Simulado AV - FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA

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Disc.: FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA   
	Aluno(a): 
	
	Acertos: 9,0 de 10,0
	
		1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	É sabido que as substâncias podem sofrer mudanças físicas ou químicas, sendo que durante as mudanças físicas uma substância apresenta alteração em sua aparência física, mas não em sua composição. Veja atentamente a tabela a seguir e associe os fenômenos físicos listados à esquerda com as definições trazidas à direita.
Fenômeno                      Definição
I    Sublimação                A    Transição entre o estado líquido e o gasoso, que pode ocorrer pela evaporação, ebulição ou calefação.
II    Fusão                       B    Transição do estado sólido ao líquido, oposto à solidificação.
III    Vaporização             C    Transição do estado gasoso ao líquido mediante grande compressão (aumento de pressão).
IV    Liquefação               D    Transição entre os estados sólido e gasoso e vice-versa, característico do iodo, naftalina, cânfora.
 
Assinale a alternativa que relaciona correta e respectivamente os fenômenos abordados:
		
	
	I-D; II-A; III-C; IV-B
	
	I-D; II-B; III-C; IV-A
	
	I-B; II-D; III-A; IV-C
	 
	I-D; II-B; III-A; IV-C
	
	I-A; II-B; III-D; IV-C
 
	
	
	Explicação:
As mudanças físicas listadas e suas definições são:
I. Sublimação - (D) Transição entre os estados sólido e gasoso e vice-versa, característico do iodo, naftalina, cânfora.
II. Fusão - (B) Transição do estado sólido ao líquido, oposto à solidificação.
III. Vaporização - (A) Transição entre o estado líquido e o gasoso, que pode ocorrer pela evaporação, ebulição ou calefação.
IV. Liquefação - (C) Transição do estado gasoso ao líquido mediante grande compressão (aumento de pressão).
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	É sabido que 1,000 mol de um gás perfeito ou ideal confinado em um volume de 22,4 L a 0,0 ºC, exerceria uma pressão de 1,000 atm. Utilizando da equação dos gases reais desenvolvida pelo cientista Johannes van der Waals, qual seria a pressão exercida por 1,000 mol de gás Cl2(g) em 22,4 L a 0,0 ºC?
Dados:
R = 0,0821 L atm/mol K
a = 6,49 L2 atm/mol2 e b = 0,0562 L/mol para o gás Cl2(g)
		
	
	0,099 atm
	
	99,9 atm
	
	1,000 atm
	
	9,90 atm
	 
	0,990 atm
	
	
	Explicação:
Utilizando os dados das constantes a e b para o gás Cl2 e a equação de van der Waals para os gases reais, temos:
P = (nRT/V - nb) - (n2a/V2)
P = [(1,000 mol)(0,0821 L atm/mol K)(273 K)/(22,4 L - (1,000 mol)(0,0562 Lmol-1)] - [(1,000mol)2(6,49L2/mol)/(22,4L)2]
P = (22,41/22,34) -  (6,49/501,76)
P = 1,003 - 0,013
P = 0,990 atm
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O elemento químico tungstênio, W, é muito utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro, forma substâncias quimicamente inertes e muito duras. O carbeto de tungstênio, WC(s), muito utilizado em esmeris, lixas para metais etc., pode ser obtido pela reação:
ALVO C(grafite) + W(s) → WC(s)
A partir das reações a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC(s).
 
Dados:
I-W(s) + 3/2 O2(g) →  WO3(s)                               ∆HCOMBUSTÃO = -840 kJ/mol
II-C(grafite) + O2(g) →  CO2(g)                            ∆HCOMBUSTÃO = -394 kJ/mol
III-WC(s) + 5/2 O2(g) → 1 WO3(s) + 1 CO2(g)    ∆HCOMBUSTÃO =-1196 kJ/mol
		
	
	- 19 kJ/mol
 
	 
	 - 38 kJ/mol
 
	
	- 2 430 kJ/mol
	
	+ 2 430 kJ/mol
 
	
	+ 38 kJ/mol
 
	
	
	Explicação:
∆H= -840+ (-394) + 1196 = -38KJ/mol
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Um sistema sofre uma transformação espontânea. Pode-se afirmar, de acordo com a segunda lei da termodinâmica:
		
	
	   A energia interna aumenta
	
	 O calor do sistema diminui
	 
	 A entropia global aumenta
	
	A entropia diminui
	
	 O sistema realiza trabalho
 
	
	
	Explicação:
A entropia é uma grandeza termodinâmica associada à irreversibilidade dos estados de um sistema físico. É comumente associada ao grau de ¿desordem¿ ou ¿aleatoriedade¿ de um sistema. De acordo com um dos enunciados da 2ª Lei da Termodinâmica:
¿Em um sistema termicamente isolado, a medida da entropia deve sempre aumentar com o tempo, até atingir o seu valor máximo.¿
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Todos os seguintes processos conduzem a um aumento na entropia EXCETO
		
	
	aumentar a temperatura de um gás.
 
	 
	congelar um líquido.
	
	reações químicas que aumentam o número de mols de gás.
	
	formar misturas a partir de substâncias puras.
 
	
	evaporar um líquido.
	
	
	Explicação:
O processo de congelamento leva à diminuição da entropia.
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Segundo a Teoria das colisões, é correto afirmar que
		
	
	a Teoria das Colisões se aplica idealmente a substâncias em todos os estados da matéria.
	
	a colisão entre as partículas de reagentes, deve ter quantidade de energia suficiente para mudar o estado físico da matéria.
	 
	A Teoria das colisões se aplica a reações que acontecem em fase gasosa.
	
	energia de ativação é a energia liberada quando uma reação endotérmica acontece.
	
	as reações acontecem se partículas de reagentes se chocam quando estão dissolvidas em solução aquosa.
	
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos.
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas
		
	
	Superfície de contato, temperatura e concentração.
 
	
	Temperatura, superfície de contato e concentração.
	
	Concentração, superfície de contato e catalisadores.
	 
	Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
	
	Temperatura, concentração e catalisadores.
	
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	As enzimas biocatalisadoras da indução de reações químicas reconhecem seus substratos através da
 
		
	
	concentração de minerais.
	 
	forma tridimensional das moléculas.
	
	temperatura do meio.
 
	
	energia de ativação.
	
	reversibilidade da reação.
	
	
	Explicação:
As enzimas são proteínas de grande tamanho que se apresentam enroladas, formando um glóbulo. Elas apresentam uma configuração espacial que permite o perfeito encaixe com os substratos específicos.
 
	
		9a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	Alguns medicamentos trazem no rótulo "agite antes de usar". Esse procedimento é necessário se o medicamento for uma: 
		
	
	 mistura homogênea
	 
	dispersão coloidal
	
	 solução
	 
	 suspensão. 
	
	uma mistura heterogênea
	
	
	Explicação:
Para que a mistura ocorra, já que as partículas do disperso é grande.
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A presença da dupla camada elétrica impede que as partículas coloidais:
		
	
	liquefaçam
	
	sublimem
	
	dissolvam
	
	evaporem
	 
	precipitem
	
	
	Explicação:
A presença da dupla camada eléctrica impede que as partículas coloidais precipitem.