AOL 03 - Química Geral e Experimental

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Avaliação On-Line 3 (AOL 3) - Questionário 
Química Geral e Experimental 
Nota final 
10/10 
Conteúdo do exercício 
Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Combustão refere-se à queima de um composto na presença de oxigênio. De forma geral, a combustão de 
um hidrocarboneto como o butano produz dióxido de carbono e água como produz conforme a equação: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ3.PNG 
 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 89. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre combustão, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Uma reação de combustão precisa de carbono para ocorrer. 
II. ( ) Uma reação de combustão precisa de oxigênio para ocorrer. 
III. ( ) A combustão de compostos líquidos é dependente da água. 
IV. ( ) A combustão gera gás carbônico e um líquido em todas as condições. 
V. ( ) A queima de combustíveis fósseis é um exemplo clássico de combustão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
F, V, F, V, V. 
B. 
V, V, F, F, F. 
C. 
F, V, V, F, V. 
D. 
V, F, F, F, V. 
E. 
F, V, F, F, V. 
2. Pergunta 2 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Os íons cianeto são usados para extrair ouro e prata. Embora esses metais são usualmente encontrados na 
natureza em estado não combinado, em outros metais eles podem estar presentes em concentrações 
relativamente pequenas e são mais difíceis de extrair. Em um processo típico, o minério é tratado com 
solução de cianeto aquoso na presença de ar para dissolver o ouro formando um íon [Au(CN)2]:- 
 
Img01- Quimica geral e Experimental - Q 20 - BQ3(1).PNG 
 
O íon complexo [Au(CN)2]- é separado de outros materiais insolúveis por filtração e tratado com um metal 
eletropositivo como o zinco para recuperar o ouro: 
 
Img02- Quimica geral e Experimental - Q 20 - BQ3.PNG 
 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1091. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por filtração, assinale a 
alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
A filtração da solução resultante do processo permite a passagem do ouro pelo filtro. 
B. 
Para a adequada separação do ouro obtidos na reação química, basta que a solução seja 
misturada à água . 
C. 
O cianeto de zinco formado na reação é um composto insolúvel. 
D. 
O íon cianeto de ouro formado na primeira reação precipita na solução. 
E. 
A solução resultante do processo pode ser filtrada para a obtenção do ouro puro. 
3. Pergunta 3 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“O sódio e o potássio possuem abundância relativamente igual na natureza. Eles ocorrem em minerais 
silicatos como albita (NaAlSi3O8) e ortoclasio (KAlSi3O8). Com o passar do tempo, em uma escala geológica, 
minerais silicatos são vagarosamente decompostos pela ação do vento e da chuva, e íons sódio e potássio são 
convertidos a compostos mais solúveis.” (BURDGE, 2020). 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1071. 
Assumindo que os pontos de ebulição para o potássio e o sódio são respectivamente 770 ºC e 892 ºC, 
considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por 
destilação, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. O potássio pode ser recuperado a partir da destilação de cloreto de potássio líquido na presença de vapor 
de sódio a 892 ºC, segundo a seguinte reação: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 18 - BQ3.PNG 
 
Porque: 
II. O vapor de potássio obtido na reação é menos volátil que o vapor de sódio e a retirada constante do vapor 
de potássio da mistura favorece a formação do cloreto de sódio, até que todo o potássio seja recuperado 
como destilado. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
B. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
C. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
D. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
E. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
4. Pergunta 4 
/1 
Uma equação química é uma representação escrita de uma reação química ou de um processo físicoquímico 
ou bioquímico. As espécies químicas no lado esquerdo da equação são chamadas de reagentes, enquanto as 
do lado direito da equação são chamadas de produtos. 
Considerando essa definição e o conteúdo estudado sobre os quatro principais tipos de reações químicas, 
analise as classificações a seguir e associe-as com suas respectivas equações apresentadas a seguir. 
1) Reação de decomposição. 
2) Reação de síntese. 
3) Reação de substituição simples. 
4) Reação de substituição dupla. 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 06 - BQ3.PNG 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
3, 4, 1, 2. 
B. 
3, 2, 1, 4. 
C. 
2, 1, 3, 4. 
D. 
3, 2, 4, 1. 
E. 
4, 3, 1, 2. 
5. Pergunta 5 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Uma vez que cada componente de uma mistura mantém suas propriedades, podemos separar uma mistura 
em seus componentes, tirando vantagem das diferenças em suas propriedades. Por exemplo, uma mistura 
heterogênea de limalha de ferro e de ouro pode ser separada uma a uma pela cor do ferro e do ouro. Um 
modo menos trabalhoso seria o uso de um imã para atrair as limalhas de ferro, deixando o ouro para trás.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: A Ciência Central. 9. Ed. Pearson Universidades, 
2012, p. 10. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A separação dos componentes de uma solução de cloreto sódio pode ser realizada pelo aquecimento da 
mistura a 100 ºC. 
Porque: 
II. Os pontos de ebulição do sal e da água são muito diferentes, já que a água vaporiza a 100 ºC e o sal, por 
apresentar ponto de ebulição bem superior a 100 ºC, permanece como sólido e pode ser separado 
inteiramente da mistura após toda a evaporação da água. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
B. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
C. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
D. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
E. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
6. Pergunta 6 
/1 
Uma vez que o petróleo contém milhares de compostos hidrocarbonetos, seus componentes podem ser 
classificados de acordo com o intervalo de seus pontos de ebulição, como exemplificado na tabela a seguir, 
podendo ser separados por meio de destilação fracionada (CHANG, 2013). 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 17 - BQ3.PNG 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por 
destilação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) As frações mais pesadas do petróleo são recuperadas mais abaixo na torre de fracionamento. 
II. ( ) O óleo lubrificante é mais volátil que a querosene. 
III. ( ) A gasolina é recuperada na porção mais superior na torre de fracionamento do que o óleo 
combustível. 
IV. ( ) O gás natural é o composto mais leve dentre as frações obtidas a partir do refino do petróleo. 
V. ( ) O éter de petróleo e o gás natural podem ser separados adequadamente na torre de fracionamento, pois 
apresentam pontos de ebulição e, portanto, volatilidadepróxima. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
V, F, V, V, F. 
B. 
F, V, V, F, V. 
C. 
V, F, F, F, V. 
D. 
F, F, V, V, F. 
E. 
V, V, F, V, F. 
7. Pergunta 7 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Os químicos classificam a matéria em uma substância ou uma mistura de substâncias. Uma substância é 
uma forma da matéria que tem uma composição específica e propriedades distintas, podendo também ser 
subdividida em elementos ou compostos químicos.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 6. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A composição de uma solução é imutável. 
II. ( ) A água do mar é caracterizada como uma mistura. 
III. ( ) As propriedades de um composto químico são idênticas às dos elementos que o compõem. 
IV. ( ) O hélio gasoso contido em um balão fechado é classificado como elemento. 
V. ( ) O ar contido em uma garrafa é considerado uma mistura. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
F, V, F, V, V. 
B. 
F, F, V, F, V. 
C. 
V, F, V, V, F. 
D. 
V, V, F, F, V. 
E. 
F, V, F, V, F. 
8. Pergunta 8 
/1 
Segundo Burdge (2020), assim como as substâncias puras, as misturas podem ser sólidas, líquidas ou 
gasosas; não apresentam uma composição constante e podem ser classificadas como homogêneas, com 
composição uniforme ou heterogêneas, com composição variável. 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 334-335. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, analise as 
afirmativas a seguir: 
I. Ao se misturar o óleo na água, forma-se uma mistura homogênea. 
II. O arroz doce pode ser considerado como uma mistura heterogênea. 
III. O concreto consiste de uma mistura homogênea. 
IV. O soro caseiro pode ser considerado uma mistura heterogênea. 
V. Ao se misturar areia e limalha de ferro forma-se uma mistura heterogênea. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
II e V. 
B. 
III e V. 
C. 
IV e V. 
D. 
I e IV. 
E. 
II e IV. 
9. Pergunta 9 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A ionização de uma base fraca, embora similar em muitos aspectos à ionização de um ácido fraco, requer 
alguma análise adicional. A amônia (NH3) é uma base fraca comum. A ionização da amônia na água é 
representada pela equação: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 02 - BQ3.PNG 
 
Observe que a molécula de amônia não se ioniza ao se separar em íons. Em vez disso, faz isso ionizando uma 
molécula de água. O íon H+ de uma molécula de água se liga a uma molécula de amônia, produzindo um íon 
de amônio (NH4+) e deixando o que resta da molécula de água, o íon OH-, em solução.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 131. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
reações de ionização de bases fracas, produzindo íons OH-, tornam o pH alcalino e a reação 
apresentada é uma reação de substituição dupla. 
B. 
reações de ionização de bases fortes, produzindo íons H-, tornam o pH ácido e podem ser 
classificadas como reações de substituição simples. 
C. 
reações de ionização de bases fracas, produzindo íons OH-, tornam o pH alcalino e a 
apresentada é uma reação de substituição simples. 
D. 
reações de ionização de bases fracas, produzindo íons H-, tornam o pH alcalino e a reação 
apresentada é do tipo reações de substituição simples. 
E. 
reações de ionização de bases fracas, produzindo íons OH-, tornam o pH ácido e a 
apresentada é uma reação de substituição simples. 
10. Pergunta 10 
/1 
Em trabalhos práticos de identificação de rochas, em especial para confirmação da presença do calcário, é 
comum um conceito muito utilizado na química: trata-se da observação de formação de espécies químicas 
voláteis quando em contato com um ácido forte. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre dinâmica de reações, se for utilizado o ácido 
clorídrico nesta atividade de reconhecimento do calcário, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
o desprendimento de gases ocorre quando há 100% de ionização do ácido. 
B. 
o cálcio se combina com o íon de hidrogênio (H+), formando CH4. 
C. 
não há consumo de carbonato de cálcio, sendo convertido à sua forma de vapor. 
D. 
haverá formação de bolhas devido à produção de gás carbônico. 
E. 
haverá formação de gases, em geral, água em forma de vapor. 
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