Papiro IME ITA - Q03 Classificação Periódica - Química

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Coletânea de questões classificadas por tópicos 
Vestibulares IME e ITA 
1990 a 2020 
 
Química 
Q03 – Classificação Periódica 
 
I - Questões Objetivas 
Q03-E01 (ITA 1993/1994) Em relação ao tamanho de átomos e íons são feitas as afirmações seguintes: 
I - O Cl-(g) é menor do que o Cl(g) 
II - O Na+(g) é menor do que o Na(g) 
III - O Ca+2(g) é maior do que o Mg+2(g) 
IV - O Cl(g) é maior do que o Br(g) 
Das afirmações acima estão corretas apenas: 
A) II. 
B) I e II. 
C) II e III 
D) I, III e IV. 
E) II, III e IV. 
 
Q03-E02 (ITA 1996/1997) Dadas as configurações eletrônicas dos seguintes átomos no seu estado 
fundamental: 
I - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. 
II - 1s2 2s2 2p6 3s2. 
III - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. 
IV - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. 
É errado afirmar que: 
A) Dentre os átomos acima, o átomo I tem o maior potencial de ionização. 
B) A perda de dois elétrons pelo átomo II o leva à formação do cátion Mg+2. 
C) Dentre os átomos acima, o átomo III tem a maior afinidade eletrônica 
D) O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com a liberação de energia. 
E) O átomo IV é o mais eletronegativo. 
 
 
 
 
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Q03-E03 (ITA 2003/2004) Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de 
átomos e de íons? 
A) raio do Na+ < raio do Na. 
B) raio do Na+ < raio do F- . 
C) raio do Mg2+ < raio do O2–. 
D) raio do F- < raio do O2–. 
E) raio do F- < raio do Mg2+ 
 
Q03-E04 (IME 2010/2011) Considere as espécies de (I) a (IV) e o arcabouço da Tabela Periódica 
representados a seguir. Assinale a alternativa correta. 
 
 
A) A espécie (II) é um gás nobre. 
B) A camada de valência da espécie (I) pode ser representada por: ns2 np5. 
C) A camada de valência da espécie (III) pode ser representada por: ns2 np6 
D) A espécie (IV) é um metal eletricamente neutro. 
E) As espécies (I) e (III) são cátions. 
 
Q03-E05 (IME 2012/2013) Dados os íons: 16S2–; 19K+; 56Ba2+, indique qual das relações abaixo apresenta os 
íons isoeletrônicos em ordem correta de raio iônico. 
a) K+ > S2–. 
b) Ba2+ = S2–. 
 
 
 
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c) Ba2+ > S2–. 
d) K+ < S2– 
e) Ba2+ < S2–. 
 
Q03-E06 (ITA 2003/2004) Qual das opções a seguir apresenta o gráfico que mostra, esquematicamente, a 
variação da condutividade elétrica de um metal sólido com a temperatura? 
A) 
 
B) 
 
C) 
 
D) 
 
E) 
 
 
 
 
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Q03-E07 (ITA 1993/1994) Assinale a opção que contém a afirmação falsa: 
A) Nos átomos dos metais das terras raras temos orbitais do tipo f parcialmente preenchidos. 
B) A configuração eletrônica 1s2 3p1, em torno do núcleo de lítio, corresponde a um estado excitado do 
cátion Li +. 
C) O átomo com uma configuração eletrônica 1s2 2p3 é diamagnético 
D) O momento de dipolo elétrico do monóxido de carbono é maior do que o do dióxido de carbono. 
E) A primeira energia de ionização do Mg ( g) é maior do que a do Na( g). 
 
Q03-E08 (ITA 2001/2002) Considere as seguintes configurações eletrônicas de espécies no estado 
gasoso: 
I – 1s2 2s2 2p1. 
II - 1s2 2s2 2p3. 
III - 1s2 2s2 2p4. 
IV - 1s2 2s2 2p5. 
V - 1s2 2s2 2p5 3s1. 
Assinale a alternativa ERRADA. 
A) As configurações I e IV podem representar estados fundamentais de cátions do segundo período da 
Tabela Periódica. 
B) As configurações II e III podem representar tanto um estado fundamental como um estado excitado e 
átomos neutro do segundo período da Tabela periódica. 
C) A configuração V pode representar um estado excitado de um átomo neutro do segundo período da 
Tabela Periódica. 
D) As configurações II e IV podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período 
da Tabela periódica 
E) As configurações II, III e V podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo 
período da Tabela Periódica. 
 
Q03-E09 (ITA 2002/2003) Sabendo que o estado fundamental do átomo de hidrogênio tem energia igual a 
-13,6 eV, considere as seguintes afirmações: 
I. O potencial de ionização do átomo de hidrogênio é igual a 13,6 eV. 
II. A energia do orbital 1s no átomo de hidrogênio é igual a -13,6 eV. 
III. A afinidade eletrônica do átomo de hidrogênio é igual a -13,6 eV. 
IV. A energia do estado fundamental da molécula de hidrogênio, H2(g), é igual a - (2 x 13,6) eV. 
 
 
 
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V. A energia necessária para excitar o elétron do átomo de hidrogênio do estado fundamental para o 
orbital 2s é menor do que 13,6 eV. 
Das afirmações feitas, estão ERRADAS 
A) apenas I, II e III. 
B) apenas I e III. 
C) apenas II e V. 
D) apenas III e IV. 
E) apenas III, IV e V. 
 
Q03-E10 (ITA 2008/2009) Considere os átomos hipotéticos neutros V, X, Y e Z no estado gasoso. Quando 
tais átomos recebem um elétron cada um, as configurações eletrônicas no estado fundamental de seus 
respectivos ânions são dadas por: 
V(g) : [gás nobre] ns2np6nd10(n+1)s2 (n+1)p6 
X(g) : [gás nobre] ns2np6 
Y(g) : [gás nobre] ns2np6nd10(n+1)s2 (n+l)p3 
Z(g) : [gás nobre] ns2np3 
Nas configurações acima, [gás nobre] representa a configuração eletrônica no diagrama de Linus 
Pauling para o mesmo gás nobre, e n é o mesmo número quântico principal para todos os ânions. 
Baseado nessas informações, é CORRETO afirmar que. 
A) o átomo neutro V deve ter a maior energia de ionização entre eles. 
B) o átomo neutro Y deve ter a maior energia de ionização entre eles. 
C) o átomo neutro V deve ter maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro X. 
D) o átomo neutro Z deve ter maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro X. 
E) o átomo neutro Z deve ter maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro Y. 
 
Q03-E11 (IME 2019/2020) Considere a representação da Tabela Periódica a seguir: 
 
 
 
 
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Com base nessa representação da tabela, avalie as asserções abaixo: 
I. O composto de representação 𝛿𝛼3 é iônico; 
II. A distribuição eletrônica [Ar] 4s2 3d8 pode representar o íon 3+; 
III. O isótopo mais estável do elemento  tem 12 nêutrons; IV. Os elementos que apresentam, em seu 
estado fundamental, a distribuição eletrônica [Ne] 3s2 3py, com 1  y  6, são todos não metais; 
V. O raio atômico de  é menor que o raio atômico de . 
Assinale a alternativa que contém somente asserções corretas. 
A) I, II e III. 
B) III, IV e V. 
C) II, III e IV. 
D) I, IV e V. 
E) II, III e V. 
 
Q03-E12 (IME 2009/2010) Considere a versão tridimensional da Tabela Periódica sugerida pelo químico 
Paul Giguère. Nesta representação, a Tabela Periódica se assemelha a um catavento onde os blocos s, p, 
d, f são faces duplas formadoras das pás do catavento e onde o eixo de sustentação está fixado ao longo 
do bloco s. 
 
 
 
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Em relação à tabela acima, assinale a alternativa correta. 
A) O elemento α é um gás nobre. 
B) O elemento β é ο 80Hg. 
C) O íon γ+2 tem a configuração eletrônica do xenônio. 
D) O 75δ é isótono do 85
39 X 
E) O elemento ε é o 43Tc, primeiro elemento artificial conhecido, e pertence ao grupo 6 B ou 6 da Tabela 
Periódica usual. 
 
Q03-E13 (ITA 2003/2004) Considere as seguintes configurações eletrônicas e respectivas energias da 
espécie atômica (A), na fase gasosa, na forma neutra, aniônica ou catiônica, no estado fundamental ou 
excitado: 
I. ns2 np5 (n + 1)s2; EI. 
II. ns2 np6 (n + 1)s1 (n + 1)p1; EII. 
III. ns2 np4 (n + 1)s2; EIII. 
 
 
 
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IV. ns2 np5; EIV. 
V. ns2 np6 (n + 1)s2; EV. 
VI. ns2 np6; EVI. 
VII. ns2 np5 (n + 1)s1 (n + 1)p1; EVII. 
VIII. ns2 np6 (n + 1)s1; EVIII. 
Sabendo que | EI | é a energia, em módulo, do primeiro estado excitado do átomo neutro (A), 
assinale a alternativa ERRADA. 
A) |EIII - EIV | - pode representar a energia equivalente a uma excitação eletrônica do cátion (A+). 
B) |EII – EIV | - pode representar a energia equivalente a uma excitação eletrônica do ânion (A–). 
C) |EIV – EVI | - pode representar a energiaequivalente à ionização do cátion (A+). 
D) |EII – EVIII | - pode representar a energia equivalente à afinidade eletrônica do átomo neutro (A). 
E) |EVII – EVIII | - pode representar a energia equivalente a uma excitação eletrônica do átomo neutro (A). 
 
Q03-E14 (ITA 2005/2006) Considere as afirmações abaixo, todas relacionadas a átomos e íons no estado 
gasoso: 
I. A energia do íon Be2+, no seu estado fundamental, é igual à energia do átomo de He neutro no seu 
estado fundamental. 
II. Conhecendo a segunda energia de ionização do átomo de He neutro, é possível conhecer o valor da 
afinidade eletrônica do íon He2+. 
III. Conhecendo o valor da afinidade eletrônica e da primeira energia de ionização do átomo de Li neutro, é 
possível conhecer a energia envolvida na emissão do primeiro estado excitado do átomo de Li neutro para 
o seu estado fundamental. 
IV. A primeira energia de ionização de íon H− é menor do que a primeira energia de ionização do átomo de 
H neutro. 
V. O primeiro estado excitado do átomo de He neutro tem a mesma configuração eletrônica do primeiro 
estado excitado do íon Be2+. 
Então, das afirmações acima, estão CORRETAS 
A) apenas I e III. 
B) apenas I, II e V. 
C) apenas I e IV. 
D) apenas II, IV e V. 
E) apenas III e V. 
 
 
 
 
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Q03-E15 (IME 2015/2016) O processo de deposição de filmes finos de óxido de índio-estanho é 
extremamente importante na fabricação de semicondutores. Os filmes são produzidos por pulverização 
catódica com radiofrequência assistida por campo magnético constante. 
Considere as afirmativas abaixo: 
I. O índio é um mau condutor de eletricidade. 
II. O raio atômico do índio é maior que o do estanho. 
III. A densidade do índio é menor que a do paládio. 
IV. O ponto de fusão do índio é maior que o do gálio. 
Analisando as afirmativas acima, conclui-se que 
(A) todas estão corretas. 
(B) apenas a II e a III estão corretas. 
(C) apenas a II, a III e a IV estão corretas. 
(D) apenas a I e a III estão corretas. 
(E) apenas a IV está correta. 
 
Q03-E16 (ITA 2012/2013) Os átomos A e B do segundo período da tabela periódica têm configurações 
eletrônicas da camada de valência representadas por ns2 np3 e ns2 np5, respectivamente. Com base 
nessas informações, são feitas as seguintes afirmações para as espécies gasosas no estado fundamental: 
I. O átomo A deve ter maior energia de ionização que o átomo B. 
II. A distância da ligação entre os átomos na molécula A2 deve ser menor do que aquela na molécula B2. 
III. A energia de ionização do elétron no orbital 1s do átomo A deve ser maior do que aquela do elétron no 
orbital 1s do átomo de hidrogênio. 
IV. A energia de ligação dos átomos na molécula B2 deve ser menor do que aquela dos átomos na 
molécula de hidrogênio (H2). 
 Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas 
A) I, II e IV 
B) I e III. 
C) II e III 
D) III e IV 
E) IV. 
 
 
 
 
 
 
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II - Questões Discursivas 
Q03-E17 (IME 2007/2008) A configuração eletrônica de um átomo 
A
Z X é [X]. Determine: 
a) os valores de Z e de n, para que a configuração eletrônica [X]ns2(n-1)d10np(n+1) represente um elemento 
químico da família dos halogênios; e 
b) o elemento químico representado por X. 
 
Q03-E18 (IME 2004/2005) Considerando os elementos químicos 4Be, 5B, 9F, 20Ca e 55Cs, classifique-os em 
ordem crescente de acordo com as propriedades periódicas indicadas: 
a) raio atômico; 
b) primeira energia de ionização. 
 
Q03-E19 (IME 2010/2011) O elemento X tem dois isótopos estáveis. Um de tais isótopos é isótono do 
nuclídeo 46Q108 e isóbaro do nuclídeo 48Z109. Com base nestas informações responda: 
a) Qual o número atômico de X? 
b) A que grupo e período da Tabela Periódica pertence o elemento X? 
c) Qual a configuração eletrônica de X no estado fundamental? 
d) Quais são os números quânticos principal, azimutal e magnético do elétron desemparelhado na 
configuração descrita no item c? 
 
Q03-E20 (ITA 1991/1992) Mencione e detalhe propriedades que levaram à ordenação dos elementos nas 
primeiras classificações periódicas. Lembrar que estas, baseadas em observações de propriedades 
macroscópicas de compostos, postulavam lacunas tais como o EKA-Silício e o EKA-Boro. 
 
Q03-E21 (IME 1997/1998) A lei de periodicidade (ou Lei de Moseley) diz que muitas propriedades físicas e 
químicas dos elementos são funções periódicas dos seus números atômicos. Há, contudo, algumas 
propriedades cujos valores só aumentam ou só diminuem com o número atômico e que são chamadas 
propriedades aperiódicas. Cite duas propriedades aperiódicas dos elementos da tabela periódica e indique 
como as mesmas variam com o aumento do número atômico. 
 
Q03-E22 (IME 2000/2001) Dois elementos químicos X e Y, em seus estados fundamentais, são tais que: 
1. o elemento X possui os seguintes valores para os números quânticos do último elétron que entra na sua 
estrutura, considerando o princípio de construção de Wolfgang Pauli: n = 3, l = 2, m = – 1 e s = – ½.. 
2. os números quânticos principal e secundário do elétron mais externo do elemento Y são, respectivamente, 
2 e 1. Sabe-se ainda que, em relação a um observador externo, Y possui 4 elétrons de mais baixa energia, 
ou que, em relação a um observador situado no núcleo, os elétrons mais energéticos são 4. 
Com base nestas informações, responda às seguintes perguntas sobre os elementos X e Y: 
a) Quais são suas distribuições eletrônicas e seus números atômicos? 
b) A que grupo e período da tabela periódica pertencem cada um dos elementos? 
c) Como devem ser classificados os elementos: representativo, de transição ou de transição interna? 
 
 
 
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d) Qual o elemento mais eletronegativo? 
e) Qual o elemento de potencial de ionização mais baixo? 
f) Qual o elemento de maior afinidade eletrônica? 
g) Em que estado físico devem se encontrar os elementos nas condições ambientes de pressão e 
temperatura? 
h) Que tipo de ligação deve se formar entre átomos de X? 
i) Em relação às ligações na molécula de SO2, uma ligação formada entre X e Y teria caráter mais 
eletrovalente ou menos eletrovalente? Por quê? 
j) Com base no campo de ação de forças existente entre elétrons e núcleo, as referências energéticas dadas 
para os elétrons mais externos de Y seriam diferentes no caso de um antiátomo, com antiprótons negativos 
no núcleo e pósitrons no lugar dos elétrons? 
 
Q03-E23 (IME 2003/2004) A incidência de radiação eletromagnética sobre um átomo é capaz de ejetar o 
elétron mais externo de sua camada de valência. A energia necessária para a retirada deste elétron pode 
ser determinada pelo princípio da conservação de energia, desde que se conheça sua velocidade de ejeção. 
Para um dado elemento, verificou-se que a velocidade de ejeção foi de 1,00 x 106 m/s, quando submetido a 
1070,9 kJ/mol de radiação eletromagnética. 
Considerando a propriedade periódica apresentada no gráfico (Energia de Ionização x Número Atômico) e 
a massa do elétron igual a 9,00 x 10–31 kg, determine: 
a) o elemento em questão, sabendo que este pertence ao terceiro período da Tabela Periódica; 
b) o número atômico do próximo elemento do grupo; 
c) as hibridizações esperadas para o primeiro elemento deste grupo. 
 
 
 
2500
2000
1500
1000
500
0
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
Número Atômico
E
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Q03-E24 (IME 2006/2007) Na tentativa de relacionar os elementos conhecidos com suas propriedades 
químicas, Dmitri Ivanovich Mendeleiev percebeu que, ao listá-los na ordem das massas atômicas, as suas 
propriedades se repetiam numa série de intervalos de acordo com a tabela a seguir: 
 
 
 
Considerando a região destacada da Tabela Periódica de Mendeleiev, pede-se 
a) esboçar um gráfico da variação do raio atômico em funçãodas massas atômicas e verificar se o raio 
atômico é uma propriedade periódica ou não; 
b) indicar se os elementos que apresentam similaridade em suas propriedades físicas e químicas estão 
dispostos em linhas ou colunas; 
c) determinar, justificando, se é polar ou apolar uma molécula hipotética do tipo AB3 onde A é o elemento 
de massa atômica 68 e B, o elemento de massa atômica 19. 
 
 
 
 
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III - Gabarito 
 
01 – C 
02 – C 
03 – E 
04 – C 
05 – D 
06 – C 
07 – C 
08 – D 
09 – D 
10 – E 
11 – E 
12 – C 
13 – D 
14 – D 
15 – C 
16 – Sem resposta 
 
 
 
 
 
 
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Versão 1.0 da lista (julho de 2021) 
 
 Para acessar novas versões da lista (com mais gabaritos, adição de resoluções das discursivas, 
correções de enunciados, etc.) acesse o site do Papiro IME ITA e preencha o formulário para também ser 
avisado por email/mensagens sobre os novos materiais. 
 Caso for imprimir a lista sugiro imprimir no formato “2 páginas por folha” para economizar papel e 
tinta. 
 Qualquer sugestão de melhoria peço que envie por email para eurico@gmail.com. 
 
 Bom estudo! 
Organização: 
Eurico Dias 
 
Só o gagá salva!!! 
(Gagá = gíria iteana para estudo sem noção de tempo e espaço) 
 
mailto:eurico@gmail.com