Curso-Quimica Geral - Aula1
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Curso-Quimica Geral - Aula1

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Curso Química Geral

Prof. Rômulo A. Ando

Dmitri Mendeleev
(1834 – 1907)

•Matéria: algo que contenhamassa e ocupe espaço

• Propriedade: qualquer característica que permita
reconhecer o tipo de matéria

• Elementos: substâncias elementares (∼117 são conhecidos)

Alguns conceitos básicos

• Átomos

•Moléculas

• Desafio: alterar a composição ou estrutura de moléculas de
maneira controlada criando novas substâncias com diferentes

propriedades

Exemplos

Metanol

Etanol

Ácido
Acetilsalicílico

Ácido Ascórbico

Exemplos

Ácido Acetilsalicílico

Consumo: ∼ 40.000 ton/ano

Século V a.c. (Hipócrates)
Casca do “chorão”

Edmund Stone (1763)
Casca do “chorão” – descrição científicaCasca do “chorão” – descrição científica

Químico (Raffaele Piria) +
Farmacêutico (Henri Leroux)

Isolam o ácido salicílico (1828)

Síntese (Bayer, 1897)

Exemplos

Cannabis

Cocaína

Ecstasy

Exemplos

Progesterona

Estradiol

Testosterona

Progesterona

Exemplos

Viagra

Levitra

Cialis

Exemplos

Efavirenz

AZT

Efavirenz

Lamivudine

Exemplos

Talidomida - (S) Talidomida - (R)

Exemplos

Demerol

bye

Exemplos

Caso Celobar (22 mortes - 2003)
Laboratório Enila

BaSO4

Insolúvel em H2O

BaCO3(s) + H2SO4(l) ���� BaSO4(s) + CO2(g) + H2O(l)

Quantos L de H2SO4(l) (98%) são necessários para converter 100 kg de

BaCO3(s) em BaSO4(s)?

Fundamentos de QuímicaFundamentos de Química
QFL0137QFL0137

Estrutura Atômica e Propriedades atômicasEstrutura Atômica e Propriedades atômicas
Prof. Rômulo A. Ando

Ordem CronológicaOrdem Cronológica

Dmitri Mendeleev
(1834 – 1907)

Previsão de Elementos Previsão de Elementos –– MendeleevMendeleev

Propriedades AtômicasPropriedades Atômicas

- Orbitais (s, p, d, f);

- Princípio da exclusão de Pauli (spin)

- Princípio de aufbau (preenchimento de e-s)

- Regra de Hund (spins paralelos < energia)- Regra de Hund (spins paralelos < energia)

- Carga nuclear efetiva (efeito da blindagem)

- Ex:

Obs: regra do octeto

Espectro de Linhas e o Modelo de BohrEspectro de Linhas e o Modelo de Bohr

Niels Bohr (1913):

- Apenas órbitas de energias definidas são permitidas

no átomo de H

- um elétron em uma órbita permitida encontra-se

Nobel em Física (1922)

- um elétron em uma órbita permitida encontra-se

em um estado de energia estacionário

- Energia emitida ou absorvida: ∆E = hν

Espectro EletromagnéticoEspectro Eletromagnético

H2 Ne

Espectros AtômicosEspectros Atômicos

Sódio

Hidrogênio

Hidrogênio

Espectros AtômicosEspectros Atômicos

Johann Balmer (1885):

λ = comprimento de onda
RH = constante de Rydberg

n = número quântico principal

Modelo de BohrModelo de Bohr

- Apenas órbitas de energias definidas são permitidas no átomo

de H

- um elétron em uma órbita permitida encontra-se em um

estado de energia estacionário

- Energia emitida ou absorvida: ∆E = hν

Limitações do Modelo de BohrLimitações do Modelo de Bohr

- Não explica o espectro de átomos polieletrônicos

- Não explica porque o elétron não colapsa com o núcleo

- “problema” em descrever o elétron como uma partícula

orbitando o núcleo

- Elétrons existem apenas em níveis discretos de energia,

descritos por números quânticos

- A transição de um elétron de um nível para outro envolve

energia

Entretanto, duas idéias importantes:

Orbitais AtômicosOrbitais Atômicos

Ervin Schrödinger (1926):

H ψψψψ = E ψψψψ

Nobel em Física (1933)

Obs: Paul Dirac

ψ = função de onda

ψ2 = densidade eletrônica (significado físico)

H ψψψψ = E ψψψψ
Função de ondaFunção de onda

Átomo de HidrogênioÁtomo de Hidrogênio

ψ2 = densidade eletrônica (significado físico)

OrbitaisOrbitais

3 Números Quânticos:

1. Número Quântico Principal, n: valores inteiros (n =

0,1,2,3,...)

2. Segundo Número Quântico, l (momento angular):

valores inteiros de 0 a (n-1) para cada valor de n

3. Número Quântico Magnético, ml: valores inteiros

de –l a l

OrbitaisOrbitais

Átomos Átomos MultieletrônicosMultieletrônicos

Átomo de H Átomo Multieletrônico

Spin e o Princípio de Spin e o Princípio de PauliPauli

“Dois elétrons não podem possuir o mesmo conjunto de

números quânticos”

n, l , ml, ms

SpinSpin

Experimento de SternExperimento de Stern--Gerlach (1921)Gerlach (1921)

ms = ± 1/2

Aplicação (Ressonância Magnética Nuclear)Aplicação (Ressonância Magnética Nuclear)

Spin Nuclear 1H

Configuração Eletrônica (regra de Configuração Eletrônica (regra de HundHund))

“Para orbitais de mesma energia, a menor energia é

alcançada quando o número de elétrons com o mesmo

spin é maximizado”

Configuração Eletrônica “condensada”Configuração Eletrônica “condensada”

Brainiac alkali metals- fake! - YouTube.wmv

Elétrons do “core” Elétrons de valência

Brainiac Alkali Metals_WMV V9.wmv

Metais de TransiçãoMetais de Transição

Lantanídeos e ActinídeosLantanídeos e Actinídeos

Configuração Eletrônica eConfiguração Eletrônica e
Tabela PeriódicaTabela Periódica

Dmitri Mendeleev
(1834 – 1907)