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ESTRUTURA ATÔMICA II
ESTUDO DA ELETROSFERA E 
NÚMEROS QUÂNTICOS
NÍVEIS DE ENERGIA
NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n)
Localiza o elétron em seu nível de energia
n = ( 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 ......... ∞)
EQUAÇÃO DE RYDBERG
Relaciona a frequência e/ou comprimento de onda emitido 
pelo elétron ao se deslocar de um estado quântico n1 para o estado 
quântico n2.
Essa equação é baseada no modelo do átomo de hidrogênio.
2 2
1 2
1 1 1
R
(n ) (n )
 
= − λ  
onde R é a constante de Rydberg (1,097 x 107m-1)
ALGUMAS EQUAÇÕES IMPORTANTES SOBRE O 
MODELO ATÔMICO DE BOHR
• Momento Angular do elétron:
nh
m v R
2
⋅ ⋅ =
π
Onde: 
m → massa do elétron
v → velocidade do elétron.
n → número da órbita do elétron ou número quântico principal.
h → constante de Planck.
• Velocidade do elétron: 
2
0
Ze
v
4 nh
=
πε
Onde: 
Z → carga nuclear do átomo ou número atômico.
e → carga do elétron.
e0 → constante de permissividade elétrica no vácuo.
• Raio da órbita do elétron:
2 2 22 2
0 0
02 2
n h hn n
R a
z e m Z e m Z
 ε ε
= = = π π 
Onde:
m → massa do elétron.
a0 → raio de Bohr
• Quantidade de energia emitida por um elétron
2 4 2 4 2
2 2 2 2 2 2 2
0 0
A
Z e m Z e m Z
E A
n 8 h n 8 h n
 
= − = − = − π ε π ε 

• Constante de Rydberg:
A
R
hc
=
Onde:
c → velocidade da luz no vácuo.
SUBNÍVEIS DE ENERGIA
Nos experimentos com espectroscopia e difração da luz emitida durante 
a transição eletrônica de átomos no estado gasoso, foi possível observar 
que havia uma raia de diferentes comprimentos de onda emitidos, dentro 
de uma mesma estreita faixa, de um mesmo nível de energia. Foi então 
que, em 1919, o físico inglês Arnold Sommerfeld (1868-1951) buscou 
uma solução. Ele propôs que os elétrons deveriam assumir órbitas elípticas 
variadas dentro de um mesmo nível, com mesma energia, permitindo um 
“espectro de raias” na emissão de luz. Cada órbita recebeu o nome de 
subnível e, cada qual, foi identificado com uma letra: s, p, d ou f (letras 
relacionadas às palavras do inglês: sharp, principal, diffuse e fundamental; 
visto a descrição do comportamento de cada orbital).
n = 4
n = 5
4s
4p
4d
4f
Energia
Crescente
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SUBNÍVEL s p d f
NÚMERO 
MÁXIMO DE 
ELÉTRONS
2 6 10 14
NÚMERO 
QUÂNTICO 
SECUNDÁRIO 
(L)
0 1 2 3
PRINCÍPIO DA INCERTEZA (HEISENBERG)
Por estar em constante movimento, é impossível determinar 
simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron. Essa 
conclusão nos levou a tratar o elétron num ambiente probabilístico.
PRINCÍPIO DA DUALIDADE (LOUIS DE 
BROGLIE)
O elétron, apresar de ser uma partícula de carga elétrica 
negativa, poderá ter a sua energia associada a uma onda de natureza 
eletromagnética. Sendo assim podemos descrevê-lo por equações 
matemáticas da mecânica, como também atribuir ao mesmo uma 
equação de onda. 
EQUAÇÃO DE SCHRÖDINGER
2 2
2
h
U E
2m x
∂ ψ
− + ψ = ψ
∂
Através dessa equação, surgiu a necessidade de estabeler uma 
função probalilidade denominada de orbital.
ORBITAL
 É a região do espaço onde existe a maior probabilidade de se 
encontrar o elétron.
NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (M) OU (ML) E 
REPRESENTAÇÃO DOS ORBITAIS 
O número quântico magnético associado com o estado quântico é 
denominado m. O número quântico m se refere vagamente à direção 
do momento angular do vetor. O número magnético m não afeta a 
energia do elétron, mas afeta nuvem eletrônica.
Forma Geométrica dos Orbitais Atômicos segunda a resolução da Equação de 
Schrödinger
De uma forma mais simplificada, podemos dizer que o número 
quântico magnético procura localizar o elétron em seu orbital.
ml = {-l ; .... ; 0 ; ..... ; +l }
orbital s
orbitais p
orbitais d
orbitais f
0
-1 +1
-2 +2
-3 +3
0
0
0
-1
-1-2
+1
+1 +2
ou
ou
ou
ou
0
0 +1-1
+1-1 0 +2-2
+2+1-2 -1 0 +3-3
NÚMERO QUÂNTICO SPIN (s) OU (ms) 
É um número quântico que pode assumir apenas dois valores: 
-1/2 ou +1/2, indicando as orientações que o vetor “spin”, que uma 
partícula, o elétron, por exemplo, pode assumir.
O número quântico de spin parametriza o momento angular 
intrínseco (ou momento angular de spin, ou simplesmente spin) de 
uma dada partícula.
Um elétron quando submetido à ação de um campo magnético, 
apresenta dois tipos de movimento de rotação deles em torno de seu 
próprio eixo, um horário ou um anti-horário. 
Campo Magnético
http://www.andreaminini.org
DIAGRAMA DE ENERGIA, DISPOSITIVO DE PAULING 
E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA:
A aplicação da Equação de Schrödinger nos permitiu encontrar 
soluções para estados energéticos mais elevados do átomo de 
Hidrogênio, em consequência, foi possível prever a colocação de 
elétrons em elementos com números atômicos superiores. Esse 
mecanismo denomina-se distribuição eletrônica.
Exemplo:
Distribuição Eletrônica nas camadas K (n = 1) , L(n = 2),
M(n = 3) e N(n = 4).
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http://quimica-profucila.blogspot.com
O norte americano Linus Pauling, ou colaboradores, não se sabe 
exatamente, ordenou a quantidade de energia de energia dos subníveis 
através de um dispositivo prático. Esse dispositivo ou diagrama, no 
Brasil conhecido como diagrama de Pauling, é de grande valia na 
distribuição dos elétrons para a maioria dos átomos e íons conhecidos.
Ordem crescente de energia dos subníveis:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d <5p < 6s < 4f < 
5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p
Exemplo:
Manganês (25Mn)
DISTRIBUIÇÃO 
POR SUBNÍVEIS
SUBNÍVEL MAIS 
ENERGÉTICO
SUBNÍVEL DA 
CAMADA DE 
VALÊNCIA
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
4s2 3d5
3d5 4s2
Observação
Para realizar a distribuição de um íon, devemos acrescentar, no 
caso do ânion, ou subtrair, no caso do cátion, elétrons localizados 
na camada de valência do átomo original, independente da sua 
ordenação proposta pelo diagrama de Pauling.
Exemplo: 
Mn2+ e Mn3+
ESPÉCIE
DISTRIBUIÇÃO 
POR SUBNÍVEIS
SUBNÍVEL 
MAIS 
ENERGÉTICO
SUBNÍVEL (IS) 
DA CAMADA 
DE VALÊNCIA
Mn
1s2 2s2 2p6 3s2 
3p6 4s2 3d5
3d5 4s2
Mn2+
1s2 2s2 2p6 3s2 
3p6 3d5
3d5 3s2 3p6 3d5
Mn3+
1s2 2s2 2p6 3s2 
3p6 3d4
3d4 3s2 3p6 3d4
PRINCÍPIO DE EXCLUSÃO DE PAULI
“É impossível que dois elétrons que apresentem todos os seus 
valores de números quânticos sejam iguais”.
• Regra de Hund
1) Cada orbital poderá apresentar dois elétrons no máximo.
2) Se dois elétrons estiverem num mesmo orbital, esses 
deverão apresentar valores de spin opostos.
3) Quando um subnível apresenta mais de um orbital, um 
elétron só poderá completar um dos orbitais quando 
todos os orbitais apresentarem um elétron.
Exemplo:
3d6 ou
• Elétron Diferenciador
É o elétron de maior energia de um átomo, cada elemento 
químico apresenta o seu elétron diferenciador pelo Princípio 
de Exclusão de Pauli.
Exemplo: 
Determinação dos números quânticos do elétron diferenciador 
do átomo de cloro
Cl(Z = 17) - 1s22s22p63s23p5 
3p5
-1 0 +1
n = 3
l = 1
m = 0
ms = +1/2
EXERCÍCIOS DE
FIXAÇÃO
01. Um átomo que possui a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 
3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p3 apresenta na camada 
mais externa (camada de valência):
a) 2 elétrons.
b) 3 elétrons.
c) 5 elétrons.
d) 12 elétrons.
e) 15 elétrons.
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02. O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no terceiro 
nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é:
a) 14
b) 16
c) 24
d) 26
e) 36
03. Considere a distribuição energética crescente, pelos orbitais, 
dos elétrons de um átomo representativo de elemento de número 
atômico 26. O último elétron distribuído terá o número quântico 
magnético igual a:
a) zero
b) -1
c) -2
d) +1
e) +2
04. (UFJF-PISM 1 2015) O metal que dá origem ao íon metálico mais 
abundante no corpo humano tem, no estado fundamental, a seguinte 
configuração eletrônica:
nível 1: completo; nível 2: completo; nível 3: 8 elétrons; nível 4: 2 elétrons
Esse metal é denominado:
a) ferro (Z = 26).
b) silício (Z = 14).
c) cálcio (Z= 20).
d) magnésio (Z = 12).
e) zinco (Z = 30).
05. (UDESC 2014) O enunciado “Em um mesmo átomo, não podem 
existir dois elétrons com o mesmo conjunto de números quânticos” 
refere-se a(ao):
a) Princípio da Exclusão de Pauli.
b) Princípio da Conservação de Energia.
c) modelo atômico de Thomson.
d) modelo atômico de Rutherford.
e) um dos Princípios da Teoria da Relatividade Restrita.
06. (UEFS 2016) A safira azul usada na confecção de joias é um cristal 
constituído por óxido de alumínio, A2O3(s), substância química incolor, 
contendo traços dos elementos químicos ferro e titânio, responsáveis 
pela cor azul.
Considerando a informação associada aos conhecimentos da Química, 
é correto afirmar:
a) O átomo de titânio tem configuração eletrônica, em ordem 
crescente de energia, representada por [Ar]4s23d2.
b) A cor do material é uma propriedade química utilizada na 
identificação de substâncias químicas.
c) O isótopo do elemento químico ferro representado por 5626Fe é 
constituído por 26 elétrons, 26 nêutrons e 30 prótons.
d) A cor azul é resultante da promoção do elétron de um nível de 
menor energia para um nível mais energético no átomo.
07. (UEG 2016) De acordo com o modelo atômico atual, a disposição 
dos elétrons em torno do núcleo ocorre em diferentes estados 
energéticos, os quais são caracterizados pelo número quântico 
principal e secundário.
Para o elétron mais energético do átomo de escândio no estado 
fundamental, os números quânticos principal e secundário são 
respectivamente:
a) 3 e 0
b) 3 e 2
c) 4 e 0
d) 4 e 2
08. (ACAFE 2017) Baseado nos conceitos sobre distribuição eletrônica, 
analise os itens a seguir.
I. 24Cr=[Ar]4s
2 3d4
II. 29Cu=[Ar]4s
2 3d9
III. 26Fe
2+=[Ar]4s2 3d4
Assinale a alternativa correta:
a) Todos os itens estão incorretos.
b) Todos os itens estão corretos.
c) Apenas I e II estão corretos.
d) Apenas III está correto.
09. ”Anualmente cerca de dez milhões de pilhas, além de 500 mil 
baterias de telefone celular, são jogadas fora na cidade do Rio de 
Janeiro (...) elas têm elementos tóxicos, como o chumbo, mercúrio, 
zinco e manganês, que provocam graves problemas de saúde”.
O Globo, 05/01/98. 
Dos quatro elementos citados, aqueles que possuem, em sua 
distribuição eletrônica, elétrons desemparelhados são:
a) Pb e Zn.
b) Pb e Mn.
c) Hg e Pb.
d) Hg e Zn.
e) Zn e Mn.
10. Se um elétron salta da camada M, com energia E1, para a camada 
N, com energia E2, podemos afirmar que:
a) o mesmo absorveu energia no valor igual a (E2 –E1).
b) o mesmo absorveu energia no valor (E1-E2).
c) o mesmo liberou energia no valor (E2-E1).
d) o mesmo absorveu energia no valor (E1-E2).
e) não ocorreu nem absorção e nem liberação de energia.
EXERCÍCIOS DE
TREINAMENTO
01. (CFTMG 2015) O chumbo é um componente de soldas, usado 
no revestimento de cabos. Interessado em suas características, um 
estudante de química montou a tabela seguinte.
CARACTERÍSTICAS DO CHUMBO
número de níveis 5
subnível de valência p
número de elétrons no subnível de valência 2
número de elétrons no estado fundamental 207
O número de informações corretas dessa tabela é (são):
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
02. (UFPR 2014) As teorias atômicas vêm se desenvolvendo ao longo 
da história. Até o início do século XIX, não se tinha um modelo claro 
da constituição da matéria. De lá até a atualidade, a ideia de como 
a matéria é constituída sofreu diversas modificações, como se pode 
observar no modelo atômico de Bohr, que manteve paradigmas 
conceituais sobre a constituição da matéria, mas também inseriu 
novos conceitos surgidos no início do século XX.
No modelo atômico de Bohr:
1. O elétron circula em órbita com raio definido.
2. O elétron é descrito por uma função de onda.
3. Para descrever o elétron num orbital são necessários 4 números 
quânticos.
4. Toda a massa do átomo está concentrada no núcleo, que ocupa 
uma porção ínfima do espaço.
Entre as afirmativas acima, correspondem ao modelo atômico de Bohr:
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a) 1 e 2 apenas.
b) 2 e 3 apenas.
c) 2, 3 e 4 apenas.
d) 1 e 4 apenas.
e) 1, 3 e 4 apenas.
03. (CFTMG 2013) O ânion de um átomo desconhecido (X–) apresenta 
distribuição eletrônica finalizada em 4s2. Esse átomo é o:
a) hélio.
b) sódio.
c) cálcio.
d) potássio.
04. (UERN 2013) Sabe-se que os átomos X e Y são isóbaros, 
apresentando número de massa igual a 40, e o átomo X e isótono 
de Z. Considerando as configurações eletrônicas de cada átomo 
eletricamente neutro, o número de nêutrons de Y e o número de 
massa de Z são, respectivamente,
X-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Y-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Z-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
a) 19 e 39.
b) 20 e 40.
c) 22 e 39.
d) 22 e 40.
05. Considere as seguintes afirmações:
I. A configuração eletrônica, segundo o diagrama de Linus Pauling, 
do ânion trivalente do nitrogênio (7N
3-), que se origina do átomo 
de nitrogênio, é 1s2 2s2 2p6.
II. Num mesmo átomo, não existem dois elétrons com os quatro 
números quânticos iguais.
III. O íon 39 119K
+ possui 19 nêutrons.
IV. Os íons Fe2+ e Fe3+ do elemento químico ferro diferem somente 
quanto ao número de prótons.
Das afirmativas feitas, estão corretas:
a) apenas I e II.
b) apenas I, II e III.
c) apenas IV.
d) todas.
06. A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado 
fundamental, segundo o diagrama de Linus Pauling, em ordem 
energética, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
Sobre esse átomo, considere as seguintes afirmações:
I. O número atômico do ferro (Fe) é 26.
II. O nível/subnível 3d6 contém os elétrons mais energéticos do 
átomo de ferro (Fe), no estado fundamental.
III. O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d6, possui 3 elétrons 
desemparelhados, no estado fundamental.
IV. O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 (4s2), 
no estado fundamental.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s):
a) apenas I.
b) apenas II e III.
c) apenas I, II e IV.
d) todas.
07. (UDESC 2012) O último elétron de um átomo neutro apresenta 
o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; = 1; m = 0; s = 
+½. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital 
possui número quântico de spin igual a +½, o número atômico desse 
átomo é igual a:
a) 15
b) 14
c) 13
d) 17
e) 16
08. (IFSUL 2016) O ouro, Au, é tão inerte que pode ser encontrado na 
natureza na forma do metal. O ouro puro é classificado como ouro 24 
quilates. Suas ligas com prata e cobre são classificadas de acordo com 
a proporção de ouro que contém.
A distribuição eletrônica em subníveis para o 79Au
197 é igual a:
a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 5d9.
b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6, 4d10, 4f14, 5s2, 5p6, 6s2, 5d9.
c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s1, 4f14, 5d10. 
d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s1, 5d10.
09. (CFTRJ 2013) Considere as informações, mostradas abaixo, a 
respeito de três elementos genericamente representados pelas letras 
A, B e C. Com base nas informações, identifique a alternativa que 
apresenta a distribuição eletrônica, em subníveis de energia, do átomo 
C.
• O elemento A apresenta número atômico 26 e número de massa 
56.
• O elemento A é isótono do elemento B.
• O elemento B é isóbaro do elemento C e isoeletrônico do íon C2+. 
O elemento B apresenta número de massa 58.
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
10. Segundo a mecânica quântica, a opção que apresenta um 
conjunto de valores considerados impossíveis, é:
N L M
a) 3 0 0
b) 2 1 0
c) 6 3 -1
d) 4 1 -1
EXERCÍCIOS DE
COMBATE
01. (CESGRANRIO) O ferro é bastante utilizado pelo homem em todo 
o mundo. Foram identificados artefatos de ferro produzidos em torno 
de 4000 a 3500 a.C. Nos dias atuais, o ferro pode ser obtido por 
intermédio da redução de óxidos ou hidróxidos, por um fluxo gasoso 
de hidrogênio molecular (H2) ou monóxido decarbono. O Brasil é 
atualmente o segundo maior produtor mundial de minério de ferro. 
Na natureza, o ferro ocorre, principalmente, em compostos, tais 
como: hematita (Fe2O3), magnetita (Fe3O4), siderita (FeCO3), limonita 
(Fe2O3 H2O) e pirita (FeS2), sendo a hematita o seu principal mineral.
Assim, segundo o diagrama de Linus Pauling, a distribuição eletrônica 
para o íon ferro (+3), nesse mineral, é representada da seguinte 
maneira:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2.
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ESTRUTURA ATÔMICA II
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02. Segundo a mecânica quântica, a opção que apresenta um 
conjunto de números quânticos de forma impossível é:
n I ml
a) 5 2 +1
b) 2 1 0
c) 7 4 -1
d) 4 1 -2
e) 3 0 0
03. Os valores dos números quânticos secundário e magnéticos 
do elétron de maior energia do átomo de Selênio (Z = 34) são, 
respectivamente iguais a:
a) 1 e 0
b) 4 e 0
c) 4 e 1
d) 0 e 1
e) 1 e –1
04. Considere as afirmativas sobre os átomos A , B e C:
I. O átomo A é isóbaro do átomo B que possui 36 prótons e 44 
nêutrons.
II. O átomo A é isótono do átomo C que possui número de massa 
igual a 81.
III. Os átomos B e C pertencem ao mesmo elemento químico.
A opção que apresenta a distribuição eletrônica do átomo A é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d7.
e) 1s2 2s2 2p6 2s2 2p6 4s2 3d10 4p6 5s1.
05. As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:
 – Solução aquosa de CuSO4 = azul.
 – Solução aquosa de NiSO4 = verde.
 – Solução aquosa de KMnO4 = violeta.
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um 
elemento de transição.
Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético 
situado no subnível d, qual dos elementos abaixo apresenta o maior 
número de elétrons no subnível d?
a) 11Na.
b) 17Cl.
c) 20Ca.
d) 21Sc.
e) 26Fe.
06. O número máximo de elétrons de um átomo que apresenta 
elétrons distribuídos em cinco níveis de energia é igual a:
a) 106
b) 54
c) 92
d) 58
e) 94
07. O átomo 3x + 2A
7x tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente 
na camada de valência desse átomo é:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
08. A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi formulada 
pela primeira vez, em 1927, pelo físico alemão Friedrich Hund. Ele 
partiu diretamente da estrutura nuclear, já conhecida e medida, das 
moléculas e tentou calcular as orbitais moleculares adequadas por via 
direta, resultando na regra de Hund. Essa regra afirma que a energia 
de um orbital incompleto é menor quando nela existe o maior número 
possível de elétrons com spins paralelos. Considerando a distribuição 
eletrônica do átomo de enxofre em seu estado fundamental (Z = 16), 
assinale a opção que apresenta a aplicação correta da regra de Hund.
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz0.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py1 3pz1
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py0 3pz2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py2 3pz1
09. Quando se salpica um pouco de cloreto de sódio ou bórax 
diretamente nas chamas de uma lareira, obtêm-se chamas coloridas. 
Isso acontece porque nos átomos dessas substâncias os elétrons 
excitados:
a) absorvem energia sob forma de luz, neutralizando a carga nuclear 
e ficando eletricamente neutros.
b) retornam a níveis energéticos inferiores, devolvendo energia 
absorvida sob forma de luz.
c) recebem um quantum de energia e distribuem-se ao redor do 
núcleo em órbitas mais internas.
d) emitem energia sob forma de luz e são promovidos para órbitas 
mais externas.
e) saltam para níveis energéticos superiores superando a carga 
nuclear e originando um ânion.
10. Sobre os números quânticos, complete com (V) para verdadeiro 
e (F) para falso.
( ) Um elétron 3p tem a soma n + l = 4.
( ) Um elétron, que ocupa o orbital indicado na figura a seguir, tem l 
= 1 e m = -1. 
( ) Em subnível f, podem existir, no máximo, 6 elétrons.
( ) O spin de um elétron pode assumir qualquer 
valor entre – ½ e + ½.
( ) Em um orbital do tipo p, podem existir 4 elétrons.
( ) Em um subnível f, os números quânticos magnéticos podem variar 
de –3 a + 3.
( ) O subnível 3p é mais energético que o subnível 5p.
a) V, V, V, F, F, F
b) V, F, V, F, V, F
c) F, F, F, V, V, V
d) V, V, F, F, V, F
 
GABARITO
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01. A
02. D
03. C
04. C
05. A
06. A
07. B
08. D
09. B
10. A
EXERCÍCIOS DE TREINAMENTO
01. B
02. D
03. C
04. C
05. A
06. C
07. B
08. C
09. C
10. C
EXERCÍCIOS DE COMBATE
01. A
02. D
03. E
04. B
05. E
06. B
07. D
08. B
09. B
10. D