eletroquimica - infográfico

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Química
Eletroquímica
Hoje é
um ótimo
dia pra você
aprender!
QUÍMICA
professor
Michel
www.professorferretto.com.br/
Para lembrar!
Eoxi = Facilidade de sofrer oxidação = perder elétrons
Sofre oxidação para proteger o outro metal
Eoxi metal de sacrifício > Eoxi metal protegido
Ered = Facilidade de sofrer redução = ganhar elétrons
ddp > 0 
espontâneo
(pilha)
De quem 
reduz
Metal
de sacrifício
Metal
protegido
Oxidação – ânodo 
Decomposição de uma substância 
por passagem de corrente elétrica
Processo não espontâneo
Anodo = pólo positivo (oxidação)
Eletrólito em 
solução aquosa
Ordem de 
descarga
Eletrólito fundido
Demais > H+ > 1A, 2A e Al
Demais > OH- > e F-Ânios Oxigenados
Catodo = pólo negativo (redução)
Consome corrente elétrica 
Eu te 
protejo 
Se não fosse 
você eu estaria 
morto
Redução – Cátodo
De quem 
oxida
ddp < 0 não 
espontâneo 
(eletrólise)
Zn / Zn²+ +(aq) (aq)(s) (s)// Cu² / Cu
CuCuZn Zn
ddp = Eoxi + Ered
P A O
+
-
i
l
h
a
n
o
d
o
x
i
d
a
ç
ã
o
-
Representação da pilha
Potenciais
ELETRÓLISE
Metal de sacrifício ( proteção catódica )
Eletroquímica
Energia
química
Oxidação
Ânodo
Desgaste
Redução
Cátodo
Depósito
Pilha
Processo espontâneo
Eletrólise
Processo não espontâneo
Redução
Cátodo
Polo
negativo
Oxidação
Ânodo
Energia
elétrica
elétrons
Eletrólise aquosaEletrólise Ígnea
Deposição de metal = eletrodeposição (galvanização)
Aspecto Quantitativo
M + X e- M+X
// Cu²
- +
1A = 1C/s
1 mol de e- = 96500C