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Livia Galvao de Oliveira Nota finalEnviado: 12/11/21 22:39 (AMT) 10 • • Conteúdo do exercício Conteúdo do exercício 1. Pergunta 1 Leia o texto abaixo: “A entropia é uma propriedade e, portanto, o valor da entropia de um sistema é fixo uma vez estabelecido o estado do sistema. A especificação de duas propriedades intensivas independentes determina o estado de um sistema compressível simples e o valor da entropia, bem como os valores de outras propriedades daquele estado. A partir de uma relação que a defina, a variação da entropia de uma substância pode ser expressa por outras propriedades.”Fonte: ÇENGEL, Y. A., BOLES, M. Termodinâmica. 7. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013. p. 339. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as propriedades das variações da entropia de substâncias puras, analise as afirmativas a seguir. I. Nas tabelas de propriedades, os valores de entropia são fornecidos aleatoriamente. II. A variação da entropia de um corpo em um sistema fechado é dada pela razão entre a massa do corpo e a diferença entre os valores de entropia nos estados final e inicial. III. Os valores de entropia tornam-se negativos a temperaturas abaixo do valor de referência. IV. O valor da entropia pode ser obtido diretamente nas regiões de líquido comprimido e vapor superaquecido, sem a necessidade de nenhum cálculo adicional. Está correto apenas o que se afirma em: Ocultar opções de resposta 1. I e II. 2. I e IV. 3. II e IV. 4. II e III. 5. III e IV. Resposta correta 2. Pergunta 2 Leia o texto abaixo: “A propriedade entropia é uma medida da desordem molecular ou aleatoriedade de um sistema, e a segunda lei da termodinâmica estabelece que a entropia pode ser criada, mas não pode ser destruída. Portanto a variação da entropia de um sistema durante um processo é maior do que a transferência líquida de entropia em uma quantidade igual à da entropia gerada dentro do sistema durante o processo.”Fonte: ÇENGEL, Y. A., BOLES, M. Termodinâmica. 7. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013. p. 375. Considerando essas informações e o conteúdo estudado em relação às principais características sobre o balanço de entropia em sistemas fechados, analise as afirmativas a seguir. I. O princípio de aumento de entropia estabelece que os únicos processos possíveis em um sistema isolado são aqueles nos quais a entropia aumenta. II. A energia de um sistema isolado deve permanecer constante, porém a entropia pode apenas diminuir. III. Para sistemas fechados submetidos a processos envolvendo irreversibilidades internas, tanto a produção de entropia quanto a variação de entropia têm valores positivos. IV. A variação de entropia de um sistema fechado durante um processo pode ser maior, igual a ou menor que zero. Está correto apenas o que se afirma em: Ocultar opções de resposta 1. I e IV. Resposta correta 2. II e III. 3. I e II. 4. II e IV. 5. III e IV. 3. Pergunta 3 Em termodinâmica, o conceito de entropia é tão importante quanto o conceito de energia com o qual estamos mais acostumados. Contudo, enquanto a palavra energia faz parte de nossa linguagem cotidiana, a entropia soa mais abstrata em análises iniciais, embora ambos sejam conceitos definidos de forma puramente teórica. Por isso, a entropia configura uma propriedade útil e serve como uma valiosa ferramenta na análise da segunda lei da termodinâmica aplicada aos dispositivos de engenharia. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o conceito de entropia em sistemas cíclicos, pode-se afirmar que: Ocultar opções de resposta 1. a geração de entropia é uma medida da magnitude das reversibilidades presentes em um processo. 2. um processo deve avançar na direção compatível com o princípio do aumento da entropia. Resposta correta 3. a entropia pode ser conservada em todo o processo, real ou idealizado, de acordo com o princípio de conservação da entropia. 4. o princípio do aumento da entropia indica que a variação da entropia de um sistema tenderá sempre a aumentar. 5. os processos podem ocorrer em qualquer direção, sem violar o princípio de conservação da entropia. 4. Pergunta 4 Três enunciados alternativos para a segunda lei da termodinâmica são definidos de forma a apresentar as formulações tradicionais e aplicadas de seus conceitos: os enunciados de Clausius, Kevin-Planck e da entropia. Embora o enunciado de Clausius esteja mais de acordo com a experiência, o enunciado de Kelvin-Planck fornece um meio mais eficaz para apresentar deduções oriundas da segunda lei, enfatizando o conceito de entropia. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os enunciados da segunda lei da termodinâmica, analise os termos a seguir e os associe a suas respectivas características: 1) Enunciado de Clausius. 2) Enunciado de Kevin-Planck. 3) Reservatório térmico. 4) Enunciado da Entropia. ( ) Relaciona-se ao sentido da transferência de calor. ( ) Relacionado ao conceito de irreversibilidades em um sistema. ( ) Relacionado com os sistemas que percorrem um ciclo termodinâmico. ( ) Tem relação com um sistema que mantém a sua temperatura constante. A seguir, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. 1, 2, 4, 3. 2. 1, 4, 2, 3. Resposta correta 3. 4, 1, 2, 3. 4. 4, 3, 1, 2. 5. 3, 4, 2, 1. 5. Pergunta 5 Em análises de engenharia é bastante comum dispor de mecanismos que permitem quantificar o grau de degradação da energia nos dispositivos. Em termodinâmica, costumamos chamar tais parâmetros de eficiência, que são extremamente úteis para indicar o grau de aproximação de um dispositivo real a um idealizado. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eficiência isentrópica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). I. ( ) As eficiências isentrópicas são definidas de forma diferente para diferentes dispositivos, já que cada dispositivo opera de forma específica. II. ( ) A eficiência isentrópica na turbina é a razão entre o trabalho isentrópico da turbina pelo trabalho que seria alcançado em um processo real. III. ( ) O valor da eficiência isentrópica de uma turbina é determinado pela aferição do trabalho real da turbina e pelo cálculo do trabalho isentrópico nas condições medidas na entrada e na pressão de saída. IV. ( ) A eficiência isotérmica é calculada para compressores resfriados acidentalmente durante o processo de compressão. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. V, F, V, F. Resposta correta 2. F, F, V, V. 3. V, V, F, F. 4. F, V, V, F. 5. F, V, F, V. 6. Pergunta 6 Leia o texto abaixo: “O princípio do aumento de entropia pode ser representado pelos balanços de energia e entropia nos sistemas fechados. Assim, podem-se considerar na análise os sistemas estendidos que compreendem um sistema e aquela parcela da vizinhança que é afetada pelo sistema à medida que este percorre um processo. Uma vez que toda transferência de energia e massa que ocorre está incluída no interior da fronteira do sistema estendido, este sistema estendido pode ser considerado um sistema isolado.”Fonte: MORAN, M. J. et al. Princípios de termodinâmica para engenharia. 8. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2018. p. 249. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre análises dos balanços de energia e entropia para um sistema isolado, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): I. ( ) Para um sistema isolado, a soma das formas de energia se reduz a zero, uma vez que não ocorrem transferências de energia em diferentes formas através da fronteira. II. ( ) A soma total das formas de energia em um sistema isolado é positiva e crescente, uma vez que o sistema não transfere energia para as vizinhanças. III. ( ) Uma vez que a energia é uma propriedade extensiva, seu valor para um sistemaisolado é a soma dos valores para o sistema e a vizinhança. IV. ( ) Como a entropia é uma propriedade intensiva, seu valor para um sistema isolado corresponde à diferença dos valores de entropia para o sistema e para a vizinhança. Está correto apenas o que se afirma em: Ocultar opções de resposta 1. V, F, V, F. Resposta correta 2. V, F, F, V. 3. F, F, V, V. 4. V, V, F, F. 5. F, V, F, V. 7. Pergunta 7 À medida que um sistema fechado é submetido a um processo internamente reversível sua entropia pode aumentar, diminuir ou permanecer constante. Algumas consequências para cada valor de entropia dependem do tipo de processo e das características do sistema, que pode ser representado quantitativamente por meio de alguns diagramas de propriedades. Considerando essas informações e com base nos conceitos de processos internamente reversíveis, pode-se afirmar que: Ocultar opções de resposta 1. um processo é chamado de isentrópico se este for internamente irreversível e adiabático, de forma que a entropia do sistema permaneça constante. 2. o sentido da transferência de entropia é o oposto do sentido da transferência de calor, ou seja, a transferência de entropia ocorre em sentido contrário ao da transferência de calor. 3. quando a energia é retirada por transferência de calor de um sistema fechado submetido a um processo internamente reversível, a entropia do sistema permanece constante. 4. quando um sistema fechado submetido a um processo internamente reversível recebe energia sob a forma de calor, o sistema experimenta um aumento de entropia. Resposta correta 5. a transferência de energia por calor para um sistema fechado durante um processo internamente reversível pode ser representada como uma curva no diagrama temperatura-entropia. 8. Pergunta 8 Leia o texto abaixo: “Há cerca de 135 anos, o renomado físico J. C. Maxwell, do século XIX, escreveu ‘[…] a segunda lei é uma verdade estatística, depende do fato de que os corpos com que lidamos consistem em milhões de moléculas. […] Ainda assim a segunda lei é continuamente violada […] em qualquer grupo de moléculas suficientemente pequeno pertencente a um corpo real’. Embora o ponto de vista de Maxwell tenha sido reforçado pelos teóricos ao longo dos anos, a confirmação experimental foi evasiva. Então, em 2002, os experimentalistas reportaram que haviam demonstrado violações da segunda lei: na escala micro em intervalos de tempo de até 2 segundos, a entropia foi consumida e não produzida.”Fonte: MORAN, M. J. et al. Princípios de termodinâmica para engenharia. 8. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2018. p. 251. (Adaptado). Considerando essas informações e as relações entre a entropia e a segunda lei da termodinâmica, analise as afirmativas a seguir: I. ( ) Organismos vivos, como plantas, violam a segunda lei da termodinâmica pelo fato de parecerem criar ordem a partir da desordem. II. ( ) Na escala nanométrica, alguns dispositivos podem não se comportar conforme o previsto na segunda lei. III. ( ) Qualquer sistema macroscópico, como uma turbina de avião ou um motor de automóvel, deverá se comportar sem violar a segunda lei. IV. ( ) As previsões obtidas através da segunda lei da termodinâmica serão válidas para um número reduzido de sistemas macroscópicos isolados reais. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. F, V, V, F. Resposta correta 2. F, F, V, V. 3. V, F, F, V. 4. V, F, V, F. 5. F, V, F, V. 9. Pergunta 9 Normalmente usamos algumas ideias ou experimentos mentais simples para reforçar o significado geral do conceito de entropia. A noção experimental ou intuitiva de entropia é usada algumas vezes em outros campos além da termodinâmica, como na teoria da informação, estatística, biologia e até mesmo em algumas modelagens sociais e econômicas. Com base no texto e considerando o que se sabe a respeito das relações de entropia em sistemas fechados e suas interpretações, pode-se afirmar que: Ocultar opções de resposta 1. em termodinâmica estatística, a entropia é associada ao conceito de aumento no ordenamento microscópico enquanto o sistema tende ao equilíbrio. 2. a entropia em um sistema isolado tende a diminuir à medida que o estado de equilíbrio é alcançado, até atingir o seu valor mínimo. 3. segundo o princípio de conservação da entropia para sistemas fechados, a soma das variações das entropias do sistema e vizinhança será igual a zero. 4. os únicos processos que um sistema isolado pode percorrer são aqueles que tendem a diminuir a desordem do sistema. 5. segundo o balanço de entropia para sistemas fechados, não é necessário que a variação de entropia seja positiva para o sistema e a vizinhança. Resposta correta 10. Pergunta 10 A transferência de calor pode ocorrer somente quando houver uma diferença de temperatura entre um sistema e sua vizinhança. Portanto, é fisicamente impossível existir um processo reversível de transferência de calor. Contudo, um processo de transferência de calor torna-se menos irreversível à medida que a diferença de temperatura entre os dois corpos se aproxima de zero. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de processos termodinâmicos, analise os termos disponíveis a seguir e os associe a suas respectivas características: 1) Irreversibilidade interna. 2) Processo reversível. 3) Processo irreversível. 4) Processo internamente reversível. ( ) O sistema e todas as partes que compõem a vizinhança não podem ser restabelecidos aos seus estados iniciais exatos após o processo ocorrer. Ocorrem em todo sistema real. ( ) Não existem irreversibilidades dentro do sistema, podendo estar localizadas nas vizinhanças do sistema. ( ) Ocorre quando tanto o sistema quanto sua vizinhança retornam aos estados iniciais após o caminho do processo. São hipotéticos, não podendo existir na realidade. ( ) Se refere aos efeitos que ocorrem dentro do sistema, sendo exclusividade dos processos reais, como atrito e deformação inelástica. Agora assinale a alternativa correta: Ocultar opções de resposta 1. 2, 4, 3, 1. 2. 4, 1, 3, 2. 3. 3, 2, 1, 4. 4. 1, 2, 4, 3. 5. 3, 4, 2, 1. Resposta correta 1111111111 Conteúdo do exercício
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