RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA AULA 1

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA 1
	
	
	DATA:
04/06/2022
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – AULA 1
DADOS DO (A) ALUNO(A):
	NOME: ANNE KARINNE GOMES DE BARROS RODRIGUES
	MATRÍCULA: 01302067
	CURSO: Farmácia
	POLO: FARMÁCIA
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Joana Darc de Souza Rodrigues
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
	TEMA DE AULA: 
ELETRÓLISE
RELATÓRIO:
1. Demonstrar importância do processo de eletrólise para a área de farmácia.
Eletrólise é um processo físico-químico que utiliza a energia elétrica de uma fonte qualquer (como pilha ou bateria) para forçar a ocorrência de uma reação química de produção de substâncias simples ou compostas que não podem ser encontradas na natureza ou que não são encontradas em grande quantidade.
Considerada uma decomposição de uma substância pela ação da corrente elétrica, ela é importante para farmácia, pois consegue fazer substâncias que da forma natural seria impossível.
Os processos eletrolíticos são de importância na indústria atual e tiveram participação no desenvolvimento de ideias quanto a natureza elétrica da matéria.
2. Comentar sobre a eletrólise ígnea e aquosa, apontando a diferença de ambas.
A eletrólise ígnea: É a passagem da corrente elétrica de uma substância iônica no estado de fusão na fase liquida (fundida).
A eletrólise aquosa: Ocorre a passagem da corrente elétrica através de um líquido condutor quando o eletrólito se encontra dissolvido na água.
Eletrolise ígnea ela não necessita como existe a presença de água só tem um cátion e um aníon, ou seja, não haverá concorrência para ir ao catado, nem ao ânodo.
Enquanto na eletrólise aquosa teremos a presença de 2 cátions e 2 ânions. Catado(-), ânado(+), neste caso teremos que observa a ordem de descarga dos íons.
3. Esclarecer o que é um cátodo e um Ânodo em um processo eletrolítico.
Ânodo: É um polo positivo, onde os ânions liberam seus elétrons, oxidando-se. Há diferença de elétrons neste terminal.
Catado: É um polo negativo, onde há exerço de elétrons e ocorre a redução (descarga) de cátions.
4. Dizer em um processo eletrolítico aquoso quem são os cátions e Ânions de prioridade em detrimento dos íons H+ e OH-
São os ânions que sofrerão oxidação e redução eletrolise aquosa. Então como a eletrólise ocorre em meio aquosa, a água fornece o cátion hidrônio (H+) e o Ânion hidróxido (OH-).
O outro cátion e o outro ânion pertencem geralmente a um sal inorgânico que foi dissolvido na água, o que favorece a dissociação ou liberação de íons por parte do sal. Então o termo seletivo dos cátions e aníons são utilizados porque apenas um dos dois cátions e um dos aníons presentes na solução serão influenciados pela corrente elétrica fornecida durante a realização da eletrólise.
A descarga seletiva acontece quando durante a eletrólise o cátion sofre redução, assim como apenas um dos aníons sofrerá a redução.
5. Em um processo de eletrólise do KI (Iodeto de potássio) quem seria o cátodo e quem seria o Ânodo? Quais os produtos reacionais formados nesse processo?
Catado (-) 2k+ 2K----------2K
Ânodo(+) 2-----------------I2
Reação global: 2K+-----2K+ +2E =2k
2I------------2I- - 2 
E =I2( sofre oxidação)
2KI = 2K(s) + I2 (g) sofre redução, produtos racionais formado s. Sobrou iodeto de potássio, quando realizamos fusão do cloreto de potássio (KCI), esse sofre o processo de dissociação liberando o cátion potássio (K +) e o ânion iodeto (I -) quando a corrente elétrica chega a cuba eletrolítica com esses âníons, o cátion potássio sofre redução, formando potássio metálico (K). E o ânion iodeto sofre oxidação e o iodo sólido.
6. Em um processo de eletrólise do acetato de chumbo, quem seria o cátodo e quem seria o Ânodo? Quais os produtos reacionais formados nesse processo?
Cátodo (-) 2Pb+ +2E- = 2Pb
Anodo (+) 2C2H2O²+ 2E=(C2H2O2)²
Reação global: 2pb + + (C2H2O2) ² (2g) produtos racionais formados.
O ânodo seria o chumbo que ocorre oxidação. O catado polo positivo onde ocorre redução
Areação do catado e do ânodo produz sulfato de chumbo (pbso4) insolúvel que adere os eletrodos.