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Universidade Federal do Espírito Santo Centro Universitário Norte do Espírito Santo Departamento de Ciências Naturais DISCIPLINA DE QUÍMICA 6ª Lista de exercícios 1) Preveja a geometria de cada uma das seguintes moléculas: a) IF3 b) ClO3 - c) TeF4 d)XeO4 2) Determine o arranjo de cada uma das seguintes moléculas: a) CF4 b)PF5 c)SF4 3) No contexto das estruturas de Lewis, o que é a ressonância? 4) Quando se encontram ligações múltiplas durante a aplicação da teoria RPENV como elas são consideradas? 5) Considerando o comportamento dos pares de elétrons isolados em uma ligação é diferente do comportamento apresentado pelos pares de elétrons ligantes, explique por que: a) O XeF2 tem uma estrutura linear e não angular. b) O ClF3 tem uma estrutura em forma de T em vez de trigonal plana. 6) Imagine uma molécula contendo 5 domínios de elétrons, um ou mais dos quais se origina de um par não-ligante. O domínio de elétron do par não-ligante ocupará posição axial ou equatorial? 7) Descreva a geometria dos pares de elétrons e a geometria molecular a) ClF2 - b) ClF3 c) ClF4 - d) ClF5 8) Que composto deve ter maior pressão de vapor a 25ºC, o butanol ou o éter dietílico? Qual deles deve ter o ponto de ebulição mais alto? 9) Que tipos de forças atrativas intermoleculares (dipolo-dipolo, London, ligação de hidrogênio) estão presentes nas seguintes substancias? a) HF b) PCl3 c) SF6 d) SO2 10) Os pontos de ebulição de algumas substâncias são dados neste problema. Distribua estas substâncias em ordem crescente das suas intensidades de atração intermolecular. Etanol, C2H5OH 78,4ºC Etilenoglicol, C2H5(OH)2 197,2ºC Água, 100ºC Éter dietílico, C4H10O 34,5ºC 11) Porque as forças atrativas são mais fortes nos líquidos e sólidos do que em gases? 12) Que tipo de forças atrativas, intermoleculares e intramoleculares, são responsáveis pelas propriedades químicas e que tipo são responsáveis pelas propriedades químicas? 13) Em relação à distribuição das energias cinéticas das moléculas de um líquido, explique por que a elevação da temperatura do líquido aumenta a velocidade de evaporação? 14) Por que um líquido ferve? E por que o ponto de ebulição depende da pressão de atmosférica? Tabelas para auxiliá-los na resolução dos exercícios de geometria molecular
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