Equilíbrio Ácido Base

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FISIOLOGIA II 
LIS ABREU BARCELOS 2026.2 
Aula 6 Equilíbrio Ácido Base 
 
O Equilíbrio Ácido Base corresponde a uma forma do 
nosso organismo em manter a constante do pH em 
homeostase. 
→ pH: Potencial Hidrogênio-Iônico 
 É mensurado a partir da concentração do íon H+ 
 pH: -log(H+) 
 
Nosso pH sanguíneo normal é 7,4; podendo variar entre 
7,35 – 7,45; essa escala de variação é utilizada nos 
Hospitais, qualquer variação, mesmo que mínima, é 
completamente lesiva ao organismo humano. 
 
→ ACIDOSE: qualquer valor abaixo de 7,35; significa 
que o ambiente está Ácido. 
 
→ ALCALOSE: qualquer valor acima de 7,45; significa 
que o ambiente está Básico. 
 
Em decorrência dos grandes riscos de lesão ao organismo 
humano, o Sangue apresenta mecanismos 
compensatório para manter as concentrações 
fisiológicas do pH: 
→ Compensação Pulmonar 
→ Compensação Renal 
 
Sempre que há a respiração celular, os produtos são CO2 e 
H+, e se fizermos uma Gasometria, não detectará esse 
aumento de H+. Pois quando o corpo exala CO2, o H+ é 
apreendido para formar Ácido Carbônico no Pulmão, esse 
será dissociado em CO2 e água. 
 
Medicamentos mais Ácidos ou Alcalinos podem ser 
aplicados pela via Intravenosa, o sangue não vai sofrer 
alterações de pH fora do normal, já que ele conta com 
aqueles dois mecanismos de controle que citamos 
anteriormente. 
→ Já no Músculo esses medicamentos NÃO podem ser 
aplicados, pois as células musculares NÃO 
apresentam mecanismos regulatórios. 
COVID-19 
Algumas doenças, como a COVID-19, impedem que o 
nosso organismo reaja sozinho ao desequilíbrio ácido 
básico. 
No COVIG-19 alguns pacientes não expiram normalmente, 
assim, não há a eliminação correta de CO2, acumulando 
H+ no organismo, apresentando o quadro de Acidose 
Respiratória. 
Além disso, o COVID-19 pode alterar o metabolismo, 
assim, pode haver um acúmulo de ácido pela falha na 
eliminação desses através da via renal, apresentando o 
quadro de Acidose Metabólica. 
ASMA 
No paciente asmático, o Pulmão não consegue compensar 
a si mesmo, assim há o auxílio do Sistema Renal. 
 
 
O H+ pode fornecido a partir dos seguintes processos 
metabólicos: 
X 
 
 
 
 
 
 
SISTEMAS TAMPÕES 
Tampão é qualquer substância que pode, 
reversivelmente, se ligar aos íons Hidrogênio. 
Geralmente, são soluções formadas por um ácido e sua 
base conjugada ou por um hidróxido fraco e seu ácido 
conjugado. 
→ Tampão + H+ = H+Tampão 
→ H+Tampão + OH = H2O + Tampão 
 
A principal substância tampão do nosso organismo é o 
Bicarbonato, mas além dele temos o Acetato, Fosfato (pH 
renal) e a Amônia (pH renal). 
 
SISTEMAS PRIMÁRIOS REGULADORES DO PH 
Os Sistemas químicos de tampões ácido-base dos líquidos 
corporais. 
 
→ Sistema Respiratório 
O Centro Respiratório, que regula a remoção de CO2, do 
Líquido Extracelular, a Liberação de CO2 favorece o 
consumo de H+. 
 Se uma pessoa respirar em uma frequência além 
da devida, pode haver um desequilíbrio, em 
decorrência do acúmulo de CO2; 
 Por outro lado, a sua eliminação exagerada pode 
causar quadros de Alcalose Respiratória, já que o 
consumo de H+ aumentará. 
 
→ Sistema Renal 
Os Rins, que agem reabsorvendo o bicarbonato filtrado ou 
eliminando o H+ pelo sistema tampão fosfato ou na forma 
de NH4+. 
 O Tubo Contorcido Proximal é a principal fonte 
de Bicarbonato; 
 O pH do Sangue é percebido pelo Capilar 
Aferente e isso vai interferir na produção de 
Bicarbonato; 
 O pH renal influencia na expressão da Enzima 
Anidrase Carbônica e assim os Rins também 
mantém o equilíbrio do pH renal, controlado 
principalmente através do Fosfato e da Amônia. 
 
Principais Sistemas Tampão: 
→ O pH extracelular: Ácido Carbônico/Bicarbonato 
→ O pH intracelular: Proteínas, Ácidos resultantes do 
Metabolismo e Fosfato 
 
Equilibrio Acido Base ´ ´ 
Em alguns pacientes, a doença pode estar tão desenvolvida 
que nem o Sistema Renal conseguirá compensar, aí é hora 
de recorrer aos Fármacos. 
Metabolismo Aeróbico da 
Glicose
Ácido Carbônico
H+
Metabolismo Anaeróbico 
da Glicose
Ácido Lático
H+
Oxidação de Aminoácidos 
Sulfurados
Ácido Sulfúrico
H+
Hidrólise das fosfoproteínas 
e nucleotídeos
Ácido Fosfórico
H+
 
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TAMPÃO PROTEÍNA/ HEMOGLOBINA 
A Hemoglobina auxilia no Sistema Tampão, quando ela 
capta o H+ no Tecido para liberar o O2 e reter o CO2. 
Quando o H+ se liga a Histidina, essa altera a conformação 
da Hemoglobina, fazendo com que a Hemoglobina tenha 
mais afinidade com o CO2. 
 
→ O Paciente com alguma anemia pode desenvolver um 
desequilíbrio Ácido-Base por causa da deficiência na 
integridade da Hemoglobina; 
 
→ O pH do Sangue Venoso (7,44 – 7,46) é levemente 
mais baixo do que o do Sangue Arterial (7,36 – 7,44). 
 
TAMPÃO FOSFATO 
As moléculas que contém Fosfatos na estrutura, tal como 
o ADN, o ARN e ATP, bem como os Fosfatos podem 
funcionar como tampões. 
→ O par HPO42-/H2PO4- é o principal tampão das células, 
onde se pretende que o pH seja aproximadamente 7; 
→ Também assume grande importância no Sistema 
Renal. 
 
TAMPÃO BICARBONATO 
A necessidade do próprio organismo faz com que a reação 
se desloque para um dos lados: 
 
 
 
→ A remoção de CO2 por exalação desloca o equilíbrio 
para a direita, consumindo íons H+, e se isso 
acontecer de forma exagerada pode causar Alcalose. 
 
O equilíbrio Ácido Carbônico-Bicarbonato é importante 
para o Sistema Tampão. O CO2 é um gás que fornece um 
mecanismo para o corpo se ajustar aos equilíbrios. 
 
REGULAÇÃO RENAL 
As células dos Túbulos Renais regulam diretamente o 
equilíbrio ácido-base, aumentando ou diminuindo a 
secreção de H+ e a reabsorção de HCO3-. 
 
→ A Amônia capta o H+, formando o Amônio, 
auxiliando no equilíbrio do pH renal. 
 
O Bicarbonato precisa reagir com a Anidrase Carbônica, 
para formar o Bicarbonato intracelular que será 
reabsorvido para o Interstício. 
→ Na célula, quando o 3HCO3- (Bicarbonato) é formado, 
também há a formação do H+. 
 
→ Esse H+ é reaproveitado no Lúmen para reagir com o 
outro Bicarbonato que chegar no Lúmen e produzir 
CO2 e H2O. 
 
 
 
→ Se o H+ não for reutilizado em outro Bicarbonato, ele 
vai poder reagir com o Fosfato, mas NUNCA ele ficará 
livre. 
DUCTO COLETOR 
O Ducto Coletor pode produzir Bicarbonato nas células 
intersticiais para auxiliar no equilíbrio. 
Essas células podem auxiliar a manter o pH tubular, já que 
a maior parte do Bicarbonato é absorvido no Tubo 
Proximal, sendo um mecanismo de regulação na porção 
final do Néfron. 
AMÔNIA 
A Amônia fica transitando em várias células da porção 
renal, procurando um H+ solto para captar e chamar de 
seu rs. 
→ Tubo Proximal: tem o Fosfato e o Bicarbonato, por 
isso o desequilíbrio nessa região é mais difícil. Não 
sobra espaço para a Amônia. 
 
→ Alça de Henle: mais provável de ocorrer algum 
desequilíbrio, assim, a Amônia estará agindo 
ativamente nessa porção. 
 
A Amônia ao se juntar com o H+ forma o Amônio, esse, 
dependendo do ambiente, pode se dissociar e formar 
Amônia + H+ novamente ou pode ser devolvido para a luz 
para ser eliminado na urina. 
 Assim, ela pode ser excretada na forma de 
Amônia mesmo ou de Amônio, quando estiver 
ligada ao H+. 
 
A Amônia será muito importante para regular o pH 
tubular, celular e intersticial. Ela levará o H+ de onde está 
sobrando para onde está faltando. 
CURIOSIDADE 
Alcalose Metabólica: 
Esse quadro pode surgir a partir da utilização exacerbada 
de Diuréticos, fazendo com que a Água saia da corrente 
sanguínea e fique dentro do túbulo para ser eliminada. 
Nessa inibição do transporte de Água para o sangue, há o 
favorecimento da secreção de H+ que causará a Alcalose, 
já que esse H+ vai sair da corrente sanguínea também. 
 
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→ O desequilíbrio pode ser causado por Fármacos, 
principalmente se afetar os Sistemas Controladores 
de pH: Sistemas Pulmonar e Renal. 
 Ex.: Furosemida 
 
REGULAÇÃODA CONCENTRÇÃO DE H+ NOS 
SISTEMAS BIOLÓGICOS 
De acordo com o tipo da regulação, o organismo reagirá 
de uma forma à alteração da concentração de H+, assim 
também demorará um certo tempo específico para cada 
um dos mecanismos. 
 
 
 
Os mecanismos de regulação da concentração de H+ 
evitam os Distúrbios do Equilíbrio Ácido-Base, sendo eles: 
→ Acidose Metabólica 
→ Alcalose Metabólica 
→ Acidose Respiratória 
→ Acidose Respiratória 
 
Sendo assim, os Desvios de pH se tornam mínimos; os 
Desvios de pH são os valores de alcance do pH e o seu 
significado: 
 
Em casos que os valores ultrapassarem muito essas 
proporções, temos a Margem de Morte Celular, essa 
margem é praticamente incompatível com a vida. 
 
 
→ Qualquer alteração de uma casa decimal pode 
significar o óbito do paciente. 
 
GASOMETRIA 
A Gasometria é um exame de sangue feito através da 
coleta de sangue arterial, com objetivo de analisar os 
gases presentes, suas distribuições, o pH e o equilíbrio 
ácido-base no sangue. 
 
Ao analisar o exame, como vamos saber se é um quadro 
Pulmonar ou Metabólico? 
→ Devemos analisar as variáveis envolvidas: 
 Pressão Parcial de CO2 
Desta forma, para ser um quadro de Acidose, a pressão de 
CO2 precisa estar ALTA. 
→ A pressão de CO2 na corrente sanguínea elevada, 
significa que esse paciente está retendo CO2, em 
decorrência disso está retendo H+ também. 
 
Mas e quando o pH estiver dentro da faixa normal, como 
saber se há um Desequilíbrio Ácido-Básico? 
→ É simples, basta olhar para as variáveis do exame e os 
seus valores de referência. 
 Se alguma estiver alta, significa que temos um 
quadro de Acidose, mas como o pH não saiu do 
valor de referência, esse quadro de Acidose está 
Compensado. 
EXEMPLO: 
→ pH de 7,4 com o aumento da Pressão Parcial de CO2 
na análise gasométrica = quadro de Acidose 
Respiratória Compensada 
 
 
MECANISMO COMPENSATÓRIO 
 
 
 
Nos quadros compensatórios precisaremos identificar 
quem está compensando quem. 
VALORES DE REFERÊNCIA 
→ PaCO2 
> 40 – Acidose Respiratória 
< 36 – Alcalose Respiratória 
 
→ HCO3- 
< 22 – Acidose Metabólica 
> 26 – Alcalose Metabólica 
 
→ pH 
< 7,35 – Ácido 
> 7,45 - Básico 
Acidose
Alcalose
6,85 7.58
Acidose Respiratória 
COMPENSADA
• Quadro de Acidose 
Respiratória, ou seja, a 
Pressão Parcial de CO2
está elevada;
• Mas o pH do Paciente 
está dentro do valor de 
referência, sendo assim, 
algum outro sistema está 
compensando esse 
desequilíbrio.
• Tem alguém captando 
esse H+ em excesso.
Acidose Respiratória 
DESCONPENSADA
• Quadro de Acidose 
Respiratória, ou seja, a 
Pressão Parcial de CO2
está elevada;
• Assocaida ao pH abaixo 
dos valores de referência.
• Ninguém capta o H+ em 
excesso.
Acidose/Alcalose Mista
• Há ainda pacientes que 
podem apresentar esse 
quadro, descompensando 
os dois sistemas. 
• Mas não é comum.
Sistema Renal 
Sistema Respiratório 
7,35 
7,45 
 Concentração de Bicarbonato (HCO3-) 
 
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BASE EXCESS 
O Base Excess (BE) é um valor que quantifica a 
Gasometria do organismo em relação a concentração de 
Bases. 
→ Acúmulo de Base: ↑BE – Alcalose 
→ Eliminação de Base: ↓BE – Acidose 
 
Em caso de Acidose, quando o BE apresentar valor 
positivo, significará que o Paciente está “melhorando”, já 
que as concentrações de Bases estão aumentando. 
 
→ Valor de Referência: -2,5 a +2,5 
AVALIAÇÃO DA COMPENSAÇÃO 
→ Identificar se pH, PaCO2 e HCO3- são normais ou 
anormais; 
 PaCO2 e HCO3- anormais, mas o pH está com o 
valor normal; 
 pH < 7,4 = Acidose 
 pH > 7,4 = Alcalose 
 
→ Determinar se a anormalidade primária é metabólica 
ou respiratória; 
 
→ Verificar se o grau de compensação é completo ou 
parcial 
 pH normal (7,35 – 7,45): compensação completa; 
 pH anormal (< 7,35 ou > 7,45): parcialmente 
compensado ou em processo de compensação, 
mas com as variáveis de PaCO2 e HCO3- buscando 
compensação. 
 
Alguns Hospitais utilizam a terminologia “Parcialmente 
Compensado” ou “em Processo de Compensação” 
quando: 
→ O pH do paciente estiver DUAS casas abaixo ou acima 
do valor de referência; 
→ O processo de compensação acontecendo, ou seja, 
aumentando a atividade dos outros sistemas para 
compensar esse indivíduo; 
 Ex.: Acidose Respiratória Compensada: Rim 
responderá ao aumento do H+ causado pelo 
acúmulo de CO2, assim, os valores de 
Bicarbonato estarão acima do normal. 
 
Não é errado utilizar o termo “Descompensado” para 
esses casos, mas os Hospitais preferem não utilizar, para 
proporcionar um ar de melhora do paciente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
INTERPRESAÇÃO GASOMÉTRICA 
 
1. RN em um respirador 
pH: 7,52 
pCO2: 28 
HCO3: 22 
BE> +1 
 
Interpretação: 
O pH é Alcalino e o Bicarbonato está normal, assim, a 
Alcalose é explicada pela Hiperventilação Alveolar, temos 
uma: Alcalose Respiratória Descompensada. 
Tratamento: Regular o Ventilador. 
 
2. Paciente que ingeriu uma superdosagem de 
Opiáceos 
pH: 7, 11 
pO2: 30 
pCO2: 85 
HCO3: 24 
BE: -3 
 
Interpretação: 
Acidose Respiratória Descompensada com Hipoxemia 
Grave. 
Tratamento: Ventilar o Paciente e Aplicar um Antagonista 
de Opioide, Oxona. 
 
2.1. Paciente que ingeriu uma superdosagem de 
Opiáceos 
Atualizado 
pH: 7, 40 
pO2: 93 
pCO2: 65 
HCO3: 35 
BE: 1 
 
Interpretação: 
Acidose Respiratória Compensada, o Bicarbonato 
aumentou, assim, teve um auxílio renal para compensar. 
BE evolou para 1, sinal que está dando certo.