Forças intermoleculares

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Forças intermoleculares
Apresentação
A discussão sobre modelos de ligações químicas indica um panorama de como os átomos são 
mantidos unidos para formar uma molécula. As interações intermoleculares (ou forças 
intermoleculares) são forças atrativas entre as moléculas, que são responsáveis por mantê-las 
unidas, levando à formação das formas condensadas da matéria (sólido e líquido).
Nesta Unidade de Aprendizagem, você vai aprender os diferentes tipos de interações, como as 
ligações do tipo dipolo-dipolo, íon-dipolo, forças de dispersão e um caso especial de interações 
dipolo-dipolo chamado de ligação de hidrogênio.
Bons estudos.
Ao final desta Unidade de Aprendizagem, você deve apresentar os seguintes aprendizados:
Diferenciar interações intermoleculares de interações intramoleculares (ligações químicas).•
Explicar os diferentes tipos de interações intermoleculares.•
Reconhecer a importância das interações intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio.•
Desafio
O simples fato de as moléculas se atraírem tem consequências graves. As forças entre as moléculas 
governam as propriedades físicas, ou seja, a temperatura de fusão e ebulição e o consequente 
estado físico do composto sofrem influência direta das forças intermoleculares.
Imagine que você trabalha em uma indústria química e está participando da síntese de substâncias 
que serão utilizadas no processo industrial. Assim, você recebeu a missão de realizar a purificação 
dessas substâncias. Essas purificações serão realizadas por meio da técnica de recristalização, que é 
muito comum para compostos orgânicos sólidos. Essa técnica baseia-se na diferença de 
solubilidade do composto na temperatura ambiente e em temperaturas mais elevadas. Assim, é 
fundamental conhecer os pontos de ebulição de cada solvente. Os solventes existentes no 
laboratório são mostrados na tabela a seguir:
O composto sintetizado pelo grupo e que deve ser purificado por você não apresenta solubilidade 
na água em temperatura ambiente, mas, quando a água é aquecida ao seu ponto de ebulição, o 
composto é dissolvido. Já, com o etanol, é dissolvido à temperatura ambiente.
Qual seria o melhor solvente para purificação desse composto e qual o motivo para que a água, 
conhecida como “solvente universal”, tenha um ponto de ebulição bem mais elevado do que os 
demais?
Infográfico
Os compostos iônicos são sólidos devido às forças elétricas de atração entre seus cátions e ânions. 
Assim como os metais, em sua maioria, são sólidos em decorrência da forte união que a ligação 
metálica exerce sobre seus átomos. As ligações covalentes podem ser sólidas, líquidas ou gasosas e 
a possibilidade de existirem substâncias covalentes nos três estados físicos mostra que, entre suas 
moléculas, há forças de atração de diferentes intensidades.
Neste Infográfico, você vai conferir as principais interações intermoleculares e suas ocorrências, 
assim como alguns exemplos.
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Conteúdo do livro
As ligações químicas, ou seja, as interações entre átomos levam a ligações que mantêm as 
moléculas unidas. As forças entre as moléculas também são importantes. Apesar de, normalmente, 
serem bem mais fracas que as forças nas ligações químicas, as forças intermoleculares são 
responsáveis, por exemplo, pela determinação da estrutura e das propriedades das fases 
condensadas.
No trecho selecionado da obra Química geral, base teórica desta Unidade de Aprendizagem, você 
vai estudar as forças intermoleculares. Assim, compreenderá a diferença das ligações entre átomos 
e das ligações entre as moléculas. Além disso, você também perceberá como ocorre a interação 
entre as moléculas e saberá quais são as características de cada tipo de ligação, enfatizando as 
ligações de hidrogênio, o que é essencial para a vida.
Boa leitura.
C O N C E I T O S E S S E N C I A I S
Raymond
CHANG
Quarta Edição
C456q Chang, Raymond.
 Química geral [recurso eletrônico] : conceitos essenciais /
 Raymond Chang ; tradução: Maria José Ferreira Rebelo. – 4.
 ed. – Dados eletrônicos. – Porto Alegre : AMGH, 2010.
 Editado também como livro impresso em 2010.
 ISBN 978-85-63308-17-7
 1. Química. I. Título. 
CDU 54
Catalogação na publicação: Renata de Souza Borges CRB-10/1922
Imagem da Capa
A reação entre nitrato de potássio e sacarose, um processo altamente exotérmico.Quimica Geral
C O N C E I T O S E S S E N C I A I S
378 Química Geral
12.2 Forças Intermoleculares
As forças atrativas entre moléculas são denominadas forças intermoleculares. Elas são
responsáveis pelo comportamento não ideal dos gases, descrito no Capítulo 5. São tam-
bém essas forças que asseguram a existência dos estados condensados da matéria —
líquido e sólido. À medida que a temperatura de um gás diminui, a energia cinética mé-
dia das moléculas também diminui. A uma temperatura suficientemente baixa, as
moléculas deixam de ter energia suficiente para vencer as forças de atração em relação
às moléculas vizinhas. Neste ponto, as moléculas agregam-se para formar pequenas go-
tas de líquido. A transição do estado gasoso para estado líquido é conhecida como con-
densação.
Ao contrário das forças intermoleculares, as forças intramoleculares mantêm os
átomos unidos em uma molécula. (A ligação química, discutida nos Capítulos 9 e 10,
envolve forças intramoleculares.) As forças intramoleculares estabilizam as moléculas
individuais, enquanto as forças intermoleculares são as principais responsáveis pelas
propriedades físicas da matéria (por exemplo, o ponto de fusão e o ponto de ebulição).
As forças intermoleculares são, em geral, muito mais fracas do que as intramole-
culares. A vaporização de um líquido requer muito menos energia do que a quebra das
ligações de suas moléculas. Por exemplo, são necessários 41 kJ de energia para vapo-
rizar 1 mol de água à sua temperatura de ebulição, mas 930 kJ para quebrar as duas 
ligações O—H de 1 mol de moléculas de água. Os pontos de ebulição das substâncias
normalmente refletem a intensidade das forças intermoleculares existentes entre suas
moléculas. No ponto de ebulição, é fornecida energia suficiente para superar as forças
de atração entre as moléculas, de modo que elas possam passar para a fase vapor. Se for
necessário mais energia para separar as moléculas de uma substância A do que de uma
substância B, em razão de as primeiras serem atraídas por forças intermoleculares mais
intensas, então o ponto de ebulição de A será superior ao de B. O mesmo princípio se
aplica ao ponto de fusão das substâncias. Em geral, os pontos de fusão aumentam com
o aumento da intensidade das forças intermoleculares nas substâncias.
Para discutirmos as propriedades da matéria condensada, temos primeiro que
compreender os diferentes tipos de forças intermoleculares. Forças do tipo dipolo-
dipolo, dipolo-dipolo induzido e forças de dispersão constituem o que os químicos
chamam de forças de van der Waals, em homenagem ao físico holandês Johannes van
der Waals (veja a Seção 5.8). Os íons e os dipolos atraem-se mutuamente por forças
eletrostáticas denominadas forças íon-dipolo, que não são forças de van der Waals. A
ligação de hidrogênio é um tipo de interação dipolo-dipolo particularmente forte. Uma
vez que apenas alguns elementos podem participar na formação desse tipo de ligação,
esta será tratada como uma categoria à parte. Como veremos a seguir, a atração global
entre as moléculas pode ter contribuições de mais do que um tipo de interação, depen-
dendo do estado físico da substância, da natureza das ligações químicas e dos elemen-
tos presentes.
Forças Dipolo-Dipolo
As forças dipolo-dipolo são forças atrativas entre moléculas polares, isto é, entre
moléculas que possuem momentos de dipolo (veja a Seção 10.2). A origem dessas
forças é eletrostática e elas podem ser entendidasem termos da lei de Coulomb. Quanto
maior for o momento de dipolo, maior será a força. A Figura 12.1 mostra a orientação
das moléculas polares em um sólido. Nos líquidos, as moléculas polares não ocupam
posições tão rígidas como nos sólidos, porém tendem a alinhar-se de modo que, em mé-
dia, a interação atrativa seja máxima.
Forças Íon-Dipolo
A lei de Coulomb também explica as forças íon-dipolo, que ocorrem entre um íon (um
cátion ou um ânion) e uma molécula polar (Figura 12.2). A intensidade dessa interação
+ – + –
– + – + – +
+ – + – + –
+ –
Figura 12.1 
Moléculas que possuem 
momento de dipolo permanente
tendem a se alinharem com 
polaridades opostas, no estado
sólido para maximizar as 
interações atrativas.
Figura 12.2
Dois tipos de interação 
íon-dipolo.
– +
+ –
Na+
I–
Capítulo 12 Forças Intermoleculares, Líquidos e Sólidos 379
depende da carga e do tamanho do íon e também do momento de dipolo e do tamanho
da molécula. Em geral, as cargas estão mais concentradas nos cátions porque comu-
mente esses são menores do que os ânions. Em conseqüência, quando um cátion e um
ânion apresentam cargas de mesma magnitude, a interação com dipolos é mais forte
para o cátion do que para o ânion,
A hidratação, discutida na Seção 4.1, é um exemplo de interação íon-dipolo. A
Figura 12.3 mostra a interação íon-dipolo dos íons Na� e Mg2� com a molécula de
água, que tem momento de dipolo elevado (1,87 D). Como o íon Mg2� possui maior
carga e menor raio iônico (78 pm) do que o íon Na� (98 pm), sua interação com as
moléculas de água é mais forte. (Em solução, cada íon está rodeado por um dado
número de moléculas de água.) Semelhante comportamento é observado para ânions
com diferentes cargas e tamanhos.
Forças de Dispersão
Que tipo de interação atrativa existe entre substâncias apolares? Para responder a essa
pergunta, considere o arranjo descrito na Figura 12.4. Se colocarmos um íon ou uma
molécula polar perto de um átomo (ou de uma molécula apolar), a distribuição
eletrônica do átomo (ou molécula apolar) é distorcida pela força exercida pelo íon ou
pela molécula polar resultando em um tipo de dipolo. Esse dipolo é denominado dipolo
induzido porque a separação das cargas positiva e negativa no átomo (ou na molécula
apolar) deve-se à proximidade de um íon ou molécula polar. A interação atrativa entre
um íon e o dipolo induzido chama-se interação íon-dipolo induzido e a interação atra-
tiva entre uma molécula polar e o dipolo induzido designa-se interação dipolo-dipolo
induzido.
A probabilidade de um momento de dipolo ser induzido depende da carga do íon e
da força do dipolo, bem como da polarizabilidade do átomo ou da molécula — ou seja,
da facilidade com que a distribuição eletrônica do átomo (ou molécula) pode ser dis-
torcida. Em geral, quanto maior for o número de elétrons e mais difusa for a nuvem
eletrônica do átomo ou da molécula, maior será a sua polarizabilidade. A expressão nu-
vem difusa significa que a nuvem eletrônica está espalhada em um volume apreciável de
modo que os elétrons não são atraídos muito fortemente pelo núcleo.
A polarizabilidade torna possível a condensação de gases constituídos por átomos
neutros ou por moléculas apolares (por exemplo, He e N2). Em um átomo de hélio os
elétrons encontram-se em movimento a uma certa distância do núcleo. Em qualquer 
instante, é provável que o átomo adquira um momento de dipolo, o qual é gerado pelas
“posições específicas dos elétrons”. Esse momento de dipolo é conhecido como dipolo
instantâneo porque dura apenas uma pequena fração de segundo. No instante seguinte,
os elétrons estarão em posições diferentes e o átomo terá um novo dipolo instantâneo e
assim por diante. Contudo, de acordo com a média em um intervalo de tempo (isto é,
no tempo que demora para se medir o momento de dipolo), esse átomo não tem mo-
mento de dipolo, uma vez que os dipolos instantâneos cancelam-se mutuamente. Em
um conjunto de átomos de He, o dipolo instantâneo de um átomo pode induzir dipolo
em cada um dos átomos vizinhos mais próximos (Figura 12.5). No instante seguinte,
um dipolo instantâneo diferente pode criar dipolos temporários nos átomos de He que
estão ao seu redor. Esse tipo de interação origina as forças de dispersão, que são forças
atrativas que surgem como resultado de dipolos temporários induzidos nos átomos ou
nas moléculas. Em temperaturas muito baixas (e velocidades atômicas reduzidas), as
forças de dispersão são suficientemente fortes para manter juntos os átomos de He,
provocando a condensação do gás. A atração entre moléculas apolares pode ser expli-
cada do mesmo modo.
Em 1930, o físico alemão, Fritz London, propôs uma interpretação para os dipolos
temporários baseada na mecânica quântica. London demonstrou que a intensidade dessa
interação atrativa é proporcional à polarizabilidade do átomo ou da molécula. Como é
esperado, as forças de dispersão podem ser muito fracas. Isso é verdade, para o caso do
Interação
fraca
Na+
Mg2+
Interação
forte
Figura 12.3 
Interação entre uma molécula de
água e os íons Na� e Mg2�.
Dipolo
Dipolo induzido
Dipolo induzido
Cátion
+–
(a)
(c)
– ++
(b)
– +
Figura 12.4 
(a) Distribuição esférica de 
cargas em um átomo de hélio.
(b) Distorção causada pela
aproximação de um cátion. 
(c) Distorção causada pela
aproximação de um dipolo.
380 Química Geral
–
+
+–
–
+
+
–
–
+
–
+
+
–
+
–
+
–
–
+
+
–
–
+
+
– +
–
–
+
–
+
–
+
–
+
+
– +
–
–
+
+
–
–
+
+
–
+
–
–
+
–
++
––
+
+
–
Figura 12.5
Interação entre dipolos induzidos. Esses arranjos espaciais existem apenas momentaneamente; no instante seguinte vão se formar novos
arranjos. Esse tipo de interação é responsável pela condensação dos gases apolares.
EXEMPLO 12.1
Que tipo(s) de forças intermoleculares existe(em) entre os seguintes pares: (a) HBr e
H2S, (b) Cl2 e CBr4, (c) I2 e NO3
�, (d) NH3 e C6H6?
Estratégia Classifique as espécies em uma das três categorias: iônica, polar 
(que possui momento de dipolo) e apolar. Lembre-se de que as forças intermoleculares
podem existir em todas as espécies).
Solução (a) HBr e H2S são moléculas polares.
Pontos de
Fusão
Composto (°C)
CH4 �182,5
CF4 �150,0
CCl4 �23,0
CBr4 90,0
CI4 171,0
TABELA 12.2
Pontos de Fusão de
Compostos Apolares
Semelhantes
Para simplificar, usa-se o termo 
“forças intermoleculares” tanto 
para átomos como para moléculas.
(Continua)
hélio, que tem uma temperatura de ebulição de apenas 4,2 K ou �269ºC. (Note que o
hélio tem apenas dois elétrons no orbital 1s, e esses são fortemente atraídos pelo núcleo.
Portanto, o átomo de hélio apresenta baixa polarizabilidade.)
As forças de dispersão, também conhecidas por forças de London, geralmente au-
mentam com a massa molar, pois moléculas com maiores massas molares também têm
mais elétrons, e a intensidade das forças de dispersão aumentam com o número de
elétrons. Além disso, massas molares maiores significam átomos maiores cujas dis-
tribuições eletrônicas são mais facilmente perturbáveis, porque os elétrons mais exter-
nos são menos fortemente atraídos pelo núcleo. A Tabela 12.2 traz as temperaturas de
fusão de algumas substâncias semelhantes e constituídas por moléculas apolares. Con-
forme esperado, o ponto de fusão aumenta à medida que aumenta o número de elétrons
na molécula. Uma vez que se trata apenas de moléculas apolares, as únicas forças inter-
moleculares atrativas presentes são as de dispersão.
Em muitos casos, as forças de dispersão são comparáveis, ou até mesmo mais in-
tensas, do que as forças dipolo-dipolo existentes entre moléculas polares. Um caso 
extremo é ilustrado pela comparação dos pontos de ebulição do CH3F (�78,4ºC) e do
CCl4 (76,5ºC). Embora o CH3F tenha um momento de dipolo de 1,8 D, entra em ebu-
lição em uma temperatura muito mais baixa do que o CCl4, cujas moléculas são apo-
lares. O CCl4 entra em ebulição em uma temperatura maior simplesmente porque tem
mais elétrons. Portanto, as forças de dispersão entre as moléculas de CCl4 são mais
fortes do que as forças de dispersãosomadas às de dipolo-dipolo que existem entre as
moléculas de CH3F. (Lembre-se de que forças de dispersão existem entre espécies de to-
dos os tipos, quer sejam neutras ou carregadas quer sejam polares ou apolares.)
Capítulo 12 Forças Intermoleculares, Líquidos e Sólidos 381
Dessa forma, as forças intermoleculares existentes entre elas são as forças dipolo-
dipolo e também as forças de dispersão.
(b) Tanto o Cl2 quanto o CBr4 são moléculas apolares, e entre eles existem apenas
forças de dispersão.
(c) O I2 é uma molécula diatômica homonuclear e, portanto, apolar. Logo, as forças
presentes entre o I2 e o íon NO
�
3 são as forças íon-dipolo induzido e as forças de
dispersão.
(d) O NH3 é polar e o C6H6, apolar. As forças existentes entre essas moléculas são as
forças dipolo-dipolo induzido e as forças de dispersão.
Exercício Indique que tipo(s) de forças intermoleculares existe(em) entre as
moléculas (ou unidades básicas) das seguintes espécies: (a) LiF, (b) CH4, (c) SO2.
Ligação de Hidrogênio
De modo geral, os pontos de ebulição de uma série de compostos semelhantes que con-
têm elementos do mesmo grupo aumentam com o aumento da massa molar. Isso ocorre
em razão do aumento da intensidade das forças de dispersão para moléculas que contêm
mais elétrons. Como se pode verificar na Figura 12.6, compostos constituídos por
100
42 3
Período
Po
nt
o 
de
 e
bu
liç
ão
 (
°C
)
0
–100
–200
5
H2O
Grupo 16
HF
Grupo 17
NH3
Grupo 15
Grupo 14
CH4
H2S
HCl
PH3
SiH4
H2Se
HBr
GeH4
AsH3
H2Te
SbH3
HI
SnH4
Figura 12.6 
Pontos de ebulição de compostos
hidrogenados de elementos dos
Grupos 14, 15, 16 e 17. Embora
normalmente se espere que o
ponto de ebulição aumente à
medida que se desce no grupo,
verifica-se que três compostos
(NH3, H2O, HF) se comportam
de modo diferente. Essa
anomalia pode ser explicada 
em termos das ligações de
hidrogênio intermoleculares.
Problema semelhante: 12.10.
382 Química Geral
hidrogênio e elementos do Grupo 14 seguem essa tendência. O composto mais leve,
CH4, é também o que tem menor ponto de ebulição, e o composto mais pesado, SnH4,
apresenta o ponto de ebulição mais elevado. No entanto, os compostos constituídos por
hidrogênio e elementos dos Grupos 15, 16 e 17 não seguem essa tendência. Em cada
uma dessas séries, o composto mais leve (NH3, H2O e HF) é o que tem o ponto de ebu-
lição mais elevado, contrariamente ao esperado com base na massa molar. Essa obser-
vação indica que as atrações intermoleculares nas moléculas NH3, H2O e HF são mais
fortes do que as das outras moléculas dos seus grupos. Esse tipo de atração intermole-
cular particularmente forte é conhecido como ligação de hidrogênio, que é um tipo 
especial de interação dipolo-dipolo entre o átomo de hidrogênio em uma ligação polar,
tal como N—H, O—H ou F—H e um átomo eletronegativo como O, N ou F. Essa inte-
ração é representada por
AOH B ou AOH A
A e B representam O, N ou F; A—H é uma molécula ou parte de uma molécula, e
B é parte de outra molécula; a linha tracejada representa a ligação de hidrogênio. Nor-
malmente os três átomos ficam em linha reta, mas há casos em que o ângulo AHB
(ou AHA) apresentam desvios, que podem chegar até 30º, em relação à linearidade.
Observe que todos os átomos mencionados, O, N e F, apresentam pelo menos um par
de elétrons isolado que pode interagir com o átomo de hidrogênio em uma ligação de
hidrogênio.
A energia média de uma ligação de hidrogênio é muito grande (de até 40 kJ/mol)
quando comparada às energias das interações dipolo-dipolo. Por isso, as ligações de
hidrogênio têm grande influência na estrutura e nas propriedades de muitos compostos.
A Figura 12.7 mostra alguns exemplos de ligações de hidrogênio. 
A força de uma ligação de hidrogênio é determinada pela interação de Coulomb
entre os pares de elétrons isolados do átomo eletronegativo e o núcleo do átomo de
hidrogênio. Por exemplo, o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio e, portanto, es-
peraríamos que a ligação de hidrogênio no HF líquido fosse mais forte que a da H2O. No
estado líquido, as moléculas de HF formam cadeias em ziguezague:
O ponto de ebulição do HF é mais baixo que o da água porque cada molécula de H2O
participa em quatro ligações de hidrogênio. Assim, as forças que mantêm juntas as
moléculas de H2O são mais fortes que as que mantêm unidas as moléculas de HF.
Voltaremos a essa propriedade importante da água na Seção 12.3. 
d
F
D
H
a
F
G
H
d
F
D
H
a
F
G
H
d
F
D
H
a
F
G
H
d
ZZ
HOOZHOO
A
H
A
H
A
H
HOOZHON
A
H
HONZHON
H
A
A
H
HONZHOO
H
A
A
H
H
A
A
H
H
A
A
H
HOFZHON
H
A
A
H
HONZHOF
H
A
A
H
Figura 12.7 
Alguns exemplos de ligações 
de hidrogênio envolvendo
moléculas de água, amônia e
ácido fluorídrico. As linhas
cheias representam ligações
covalentes e as pontilhadas
representam ligações de
hidrogênio.
N O F
1
2 13 14 15 16 17
18
Os três elementos mais
eletronegativos que formam
ligações de hidrogênio.
Capítulo 12 Forças Intermoleculares, Líquidos e Sólidos 383
Todas as forças intermoleculares discutidas até agora são de natureza atrativa.
Lembre-se de que as moléculas também exercem forças repulsivas sobre outras molécu-
las. Quando duas moléculas aproximam-se, uma da outra, ocorrem repulsões entre os
seus elétrons e entre os seus núcleos. A magnitude das forças repulsivas sobe abrupta-
mente à medida que diminui a distância entre as moléculas em um estado condensado.
É por essa razão que é tão difícil comprimir os líquidos e os sólidos. Nesses estados, as
moléculas já estão muito próximas umas das outras, resistindo à compressão.
12.3 Propriedades dos Líquidos
As forças intermoleculares nos ajudam a conhecer algumas características e pro-
priedades dos líquidos. Nesta seção, vamos analisar dois fenômenos associados aos
líquidos em geral: a tensão superficial e a viscosidade. Discutiremos também a estrutura
e as propriedades da água.
Tensão Superficial
As moléculas no interior de um líquido são puxadas, em todas as direções, pelas
forças intermoleculares; não há tendência de elas serem puxadas de outro modo. En-
tretanto, as moléculas da superfície são puxadas, por outras moléculas, para dentro e
para as laterais do líquido, mas não para cima da superfície (Figura 12.8). Essas
atrações intermoleculares tendem a puxar as moléculas para dentro do líquido e levam
a superfície a comportar-se como um filme elástico. Na superfície de um automóvel
recém-encerado, como há pouca ou nenhuma interação entre moléculas polares da
água e as moléculas apolares da cera, uma gota de água assume a forma de uma
EXEMPLO 12.2
Indique quais das seguintes espécies podem formar ligações de hidrogênio com a água:
CH3OCH3, CH4, F
�, HCOOH, Na�.
Estratégia As espécies que podem formar ligações de hidrogênio com a água devem
conter um dos três elementos eletronegativos (F, O ou N) ou um átomo de hidrogênio
ligado a um desses três elementos.
Solução Não há elementos eletronegativos (F, O ou N) no CH4 e nem no Na�.
Portanto, somente CH3OCH3, F
� e HCOOH podem formar ligações de hidrogênio 
com a água.
Verificação Note que o HCOOH (ácido fórmico) pode formar ligações de
hidrogênio com a água de duas maneiras diferentes.
Exercício Quais das seguintes espécies são capazes de formar ligações
de hidrogênio entre elas próprias? (a) H2S, (b) C6H6, (c) CH3OH.
OSO
S
S
S
S
O
FQSSO
�
SOHOO
A
H
OH3COO
A 
H3C
HOC
J
O
G
OOH
D
H
G
H
H H
D G
d
ZZ ZS SOHOO
A
H
Figura 12.8 
Forças intermoleculares agindo em
uma molécula situada na camada
superficial de um líquido e de 
outra molécula situada no interior
do líquido.
Problema semelhante: 12.12.
O HCOOH forma ligações de
hidrogênio com duas moléculas
de H2O.
Encerra aqui o trecho do livro disponibilizado para 
esta Unidade de Aprendizagem. Na Biblioteca Virtual 
da Instituição, você encontra a obra na íntegra. 
Dica do professor
As forças de atração entre moléculas são denominadas forças intermoleculares. Elas são 
responsáveis pelo comportamento não ideal dos gases, assim como por assegurarque existam os 
estados líquido e sólido. As forças intramoleculares estabilizam as moléculas individualmente, ao 
passo que as intermoleculares são responsáveis pela maioria das propriedades físicas da matéria, 
como ponto de fusão, ponto de ebulição e viscosidade, sendo, em geral, muito mais fracas que as 
interações intramoleculares (ligações químicas).
Nesta Dica do Professor, você vai ampliar um pouco mais os conceitos sobre as interações 
intermoleculares, com exemplos envolvendo a ocorrência dessas interações.
Aponte a câmera para o código e acesse o link do conteúdo ou clique no código para acessar.
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Exercícios
1) A presença de polos na molécula de água facilita a aproximação dos íons. Isso acontece 
porque a água apresenta dois pares de elétrons não ligantes.
Sobre as interações intermoleculares do tipo íon-dipolo, observe as afirmações a seguir:
I. Em geral, são interações mais fortes que as dipolo-dipolo. 
II. Ocorrem entre duas moléculas polares. 
III. Um exemplo é a solvatação de cátions e ânions em solução.
Qual(is) está(ão) correta(s)?
A) I e II.
B) II.
C) I.
D) II e III.
E) I e III.
2) As forças dipolo-dipolo induzido são também conhecidas por: dipolo induzido – dipolo 
induzido, dipolo instantâneo – dipolo induzido e forças de dispersão de London. 
Diferentemente da interação do tipo dipolo-dipolo, que ocorre apenas entre moléculas 
polares, essa interação acontece apenas em moléculas apolares. Moléculas apolares são 
aquelas em que há distribuição uniforme de cargas, ou seja, não há a formação de uma 
região com maior densidade de cargas negativas ou positivas. Já a polarizabilidade de uma 
molécula está associada à capacidade de deformação de sua nuvem eletrônica. Assim, 
átomos maiores tendem a ser mais polarizáveis.
Sobre as interações intermoleculares, observe as afirmações a seguir:
I. A diferença de solubilidade em água entre o I2 e o Cl2 está relacionada à diferença de 
polarizabilidade entre essas duas moléculas. 
II. A condensação (liquefação) de espécies como He e N2 está associada a dipolos 
instantâneos. 
III. Na dissolução de Br2 em CCl4, as interações envolvidas são do tipo dipolo-dipolo.
Qual(is) está(ão) correta(s)?
A) II e III.
B) II.
C) I.
D) I e II.
E) I e III.
3) As forças intermoleculares influenciam propriedades como o ponto de fusão e ebulição, pois, 
quanto maior é a interação entre as moléculas, maior é a quantidade de energia necessária para 
mudar o estado físico. Observe a tabela a seguir e assinale a alternativa com a interpretação 
correta dos dados:
Assinale a alternativa correta.
A) Apesar de as massas moleculares serem muito parecidas, os pontos de fusão e de ebulição do 
GeH4 são menores, pois as interações intermoleculares nessa molécula são do tipo dipolo-
dipolo.
B) Tanto o AsH3 quanto o GeH4 são moléculas polares.
C) Apesar de as massas moleculares serem muito parecidas, os pontos de fusão e de ebulição do 
AsH3 são maiores, pois as interações intermoleculares nessa molécula são do tipo íon-dipolo.
D) Apesar de as massas moleculares serem muito parecidas, os pontos de fusão e de ebulição do 
AsH3 são maiores, pois as interações intermoleculares nessa molécula são do tipo dipolo-
dipolo.
E) Os dois compostos apresentam o mesmo tipo de interação intermolecular.
“As interações de London são 'universais' no sentido de que elas se aplicam a todas as 
moléculas, independentemente de sua identidade química. Do mesmo modo, as interações 
dipolo-dipolo dependem somente da polaridade das moléculas, não de sua identidade 
4) 
química. Contudo, existe outra interação muito forte, que é específica para moléculas que 
contêm átomos de hidrogênio ligados a certos elementos” (ATKINS et al., 2018, p. 191). 
Considere as espécies CH3OCH3, CH4, F-, HCOOH e Na+. Quais delas podem fazer 
interações do tipo ligação de hidrogênio?
A) CH3OCH3, CH4, F-, HCOOH e Na+.
B) Somente CH3OCH3, F- e HCOOH.
C) Somente CH3OCH3 e F-.
D) Somente CH3OCH3, CH4, F- e HCOOH.
E) Somente F- e HCOOH.
5) Para saber qual das substâncias a seguir descritas tem maior ponto de ebulição, é preciso 
comparar o tipo de força intermolecular apresentado por cada uma delas, já que, quanto 
maior é a intensidade da força (ligação de hidrogênio > dipolo permanente > dipolo 
induzido), maior é o ponto de ebulição. Considere os seguintes pares:
Ne e Xe 
SO2 e CO2 
F2 e LiF 
NH3 e CH4
Qual alternativa mostra as espécies com o maior ponto de ebulição de cada par?
A) Ne, SO2, LiF e CH4.
B) Xe, SO2, LiF e NH3.
C) Xe, CO2, LiF e NH3.
D) Ne, SO2, F2 e NH3.
E) Xe, SO2, F2 e CH4.
Na prática
As interações das moléculas decorrem da existência de forças denominadas intermoleculares. Tais 
interações estão relacionadas com as mudanças de estado físico da matéria e são essenciais na 
compreensão de processos biológicos que ocorrem a partir de interações entre moléculas 
presentes nos seres vivos.
Confira, neste Na Prática, a importância das ligações de hidrogênio entre as bases nitrogenadas do 
DNA na codificação da informação genética.
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Saiba +
Para ampliar o seu conhecimento a respeito desse assunto, veja abaixo as sugestões do professor:
Equilíbrio de fases: influência das forças intermoleculares nos 
diagramas de fases
O diagrama de fases é fundamental na área de materiais, pois sua compreensão auxilia em 
procedimentos realizados em tratamentos térmicos, no desenvolvimento de microestruturas. É 
também uma importante fonte de informações sobre fenômenos da fusão, fundição e cristalização, 
entre outros. Veja, neste artigo, como as forças intermoleculares podem influenciar as posições das 
curvas de equilíbrio do diagrama de fases e sua consequência na estabilidade da fase líquida.
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Química
As forças intramoleculares estabilizam as moléculas individuais, ao passo que as forças 
intermoleculares são as principais responsáveis pelas propriedades físicas da matéria (por exemplo, 
os pontos de fusão e de ebulição). Na página 469 desta obra, os autores mostram diferenças entres 
essas forças e as características dos diferentes tipos de interações intermoleculares.
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Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente
A formação e as propriedades de líquidos e sólidos dependem da presença de forças de atração e 
de repulsão entre as moléculas. Por isso, é essencial entender suas origens, ou seja, estudar sobre 
as interações moleculares. Para saber mais sobre o assunto, leia o Capítulo "As forças 
intermoleculares", página 185, desta obra.
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https://www.researchgate.net/profile/ValderiSantos/publication/346252762_Phase_Equilibrium_Influence_of_the_Intermolecular_Forces_on_Phase_Diagrams/links/600f040945851553a06f7a02/Phase-Equilibrium-Influence-of-the-Intermolecular-Forces-on-Phase-Diagrams.pdf