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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS Fundamentos de Química para Engenharia - Profa Glaura DEPARTAMENTO DE QUÍMICA –ICEX – 02/2011 Aluno: ___________________________________________________________ 1a questão Uma amostra de gás ideal sofre a transformação indicada na Figura 1. Os dados relativos aos estados inicial e final são fornecidos na Tabela 1. Tabela 1 T /K V / L P/ atm 211 V1 = 10,37 P1 = 0,5249 211 V2 = 24,35 P2 Figura 1 a) Complete a Tabela 2, calculando ou avaliando os dados solicitados. b) Discuta se os resultados obtidos para ΔStotal são coerentes com a 2a Lei da termodinâmica. 2ª questão Uma fita de Magnésio metálico, de 12,5 g, é colocada num béquer com ácido clorídrico diluído. a) Escreva a reação química balanceada que ocorre formando cloreto de magnésio (MgCl2). b) Admitindo que o Magnésio é o reagente limitante, calcule o trabalho realizado pelo sistema em conseqüência da reação. A pressão atmosférica é de 1,0 atm e a temperatura de 20,2 oC. (Sugestão: o trabalho produzido é oriundo da expansão do H2(g) que é um dos produtos da reação.) 3ª questão a) Calcule a entapia de combustão do gás etano a 298,15 K. b) Calcule a energia interna de combustão do gás etano a 358,15 K. 4a questão Glicose, benzofenona e metano são exemplos de compostos que formam sólidos moleculares. As estruturas da glicose e da benzofenoma são Glicose Benzofenona a) Quais tipos de forças que seguram estas moléculas no estado sólido molecular ? b) Coloque os sólidos em ordem de ponto de fusão crescente. Valores a 298,15K ΔfHθ / (kJ mol-1) Cp, m / J K-1 mol-1 C2H6(g) -84,68 52,63 H2O(l) -285,83 75,29 CO2(g) -393,51 37,11 O2(g) 0 29,36
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