A variação da energia de ativação aparente dessa reação ocorrendo em meio homogêneo é igual a 
183,9 kJ. 
b) A variação da energia de ativação aparente dessa reação ocorrendo na superfície de um fio de ouro é 
igual a 96,2 kJ. 
Considere, agora, as seguintes afirmações relativas a essa reação de decomposição: 
I. A velocidade da reação no meio homogêneo é igual a da mesma reação realizada no meio heterogêneo. 
II. A velocidade da reação no meio homogêneo diminui com o aumento da temperatura. 
III. A velocidade da reação no meio heterogêneo independe da concentração inicial de iodeto de 
hidrogênio. 
IV. A velocidade da reação na superfície do ouro independe da área superficial do ouro. 
V. A constante de velocidade da reação realizada no meio homogêneo é igual a da mesma reação 
realizada no meio heterogêneo. 
Destas afirmações, estão CORRETAS 
A) apenas I, III e IV. 
⎯→⎯
 
 
 
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1
1
 
B) apenas I e IV. 
C) apenas II, III e V. 
D) apenas II e V. 
E) nenhuma.. 
 
Q13-E19 (ITA 2002/2003) A decomposição química de um determinado gás A(g) é representada pela 
equação: A(g) → B(g) + C(g). A reação pode ocorrer numa mesma temperatura por dois caminhos 
diferentes (I e II), ambos com lei de velocidade de primeira ordem. Sendo v a velocidade da reação, k a 
constante de velocidade, H a variação de entalpia da reação e t1/2 o tempo de meia-vida da espécie A, é 
CORRETO afirmar que 
A) HI < HII 
B) 
I/
II/
II
I
)t(
)t(
k
k
21
21= 
C) 
]A[
]C][B[
k I = 
D) 
]A[
]C][B[
kv IIII = 
E) 
I
II
II
I
k
k
v
v
= 
 
Q13-E20 (ITA 2003/2004) A figura ao lado representa o resultado de dois experimentos diferentes (I) e (II) 
realizados para uma mesma reação química genérica (reagentes → produtos). As áreas hachuradas sob 
as curvas representam o número de partículas reagentes com energia cinética igual ou maior que a 
energia de ativação da reação (Eat). 
Baseado nas informações apresentadas nesta figura, é CORRETO afirmar que 
 
 
 
 
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A) a constante de equilíbrio da reação nas condições do experimento I é igual à da reação nas condições 
do experimento II. 
B) a velocidade medida para a reação nas condições do experimento I é maior que a medida nas 
condições do experimento II. 
C) a temperatura do experimento I é menor que a temperatura do experimento II.. 
D) a constante de velocidade medida nas condições do experimento I é igual à medida nas condições do 
experimento II. 
E) a energia cinética média das partículas, medida nas condições do experimento I, é maior que a medida 
nas condições do experimento II. 
 
Q13-E21 (ITA 2005/2006) Considere quatro séries de experimentos em que quatro espécies químicas (X, 
Y, Z e W) reagem entre si, à pressão e temperatura constantes. Em cada série, fixam-se as concentrações 
de três espécies e varia-se a concentração (C0) da quarta. Para cada série, determina-se a velocidade 
inicial da reação (v0) em cada experimento. 
Os resultados de cada série são apresentados na figura, indicados pelas curvas X, Y, Z e W, 
respectivamente. 
Com base nas informações fornecidas, assinale a opção que apresenta o valor CORRETO da 
ordem global da reação química. 
 
A) 3 
B) 4 
C) 5 
D) 6 
E) 7 
 
 
 
 
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3
 
Q13-E22 (ITA 2009/2010) Assinale a opção que apresenta a afirmação CORRETA sobre uma reação 
genérica de ordem zero em relação ao reagente X. 
A) A velocidade inicial de X é maior que sua velocidade média. 
B) A velocidade inicial de X varia com a concentração inicial de X. 
C) A velocidade de consumo de X permanece constante durante a reação. 
D) O gráfico do logaritmo natural de X versus o inverso do temo é representado por uma reta. 
E) O gráfico da concentração de X versus tempo é representado por uma curva exponencial decrescente. 
 
 
Q13-E23 (IME 2010/2011) Em sistemas envolvendo reações paralelas, um importante parâmetro é a 
seletividade (se), definida como a razão entre as taxas de geração dos produtos de interesse (I) e dos 
secundários (S). 
Considere o caso em que a taxa de produção de I é dada por KICrξ e a de S por KsCrγ, onde: 
• Cr é a concentração do reagente; 
• KI e KS são as velocidades específicas de reação para I e S, respectivamente; 
• ξ e γ são dois números inteiros e positivos. 
Para uma temperatura constante, pode-se afirmar que a seletividade: 
A) permanece constante independentemente de Cr. 
B) permanece constante quaisquer que sejam os valores de ξ e γ. 
C) é maior no início da reação quando ξ = γ. 
D) é menor no fim da reação quando ξ < γ. 
E) é maior no início da reação quando ξ > γ. 
 
Q13-E24 (ITA 2011/2012) Considere que a reação hipotética representada pela equação química X + Y → 
Z ocorra em três condições diferentes (a, b e c), na mesma temperatura, pressão e composição total (número 
de moléculas de x + y), a saber: 
a - O número de moléculas deX é igual ao número de moléculas de Y. 
b - O número de moléculas de X é 1/3 do número de moléculas de Y. 
c - O número de moléculas de Y é 1/3 do número de moléculas de X. 
Baseando nestas informações, considere que sejam feitas as seguintes afirmações: 
I. Se a lei de velocidade da reação for    
2
. ,=v k X Y então v v . c a b 
II. Se a lei de velocidade da reação for    . ,=v k X Y então v v . b c a 
III. Se a lei de velocidade da reação for   ,=v k X então 1/2( ) 1/2( ) 1/2( )t t t , c b a em que 1/2t = tempo de meia-
vida. 
Das afirmações acima, estão(ao) CORRETA(S) apenas 
A) I. 
 
 
 
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4
 
B) I e II. 
C) II. 
D) II e III. 
E) III. 
 
Q13-E25 (ITA 2013/2014) Considere a reação química genérica 𝐴 → 𝐵 + 𝐶. A concentração do reagente [A] 
foi acompanhada ao longo do tempo, conforme apresentada na tabela que também registra os logaritmos 
neperianos (ln) desses valores e os respectivos recíprocos (1/[A]). 
t(s) [A] (mol∙L-1) ln[A] 1/[A] (L∙mol-1) 
0 0,90 -0,11 1,11 
100 0,63 -0,46 1,59 
200 0,43 -0,84 2,33 
300 0,30 -1,20 3,33 
400 0,21 -1,56 4,76 
500 0,14 -1,97 7,14 
600 0,10 -2,30 10,00 
Assinale a opção que contém a constante de velocidade CORRETA desta reação. 
A) 4×10
-3 s-1 
B) 4 ×10
-3
 mol∙L
-1
∙s-1 
C) 4×10
-3
 L∙mol
-1
∙s-1 
D) 4×10
3 s-1 
E) 4×10
3
 mol∙L
-1
∙s-1 
 
Q13-E26 (ITA 2014/2015) Considere uma reação química hipotética representada pela equação X → 
Produtos. São feitas as seguintes proposições relativas a essa reação: 
1. Se o gráfico de [X] em função do tempo for uma curva linear, a lei de velocidade da reação dependerá 
somente da constante de velocidade. 
II. Se o gráfico e 
1
[𝑋]
 em função do tempo for uma curva linear, a ordem de reação será 2. 
III. Se o gráfico da velocidade da reação em função de [X] for uma curva linear, a ordem de reação será 1. 
IV. Se o gráfico da velocidade de reação em função de [X]2 for uma curva linear, a ordem de reação será 2. 
Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S) 
A) apenas l. 
B) apenas l e Il. 
C) apenas l, lll e IV. 
D) apenas III. 
E) todas. 
 
Q13-E27 (ITA 2015/2016) A respeito de reações químicas descritas pela equação de Arrhenius, são feitas 
as seguintes proposições: 
 
 
 
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5
 
I. Para reações bimoleculares, o fator pré-exponencial na equação de Arrhenius é proporcional à 
frequência de colisões, efetivas ou não, entre as moléculas dos reagentes. 
II. O fator exponencial na equação de Arrhenius é proporcional ao número de moléculas cuja energia 
cinética relativa é maior ou igual à energia de ativação de reação. 
III. Multiplicando-se o negativo da constante dos gases (–R) pelo coeficiente angular da reta ln k versus 1/T 
obtém-se o valor da energia de ativação da reação. 
IV. O fator pré-exponencial da equação de Arrhenius é determinado pela intersecção da reta ln k versus 
1/T com o eixo das abcissas. 
 Das proposições acima, está(ão) ERRADA(S) 
A) apenas I. 
B) apenas I e II. 
C) apenas I e IV. 
D) apenas II e III. 
E) apenas IV. 
 
Q13-E28 (ITA 2016/2017) A reação química genérica X ➔ Y tem lei de velocidade de primeira ordem em 
relação ao reagente X. À medida que a reação ocorre a uma temperatura constante, é ERRADO afirmar 
que 
A) a constante de velocidade da reação não se altera. 
B) o tempo de meia-vida do reagente X permanece constante. 
C) a energia de ativação da reação não se altera. 
D) a velocidade da reação permanece constante. 
E) a ordem de reação não se altera. 
 
Q13-E29 (IME 2011/2012) Um grupo de alunos desenvolveu um estudo sobre três reações irreversíveis de 
ordens zero, um e dois. Contudo, ao se reunirem para confeccionar o relatório, não identificaram a 
correspondência entre as colunas da tabela abaixo e as respectivas ordens de reação. 
 
 
 
 
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a 
1
6
 
Considere que o modelo 
nC kC
t

= −

 descreva adequadamente as velocidades das reações 
estudadas. 
 Considere ainda que as magnitudes das constantes de velocidade específica de todas as reações 
são idênticas à da reação de segunda ordem, que é 1,0 x10-3 L/mol.s. Assim, pode-se afirmar que C1, C2 
e C3 referem-se, respectivamente, a reações de ordem 
A) 1, 2 e 0. 
B) 0, 1 e 2. 
C) 0, 2 e 1. 
D) 2, 0 e 1. 
E) 2, 1 e 0. 
 
Q13-E30 (ITA 2007/2008) O processo físico de transformação do milho em pipoca pode ser um exemplo de 
reação química. Se for assim entendido, qual é a ordem dessa reação, considerando um rendimento do 
processo de 100%? 
A) zero 
B) um 
C) dois 
D) três 
E) pseudozero 
 
Q13-E31 (ITA 2004/2005) Considere as seguintes equações que representam reações químicas genéricas 
e suas respectivas equações de velocidade: 
I. A → produtos; vI =kI [A] 
II. 2B → produtos; vII = kII [B]2 
Considerando que, nos gráficos, [X] representa a concentração de A e de B para as reações I e II, 
respectivamente, assinale a opção que contém o gráfico que melhor representa a lei de velocidade das 
reações I e II. 
A) 
 
 
 
 
 
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a 
1
7
 
B) 
 
C) 
 
D) 
 
E) 
 
 
 
 
 
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a 
1
8
 
Q13-E32 (ITA 2003/2004) A figura ao lado mostra como o valor do logaritmo da constante de velocidade 
(k) da reação representada pela equação química RA
k
⎯→⎯ varia com o recíproco da temperatura. 
Considere que, em relação às informações mostradas na figura, sejam feitas as afirmações 
seguintes: 
 
I. O trecho a – b da curva mostra a variação de ln k da reação direta (A → R) com o recíproco da 
temperatura, enquanto o trecho b – c mostra como varia ln k da reação inversa (R → A) com o recíproco 
da temperatura. 
II. Para temperaturas menores que Tb, o mecanismo controlador da reação em questão é diferente 
daquele para temperaturas maiores que Tb. 
III. A energia de ativação da reação no trecho a – b é menor que a no trecho b – c. 
IV. A energia de ativação da reação direta (A → R) é menor que a da reação inversa (R → A). 
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) 
A) apenas I e IV. 
B) apenas I, II e IV. 
C) apenas II. 
D) apenas II e III. 
E) apenas III. 
 
Q13-E33 (ITA 2005/2006) A figura apresenta cinco curvas (I, II, III, IV e V) da concentração de uma 
espécie X em função do tempo. 
Considerando uma reação química hipotética representada pela equação X(g) →Y(g), assinale a 
opção CORRETA que indica a curva correspondente a uma reação química que obedece a uma lei de 
velocidade de segunda ordem em relação à espécie X. 
 
 
 
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9
 
 
A) Curva I 
B) Curva II 
C) Curva III 
D) Curva IV 
E) Curva V 
 
Q13-E34 (ITA 2018/2019) Computadores químicos são sistemas desenvolvidos para resolver diversos 
problemas de ciência e engenharia, por meio de reações químicas. Considere dois exemplos de aplicação 
desses computadores. 
I. Desenvolvimento de circuitos de controle molecular e procedimentos terapêuticos inteligentes utilizando 
um conjunto de velocidades de reações químicas como linguagem de programação para controlar a síntese 
de DNA. 
II. Definição das melhores rotas de deslocamento entre dois pontos de um mapa, de forma mais rápida do 
que qualquer sistema de navegação convencional. O computador utiliza um mapa preenchido com um 
líquido alcalino. O ponto de partida contém partículas de corante e o ponto de destino contém um gel misturado 
com ácido. 
Assinale a opção que apresenta os conceitos/processos que melhor descrevem o princípio de 
funcionamento dos computadores químicos exemplificados em I e II, respectivamente. 
A) Primeira lei da termodinâmica e solubilidade. 
B) Mecanismos reacionais e variação da tensão superficial. 
C) Entalpia de formação dos produtos e entalpia de neutralização. 
D) Princípio de Le Chatelier e Lei de Hess. 
E) Energia de ativação e reação de Cannizzaro. 
 
 
 
 
 
 
 
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0
 
II - Questões Discursivas 
Q13-E35 (ITA 1996/1997) Qual foi a contribuição de ARRHENIUS para o entendimento da cinética das 
reações químicas?Q13-E36 (ITA 2003/2004) Certa reação química exotérmica ocorre, em dada temperatura e pressão, em 
duas etapas representadas pela seguinte sequência das equações químicas: 
A + B → E + F + G 
E + F + G → C + D 
Represente, em um único gráfico, como varia a energia potencial do sistema em transformação 
(ordenada) com a coordenada da reação (abscissa), mostrando claramente a variação de entalpia da 
reação, a energia de ativação envolvida em cada uma das etapas da reação e qual destas apresenta a 
menor energia de ativação. 
Neste mesmo gráfico, mostre como a energia potencial do sistema em transformação varia com a 
coordenada da reação, quando um catalisador é adicionado ao sistema reagente. Considere que somente 
a etapa mais lenta da reação é influenciada pela presença do catalisador. 
 
Q13-E37 (ITA 2007/2008) A reação de combustão 2SO2 (g) + O2(g) → 2SO3(g) é lenta e pode ser 
representada pela figura: 
 
Esta mesma reação pode ser catalisada pelo NO2(g) em duas etapas, sendo que a primeira é bem 
mais lenta que a segunda. Numa mesma figura, esboce o perfil da curva da reação não-catalisada e da 
reação catalisada pelo NO2(g). 
 
 
 
 
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1
 
Q13-E38 (IME 1993/1994) A reação: 3 - - -3 C O C 2 CO→ + pode ser representada pelo seguinte 
diagrama de energia potencial (EP) pela coordenada da reação: 
 
Pede-se: 
a) Propor um mecanismo para a reação, composto por reações elementares; e 
b) A expressão da velocidade de reação global. Justifique a resposta. 
 
Q13-E39 (ITA 2004/2005) Considere que na figura abaixo, o frasco A contém peróxido de hidrogênio, os 
frascos B e C contêm água e que se observa borbulhamento de gás no frasco C. O frasco A é aberto para 
a adição de 1 g de dióxido de manganês e imediatamente fechado. Observa-se então, um aumento do fluxo 
de gás no frasco C. Após um período de tempo, cessa o borbulhamento de gás no frasco C, observando-se 
que ainda resta sólido no frasco A. Separando-se este sólido e secando-o, verifica-se que sua massa é igual 
a 1 g. 
 
 
 
 
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2
 
a) Escreva a equação química que descreve a reação que ocorre com o peróxido de hidrogênio, na ausência 
de dióxido de manganês. 
b) explique por que o fluxo de gás no frasco C aumenta quando da adição de dióxido de manganês ao 
peróxido de hidrogênio. 
 
Q13-E40 (IME 1990/1991) Atualmente está havendo uma mobilização mundial para minimizar o efeito 
estufa, na atmosfera terrestre, causado pelo aumento da concentração de CO2 e de outros gases. Uma 
das tentativas é o desenvolvimento de catalisadores heterogêneos que possam ser utilizados no controle 
da poluição ambiental. 
A eficiência dos catalisadores está sendo avaliada através de reações simples, tal como a oxidação do 
etano, a 770 K, a etileno em presença de V2O5 depositado em Si O2. Durante esta reação foram obtidos os 
produtos CH3CHO, CH2CH2, CO e CO2. A partir dos resultados mostrados na tabela a seguir, responda: 
 
a) Em relação ao efeito estufa, qual o catalisador que poderá ser mais propício para o controle da poluição 
ambiental? Justifique. 
b) Por que o V2O5 apresenta propriedades catalíticas? 
 
Q13-E41 (ITA 2002/2003) A figura a seguir apresenta esboços de curvas representativas da dependência 
da velocidade de reações químicas com a temperatura. Na Figura A é mostrado como a velocidade de 
uma reação de combustão de explosivos depende da temperatura. Na Figura B é mostrado como a 
velocidade de uma reação catalisada por enzimas depende da temperatura. Justifique, para cada uma das 
Figuras, o efeito da temperatura sobre a velocidade das respectivas reações químicas. 
 
 
 
 
 
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Q13-E42 (IME 1997/1998) A decomposição do aldeído acético ocorre segundo a equação: 
CH3CHO(g) ⎯→⎯ CH4(g) + CO(g) 
A velocidade inicial da reação foi medida na mesma temperatura para duas concentrações do aldeído, 
fornecendo os resultados abaixo: 
[CH3CHO] (mol/L) Velocidade da reação (mol/L.s) 
0,10 0,020 
0,20 0,081 
Determine a constante de velocidade e a ordem dessa reação. 
 
Q13-E43 (IME 2000/2001) A reação em fase gasosa a A + b B → c C + d D foi estudada em diferentes 
condições, tendo sido obtidos os seguintes resultados experimentais: 
 
Concentração 
inicial 
(mol.L-1) 
Velocidade 
inicial 
(mol.L-1.h-1) 
[A] [B] 
1.10-3 
2.10-3 
2.10-3 
1.10-3 
1.10-3 
2.10-3 
3.10-5 
12.10-5 
48.10-5 
A partir dos dados acima, determine a constante de velocidade da reação. 
 
Q13-E44 (IME 2005/2006) Para a reação A + B → C foram realizados três experimentos, conforme a tabela 
abaixo: 
Experimento [A] mol/L [B] mol/L Velocidade de reação 
mol/(L.min) 
I 0,10 0,10 2,0 x 10-3 
II 0,20 0,20 8,0 x 10-3 
III 0,10 0,20 4,0 x 10-3 
Determine: 
a) a lei da velocidade da reação acima: 
b) a constante de velocidade; 
c) a velocidade de formação de C quando as concentrações de A e B forem ambas 0,50M. 
 
Q13-E45 (ITA 2005/2006) A equação química hipotética A → D ocorre por um mecanismo que envolve as 
três reações unimoleculares abaixo (I, II e III). Nestas reações, ΔHi representa as variações de entalpia, e 
Eai , as energias de ativação. 
I. A → B; rápida, ΔHI, EaI 
II. B → C; lenta, ΔHII, EaII 
 
 
 
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4
 
III. C → D; rápida, ΔHIII, EaIII 
Trace a curva referente à energia potencial em função do caminho da reação A → D, admitindo que 
a reação global A → D seja exotérmica e considerando que: 
ΔHII > ΔHI > 0; 
EaI < EaIII. 
 
Q13-E46 (ITA 2009/2010) Considere a curva de variação da energia potencial das espécies A, B, C, D e E, 
envolvidas em uma reação química genérica, em função do caminho da reação, apresentada na figura ao 
lado. Suponha que a reação tenha sido acompanhada experimentalmente, medindo-se as concentrações 
de A, B e C em função do tempo. 
 
a) Proponha um mecanismo de reação para o processo descrito na figura, indicando a reação global. 
b) Indique a etapa lenta do processo e escreva a lei de velocidade da reação. 
c) Baseado na sua resposta ao item b) e conhecendo as concentrações de A, B e C em função do tempo, 
explique como determinar a constante de velocidade desta reação. 
 
Q13-E47 (IME 2014/2015) Estudos cinéticos demonstram que a reação 4A + B + C → 2D + 2E ocorre 
em três etapas, segundo o mecanismo a seguir. 
 
Os dados cinéticos de quatro experimentos conduzidos à mesma temperatura são apresentados 
na Tabela 1 
 
 
 
 
 
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2
5
 
Tabela 1 – Dados cinéticos da reação em estudo 
 
Determine: 
a) a equação da velocidade da reação; 
b) a ordem global da reação; 
c) o valor da constante de velocidade. 
 
Q13-E48 (IME 1998/1999) A decomposição térmica do SO2Cl2, gasoso a 320oC, segue uma cinética idêntica 
à da desintegração radioativa, formando SO2 e Cl2 gasosos, com uma constante de velocidade k = 2,2.10-5 
s-1. 
Calcule a percentagem de SO2Cl2 que se decompõe por aquecimento a 320oC, durante 4h 25 min. 
 
Q13-E49 (IME 1989/1990) Em 1889, o químico sueco Svante Arrhenius demonstrou que, para uma reação 
com energia de ativação constante Ea, a variação da velocidade específica k com a temperatura é 
expressa pela equação: RT
E
e.Ak
−
= onde A é o fator de freqüência, R é a constante universal dos gases e 
é a base dos logaritmos neperianos e T é a temperatura absoluta. 
 Uma certa reação obedece uma lei de velocidade onde os valores de k são 0,00001 e 0,00010  mol-1 
s-1, a 312,50 e 357,14 K, respectivamente. Usando estas informações, calcule: 
a) A ordem da reação; e 
 
b) A temperatura na qual a reação é dez vezes mais lenta que a 321,50 k. 
 
Dado: R = 2,0000 cal/K. mol. 
 
 
 
 
 
 
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6
 
Q13-E50 (IME 1991/1992) A reação 2A() + 2B() → 3C() onde A, B e C representam substâncias puras foi 
realizada, isotermicamente, repetidas vezes. As concentrações iniciais dos reagentes usados e as 
velocidades iniciais de cada uma das reações realizadas são mostradas no quadro abaixo. Calculea 
ordem parcial da referida reação em relação a cada um dos reagentes. 
REAÇÃO 
Nº 
CONCENTRAÇÃO INICIAL 
(MOLES / L) 
VELOCIDADE INICIAL 
(MOLES / LITRO MIN) 
A B C 
1 4,000 0,5000 0 12,13 
2 4,000 0,8000 0 17,67 
3 4,000 2,0000 0 36,76 
4 2,000 4,0000 0 27,86 
5 0,800 4,0000 0 9,86 
6 0,500 4,0000 0 5,65 
 
D A D O S 
Valor Logaritmo 
Neperiano 
Valor Logaritmo 
Neperiano 
12,13 2,50 17,67 2,87 
36,76 3,60 27,86 3,33 
9,86 2,29 5,65 1,73 
4,0 1,39 2,0 0,69 
0,5 -0,69 0,8 -0,22 
Ln 2 = 0,693147 Ln 7 = 1,94591 
Ln 3 = 1,09861 Ln 10 = 2,30258 
Ln 5 = 1,60943 
 
Q13-E51 (IME 1995/1996) Uma mistura gasosa ideal de propano e ar é queimada, à pressão constante, 
gerando 720 litros de CO2 por hora, medidos a 20oC. Sabe-se que o propano e ar encontram-se em 
proporção estequiométrica. Determine a velocidade média de reação da mistura em relação ao ar 
considerando a composição do ar 21% de O2 e 79% de N2, em volume. 
 
 
 
 
 
 
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7
 
Q13-E52 (IME 2001/2002) Considere a seguinte reação: 
2 A + B → C 
A partir dos dados fornecidos na tabela abaixo, calcule a constante de velocidade da reação e o valor 
da concentração X. Considere que as ordens de reação em relação aos reagentes são iguais aos respectivos 
coeficientes estequiométricos. 
Teste Concentração de A 
mol/L 
Concentração de B 
mol/L 
Velocidade da reação 
mol/L.s 
1 10 X v 
2 X 20 2 v 
3 15 30 13.500 
 
Q13-E53 (ITA 2001/2002) A equação química que representa a reação de decomposição do gás N2O5 é: 
2 N2O5(g)→ 4 NO2 (g)+ O2(g). 
A variação da velocidade de decomposição do gás N2O5 é dada pela equação algébrica: v = 
k.[N2O5], em que k é a constante de velocidade desta reação, e [N2O5] é a concentração, em mol/L, do 
N2O5, em cada tempo. 
A tabela a seguir fornece os valores de ln[N2O5] em função do tempo, sendo a temperatura mantida 
constante. 
Tempo 
(s) 
ln[N2O5] 
0 – 2,303 
50 – 2,649 
100 – 2,996 
200 – 3,689 
300 – 4,382 
400 – 5,075 
a) Determine o valor da constante de velocidade (k) desta reação de decomposição. Mostre os cálculos 
realizados. 
b) Determine o tempo de meia-vida do N2O5 no sistema reagente. Mostre os cálculos realizados. 
 
Q13-E54 (ITA 2003/2004) Um recipiente aberto, mantido à temperatura ambiente, contém uma substância 
A(s) que se transforma em B(g) sem a presença de catalisador. Sabendo-se que a reação acontece 
segundo uma equação de velocidade de ordem zero, responda com justificativas às seguintes perguntas: 
a) Qual a expressão algébrica que pode ser utilizada para representar a velocidade da reação? 
b) Quais os fatores que influenciam na velocidade da reação? 
 
 
 
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2
8
 
c) É possível determinar o tempo de meia-vida da reação sem conhecer a pressão de B(g)? 
 
Q13-E55 (ITA 2004/2005) Considere uma reação química endotérmica entre reagentes, todos no estado 
gasoso. 
a) Esboce graficamente como deve ser a variação da constante de velocidade em função da temperatura. 
b) Conhecendo-se a função matemática que descreve a variação da constante de velocidade com a 
temperatura é possível determinar a energia de ativação da reação. Explique como e justifique. 
c) Descreva um método que pode ser utilizado para determinar a ordem da reação. 
 
Q13-E56 (IME 2006/2007) 
Para a reação hipotética A + B  Produtos, tem-se os seguintes dados: 
A(MOL L-1) B(MOL L-1) V(MOL L-1H-1) 
10,00 10,00 100,0 
 
Considerando a mesma reação, verificou-se também a seguinte correlação: 
A(MOL L-1) B(MOL L-1) V(MOL L-1H-1) 
10   
onde α e β são, respectivamente, as ordens da reação em relação a A e a B 
Sabendo que α/β = 10,0, determine: 
a) a constante de velocidade k; 
b) os valores numéricos das ordens parciais e global da reação. 
 
Q13-E57 (ITA 2008/2009) Considere duas reações químicas (I e II) envolvendo um reagente X. A primeira 
(I) é de primeira ordem em relação a X e tem tempo de meia-vida igual a 50 s. A segunda (II) é de segunda 
ordem em relação a X e tem tempo de meia-vida igual à metade da primeira reação. Considere que a 
concentração inicial de X nas duas reações é igual a 1,00 mol L-1. Em um gráfico de concentração de X (mol 
L-1) versus tempo (de 0 até 200 s), em escala, trace as curvas de consumo de X para as duas reações. 
Indique com I a curva que representa a reação de primeira ordem e, com II, a que representa a reação de 
segunda ordem. 
 
Q13-E58 (ITA 2010/2011) A velocidade de uma reação química é dada pela seguinte equação: 
C
v ;
1 C

=
+ 
 
em que  e  são constantes e C, a concentração do reagente. 
Calcule o valor do produto C quando a velocidade da reação atinge 90% do seu valor limite, o que 
ocorre quando C >>1. 
 
 
 
 
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2
9
 
Q13-E59 (ITA 2010/2011) A reação química hipotética representada pela seguinte equação: 
k
2 2 2
2AB C 2AB C⎯⎯⎯→ + , foi acompanhada experimentalmente, medindo-se as concentrações das 
espécies 2 2 2AB C , AB e C           em função do tempo. 
A partir destas informações experimentais, foram determinada a constante de velocidade (k) e a lei 
de velocidade da reação. 
Com base nessa lei de velocidade, o mecanismo abaixo foi proposto e aceito: 
1
2
k
2 2
k
2 2 2
Mecanismo : AB C AB C lenta
AB C AB C rápida
⎯⎯⎯→ +
+ ⎯⎯⎯→ +
 
Explique como foi possível determinar a constante de velocidade (k). 
 
Q13-E60 (ITA 2013/2014) Velocidades iniciais (vi) de decomposição de peróxido de hidrogênio foram 
determinadas em três experimentos (A, B e C), conduzidos na presença de I-(aq) sob as mesmas condições, 
mas com diferentes concentrações iniciais de peróxido ([H2O2]i), de acordo com os dados abaixo: 
Experimento [H2O2]i(mol∙L-1) Vi(10-3 mol∙L-1∙s-1) 
A 0,750 2,745 
B 0,500 1,830 
C 0,250 0,915 
Com base nesses dados, para a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio: 
a) escreva a equação estequiométrica que representa a reação. 
b) indique a ordem desta reação. 
c) escreva a lei de velocidade da reação. 
d) determine o valor numérico da constante de velocidade, k. 
e) indique a função do I-(aq) na reação. 
 
Q13-E61 (IME 2015/2016) A reação de Sabatier-Sanderens consiste na hidrogenação catalítica de 
alcenos ou de alcinos com níquel, para a obtenção de alcanos. Considerando a reação de hidrogenação 
do acetileno, um engenheiro químico obteve os resultados abaixo 
Tempo 
(min) 
[Acetileno], 
mol/L 
[Hidrogênio], 
mol/L 
[Etano], 
mol/L 
0 50 60 0 
4 38 36 12 
6 35 30 15 
10 30 20 20 
A partir dessas informações, determine: 
a) a velocidade média da reação no período de 4 (quatro) a 6 (seis) minutos; 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Catalisador
https://pt.wikipedia.org/wiki/Alceno
https://pt.wikipedia.org/wiki/Alcino
https://pt.wikipedia.org/wiki/Alcano
 
 
 
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0
 
b) a relação entre a velocidade média de consumo do acetileno e a velocidade média de consumo do 
hidrogênio; 
c) o efeito do aumento da temperatura de reação na constante de velocidade, considerando a equação de 
Arrhenius. 
 
Q13-E62 (IME 2016/2017) Um primeiro estudo da cinética da reação SO2(g) + O3(g) → SO3(g) + O2(g) foi 
feito a 250 K, fornecendo os dados da tabela abaixo: 
[SO2], mol/L [O3], mol/L Taxa, mol/(L.s) 
0,25 0,40 0,118 
0,25 0,20 0,118 
0,75 0,20 1,062 
 
Um segundo estudo foi então realizado a 400 K, fornecendo: 
 
[SO2], mol/L [O3], mol/L Taxa, mol/(L.s) 
0,50 0,30 1,425 
 
Com base nesses dados, estime a energia de ativação da referida reação. 
 
Q13-E63 (IME 2017/2018) Para a reação A + B → C, foram constatados experimentalmente os seguintes 
perfis de concentração molar (mol/L) versus tempo (h): 
 
Observa-se ainda, experimentalmente, que a concentração do reagente B cai à metade do valor 
inicial em 195 h. Determine: 
a) A lei de velocidade; 
 
b) O valor da constante de velocidade. 
 
Q13-E64 (IME 2019/2020) Considere a reação de decomposição da nitramida em solução aquosa: 
NH2NO2(aq) → N2O(g) + H2O(ℓ) 
Sabendo-se quea lei de velocidade, determinada experimentalmente, é dada pela expressão 𝑣 = 𝑘 
 2 2
3
NH NO
,
H O+ 
 
foram propostos três possíveis mecanismos para a reação: 
MECANISMO I: 
NH2NO2 + H2O ⇌ NHNO2− + H3O+ (equilíbrio rápido) 
 
 
 
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3
1
 
NHNO2− → N2O + OH− (etapa lenta) 
H3O+ + OH− → 2H2O (etapa rápida) 
MECANISMO II: 
NH2NO2 → N2O + H2O (etapa elementar) 
MECANISMO III: 
NH2NO2 + H3O+ ⇌ NH3NO2+ + H2O (equilíbrio rápido) 
NH3NO2+ → N2O + H3O+ (etapa lenta) 
Com base nas informações acima, determine se cada mecanismo proposto é compatível com a expressão 
da velocidade experimental, fundamentando suas respostas. 
 
Q13-E65 (IME 1996/1997) A decomposição de moléculas de ozônio representa um processo natural, 
agravado pela interferência do homem na composição química da atmosfera. O processo natural ocorre em 
altitudes elevadas, como decorrência da colisão entre moléculas e átomos, segundo o mecanismo abaixo: 
O2(gasoso) + O•gasoso) ⎯→⎯ O3(gasoso) (reação rápida) 
O3(gasoso) + O•(gasoso) ⎯→⎯ 2 O2(gasoso) (reação lenta) 
A poluição atmosférica, decorrente da emissão de gases utilizados em motores, além dos efeitos diretos 
causados ao homem, altera a composição dos gases na atmosfera, causando a decomposição do ozônio, 
segundo o mecanismo abaixo. 
Reação I: NO(gasoso) + O3(gasoso) ⎯→⎯ NO2(gasoso) + O2(gasoso) 
Reação II: NO2(gasoso) + O•(gasoso) ⎯→⎯ NO(gasoso) + O2(gasoso) 
A reação I acima foi estudada em laboratório, na temperatura de 25°C, apresentando os seguintes 
resultados: 
[NO] 
(mol.L-1) 
[O3] 
(mol.L-1) 
 
).s(mol.L
t
NO 112 −−


 
1,00.10-6 
1,00.10-6 
1,00.10-6 
2,00.10-6 
3,00.10-6 
3,00.10-6 
6,00.10-6 
9,00.10-6 
9,00.10-6 
9,00.10-6 
0,66.10-4 
1,32.10-4 
1,98.10-4 
3,96.10-4 
5,94.10-4 
 
Responda aos itens abaixo: 
a) qual é o valor da constante da velocidade e a ordem global para a reação I do mecanismo de 
decomposição do ozônio, resultante da poluição atmosférica, calculados a 25oC? 
b) qual é o papel desempenhado pelo NO(gasoso) na decomposição natural do ozônio? 
 
 
 
P
ág
in
a 
3
2
 
c) de quanto será a variação da velocidade de decomposição natural de ozônio, se a concentração de 
O2(gasoso) dobrar de valor? 
d) pela comparação dos dois mecanismos de decomposição do ozônio através da expressão da velocidade 
de suas reações mais importantes, explique por que a poluição representa um risco à camada de ozônio? 
Considere os dados abaixo, tomados a 40 km de altitude: 
[O•] = 2.10-12 mol.L-1 
[NO] = 3.10-12 mol.L-1 
Reações a serem consideradas: 
O3(gasoso) + O•(gasoso) ⎯→⎯ 2 O2(gasoso) k = 5.106 L.mol-1.s-1 
NO(gasoso) + O3(gasoso) ⎯→⎯ NO2(gasoso) + O2(gasoso) k = 1.107 L.mol-1.s-1 
 
Q13-E66 (IME 2004/2005) O propeno pode ser obtido através da reação de isomerização do ciclopropano, 
conforme apresentado na reação abaixo: 
 
 
 
O estudo teórico da cinética, considerando diferentes ordens para esta reação, fornece as seguintes 
equações: 
 
,kt100,0][ −= se a reação for de ordem zero; 
,kt
100,0
][
In −=




 
 se a reação for de primeira ordem; e 
,kt
100,0
1
][
1
=−
 se a reação for de segunda ordem, 
 
onde k é a constante de velocidade. Seguindo este estudo, foram obtidos dados experimentais da 
concentração de ciclopropano ][ ao longo do tempo t, apresentados nos gráficos abaixo em três formas 
diferentes. 
 
 
(g) (g)
0,1
0,09
0,08
0,07
0,06
0,05
0,04
0,03
0 5 10 15 20 25
Tempo (mín)
-2,1
-2,3
-2,5
-2,7
-2,9
-3,1
-3,3
0 5 10 15 20 25
Tempo (mín)
[
]

In
 [
]

 
 
 
P
ág
in
a 
3
3
 
 
 
Considerando as informações mencionadas, determine a expressão da velocidade de reação para 
a isomerização do ciclopropano. 
 
Q13-E67 (IME 2007/2008) A um reator isotérmico com capacidade de 100 L são adicionados 10 mols do 
gás X e 15 mols do gás Y, ocorrendo formação do gás Z segundo a reação elementar 
( ) ( ) ( )g g g
X Y Z+ . A 
tabela abaixo apresenta dados cinéticos da reação, onde  representa a diferença entre as velocidades 
das reações direta e inversa. 
Determine a concentração máxima de Z que pode ser obtida. 
Tempo 
(min) X (mol)  (mol.L-1.min-1) 
0 10 0,450 
10 8 0,212 
 
 
Q13-E68 (IME 2013/2014) A reação abaixo segue a mesma cinética do decaimento radioativo. 
 
Ao se acompanhar analiticamente o desenvolvimento desta reação na temperatura T1, obtêm-se o 
Gráfico 1, o qual estabelece uma relação entre a concentração molar da substância A no meio reacional 
e o tempo de reação. 
25
20
15
10
5
0
0 5 10 15 20 25
Tempo (mín)
1
/[
]

 
 
 
P
ág
in
a 
3
4
 
 
 
Ao se conduzir esta mesma reação em diversas temperaturas, obtêm-se diferentes valores para a 
constante de velocidade de reação k, conforme os dados da Tabela 1. 
Tabela 1 – Efeito da temperatura na constante de velocidade k 
Temperatura (oC) 25 45 55 65 
Constante de 
velocidade, k(s–1) 
3,2x10–5 5,1x10–4 1,7x10–3 5,2x10–3 
 
Finalmente, com um tratamento matemático dos dados da Tabela 1, pode-se construir o Gráfico 
2, o qual fornece uma relação entre a constante de velocidade e a temperatura. 
Com base nas informações fornecidas, considerando ainda que ln 2 = 0,69 e que a constante 
universal dos gases é igual a 8,3 J/mol.K, determine 
 
 
 
P
ág
in
a 
3
5
 
a) a temperatura T1; 
b) a energia de ativação, em kJ/mol, da reação 
 
Q13-E69 (ITA 2017/2018) Considere a reação genérica equimolar: 
 
sendo que: 
 
I. as concentrações iniciais de X e de Y são iguais. 
II. a reação direta apresenta lei de velocidade de 2ª ordem. 
III. a energia de ativação da reação inversa é 2,49 kJ mol–1, a 300 K. 
 
Considere dados o fator pré-exponencial da reação inversa, A–1 = 2,72 x 105 L mol–1 s–1 e a constante 
de equilíbrio da reação direta, K1 = 4,0. 
 
Com base nessas informações, determine o valor numérico da velocidade da reação direta, quando a 
concentração de Z for 0,5 mol L–1, o que corresponde a 25% de rendimento da reação. 
 
Q13-E70 (ITA 2019/2020) A reação de isomerização do cis-2-buteno para formar o isômero trans-2-buteno, 
que é mais estável por 4 kJ mol–1, ocorre em fase gasosa em uma única etapa com energia de ativação de 
264 kJ mol–1. Essa reação ocorre de forma muito mais rápido quando assistida por iodo molecular em fase 
gasosa como catalisador . A lei de velocidade da reação catalisada é dada por 
velocidade = k[cis – 2 – buteno] [l2] 
 
 O mecanismo proposto para a reação catalisada é baseado em cinco etapas: 
 
I. As moléculas de iodo se dissociam para formar átomos de iodo com energia de dissociação igual a 75 kJ 
mol–1; 
II. Um dos átomos de iodo é adicionado a um dos átomos de carbono que tem ligação dupla, quebrando 
essa ligação para formar uma ligação simples C–C. O sistema molecular formado encontra-se a 118 kJ mol–
1 acima dos reagentes; 
III. Uma das extremidades da molécula sofre torção livre em relação à outra extremidade. A energia do 
sistema molecular após a torção continua a 118 kJ mol–1 acima dos reagentes; 
IV. O átomo de iodo ligado ao carbono dissocia-se do sistema molecular intermediário e a ligação dupla é 
formada novamente no isômero trans. Esse processo libera 47 kJ mol–1 de energia; 
V. Os átomos de iodo se recombinam para formar o iodo molecular, liberando 75 kJ mol–1 de energia. 
 
 Baseado nessas informações: 
a) esboce em uma mesma figura os perfis de energia para a reação de isomerização do cis-2-buteno com e 
sem a presença de catalisador. Deixe claro, usando diferentes notações, os dois perfis e os valores das 
energias envolvidas; 
b) escreva as reações químicas que ocorrem em cada etapa da reação catalisada para formar a reação 
global. 
 
 
 
 
P
ág
in
a 
3
6
 
III - Gabarito 
 
01 – C 
02 – E 
03 – A 
04 – E 
05 – E 
06 – C 
07 – D 
08 – E 
09 – D 
10 – E 
11 – D 
12 – C 
13 – D 
14 – C 
15 – C 
16 – C 
17 – D 
18 – E 
19 – B 
20 – C 
21 – C 
22 – C 
23 – E 
24 – B 
25 – A26 – E 
27 – E 
28 – D 
29 – C 
30 – B 
31 – A 
32 – D 
33 – E 
34 – B 
 
 
 
 
 
 
P
ág
in
a 
3
7
 
Versão 1.0 da lista (julho de 2021) 
 
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 Bom estudo! 
Organização: 
Eurico Dias 
 
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(Gagá = gíria iteana para estudo sem noção de tempo e espaço) 
 
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