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1,25 pts. 1. Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir: FRASCO COR DA SOLUÇÃO APÓS A ADIÇÃO DE FENOLFTALEÍNA CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA REAÇÃO COM Mg(OH)2 1 Incolor Conduz Não 2 Rosa Conduz Não 3 Incolor Conduz Sim 4 Incolor Não conduz Não Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor que 8,5 e têm coloração rosa em pH igual ou maior que 8,5. As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de NaOH, HCl, sacarose e KCl HCl, NaOH, KCl e sacarose KCl, NaOH, HCl e sacarose HCl, sacarose, NaOH e KCl KCl, sacarose, HCl e NaOH 1,25 pts. 2. Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg{CO33}22 ou CaCO33.MgCO33), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico. A calcite (CaCO33) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue: cálcio + bicarbonato → CaCO33 (calcite) + H22O (água) + CO22 O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir. CaCO33 → CaO + O22 Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação: CaO + H22O → Ca(OH)22 Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados: O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção? 100 1000 2000 10000 560 1,25 pts. 3. A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação: Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH3COO Que é uma reação de: Oxirredução Dupla troca Deslocamento Síntese Decomposição 1,25 pts. 4. A glicose é um carboidrato do grupo dos monossacarídeos, portanto, é um carboidrato simples. Utilizada pelas células no processo de respiração celular, a principal função da glicose é fornecer energia aos organismos vivos. Para entrar nas células, a glicose pode utilizar transportadores específicos ou ainda adentrar o meio intracelular por meio de um transporte acoplado ao íon sódio. Uma amostra de 90 mg de glicose (C6H12O6) corresponde a quantos mols? Massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u e O = 16 u. 9,0 x 101 5,0 x 10-2 3,0 x 10-5 5 x 10-4 3 x 1020 1,25 pts. 5. O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 5H2O25H2O2 (aq) + 2KMnO42KMnO4 (aq) + 3H2SO43H2SO4 (aq) → 5O25O2 (g) + 2 MnSO4MnSO4 (aq) + K2SO4K2SO4 (aq) + 8H2O8H2O (l) De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a: 5,0×10−35,0×10−3mol 8,0×10−48,0×10−4mol 2,0×10−12,0×10−1mol 8,0×10−18,0×10−1mol 2,0×1002,0×100mol 1,25 pts. 6. Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4H2SO4 e densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 18,0 18,8 18,2 18,4 18,6 1,25 pts. 7. O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.) Considerando-se o valor de 6×1023 mol−16×1023 mol−1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades? 1,5.10251,5.1025 7,5.10217,5.1021 1,5.10221,5.1022 7,5.10237,5.1023 4,8.10254,8.1025 1,25 pts. 8. Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão, que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas: enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g) dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de aproximadamente: 23 kg 64 kg 138 kg 43 kg 74 kg
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