Relatório de Fenômenos Físicos e Miscibilidade e Solubilidade

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Curso: Engenharia Química 
Disciplina: Química Geral Experimental 
Professores: Miguel Fraguas e Lígia Marcondes 
 
 
 
 
 
 
Relatório Técnico N°: 2 
Fenômenos Físicos e Miscibilidade e Solubilidade 
 
 
 
 
 
Beatriz Sacchetti Lourenço 
Edilson de Oliveira Junior 
Jéssica Brandão Inocêncio 
Lucas Ribeiro Luiz 
Victória Grijó dos Santos Souza 
 
 
 
 
 
 
Vassouras/RJ 
2020 
 
 
 
Beatriz Sacchetti Lourenço, Edilson de Oliveira Junior, Jéssica Brandão Inocêncio, Lucas 
Ribeiro Luiz e Victória Grijó dos Santos Souza 
 
 
 
 
Fenômenos Físicos e Miscibilidade e Solubilidade 
 
 
 
 
 
Trabalho apresentado pelos alunos Beatriz Sacchetti 
Lourenço, Edilson de Oliveira Junior, Jéssica Brandão 
Inocêncio, Lucas Ribeiro Luiz e Victória Grijó dos Santos 
Souza para obtenção de nota na avaliação de Química 
Geral Experimental, ministrada pelos professores Miguel 
Fraguas e Lígia Marcondes, na Instituição de ensino 
Universidade de Vassouras. 
 
 
 
 
 
 
 
Vassouras/RJ 
2020 
 
 
 
SUMÁRIO 
1. INTRODUÇÃO .................................................................................................................... 3 
2. EQUIPAMENTOS, MATERIAIS E UTENSÍLIOS UTILIZADOS ............................... 4 
3. PROCEDIMENTOS EFETUADOS ................................................................................... 5 
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES ..................................................................................... 11 
5. CONCLUSÃO ..................................................................................................................... 12
3 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
No dia 07 de julho,os alunos da Universidade de Vassouras do curso de Engenharia 
Química, orientados pelos professores Miguel Fragas e Lígia Marcondes, assistiram por vídeo 
aula a realização de análises de fenômenos físicos, miscibilidade e solubilidade, realizadas 
dentro do laboratório de química da universidade. Com base nesta vídeo aula foi feito este 
relatório que apresenta o passa-a-passo das análises realizadas e os devidos resultados. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2. EQUIPAMENTOS, MATERIAIS E UTENSÍLIOS UTILIZADOS 
 Béquer de 100 ml; 
 Vidro de relógio; 
 Termômetro; 
 Suporte universal; 
 Arame de cobre fino; 
 Tela de amianto; 
 Garra de metal; 
 Tripé; 
 Bastão de vidro; 
 Pisseta; 
 Gelo; 
 Cristais de iodo; 
 Tubos de ensaio; 
 Pipetas; 
 Béqueres 50 ml; 
 Etanol; 
 Butanol; 
 Gasolina; 
 Cloreto de sódio; 
 Sulfato de cálcio; 
 Óxido de zinco; 
 Água destilada; 
 NaOH 6 mol.L-1; 
 H2SO43 mol.L-1; 
 Acetona. 
 
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3. PROCEDIMENTOS EFETUADOS 
Para a realização da análise de determinação da temperatura de fusão e ebulição da água 
pura, foi colocado um béquer de 100 ml sobre uma tela de amianto montada sobre um tripé. 
Em seguida, fixamos um termômetro com o auxílio do suporte universal e da garra no interior 
do béquer. Adicionamos gelo até 2/3 de seu volume e aquecemos o sistema montado com o 
bico de bunsen, sempre agitando o béquer para homogeneizar a temperatura. 
Realizamos a medição de temperatura a cada minuto. 
Lembrando que iniciamos a medição em 0 °C. 
 
Figura 1 - Análise de determinação da temperatura da água. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fonte: Laboratório de química - Universidade de Vassouras, 2020. 
 
 
 
 
 
 
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MEDIÇÃO DA TEMPERATURA A CADA MINUTO 
Tempo Temperatura Tempo Temperatura 
1° minuto 1 °C 15° minuto 69 °C 
2° minuto 2 °C 16° minuto 73 °C 
3° minuto 3 °C 17° minuto 78 °C 
4° minuto 7 °C 18° minuto 81 °C 
5° minuto 9 °C 19° minuto 83 °C 
6° minuto 12 °C 20° minuto 86 °C 
7° minuto 15 °C 21° minuto 88 °C 
8° minuto 26 °C 22° minuto 90 °C 
9° minuto 33 °C 23° minuto 90 °C 
10° minuto 40 °C 24° minuto 90 °C 
11° minuto 47 °C 25° minuto 93 °C 
12° minuto 53 °C 26° minuto 95 °C 
13° minuto 60 °C 27° minuto 96 °C 
14° minuto 64 °C 28° minuto 98 °C 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
0
5
10
15
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25
30
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40
45
50
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60
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70
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80
85
90
95
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0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
T
em
p
er
a
tu
ra
 (
°C
)
Tempo (minutos)
GRÁFICO DA TEMPERATURA DE FUSÃO E EBULIÇÃO DA 
ÁGUA EM FUNÇÃO DO TEMPO
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Na análise de fenômeno de sublimação, colocamos dois cristais de iodo em um béquer 
de 50 ml e cobrimos com um vidro de relógio. 
Em seguida, aquecemos o béquer brandamente sobre a tela de amianto. 
 
Figura 2 - Sublimação do iodo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fonte: Laboratório de química - Universidade de Vassouras, 2020. 
 
Para a realização da análise de miscibilidade, enumeramos seis tubos de ensaio de 1 a 6. 
Em seguida, preparamos as seguintes misturas: 
 
MISTURAS DOS COMPOSTOS 
Tubo Substâncias 
Tubo 1 5 ml de água + 2 ml de etanol 
Tubo 2 5 ml de água + 2 ml de butanol 
Tubo 3 5 ml de água + 2 ml de gasolina 
Tubo 4 5 ml de etanol + 2 ml de butanol 
Tubo 5 5 ml de etanol + 2 ml de gasolina 
Tubo 6 5 ml de butanol + 2 ml de gasolina 
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Depois de realizadas as misturas, agitamos cada um dos tubos de ensaio no vortex 
(equipamento utilizado para homogeneização) e deixamos em repouso. 
 
Figura 3 - Análises de miscibilidade. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fonte: Laboratório de química - Universidade de Vassouras, 2020. 
 
Para a realização da análise de solubilidade, identificamos quinze tubos de ensaio da 
seguinte forma: A1, A2, A3, A4 e A5 para as misturas com o NaCl (cloreto de sódio), B1, B2, 
B3, B4 e B5 para as misturas com CaSO4 (sulfato de cálcio) e C1, C2, C3, C4 e C5 para as 
misturas com ZnO (óxido de zinco). Em seguida, preparamos as seguintes misturas: 
 
MISTURAS DOS COMPOSTOS 
Tubo Substâncias 
Tubo A1 0,1 g de NaCl + 5 ml de água destilada 
TuboA2 0,1 g de NaCl + 5 ml de etanol 
TuboA3 0,1 g de NaCl + 5 ml de acetona 
TuboA4 0,1 g de NaCl + 5 ml de solução de NaOH 6 mol.L-1 
TuboA5 0,1 g de NaCl + 5 ml de solução de H2SO4 3 mol.L-1 
 
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TuboB1 0,1 g de CaSO4 + 5 ml de água destilada 
TuboB2 0,1 g de CaSO4 + 5 ml de etanol 
TuboB3 0,1 g de CaSO4 + 5 ml de acetona 
TuboB4 0,1 g de CaSO4 + 5 ml de solução de NaOH 6 mol.L
-1 
TuboB5 0,1 g de CaSO4 + 5 ml de solução de H2SO4 3 mol.L
-1 
TuboC1 0,1 g de ZnO + 5 ml de água destilada 
TuboC2 0,1 g de ZnO + 5 ml de etanol 
TuboC3 0,1 g de ZnO + 5 ml de acetona 
TuboC4 0,1 g de ZnO + 5 ml de solução de NaOH 6 mol.L-1 
TuboC5 0,1 g de ZnO + 5 ml de solução de H2SO4 3 mol.L
-1 
 
Depois de realizadas as misturas, agitamos cada um dos tubos de ensaio e deixamos em 
repouso por cerca de 3 minutos. 
 
Figura 4 - Análise de solubilidade do NaCl.. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fonte: Laboratório de química - Universidade de Vassouras, 2020. 
 
 
 
 
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Figura 5 - Análise de solubilidade do CaSO4. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fonte: Laboratório de química - Universidade de Vassouras, 2020. 
 
 
Figura 6 - Análise de solubilidade do ZnO. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fonte: Laboratório de química - Universidade de Vassouras, 2020. 
 
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4. RESULTADOS OBTIDOS 
Na análise de determinação da temperatura de fusão e ebulição da água pura, foi 
possível observar a temperatura da água em função do tempo e suas respectivas mudanças de 
estado: sólido, líquido e gasoso. Foi possível observar também que a temperatura ficou 
constante em 90 °C, pois este valor se repetiu por 3 instantes de tempo distintos e seguidos. 
Na análise de fenômeno de sublimação, foi possível observar a mudança de estado do 
iodo sólido diretamente para gasoso, formando um gás de coloração violeta. 
Na análise de miscibilidade, foi possível observar que a água + etanol, etanol + butanol, 
etanol + gasolina e butanol + gasolina são miscíveis e a água + butanole água + gasolina não 
são miscíveis. Isso ocorre devido a polaridade das substâncias. 
Na análise de solubilidade, foi possível observar que o NaCl é solúvel em água, NaOH 
6 mol/L-1 e H2SO4 3 mol.L
-1, pouco solúvel em etanol e insolúvel em cetona. O CaSO4 é 
pouco solúvel em água e H2SO43 mol.L
-1 e insolúvel em etanol, cetona e NaOH 6 mol/L-1. E 
o ZnO é solúvel em H2SO4 3 mol.L
-1, pouco solúvel em água e etanol e insolúvel em acetona 
e NaOH 6 mol/L-1. 
 
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5. CONCLUSÃO 
Após a realização de todos os procedimentos de fenômenos físicos descritos acima, 
podemos analisar a temperatura de fusão e ebulição da água pura e verificar detalhadamente 
suas mudanças de estado, passando do sólido para líquido e do líquido para gasoso. 
Observamos também o fenômeno de sublimação do iodo, que ao ser aquecido passa do estado 
sólido diretamente para o gasoso, formando um gás de coloração violeta. 
Após a realização de todos os procedimentos de miscibilidade e solubilidade, podemos 
verificar que a miscibilidade de algumas substâncias quando misturadas está diretamente 
ligada à polaridade das moléculas, e a solubilidade de alguns compostos sólidos em diferentes 
solventes está relacionada com dois fatores: quantidade de solvente e temperatura.