Atividades de Revisão em Química Básica

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UFRN/CCET/INSTITUTO DE QUÍMICA 
DISCIPLINA: QUÍMICA BÁSICA (QUI0311) 
 
ALUNO(A): ……………………………………………………………………………... 
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NATAL,……/04/2015. 
 
4ª ATIVIDADES DE REVISÃO 
 
1. Identifique os números de oxidação para os átomos nos vários compostos e espécie 
fazendo uso das regras de atribuição dos números de oxidação: 
(a) 𝑆8; (b) Cu; (c) HCl; (d) 𝐶𝐻4; (e) NaH (um hidreto); 
(f) BaO; (g) 𝐵𝑎𝑂2 (𝑢𝑚 𝑝𝑒𝑟ó𝑥𝑖𝑑𝑜); (h) 𝐾𝑁𝑂3; (i) 𝐻𝑆𝑂3
−; (j) 𝐶𝑟2𝑂7
2−; 
(l) 𝐹𝑒3𝑂4; (m) 𝐶6𝐻12𝑂6. 
 
2. Usando o método do íon-elétron balanceie as equações abaixo para as reações que 
ocorrem em meio ácido: 
(a) 𝑆2𝑂3
2− + 𝑂𝐶𝑙− → 𝐶𝑙− + 𝑆4𝑂6
2−; 
(b) 𝑁𝑂3
− + 𝐶𝑢 → 𝑁𝑂2 + 𝐶𝑢
2+; 
(c) 𝑆𝑂4
2− + 𝑍𝑛 → 𝑍𝑛2+ + 𝑆𝑂2; 
(d) 𝑁𝑂3
− + 𝑍𝑛 → 𝑁𝐻4
+ + 𝑍𝑛2+; 
(e) 𝐶𝑟3+ + 𝐵𝑖𝑂3
− → 𝐶𝑟2𝑂7
2− + 𝐵𝑖3+ 
(f) 𝐼2 + 𝑂𝐶𝑙
− → 𝐼𝑂3
− + 𝐶𝑙− 
(g) 𝑀𝑛2+ + 𝐵𝑖𝑂3
− → 𝑀𝑛𝑂4
− + 𝐵𝑖3+ 
(h) 𝐼− + 𝐻𝑆𝑂4
− → 𝐼2 + 𝑆𝑂2. 
 
3. Usando o método do íon-elétron balanceie as equações abaixo para as reações que 
ocorrem em meio básico: 
(a) 𝐶𝑟𝑂4
2− + 𝑆2− → 𝑆 + 𝐶𝑟𝑂2
−; 
(b) 𝑀𝑛𝑂4
− + 𝐶2𝑂4
2− → 𝐶𝑂2 + 𝑀𝑛𝑂2; 
(c) 𝐶𝑙𝑂3
− + 𝑁2𝐻4 → 𝑁𝑂 + 𝐶𝑙
−; 
(d) 𝑁𝑖𝑂2 + 𝑀𝑛(𝑂𝐻)2 → 𝑀𝑛2𝑂3 + 𝑁𝑖(𝑂𝐻)2; 
(e) 𝑆𝑂3
2− + 𝑀𝑛𝑂4
− → 𝑆𝑂4
2− + 𝑀𝑛𝑂2; 
(f) 𝐶𝑟𝑂2
− + 𝑆2𝑂8
2− → 𝐶𝑟𝑂4
2− + 𝑆𝑂4
2−; 
(g) 𝑆𝑂3
2− + 𝐶𝑟𝑂4
2− → 𝑆𝑂4
2− + 𝐶𝑟𝑂2
−; 
(h) 𝑂2 + 𝑁2𝐻4 → 𝐻2𝑂2 + 𝑁2.