SIMULADO ESTACIO FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA

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14/06/2022 10:36 Estácio: Alunos
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Simulado AV
Teste seu conhecimento acumulado
 
Disc.: FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 
Aluno(a): JONAS NASCIMENTO DE COUTO 202009101194
Acertos: 3,0 de 10,0 01/05/2022
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
Através da equação dos gases ideais ou gases perfeitos, é possível indicar duas aplicações elementares: a
determinação da pressão de um gás sabendo a sua temperatura, o seu número de mols ou o volume que
ele ocupa e a estimativa da mudança que ocorre na pressão devido a mudanças nas condições ambientais.
Sendo assim, responda:
 
Qual a quantidade de gás dióxido de carbono (CO2) produzida pela decomposição do carbonato de cálcio
(CaCO3), sabendo que após a decomposição o gás resultante é coletado em um recipiente de 250 mL, tem
pressão de 1,5 atm e está a 22 ºC?
 
Dados: R = 0,0821 L.atm/mol.K
 
 0,015 mol de CO2
 14,7 mols de CO2
0,147 mols de CO2
1,27 mols de CO2
12,7 mols de CO2
Respondido em 01/05/2022 16:16:11
 
 
Explicação:
Dados o volume (250 mL), a pressão (1,5 atm) e a temperatura (22ºC), o primeiro passo é
converter o volume em L e a temperatura em K, para aplicar na equação dos gases ideais.
Assim, o volume é igual a 0,250 L e a temperatura em K = 22 + 273 = 295 K.
Substituindo os dados na equação dos gases ideais, temos: PV = nRT
n = PV/RT
n = (1,5 atm).(0,250 L)/(0,0821 L atm/mol K). (295 K)
n = 0,015 mol de CO2
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Considere 300g de SO2 nas seguintes condições: p = 30 bar e T = 473 K. Calcule o volume ocupado por
este gás, considerando-o um gás real.
 Questão1
a
 Questão2
a
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Dados: R = 8,31 J/mol.K, 1 bar = 105 Pa, a = 0,678 J.m3 /mol2 e b = 5,64x10-5 m3 /mol
6,06
3,14
5,80
1,17
 5,48
Respondido em 01/05/2022 16:16:13
 
 
Explicação:
O volume ocupado pelo gás poderá ser obtido resolvendo-se a equação cúbica em V, que resultar do
desenvolvimento da equação de van der Waals, (p + a/V2 )(V - b) = RT.
Como esta forma da equação vale para um mol do gás, determinar-se-á primeiro seu volume molar.
Multiplicando entre si os dois termos do primeiro membro e também ambos os membros da
equação por V2 , obtém-se:
pV3 + aV - pV2 - ab = RTV2 , ou pV3 - (bp + RT)V2 + aV - ab = 0.
Esta é a equação de van der Waals, na forma cúbica explícita em V.
A substituição dos dados [p = 30 bar = 30x105 Pa, T = 473 K, R = 8,31 J/mol.K, a = 0,678 J.m3
/mol2 e b = 5,64x10-5 m3 /mol], produz: 3x106 V3 - 4,1x103 V2 + 0,678V - 3,82x10-5 = 0 que vem a
ser a equação a resolver.
É claro que esta equação pode ser imediatamente reduzida a um grau inferior, pois o termo
constante (3,82x10-5) é absolutamente desprezível diante dos outros coeficientes.
A equação do segundo grau, resultante, é: 3x106 V2 - 4,1x103 V + 0,678 = 0 cujas raízes são:
1,17x10-3 e 0,193x10-3.
À segunda raiz corresponde um volume excessivamente pequeno, incompatível com o estado do
gás.
O volume molar do gás é, portanto: V = 1,17x10-3 m3 /mol = 1,17 litro/mol.
Para as 300 g de dióxido de enxofre, tem-se: V = 1,17n = 1,17(m/M) = 1,17x300/64,0 = 5,48 litros.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Um processo termodinamicamente favorável, como a queda de uma pedra que largamos no ar em direção
ao solo, é chamado 'espontâneo'. Muitos processos químicos também são espontâneos, embora haja
sempre a necessidade de fornecer alguma energia para que os processos reacionais se iniciem. Dessa
forma, a variação de energia em uma reação fornece uma indicação da probabilidade de uma reação
química ser ou não ser espontânea. Analise as reações a seguir:
i. Combustão do gás H2(g): H2(g) + ½ O2(g) à H2O(g) DH = - 242 kJ
ii. Fusão do gelo: H2O(s) à H2O(l) DH = + 6,01 kJ
iii. Decomposição do peróxido de hidrogênio H2O2(l): 2H2O2(l) à 2H2O(l) + O2(g) DH = - 196 kJ
iv. Ebulição da água: 2 H2O(l) à 2H2O(g) DH = + 88 kJ
É possível afirmar que são processos espontâneos, as reações:
 i e iii
iii e iv
ii e iv
i, ii e iv
i, ii, iii e iv
Respondido em 01/05/2022 16:16:14
 
 
Explicação:
A partir da variação de entalpia (DH) é possível prever se se trata de uma reação espontânea ou
não. Quando o DH < 0, a reação é espontânea e os processos são exotérmicos e quando o DH > 0, a
reação não é espontânea e os processos demandam energia para ocorrer. Portanto, dos processos
 Questão3
a
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citados, i e iii são espontâneos, pois possuem DH < 0 e ii e iv não são espontâneos, pois possuem
DH > 0.
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
 Com base no texto I e nos conhecimentos sobre termoquímica, assinale a alternativa correta. 
 
As reações químicas, por ocorrerem espontaneamente, processam-se com elevadas velocidades. 
 
 De acordo com o 2° princípio da termodinâmica, a entropia total de um processo espontâneo ou
uma reação espontânea diminui independentemente da temperatura. 
 
 A vida se desenvolve às custas de transformar a energia recebida do Sol em uma forma útil, ou
seja, a capacidade de manter a auto-organização, o que resulta em diminuição da entropia. 
 
Com o decorrer dos anos, há o envelhecimento e a desorganização biológica do corpo humano, o
que resulta em uma diminuição da entropia. 
 
A tendência de processos ou de reações aumentar a desordem do sistema ocorre de forma não
espontânea.
Respondido em 01/05/2022 16:16:16
 
 
Explicação:
Afirmativa a: está errada. O aumento da desordem aumenta a entropia.
Afirmativa b: está errada. Num processo espontâneo sempre ocorre um aumento da desordem, ou
seja, da entropia.
Afirmativa c: está errada. A velocidade não está relacionada com a espontaneidade.
Afirmativa d: está correta. Pra reduzir a entropia é necessária uma energia constante, no caso a
proveniente do Sol.
Afirmativa e: está errada. Aumentar a desordem ocorre de forma espontânea.
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
Das reações abaixo, assinale aquela onde que deve apresentar variação negativa de entropia. 
 
N2O4 (g) → 2 NO2 (g)
 
2 NH3 → N2 (g) + 3 H2 (g)
2C(s) + O2 (g) → 2CO(g)
 CaO(s) + CO2 (g) → CaCO3 (s)
 NaCl(s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)
Respondido em 01/05/2022 16:16:18
 
Acerto: 0,0 / 1,0
Segundo a Teoria das colisões, é correto afirmar que
a Teoria das Colisões se aplica idealmente a substâncias em todos os estados da matéria.
as reações acontecem se partículas de reagentes se chocam quando estão dissolvidas em solução
aquosa.
 Questão4
a
 Questão5
a
 Questão6
a
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 a colisão entre as partículas de reagentes, deve ter quantidade de energia suficiente para mudar o
estado físico da matéria.
 A Teoria das colisões se aplica a reações que acontecem em fase gasosa.
energia de ativação é a energia liberada quando uma reação endotérmica acontece.
Respondido em 01/05/2022 16:16:19
 
Acerto: 0,0 / 1,0
Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir destacam-se três exemplos no
contexto da preparação e da conservação de alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à
refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de
certos alimentos.
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar
o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as
reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas
relacionadas
Temperatura, superfície de contato e concentração.
 Temperatura, concentração e catalisadores.
 Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
Concentração, superfície de contato e catalisadores.
Superfície de contato,temperatura e concentração.
 
Respondido em 01/05/2022 16:16:21
 
Acerto: 0,0 / 1,0
As enzimas biocatalisadoras da indução de reações químicas reconhecem seus substratos através da
 
 forma tridimensional das moléculas.
reversibilidade da reação.
concentração de minerais.
temperatura do meio.
 
 energia de ativação.
Respondido em 01/05/2022 16:16:23
 
 
Explicação:
As enzimas são proteínas de grande tamanho que se apresentam enroladas, formando um glóbulo.
Elas apresentam uma configuração espacial que permite o perfeito encaixe com os substratos
específicos.
 
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
Uma mistura homogênea, que não pode ser separada por, filtração, centrifugação, nem pode ser
visualizada, se trata de uma:
 solução e colóide
 Questão7
a
 Questão8
a
 Questão9
a
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 suspensão 
 suspensão ou colóide
 solução coloidal 
 solução verdadeira 
Respondido em 01/05/2022 16:16:28
 
 
Explicação:
Ser mistura homogênea, que não pode ser separada por, filtração, centrifugação, nem pode ser
visualizada é o que caracteriza uma solução coloidal.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A presença da dupla camada elétrica impede que as partículas coloidais:
dissolvam
 precipitem
liquefaçam
evaporem
sublimem
Respondido em 01/05/2022 16:16:27
 
 
Explicação:
A presença da dupla camada eléctrica impede que as partículas coloidais precipitem.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Questão10
a
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