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Curso Química Geral Prof. Rômulo A. Ando Dmitri Mendeleev (1834 – 1907) •Matéria: algo que contenhamassa e ocupe espaço • Propriedade: qualquer característica que permita reconhecer o tipo de matéria • Elementos: substâncias elementares (∼117 são conhecidos) Alguns conceitos básicos • Átomos •Moléculas • Desafio: alterar a composição ou estrutura de moléculas de maneira controlada criando novas substâncias com diferentes propriedades Exemplos Metanol Etanol Ácido Acetilsalicílico Ácido Ascórbico Exemplos Ácido Acetilsalicílico Consumo: ∼ 40.000 ton/ano Século V a.c. (Hipócrates) Casca do “chorão” Edmund Stone (1763) Casca do “chorão” – descrição científicaCasca do “chorão” – descrição científica Químico (Raffaele Piria) + Farmacêutico (Henri Leroux) Isolam o ácido salicílico (1828) Síntese (Bayer, 1897) Exemplos Cannabis Cocaína Ecstasy Exemplos Progesterona Estradiol Testosterona Progesterona Exemplos Viagra Levitra Cialis Exemplos Efavirenz AZT Efavirenz Lamivudine Exemplos Talidomida - (S) Talidomida - (R) Exemplos Demerol bye Exemplos Caso Celobar (22 mortes - 2003) Laboratório Enila BaSO4 Insolúvel em H2O BaCO3(s) + H2SO4(l) ���� BaSO4(s) + CO2(g) + H2O(l) Quantos L de H2SO4(l) (98%) são necessários para converter 100 kg de BaCO3(s) em BaSO4(s)? Fundamentos de QuímicaFundamentos de Química QFL0137QFL0137 Estrutura Atômica e Propriedades atômicasEstrutura Atômica e Propriedades atômicas Prof. Rômulo A. Ando Ordem CronológicaOrdem Cronológica Dmitri Mendeleev (1834 – 1907) Previsão de Elementos Previsão de Elementos –– MendeleevMendeleev Propriedades AtômicasPropriedades Atômicas - Orbitais (s, p, d, f); - Princípio da exclusão de Pauli (spin) - Princípio de aufbau (preenchimento de e-s) - Regra de Hund (spins paralelos < energia)- Regra de Hund (spins paralelos < energia) - Carga nuclear efetiva (efeito da blindagem) - Ex: Obs: regra do octeto Espectro de Linhas e o Modelo de BohrEspectro de Linhas e o Modelo de Bohr Niels Bohr (1913): - Apenas órbitas de energias definidas são permitidas no átomo de H - um elétron em uma órbita permitida encontra-se Nobel em Física (1922) - um elétron em uma órbita permitida encontra-se em um estado de energia estacionário - Energia emitida ou absorvida: ∆E = hν Espectro EletromagnéticoEspectro Eletromagnético H2 Ne Espectros AtômicosEspectros Atômicos Sódio Hidrogênio Hidrogênio Espectros AtômicosEspectros Atômicos Johann Balmer (1885): λ = comprimento de onda RH = constante de Rydberg n = número quântico principal Modelo de BohrModelo de Bohr - Apenas órbitas de energias definidas são permitidas no átomo de H - um elétron em uma órbita permitida encontra-se em um estado de energia estacionário - Energia emitida ou absorvida: ∆E = hν Limitações do Modelo de BohrLimitações do Modelo de Bohr - Não explica o espectro de átomos polieletrônicos - Não explica porque o elétron não colapsa com o núcleo - “problema” em descrever o elétron como uma partícula orbitando o núcleo - Elétrons existem apenas em níveis discretos de energia, descritos por números quânticos - A transição de um elétron de um nível para outro envolve energia Entretanto, duas idéias importantes: Orbitais AtômicosOrbitais Atômicos Ervin Schrödinger (1926): H ψψψψ = E ψψψψ Nobel em Física (1933) Obs: Paul Dirac ψ = função de onda ψ2 = densidade eletrônica (significado físico) H ψψψψ = E ψψψψ Função de ondaFunção de onda Átomo de HidrogênioÁtomo de Hidrogênio ψ2 = densidade eletrônica (significado físico) OrbitaisOrbitais 3 Números Quânticos: 1. Número Quântico Principal, n: valores inteiros (n = 0,1,2,3,...) 2. Segundo Número Quântico, l (momento angular): valores inteiros de 0 a (n-1) para cada valor de n 3. Número Quântico Magnético, ml: valores inteiros de –l a l OrbitaisOrbitais Átomos Átomos MultieletrônicosMultieletrônicos Átomo de H Átomo Multieletrônico Spin e o Princípio de Spin e o Princípio de PauliPauli “Dois elétrons não podem possuir o mesmo conjunto de números quânticos” n, l , ml, ms SpinSpin Experimento de SternExperimento de Stern--Gerlach (1921)Gerlach (1921) ms = ± 1/2 Aplicação (Ressonância Magnética Nuclear)Aplicação (Ressonância Magnética Nuclear) Spin Nuclear 1H Configuração Eletrônica (regra de Configuração Eletrônica (regra de HundHund)) “Para orbitais de mesma energia, a menor energia é alcançada quando o número de elétrons com o mesmo spin é maximizado” Configuração Eletrônica “condensada”Configuração Eletrônica “condensada” Brainiac alkali metals- fake! - YouTube.wmv Elétrons do “core” Elétrons de valência Brainiac Alkali Metals_WMV V9.wmv Metais de TransiçãoMetais de Transição Lantanídeos e ActinídeosLantanídeos e Actinídeos Configuração Eletrônica eConfiguração Eletrônica e Tabela PeriódicaTabela Periódica Dmitri Mendeleev (1834 – 1907)
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