AVD QUÍMICA TECNOLÓGICA 2021 2

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		1.
		"No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2CO2 a menos! A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade de CO2CO2 emitida todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, como diminuir a queima de gás de cozinha. Um hambúrguer ecológico? É pra já! "
Disponível em: http://lqes.iqm.unicamp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado). 
Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano (C4H10C4H10), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de: 
Dados: CO2CO2 (44 g/mol); C4H10C4H10 (58 g/mol) 
	
	
			
	
	1,0 kg
	
	0,25 kg
	
	0,33 kg
	
	3,0 kg
	
	1,3 kg
	
	
	
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		2.
		No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo, são também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior são, respectivamente: 
	
	
			
	
	K22I, Mg22Cl, MgSO44 e Na(CO33)22
	
	K22I, MgCl22, Mg22SO44 e Na22CO33
	
	KI22, Mg22Cl, Mg(SO44)22 e Na33CO33
	
	KI, MgCl22, MgSO44 e Na22CO33
	
	KI, MgCl, MgSO44 e NaCO33
	
	
	
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		3.
		A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação:
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH3COO
Que é uma reação de:
	
	
			
	
	Oxirredução
	
	Dupla troca
	
	Decomposição
	
	Deslocamento
	
	Síntese
	
	
	
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		4.
		A glicose é um carboidrato do grupo dos monossacarídeos, portanto, é um carboidrato simples. Utilizada pelas células no processo de respiração celular, a principal função da glicose é fornecer energia aos organismos vivos. Para entrar nas células, a glicose pode utilizar transportadores específicos ou ainda adentrar o meio intracelular por meio de um transporte acoplado ao íon sódio.
Uma amostra de 90 mg de glicose (C6H12O6) corresponde a quantos mols?
Massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u e O = 16 u.
	
	
			
	
	3 x 1020
	
	3,0 x 10-5
	
	5,0 x 10-2
	
	9,0 x 101
	
	5 x 10-4
	
	
	
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		5.
		Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4H2SO4 e densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 
	
	
			
	
	18,4
	
	18,0
	
	18,6
	
	18,8
	
	18,2
	
	
	
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		6.
		O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. 
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.) 
 
Considerando-se o valor de 6×1023 mol−16×1023 mol−1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades? 
	
	
			
	
	4,8.10254,8.1025
	
	7,5.10237,5.1023
	
	7,5.10217,5.1021
	
	1,5.10221,5.1022
	
	1,5.10251,5.1025
	
	
	
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		7.
		O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
5H2O25H2O2 (aq) + 2KMnO42KMnO4 (aq) + 3H2SO43H2SO4 (aq) → 5O25O2 (g) + 2 MnSO4MnSO4 (aq) + K2SO4K2SO4 (aq) + 8H2O8H2O (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a: 
	
	
			
	
	8,0×10−18,0×10−1mol
	
	2,0×1002,0×100mol
	
	5,0×10−35,0×10−3mol
	
	2,0×10−12,0×10−1mol
	
	8,0×10−48,0×10−4mol
	
	
	
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		8.
		Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg{CO33}22 ou CaCO33.MgCO33), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico. A calcite (CaCO33) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:  
cálcio + bicarbonato → CaCO33 (calcite) + H22O (água) + CO22 
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir. 
CaCO33 → CaO + O22
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação: 
CaO + H22O → Ca(OH)22
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados:  
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção?  
	
	
			
	
	560
	
	10000
	
	100
	
	1000
	
	2000