QUÍMICA GERAL E CIÊNCIA DOS MATERIAIS - Pilha de Daniell - Relatório - Unid 3

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LABORATÓRIO
 
DE
 
QUIMICA
 
GERAL
PILHA
 
DE
 
DANIELL
)
Centro Universitário das Faculdades Metropolitanas Unidas - FMU
 
 ATIVIDADE 3 – Química Geral e Ciências dos Materiais
 ALUNO: Alexandre Silva Brito
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
1. Por que se faz necessário lixar as placas antes de irem para os béqueres?
É necessário lixar para remover impurezas e óxidos das lâminas, que dificultam as reações.
2. Qual o papel da ponte salina e por que é necessário molhar a ponte salina?
Ponte salina é uma ligação que existe entre o eletrodo positivo e o eletrodo negativo de uma pilha. Ela pode ser constituída de um tubo de vidro em formato de U, preenchido com uma solução aquosa concentrada de um sal bastante solúvel. A ponte salina permite a migração dos íons entre as soluções dos eletrodos.
3. Com base nos seus conhecimentos, a pilha funcionaria sem a ponte salina? Justifique.
Não. Pois a ponte salina existe para manter as duas semicolas eletricamente neutras. Os ânions (íons negativos) migram para o ânodo e os cátions (íons positivos) migram para o cátodo, assim, a quantidade de cátions e de ânions na solução de cada eletrodo permanece em equilíbrio, prolongando o funcionamento da pilha.
4. Identifique, na pilha, qual o eletrodo que corresponde ao cátodo e ânodo da pilha.
Pilha de Daniell é formada por um eletrodo positivo (cátodo) constituído de uma placa de cobre mergulhada em uma solução que contém íons cobre (Cu2+) que GANHA elétrons. E por um eletrodo negativo (ânodo) formado de zinco mergulhado em uma solução com íons zinco (Zn2+) que perde elétrons.
5. O que aconteceria com a tensão, caso as ponteiras do multímetro fossem trocadas e colocasse nos eletrodos errados? Caso seja necessário, realize o teste para embasar a respostas, logo após retorne ao arranjo original.
Com o passar do tempo, o zinco oxida-se, doando elétrons, e sua placa é corroída, formando mais íons Zn2+ em solução: Zn(s) ↔ Zn2+ (aq) + 2 e-. Por outro lado, os íons Cu2+ da outra solução recebem os elétrons doados pelo zinco e são reduzidos, formando cobre metálico que se deposita sobre a placa: Cu2+(aq) + 2 e- ↔ Cu(s). Visto que os cátions Cu2+ fornecem a cor azul da solução de sulfato de cobre e a concentração deles vai diminuindo na solução, a cor azul vai ficando menos intensa, indo para o incolor.
6. Utilizando as semirreações de oxidação e redução da pilha de Daniell, encontre a equação global da pilha.
A equação global dos processos que aconteceram na pilha é obtida por meio da soma das duas semirreações:
Ânodo/semirreação de oxidação: Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e-
Cátodo/semirreação de redução: Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu (s)
Reação global: Zn (s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu (s)
7. Qual o efeito notado nas placas?
O efeito notado foi que durante a reação normal da ponte salina as placas permaneceram normais.
8. A tensão permaneceu constante ou teve alguma variação?
Ocorreu variação de tensão.
9. Com base nos seus conhecimentos, qual dos eletrodos utilizados conseguiriam substituir o zinco na pilha e gerar uma D.D.P positiva?
Dióxido de chumbo.
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10
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ALGETEC
 
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