Ensaio de chamas

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UNIVERSIDADE ESTÁCIO 
UNIDADE FLORESTA 
ENGENHARIA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ENSAIO DE CHAMAS 
 
 
 
 
Eduardo da Silva Santos – 201801177899 
Lucas Guilherme Magalhães - 201903404975 
Thiago Alves Medina Silva – 202008077478 
 
 
 
 
 
 
 
 
Danusa Campos 
QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
Belo Horizonte 
2021 
 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO 
 
 
De acordo com o modelo atômico Rutherford-Bohr, os átomos são formados por um 
núcleo carregado positivamente e uma órbita, onde elétrons circulam por ela através de 
camadas eletrônicas. 
Quando um elétron presente na camada de valência recebe energia, o mesmo passa 
para uma para uma camada mais elevada. Após retornar para o estado fundamental, 
estes elétrons liberam uma quantidade de energia radiante, que possui um 
comprimento de onda específico, emitindo uma luz de cor característica. 
 
 
OBJETIVO 
 
 
O objetivo deste experimento é identificar os íons metálicos presentes nas camadas de 
elementos salinos, através do uso de chamas como fonte de energia. 
 
 
MATERIAIS UTILIZADOS 
 
• Capela de exaustão; 
• Bico de Bunsen; 
• Borrifadores de soluções salinas; 
 
 
EXPERIMENTO 
 
 
Para realizar o experimento, primeiro é de suma importância a utilização do EPI’s, que 
neste teste, foram usadas luvas, óculos de proteção, máscara e jaleco. 
Primeiramente, deve-se preparar a capela de exaustão ligando as luzes internas, o 
exaustor e a válvula de gás. Após isso, coloque os borrifadores com as soluções 
salinas na mesa. Feito isso, acende-se o bico de Bunsen com um isqueiro e regula-se a 
chama utilizando o anel regulador de ar e a válvula reguladora de gás. 
Com a chama regulada, seleciona-se uma solução para borrifar sobre a chama e 
observa-se a coloração aparente, identificando qual o comprimento de onda e qual a 
frequência responsáveis por tal coloração. 
 
 
RESULTADO E DISCUSSÕES 
 
 
O primeiro elemento utilizado foi o Nitrato de Bário (Ba(NO3)2), que apresenta uma 
coloração amarela-esverdeado, indicando um comprimento de onda entre 500 e 565 
nm e uma frequência de 600 a 530 THz. 
 
 
Solução de Nitrato de Bário borrifada sobre a chama. 
 
A próxima solução borrifada foi o Sulfato de Sódio (Na2SO4), o qual apresenta uma 
coloração amarela, indicando um comprimento de onda entre 565 e 590 nm e uma 
frequência entre 530 e 510 THz. 
 
 
Solução de Sulfato de Sódio borrifada sobre a chama. 
 
Logo após, aplica-se Cloreto de Sódio (NaCl), que apresenta coloração laranja, 
indicando um comprimento de onda entre 590 e 625 nm e frequência entre 510 e 480 
THz. 
 
Solução de Cloreto de Sódio borrifada sobre a chama. 
 
 
O próximo elemento a ser utilizado foi o nitrato de potássio (KNO3), que apresenta uma 
coloração violeta, indicando um comprimento de onda de valor entre 380 e 440 nm e 
frequência entre 790 e 680 THz. 
 
 
Solução de Nitrato de Potássio borrifada sobre a chama. 
 
 
 
 
 
 
 
 
A seguir, utiliza-se Cloreto de Lítio (LiCl), que apresenta uma coloração vermelha, 
indicando um comprimento de onda entre 625 e 740 nm e frequência entre 480 e 405 
THz. 
 
 
Solução de Cloreto de Lítio borrifada sobre a chama. 
 
Em seguida, usa-se uma solução de Sulfato de Cobre (CuSO4), que apresenta 
coloração verde, indicando um comprimento de onda entre 500 e 565 nm e frequência 
entre 600 e 530 THz. 
 
 
Solução de Sulfato de Cobre borrifada sobre a chama. 
 
 
 
 
Por último, é apresentado uma substância não identificada, que apresentou uma 
coloração verde, indicando um comprimento de onda entre 500 e 565 nm e frequência 
entre 600 e 530 THz. Entre os materiais que possuem coloração esverdeada, pode-se 
identificar o cobre e o bário, mostrando assim, que esta substância possui alguma 
similaridade com estes elementos, por possuir um comprimento de onda e uma 
frequência próxima as dos elementos citados. 
 
 
Solução não identificada borrifada sobre a chama. 
 
 
 
 
 
ENSAIO SAL FÓRMULA CÁTION COR 
1 Nitrato de Bário Ba(NO3)2 Ba2+ Amarelo-esverdeado 
2 Sulfato de Sódio Na2SO4 Na+ Amarelo 
3 Cloreto de Sódio NaCl Na+ Laranja 
4 Nitrato de Potássio KNO3 K+ Violeta 
5 Cloreto de Lítio LiCl Li+ Vermelho 
6 Sulfato de Cobre CuSO4 Cu2+ Verde 
7 ??? ??? ??? Verde 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PERGUNTAS 
 
 
1. O que ocorre quando é fornecido calor, através da chama, ao elemento 
químico? 
 
Os átomos da camada de valência são irradiados, passando para um estado de 
excitação, que, por não ser uma energização estável, faz com que os átomos retornem 
a sua camada de origem, liberando essa energia, que produz uma cor característica. 
 
2. Qual o cátion utilizado na amostra da solução desconhecida? Explique. 
 
É um cátion de Bário, por possuir uma coloração esverdeada, indica que o comprimento 
de onda está entre 500 e 565 nm e em uma frequência 600 e 530 THz, estes, que se 
mostram presentes nas soluções que possuem cátion de Bário Ba2+. 
 
 
 
 
 
 
 
CONCLUSÃO 
 
 
 
Com o experimento, foi possível identificar uma relação entre o comprimento de onda e 
a frequência, mostrando que, quanto menor o comprimento, maior a frequência, 
indicando uma repetição de ocorrências maior dentro de um intervalo de tempo menor. 
Também, é possível ver no experimento, o resultado da irradiação de um átomo, que, 
ao ficar em um estado excitado, muda de camada de valência. Porém, por não ser uma 
energização estável, esta energia é liberada e o átomo retorna para sua camada de 
origem, gerando assim, uma luz visível. Sua coloração depende do elemento, pois cada 
um possui uma distribuição eletrônica específica, gerando uma característica de luz 
única. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
 
http://www.sbpcnet.org.br/livro/64ra/resumos/resumos/2430.htm 
 
http://www.quimica.ufpr.br/paginas/quimica-na-pratica/wp-
content/uploads/sites/35/2020/08/chama_Lumin.pdf 
 
https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/teste-chama.htmx’ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
http://www.sbpcnet.org.br/livro/64ra/resumos/resumos/2430.htm
http://www.quimica.ufpr.br/paginas/quimica-na-pratica/wp-content/uploads/sites/35/2020/08/chama_Lumin.pdf
http://www.quimica.ufpr.br/paginas/quimica-na-pratica/wp-content/uploads/sites/35/2020/08/chama_Lumin.pdf
https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/teste-chama.htmx’
PERGUNTAS PRÉ E PÓS TESTE 
 
1. Dadas as seguintes afirmações: 
 
I. Quando o elétron absorve energia, salta para um nível mais energético. 
II. Quando ele passa de um estado menos energético para outro mais energético, 
o elétron devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas. 
III. Se o elétron passa de um estado A para um estado B e absorve X unidades de 
energia, ao retornar de B para A devolverá X unidades de energia na forma de 
ondas eletromagnéticas. 
IV. Quando o núcleo recebe energia, salta para um nível mais externo. 
Qual ou quais delas representam o modelo atômico de Rutherford-Bohr? 
 
R. I e II 
 
2. Sobre o modelo atômico de Rutherford-Bohr, é correto afirmar que: 
 
R. No Átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos níveis de energia, 
 e cada um desses níveis possui uma energia fixa e definida. 
 
3. Neste experimento, o ___________ é um utensílio de laboratório utilizado 
para produzir a chama que excita os elétrons dos átomos, emitindo 
radiação eletromagnética. 
Escolha, dentre as alternativas, aquela que fornece a palavra correta para 
 preencher a lacuna do enunciado. 
 
R. Bico de Bunsen; 
 
4. Sobre o ensaio de chama, é correto afirmar que: 
 
R. É uma análise qualitativa das cores geradas na região do espectro visível; 
 
5. Identifique abaixo os equipamentos de proteção individual utilizados neste 
experimento. 
 
R. Jaleco, luvas, máscara e óculos. 
 
 
 
 
 
PÓS-TESTE 
 
1. As cores emitidasnas soluções de Cloreto de lítio, Sulfato de cobre e 
Nitrato de potássio foram respectivamente: 
 
R. Vermelha, verde e lilás; 
 
2. Qual tipo de íon presente no sal é responsável pela alteração da coloração 
da chama? 
 
R. O cátion; 
 
3. Um cátion emite uma luz de comprimento de onda igual a 580nm. Qual cor 
será visualizada? 
 
R. Amarela; 
 
4. Marque a alternativa que apresenta os respectivos cátions das soluções a 
seguir: 
Cloreto de lítio, Sulfato de sódio e Nitrato de potássio. 
 
R. Li+, Na+ e K+; 
 
5. No bico de Bunsen abaixo, explique como funciona o anel regulador de ar. 
 
 
 
R. O anel regulador de ar promove a passagem do ar pelo bico, regulando assim o tipo 
de chama emitida no bico;