Ensaio de chamas

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Ensaio de chamas
Ananias Correia do Nascimento
Alan Marcos dos Santos Pereira
Igor Alves de Andrade
Robison Santana Hora
Relatório de aula prática apresentado ao Curso
de Engenharia como requisito parcial de aprovação na
disciplina de Química geral e Ciência dos Materiais
Salvador
Novembro de 2021
Sumário
1. INTRODUÇÃO 3
2. OBJETIVOS 4
3. MATERIAIS 5
4. DESCRITIVO 6
5. RESULTADOS 7
6. CONCLUSÕES 8
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 9
1. Introdução
O modelo atômico de Rutherford dizia que o átomo seria formado por um
núcleo com partículas positivas (prótons) e partículas neutras (nêutrons), além
de uma eletrosfera, que seria uma região vazia onde os elétrons ficariam
girando ao redor do núcleo. Porém, se o átomo fosse realmente assim, os
elétrons, que são partículas negativas, iriam adquirir um movimento na forma
de espiral e chocavam-se com o núcleo.
Mas o estudo da natureza da luz proporcionou novas descobertas que
ajudaram no desenvolvimento do modelo atômico. Os cientistas descobriram
que, quando os gases dos elementos químicos diferentes passam por um
prisma, eles produzem espectros descontínuos com linhas ou raias finas de
cores diferentes. As cores são, na realidade, ondas eletromagnéticas visíveis,
sendo que cada cor possui um comprimento de onda diferente. Assim, cada
uma das linhas observadas nos espectros dos elementos corresponde a um
comprimento de onda.
2. Objetivos
Observar como cada sal apresenta elementos diferentes, com átomos que têm
níveis de energia também de valores diferentes, a luz emitida por cada um dos
sais será em um comprimento de onda bem característico de cada um.
3. Materiais
Para realização dessa aula prática, alguns equipamentos foram
disponibilizados aos alunos. Os materiais utilizados foram estão descritos
abaixo;
● Bico de Bunsen Fósforo Solução de cloreto de sódio (borrifador)
● Solução de cloreto de lítio (borrifador)
● Solução de nitrato de bário (borrifador)
● Solução de nitrato de potássio (borrifador)
● Solução de sulfato de sódio (borrifador)
● Solução de sulfato de cobre (II) (borrifador)
● Solução de um sal desconhecido (borrifador
4. Descritivo
Para a realização do experimento foi aceso uma chama com um fósforo e
borrifado cada solução por vez, observado e anotado a cor que a chama
apresentou. No final, um sal desconhecido foi borrifado para ser descoberto
sua composição através da cor da chama.
5. Resultados
Após observar a chama reagir às soluções os seguintes resultados foram
observados
Sulfato de cobre: ficou verde
Sulfato de sódio: ficou laranja
Cloreto de lítio: ficou rosa
Nitrato de potássio: ficou violeta
Nitrato de bário: ficou amarelo
Cloreto de sódio: ficou laranja
O sal desconhecido que foi borrifado que tornou a chama verde é o Sulfato de
cobre
6. Conclusões
Como cada sal apresenta elementos diferentes, com átomos que têm níveis de
energia também de valores diferentes, a luz emitida por cada um dos sais será
em um comprimento de onda bem característico de cada um.
É por isso que ao colocarmos, por exemplo, o sal de cozinha (Cloreto de sódio
– NaCl) na chama, vemos uma coloração amarela intensa, em razão da
presença do sódio; enquanto que se colocarmos o sulfato de cobre (CuSO4), o
cobre fará com que a chama adquira coloração verde.
7. Referências Bibliográficas
GRACETTO, A. C.; HIOKA, N.; FILHO, O. S. Combustão, chamas e teste de
chama para cátions.