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07/12/2021 08:42 EPS: https://simulado.estacio.br/alunos/ 1/4 Voltar Avaliação Digital AVDS Avaliação do crédito digital valendo 10,0 pontos no critério de avaliação da disciplina. Faltam 86 min. Para poder pontuar, responda todas as questões e finalize VERIFICAR E FINALIZAR Aluno: Matríc.: Disc.: QUÍMICA TECNOLÓGICA Período: 2021.2 - F Seja bem-vindo! Nosso objetivo é ter um diagnóstico sobre o seu desempenho e o desenvolvimento das competências exigidas pelo mercado. Isso o ajudará também a conhecer como está o seu aproveitamento nos estudos. Boa sorte!! Segundo um estudo norte-americano publicado na 1,25 pts. revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 18,2 18,0 18,8 18,4 18,6 1,25 pts. A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2). Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico, segundo a equação: 3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s) Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido 2. 1. 07/12/2021 08:42 EPS: https://simulado.estacio.br/alunos/ 2/4 de manganês (MnO2), a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico é juliana de castro sousa 202103716016 / ARA0056 Voltar 1,25 pts. 1,39 t 2,61 t 1,74 t 1,09 t 2,18 t 1,25 pts. A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação: Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH3COO Que é uma reação de: Dupla troca Síntese Oxirredução Decomposição Deslocamento 1,25 pts. A glicose é um carboidrato do grupo dos monossacarídeos, portanto, é um carboidrato simples. Utilizada pelas células no processo de respiração celular, a principal função da glicose é fornecer energia aos organismos vivos. Para entrar nas células, a glicose pode utilizar transportadores específicos ou ainda adentrar o meio intracelular por meio de um transporte acoplado ao íon sódio. Uma amostra de 90 mg de glicose (C6H12O6) corresponde a quantos mols? Massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u e O = 16 u. 5,0 x 10-2 9,0 x 101 5 x 10-4 3,0 x 10-5 3 x 1020 O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a 1,25 pts. quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.) Considerando-se o valor de 6 × 1023 mol−1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades? 1, 5.1022 1, 5.1025 4, 8.1025 7, 5.1023 7, 5.1021 5. 4. 3. http://www.anvisa.gov.br/ 07/12/2021 08:42 EPS: https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/4 6. Há várias décadas, o ferro apresenta grande demanda em função de sua utilização nas indústrias como, por exemplo, na automobilística. Uma das principais matérias- primas utilizadas para a sua obtenção é um minério cujo teor em Fe2O3 (hematita) juliana de castro sousa 202103716016 / ARA0056 Voltar VERIFICAR E FINALIZAR é de cerca de 80%. O ferro metálico é obtido pela redução do Fe2O3 em alto-forno. Dadas as massas molares para o oxigênio (16 g/mol), o ferro (56 g/mol) e a hematita (160 g/mol), e considerando-se que a reação de redução apresente um rendimento de 100%, a quantidade, em toneladas, de ferro metálico que será obtida a partir de 5 toneladas desse minério é igual a: 2,8 4,0 8,0 5,6 3,5 1,25 pts. No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo, são também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior são, respectivamente: KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3 K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2 KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3 K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3 KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3 1,25 pts. Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão, que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas: enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g) dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de aproximadamente: 74 kg 23 kg 43 kg 138 kg 64 kg 8. 7. 07/12/2021 08:42 EPS: https://simulado.estacio.br/alunos/ 4/4 Não Resp. Não Gravada Gravada juliana de castro sousa 202103716016 / ARA0056 Voltar