A organização dos elementos na Tabela Periódica moderna é baseada na configuração eletrônica dos átomos e nas propriedades periódicas. Propriedades como raio atômico, eletronegatividade, energia de ionização e afinidade eletrônica variam de forma previsível ao longo dos períodos e grupos. O raio atômico tende a diminuir da esquerda para a direita em um período, devido ao aumento da carga nuclear efetiva, e aumenta ao descer em um grupo, pois os elétrons passam a ocupar níveis mais distantes do núcleo. A eletronegatividade, capacidade de atrair elétrons em uma ligação química, aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima. Já a energia de ionização, energia necessária para remover um elétron, segue tendência semelhante à da eletronegatividade. O conhecimento dessas tendências permite prever o comportamento químico de elementos e compreender a formação de compostos. Assinale a alternativa correta sobre as propriedades periódicas: Selecione uma alternativa: a) O raio atômico aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período. b) A eletronegatividade é maior nos metais alcalinos do que nos halogênios. c) A energia de ionização diminui de cima para baixo em um grupo. d) A afinidade eletrônica é máxima nos metais alcalino terrosos. e) O raio atômico é menor quanto maior o número de camadas eletrônicas.