REO7_GQI161 (1)

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ROTEIRO	DE	ESTUDOS	ORIENTADOS	–	REO	7	
	
	
 
DADOS DO COMPONENTE CURRICULAR	
Código e nome:	 GQI161 – Química experimental	
Docente Responsável:	 Evanise Penido	
Período do REO 7:	 12/11/2021 a 21/11/2021	
	
1. O que vamos estudar? 	
	
 Esse roteiro contemplará os fundamentos e aplicações da Titulação Ácido Base, tendo 
como base os roteiros de aulas práticas 6 e 7 da apostila [referência 1] sobre "Padronização de 
soluções ácido e base" e “Determinação da acidez de soluções de compostos comerciais”.	
 
2. O que já sabemos e por que precisamos aprender? 	
	
 Já vimos que soluções aquosas de HCl e KOH com concentrações de 
aproximadamente 0,1 mol L-1 podem ser preparadas empregando vidrarias e reagentes 
específicos. Entretanto, as soluções foram preparadas a partir de reagentes cujas composições 
reais não são conhecidas com exatidão, isto é, o ácido clorídrico concentrado e do hidróxido de 
potássio. Por isso, diz-se que as concentrações obtidas para as soluções preparadas são 
aparentes, ou seja, são aproximadas das concentrações desejadas. Esse erro no valor da 
concentração resulta de diversos fatores, tais como o fato de alguns reagentes serem 
higroscópicos ou voláteis. 
 Dessa forma, nesse REO 7, as soluções preparadas de ácido clorídrico e hidróxido de 
potássio 0,1 mol L-1 serão submetidas a um procedimento analítico denominado de 
padronização, que determinará a concentração real das soluções preparadas. O processo de 
padronização nesse caso envolverá uma técnica analítica chamada de titulação volumétrica ou 
volumetria (Figura abaixo), em que o volume de uma solução (presente numa bureta) é 
monitorado ao reagir com outra solução (adicionada num Erlenmeyer). Se a reação química 
que ocorre durante a titulação é do tipo ácido-base (reação de neutralização), esse 
procedimento é chamado de Volumetria Ácido-Base ou Volumetria de neutralização. 
	
	
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 A titulação é uma técnica simples e de baixo custo para determinar a concentração real 
de um soluto em uma amostra. Alguns exemplos de aplicações da titulação são: i) 
determinação da acidez produtos alimentícios, tais como leite, frutas cítricas, vinagre (prática 
7); ii) a dosagem de princípios ativos em análises de controle de qualidade de medicamentos e 
iii) a determinação de nutrientes em amostras vegetais, solos e fertilizantes. 
 
 
 Para esse REO 7: 
ü Realize leitura da apostila: 
 PRÁTICA 6 – padronização de soluções (pág. 57) 
 PRÁTICA 7 – determinação de acidez (pág. 67) 
 
3. O que devemos fazer para aprender? 	
 
 Para esse roteiro, você deverá ler detalhadamente as práticas 6 e 7 da apostila. 
Lembre-se de que, como não seremos capazes de ir para o laboratório, a familiaridade com as 
técnicas e vidrarias se dará apenas por meio dos esquemas e vídeos. A partir da leitura da 
apostila e dos vídeos, vocês deverão resolver as questões propostas. Os links dos vídeos 
estão disponíveis no Campus Virtual. 
 
 
 
 
 
 
 
	
	
ROTEIRO	DE	ESTUDOS	ORIENTADOS	–	REO	7	
	
	
 
ATIVIDADE - REO 7 
Enviar arquivo em formato .PDF com as respostas em ordem. Não é necessário copiar a pergunta. Assine sua(s) folha(s). 
 
1. TITULAÇÃO OU VOLUMETRIA ÁCIDO-BASE 
 
 No vídeo a seguir, de autoria do Prof. Ruy Carvalho, alguns conceitos e fundamentos 
sobre a titulação são mostrados: (Vídeo 1: https://youtu.be/QNdtB0o6lMs). Você deverá avaliar 
cuidadosamente o procedimento experimental, prestando atenção às vidrarias e à técnica 
utilizada. 
 
Questão 1) Após assistir ao vídeo, faça um resumo, como se estivesse tomando notas de aula 
no caderno, sobre os principais aspectos abordados pelo professor Ruy. 
 
 
Questão 2) São necessários 83 mL de uma solução de NaOH 0,45 mol/L para neutralizar 235 
mL de uma solução de HCl. Qual é a concentração da solução de HCl? Nesse caso, qual é o 
titulante? Qual é o titulado? Faça um esquema com a bureta e o erlermeyer. É necessário 
mostrar o passo a passo dos cálculos. 
 
 
2. PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO KOH (M(a)= 0,1 mol L-1) 
 
 Com base na leitura da prática 6 da apostila e no vídeo sobre padronização da solução 
de KOH 0,1 mol L-1, de autoria do Prof. Ruy Carvalho (Vídeo 2: https://youtu.be/SvlYHGvLY6k), 
responda: 
 
 
Questão 3) Qual a diferença entre concentração aparente e concentração real? 
 
 
Questão 4) Defina o que é o fator de correção. 
 
 
 
 
	
	
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3. PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO HCl (M(a)= 0,1 mol L-1) 
 
 
 Leia o procedimento B da padronização da solução de HCl, na página 55, da apostila 
[referência 1]. Utilizando uma solução padronizada de KOH (0,1 mol L-1, fc =0,958), que foi 
colocada numa bureta de 50 mL, a padronização da solução de HCl foi realizada. Responda as 
questões abaixo: 
 
 
Questão 5) Qual a reação química balanceada que está envolvida no processo de 
padronização acima? Indique a relação de quantidade de matéria entre o titulante e titulado. 
 
 
Questão 6) Explique por que a adição de água à solução de HCl no Erlenmeyer (item 2 do 
procedimento B) não afeta o resultado da titulação. 
 
 
 
4. DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO PERCENTUAL %m/v DO ÁCIDO 
ACÉTICO (MM=60,05 g mol-1) DO VINAGRE 
 Antes de responder às questões abaixo, precisamos discutir o que é o teor expresso 
em % (m/v). Existem diversas formas de expressar a concentração de um componente numa 
solução (concentração molar, molalidade, porcentagem em massa, etc.). Vocês devem ter visto 
esse conteúdo quando estudaram soluções na disciplina de Química Geral e podem relembrá-
lo no link disponível na referência 2 – Capítulo 6, seção 6.5. 
 
 
	
	
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 Após recordar os conceitos e ler o procedimento A, da página 57, assista ao vídeo 
sobre a titulação do vinagre de autoria do Prof. Ruy Carvalho: (Vídeo 3: 
https://youtu.be/l52OPdP3qEM). 
 
 
Questão 7) Após assistir ao vídeo, faça um resumo, como se estivesse tomando notas de aula 
no caderno, sobre os principais aspectos abordados pelo professor Ruy. 
 
Questão 8) Considere a equação balanceada abaixo entre o KOH e o ácido acético presente 
no vinagre. Determine o teor %m/v do ácido acético (MM=60,05 g mol-1) considerando o 
volume de KOH 0,1 mol L-1 utilizado no vídeo para neutralizar um volume de 2,00 mL de ácido 
acético. 
CH3COOH(aq) + OH-(aq) ⇌ CH3COO-(aq) + H2O(l) 
 
5. DETERMINAÇÃO CONCENTRAÇÃO PERCENTUAL %m/v DO ÁCIDO LÁTICO 
(MM=90,08 g mol-1) DO LEITE 
 
 Leia o procedimento B na página 58 (prática 7) da apostila de química experimental e 
veja a reação abaixo onde temos a reação balanceada entre o ácido lático e o KOH. 
 
CH3CHOHCOOH(aq) + OH-(aq) ⇌ CH3CHOHCOO-(aq) + H2O(l) 
 
 
Questão 9) Sabendo que foram gastos 4,3 mL de solução de KOH 0,1 mol L-1, determine a 
concentração percentual (%m/v) do ácido láctico no leite. 
 
 
Questão 10) Além dos indicadores, é possível determinar o ponto final da titulação utilizando 
outra técnica? Se sim, qual? Cite a referencia utilizada. 
 
4. Que produto/s devem ser gerados e como serão avaliados? 	
	
 O discente será avaliado durante todo o processo, através do engajamento nas 
atividades realizadas e, também, pelo aprendizado demostrado. Para tanto, é importante 
	
	
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realizar todas as atividades propostas, acessar aos materiais e ferramentas no Campus Virtual, 
e participar do Fórum, utilizando de argumentos que evidenciem o seu pensamento e 
raciocínio. As questões do REO 7 devem ser respondidas individualmente e cada estudante 
deve enviar seu próprio arquivo. 
 As respostas da Atividade do REO 6 devem ser enviadas até o dia 21/11/2021 às 
23:59h, via Campus Virtual. ATIVIDADE DEVE SER MANUSCRITA (com letra legível). Não é 
necessário copiar a pergunta. Indique corretamente qual o número da questão. As respostas 
das questões devemestar em ordem. Digitalize ou fotografe sua(s) folha(s) com sua(s) 
resposta(s), individualmente (não se esqueça de escrever nome e sobrenome + GQI161 + 
matrícula, com assinatura), e envie como arquivo .PDF, em Atividade – REO 7, via Campus 
Virtual. 
 
 No Campus Virtual temos um Fórum para dúvidas, para dúvidas referente ao 
conteúdo abordado neste REO 7, que poderão ser respondidas pelos discentes ou pela 
professora. Dúvidas poderão ser enviadas via Mensagem pelo Campus Virtual para a 
professora ou diretamente no e-mail (evanisepenido@ufla.br); é importante adicionar disciplina 
e turma na mensagem. 
 Todas as atividades e questões propostas nos REOs terão o mesmo peso e a média 
aritmética será considerada. Ao final do semestre, será considerada a média aritmética entre 
as notas dos REOs 1,2 e 3 e REOs 4, 5, 6, e 7. 
 Importante: a nota no Campus Virtual representa a nota de cada REO e/ou 
Questionário. A divisão correta (porcentagem) da pontuação do semestre encontra-se no SIG. 
 
5. Referência	
[1] – Apostila de Química Geral Experimental – Universidade Federal de lavras - Semestre 
2021/1 – Disponível no Campus Virtual. 
 
[2] - Farrell, Frederick A. Bettelheim; William H. Brown; Mary K. Campbell; Shawn O. 
Introdução à química geral: Tradução da 9ª edição norte-americana. Cengage Learning 
Brasil, 2016-10-25. [Minha Biblioteca]. 
 
OBS: Para acessar o Link da referência, primeiro entre em MINHA BIBLIOTECA com seu 
login institucional e depois copie e cole o link 
(https://integrada.minhabiblioteca.com.br/#/books/9788522126354/pageid/181) na barra de 
endereços do seu navegador. 
 
	
	
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[3] - QUÍMICA geral e reações químicas, v.2. 3. São Paulo Cengage Learning 2016 recurso 
online ISBN 978852211830.