Eletrólise

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Eletrólise 
O QUE É ELETRÓLISE? 
Eletrólise é um processo físico-químico 
que utiliza a energia elétrica de uma 
fonte qualquer (como pilha ou bateria) 
para forçar a ocorrência de uma reação 
química de produção de substâncias 
simples ou compostas que não podem 
ser encontradas na natureza ou que 
não são encontradas em grande 
quantidade. 
 
Durante a eletrólise, um cátion sofre 
redução no cátodo, e um ânion sofre 
oxidação no ânodo. Isso acontece por 
meio da descarga elétrica fornecida por 
uma fonte externa. Assim, temos na 
eletrólise uma reação de oxidação e 
redução não espontâneas. 
ELETRÓLISE ÍGNEA 
Nesse tipo de eletrólise, utilizamos 
uma substância iônica no estado 
líquido em uma cuba eletrolítica. 
Quando a substância iônica (XY) é 
submetida à fusão, ela sofre o processo 
de dissociação, como representado 
abaixo: 
 
 
Em seguida, quando a fonte de energia 
elétrica é ligada, o cátion (X+) desloca-se 
em direção ao cátodo, e os ânions (Y-) 
deslocam-se em direção ao ânodo. Com 
isso: 
No cátodo: os cátions recebem elétrons 
(sofrem redução) e transformam-se em 
uma substância estável (X), processo 
representado pela equação a seguir: 
 
 
No ânodo: os ânions perdem elétrons 
(sofrem oxidação) e transformam-se em 
uma substância estável (X), processo 
representado pela equação a seguir: 
 
ELETRÓLISE AQUOSA 
Nesse tipo de eletrólise, utilizamos uma 
substância iônica dissolvida na água, 
dentro da cuba eletrolítica. Assim, 
antes de realizar a eletrólise, 
primeiramente misturamos a 
substância (geralmente um sal 
inorgânico) na água para provocar sua 
dissociação (liberação de um cátion e 
um ânion), como representado abaixo: 
https://www.google.com/url?q=https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-eletrolise.htm&sa=U&ved=0ahUKEwi2iJCWsNDNAhWEbT4KHd-5CncQFggOMAU&client=internal-uds-cse&usg=AFQjCNE-hyRN77OKzz4utFt7gvjgLPBo1A
https://www.google.com/url?q=https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas.htm&sa=U&ved=0ahUKEwjg_qagsNDNAhULWj4KHYp9AJcQFggEMAA&client=internal-uds-cse&usg=AFQjCNHQCrTh7MShq6MXpu3hixyD6vo6Jw
https://www.google.com/url?q=https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-Ignea.htm&sa=U&ved=0ahUKEwjboITbr9DNAhWMWj4KHYRyB54QFggIMAI&client=internal-uds-cse&usg=AFQjCNFmUts5AM5XZ4SD4Btw4Nge1mPK8g
https://www.google.com/url?q=https://brasilescola.uol.com.br/quimica/compostos-ionicos-definicao-caracteristicas-principais.htm&sa=U&ved=0ahUKEwiO5LnCsNDNAhUDeD4KHYJNCjcQFggFMAA&client=internal-uds-cse&usg=AFQjCNHE1ogDZnoZVWUbsEnqzQUxOny-JQ
https://www.google.com/url?q=https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dissociacao.htm&sa=U&ved=0ahUKEwiMwsTLr9DNAhVMNj4KHczjBWkQFggKMAM&client=internal-uds-cse&usg=AFQjCNHCOSS60LXlueu5Q6vbjhauPsBLpw
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-solucao-aquosa.htm
O diferencial em relação à eletrólise 
ígnea é que, além dos íons provenientes 
da dissociação, temos também os íons 
provenientes da autoionização da água. 
Em sua autoionização, a água produz um 
cátion hidrônio (H+) e um ânion 
hidróxido (OH-), como na equação 
abaixo: 
Com isso, no interior da cuba 
eletrolítica, temos a presença de dois 
cátions (um proveniente da substância 
iônica e outro proveniente da água) e 
dois ânions (um proveniente da 
substância iônica e outro proveniente 
da água). 
Para saber qual cátion se deslocará para 
o cátodo e qual ânion se deslocará para 
o ânodo, é necessário conhecer a ordem 
de descarga de cátions e ânions. 
• Para cátions: 
Au>Pt>Hg>Ag>Cu>Ni>Cd>Pb>Fe>Zn>M
n>hidrônio>família IIIA> família IIA > 
família IA 
• Para ânions: 
Ânions não oxigenados e o HSO4 > 
hidróxido > ânions oxigenados e F 
Em seguida, quando a fonte de energia 
elétrica é ligada, um cátion (X+) desloca-
se em direção ao cátodo, e um dos 
ânions (Y-) desloca-se em direção ao 
ânodo. 
 
• No cátodo: os cátions recebem 
elétrons (sofrem redução) e 
transformam-se em uma substância 
estável (X), processo representado 
pela equação abaixo: 
 
• No ânodo: os ânions perdem 
elétrons (sofrem oxidação) e 
transformam-se em uma substância 
estável (Y), processo representado 
pela equação abaixo: