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LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL E CIENCIA DOS MATERIAIS PILHA DE DANIELL AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 1. Por que se faz necessário lixar as placas antes de irem para os béqueres? R: A fim de se remover impurezas e óxidos das lâminas, que dificultam as reações. 2. Qual o papel da ponte salina e por que é necessário molhar a ponte salina? R: Ponte salina é uma ligação que existe entre o eletrodo positivo e o eletrodo negativo de uma pilha. Ela pode ser constituída de um tubo de vidro em formato de U, preenchido com uma solução aquosa concentrada de um sal bastante solúvel; A ponte salina permite a migração dos íons entre as soluções dos eletrodos. 3. Com base nos seus conhecimentos, a pilha funcionaria sem a ponte salina? Justifique. R: Não. A ponte salina existe para manter as duas semicolas eletricamente neutras. Os ânions (íons negativos) migram para o ânodo e os cátions (íons positivos) migram para o cátodo, assim, a quantidade de cátions e de ânions na solução de cada eletrodo permanece em equilíbrio, prolongando o funcionamento da pilha. 4. Identifique, na pilha, qual o eletrodo que corresponde ao cátodo e ânodo da pilha. R: Pilha de Daniell é formada por um eletrodo positivo (cátodo) constituído de uma placa de cobre mergulhada em uma solução que contém íons cobre (Cu2+) e por um eletrodo negativo (ânodo) formado de zinco mergulhado em uma solução com íon s zinco (Zn2+). 5. O que aconteceria com a tensão, caso as ponteiras do multímetro fossem trocadas e colocasse nos eletrodos errados? Caso seja necessário, realize o teste para embasar a respostas, logo após retorne ao arranjo original. R: Com o passar do tempo, o zinco oxida-se, doando elétrons, e sua placa é corroída, formando mais íons Zn2+ em solução: Zn( s) ↔ Zn2+ (aq) + 2 e-. Por outro lado, os íons Cu2+ da outra solução recebem os elétrons doados pelo zinco e são reduzidos, formando cobre metálico que se deposita sobre a placa: Cu2+(aq) + 2 e- ↔ Cu( s). Visto que os cátions Cu2+ fornecem a cor azul da solução de sulfato de cobre e a concentração deles vai diminuindo na solução, a cor azul vai ficando menos intensa, indo para o incolor. 6. Utilizando as semirreações de oxidação e redução da pilha de Daniell, encontre a equação global da pilha. A equação global dos processos que aconteceram na pilha é obtida por meio da soma das duas semirreações: Ânodo/semirreação de oxidação: Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e- Cátodo/semirreação de redução: Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu (s) Reação global: Zn (s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu (s 7. Qual o efeito notado nas placas? R: Durante a reação normal da ponte salina as placas permaneceram normais. 8. A tensão permaneceu constante ou teve alguma variação? R: Ocorreu variação de tensão. 9. Com base nos seus conhecimentos, qual dos eletrodos utilizados conseguiriam substituir o zinco na pilha e gerar uma D.D.P positiva? R: Dióxido de chumbo. 10 ALGETEC – SOLUÇÕES TECNOLÓGICAS EM EDUCAÇÃO CEP: 40260-215 Fone: 71 3272-3504 E-mail: contato@algetec.com.br | Site: www.algetec.com.br
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