lista forças moleculares

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1. (Fameca–SP) Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos - de fusão e de ebulição quando comparados a H2S e HCl, por exemplo, devido:
a) às forças de van der Waals;
b) às forças de London;
c) às ligações de hidrogênio;
d) às interações eletrostáticas;
e) às ligações iônicas.
1- Tipo de interação presente nos compostos HF, NH3 e H2O 
 2. (FGV-SP) O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas de CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.
Estruturas de moléculas em exercícios sobre interações intermoleculares
Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é:
a) H2S.
b) CH4.
c) NH3.
d) PH3.
e) CO2.
3. Dadas as substâncias, a que apresenta o maior ponto de ebulição é:
1.      CH4
2.      SO2
3.      H2O
4.      Cl2
5.      HCl
4. Unicamp-SP) Considere os processos I e II representados pelas equações:
I.            H2O(l) →  H2O(g)
II.            H2O(g) →H2(g) + O2(g)
Indique quais ligações são rompidas em cada um dos processos.
Em I são rompidas as pontes de hidrogênio existentes na água líquida, permitindo sua passagem para o estado gasoso. Em II são rompidas as ligações covalentes entre o hidrogênio e o oxigênio, quebrando as moléculas de água e dando origem ao hidrogênio e ao oxigênio.
5. (UFAC) Dentre os gases dissolvidos na água, o oxigênio é um dos mais importantes indicadores da qualidade de água. O oxigênio é fundamental à sobrevivência dos organismos aquáticos. Além dos peixes, as bactérias aeróbicas consomem o oxigênio dissolvido para oxidar matéria orgânica (biodegradável). A disponibilidade do oxigênio, em meio aquático, é baixa em virtude da sua limitada solubilidade em água devido às fracas interações intermoleculares entre as moléculas do gás (apolares) e as moléculas de água (polares). O lançamento de esgotos domésticos e efluentes industriais, ricos em matéria orgânica, nos corpos d’água, ocasiona uma maior taxa de respiração de micro-organismos, causando uma substancial redução do oxigênio dissolvido. As interações intermoleculares, existentes entre a água e o gás oxigênio nela dissolvido, são do tipo:
a) ligações de hidrogênio.
b) dipolo induzido.
c) covalentes.
d) dipolo dipolo.
e) iônica.
Letra b). A molécula de água (H2O) é polar (por apresentar vetor momento dipolar diferente de zero, já que apresenta quatro nuvens eletrônicas e dois ligantes iguais), e a molécula do gás oxigênio (O2) é apolar (apresenta átomos de mesma eletronegatividade ligados entre si). A força intermolecular que une moléculas com essa característica é dipolo induzido.
6. Uma lagartixa consegue andar sobre uma superfície lisa como o vidro ou o teto de uma casa sem cair porque entre suas patas e a superfície ocorrem interações intermoleculares do tipo:
a) dipolo dipolo.
b) ligações de hidrogênio.
c) forças de London.
d) iônica.
e) covalente.
Letra c). A lagartixa apresenta nas pontas de suas patas cerdas cujas moléculas são apolares e que interagem com os componentes apolares do vidro e da parede.
7. Considere as seguintes substâncias: Cl2(g), CS2(l), NH3(g), HBr(l), H2S(g). Marque a alternativa que contém a(s) que apresenta(m) boa solubilidade em água:
a) Cl2(g)
b) CS2(l)
c) NH3(g) e Br2(l)
d) Br2(l) e HBr
e) NH3(g) e H2S(g)
Letra e). Para moléculas apresentarem boa solubilidade em água (molécula polar e que realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas), elas devem apresentar força intermolecular do tipo dipolo dipolo (molécula polar) ou do tipo Ligações de Hidrogênio (molécula que apresenta Hidrogênio ligado ao Flúor, Nitrogênio ou Oxigênio). Assim, a resposta é a letra e) porque:
· Cl2: Como essa substância é apolar (diatômica e formada por dois átomos do mesmo elemento químico), suas moléculas interagem por meio da força dipolo induzido.
· CS2: Como essa substância é apolar (triatômica e formada por dois ligantes iguais e duas nuvens eletrônicas, que são as duas ligações duplas entre os átomos), suas moléculas interagem por meio da força dipolo induzido.
· NH3: Substância que apresenta Hidrogênio ligado ao Nitrogênio, por isso, suas moléculas interagem por ligações de Hidrogênio.
· HBr: Como essa substância é polar (diatômica e formada por dois átomos de elementos químicos diferentes), suas moléculas interagem por dipolo dipolo.
· H2S: Como essa substância é polar (triatômica e formada por dois ligantes iguais e quatro nuvens eletrônicas, das quais duas são ligações simples entre os átomos e as outras duas são dois pares de elétrons não ligantes no enxofre), suas moléculas interagem por dipolo dipolo.
8. O gás presente nas bebidas gaseificadas é o dióxido de carbono (CO2). O aumento da pressão e o abaixamento da temperatura facilitam a dissolução do dióxido de carbono em água. Que tipo de interação ocorre entre as moléculas de dióxido de carbono e água?
a) Dipolo-dipolo induzido.
b) Ligação de hidrogênio.
c) Dipolo induzido-dipolo induzido.
d) Dipolo-dipolo.
Alternativa “a”.
Quando a extremidade negativa da molécula de água se aproxima do dióxido de carbono, a nuvem eletrônica da molécula apolar se afasta em virtude da repulsão entre ela e a carga negativa do dipolo da água. Como consequência, as moléculas de CO2 tornam-se momentaneamente polarizadas e interagem com as moléculas de água, atraindo-se mutualmente.
9. FEI) Qual o tipo de interação que se manifesta:
a) entre moléculas NH3 (l)?
b) entre moléculas CH4 (l)?
a) Ponte de hidrogênio
b) Dispersões de London
10. Quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo acontece? Ligação de hidrogênio 
ligações de hidrogênio
NH3
H2O
pontes de hidrogênio 
dipolo induzido
forças de London
NH3(g) e H2S
Dipolo-dipolo induzido
Ponte de hidrogênio
Dispersões de London
Ligação de hidrogênio