Separação de Misturas

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Bruna Vilasboas 
Daniel Henrique 
 Giovana Postingher 
 Vinicius Wagner 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SEPARAÇÃO DE MISTURAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Universidade Federal de Mato Grosso do Sul – UFMS 
Campo Grande – MS 
2018 
Objetivos 
Os experimentos que foram realizados em laboratório, tiveram o objetivo de demonstrar o 
processo de separação de uma mistura, além de examinar algumas técnicas de separação, como 
vaporização, sublimação, extração, usando as propriedades físicas. 
 
Materiais Utilizados 
• amostra de cloreto de sódio, naftaleno e areia; 
• tela de amianto; 
• balança de precisão 0,001g; 
• bico de bunsen + fósforo; 
• bécker de 150mL; 
• papel de filtro; 
• funil de vidro; 
• bastão de vidro; 
• vidro de relógio; 
• gelo; 
• cápsula de porcelana; 
• espátula; 
• suporte de ferro para filtração. 
 
 
Introdução 
 
Para obtenção de substancias químicas puras, é necessária a utilização de métodos de 
separação de misturas, sendo estas heterogêneas ou homogêneas. Esses processos variam 
quanto a dificuldade, sendo as misturas heterogêneas mais complicadas de se separarem do que 
as homogêneas. Isso se dá devido as fases da substância, que antes precisam ser separadas. 
Após a obtenção de uma substância com só uma fase, isto é, homogênea, a separação de 
substâncias ocorre com métodos que envolvam fenômenos físicos. 
Os métodos utilizados para o experimento em questão foram estes: 
 Sublimação, utilizada quando todas as substâncias estão no meio sólido e, 
através do aumento da temperatura, uma delas passa direto da fase sólida para a 
de vapor; 
 Filtração, utilizada quando há um sólido disperso em um líquido. Toda essa 
substância é posta em um filtro, fazendo com que o liquido escoe e o sólido fique 
preso ao filtro; 
 Vaporização, que consiste no aumento da temperatura para que um líquido 
evapore, deixando a parte sólida que estava misturada homogeneamente a ele 
presa ao recipiente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Discussão 
 
No dia 19 de março (segunda-feira) de 2018, o professor Silvio Cesar, responsável pela 
disciplina de química laboratorial, conduziu os alunos de engenharia elétrica a um experimento 
que tinha como objetivo separar os três componentes de uma mistura através de técnicas 
simples, como sublimação, extração, filtração e vaporização. 
A primeira coisa a se fazer foi pesar uma cápsula de porcelana limpa e seca e, em 
seguida, acrescentar nela uma mistura composta por naftaleno, NaCl e areia. O peso da cápsula 
com todo o conteúdo foi repesado e, através de uma simples subtração, o peso exato da mistura 
foi descoberto. A precisão da balança é de 0,001g e os valores obtidos para a cápsula de 
porcelana e para a mesma com a mistura foram, respectivamente, 56.128g e 58.122g. 
Subtraindo os dois valores foi descoberto que a amostra pesa 1.994g. 
Com a intenção de sublimar o naftaleno, colocamos a cápsula de porcelana com a 
amostra sobre uma estrutura devidamente posta sobre um bico de Bunsen, em seguida, foi posto 
um vidro de relógio sobre a cápsula e, dentro dele, pedras de gelo. O fogo foi aceso e a 
intensidade da chama aumentada, até que vapores começaram a aparecer, sendo condensados 
no vidro de relógio resfriado pelo gelo. Conforme o gelo ia sendo derretido, usamos uma pipeta 
de pasteur para retirar a água em forma líquida, para que a mesma não entrasse dentro da cápsula 
e comprometesse a amostra, sempre colocando novas pedras de gelo. O processo de sublimação 
durou cerca de 10 minutos, tendo início às 09:35 e término às 9:45. 
Figura 1 amostra de NaCl, Naftaleno e areia 
Figura 2 estrutura com bico de bunsen 
usada para sublimar o naftaleno 
Figura 3 Naftaleno sublimado 
A cápsula com NaCl e areia foi posta de lado, afim de que chegasse a temperatura 
ambiente. Enquanto isso, raspamos o naftaleno do vidro de relógio com uma espátula. Após 
chegarmos à temperatura desejada, pesamos novamente a cápsula de porcelana, que desta vez, 
sem o naftaleno, obteve 57.372g. Pelo método de subtração descobrimos o peso do naftaleno 
sublimado, que pesava 0,750g, enquanto o restante da mistura de NaCl e areia pesava 1.244g. 
O próximo passo foi adicionar 25mL de água destilada à cápsula, que foi agitada e 
aquecida por aproximadamente 5 minutos. Com o auxílio de um funil e um papel de filtro, a 
mistura foi filtrada, fazendo com que a areia ficasse no papel de filtro, enquanto a água com 
NaCl escoasse para um bécker com capacidade para 150mL (peso: 67.021g) 
 
 
O bécker com água e NaCl foi aquecido com o bico de Bunsen, de modo a fazer com 
que a água entrasse em processo de ebulição e o cloreto de sódio começasse a aparecer. Ao fim, 
pesamos a areia, que por falta de tempo ainda estava úmida, fazendo com que seu peso fosse 
superior ao que de fato deveria ser, pesando 0,963g. O bécker com o NaCl, por sua vez, pesou 
67.555g e, por subtração, foi encontrado 0.534g de NaCl. Somando individualmente todos os 
Figura 4 raspagem de naftaleno Figura 5 mistura de NaCl e areia 
Figura 6 25mL de água destilada Figura 7 aquecimento de água, areia 
e NaCl 
Figura 8 filtração 
elementos da mistura, obtivemos massa igual a 2.247g, o que foi um peso superior ao peso de 
partida, resultando em um aproveitamento superior ao que de fato foi aproveitado. 
 O cálculo para determinar o rendimento do processo se dá pela seguinte equação: 
R% = 
𝐌𝐒𝐄𝐏 
𝐌𝐓
 x 100 
 
 Substituindo os valores, obtivemos o seguinte rendimento: 
 
R% = 
2.247
1.994
 x 100 = 114,04% 
 O rendimento aumentou consideravelmente devido a água presente na areia e ao clima 
oriundo do dia, que estava chuvoso e com uma significativa umidade. 
 Calculando individualmente o rendimento de cada componente do processo, 
obtivemos: 
Naftaleno R% = 
0,750
1.994
 x 100 = 37,61% 
 NacL R% = 
0,534
1.994
 x 100 = 26,78% 
Areia R% = 
1.994
 x 100 = 48,29% 
 
 
Figura 9 água com NaCl em ebulição Figura 10 NaCl preso as paredes do 
bécker 
Questionário Experimental 
 
Código da amostra desconhecida NaCl, Areia, Naftaleno 
1. Peso da cápsula de porcelana (recipiente 1): 56,128g 
2. Peso da cápsula + amostra (2): 58,122g 
3. Peso da mistura : (2) - (1) = (3): 1,994g 
4. Peso da cápsula e sólido após sublimação (4): 57,372g 
5. Peso do naftaleno (2) - (4) = (5): 0,750g 
6. Peso do béquer (recipiente2) (6): 67,021g 
7. Peso do béquer(recipiente 2) e NaCl (7): 67,555g 
8. Peso de NaCl : (7) - (6) = (8): 0,534g 
9. Peso do béquer(recipiente 3) (9): 67,021g 
10. Peso do béquer (recipiente 3) e areia (10) – Não transferimos para aquecê-lo pela falta de 
tempo, apresentamos os valores das amostras abaixo ainda úmidas. 
11. Peso da areia e filtro de papel (molhados): 3,430g 
12. Peso do papel (molhado): 2,467g 
13. Peso de areia : (11) - (12) = (13): 0,963g 
Cálculos: 
14. Peso de sólidos recuperados : (5) + (8) + (13): 2,247g 
15. Rendimento percentual de sólidos recuperados: [ ( 14) / ( 3 ) ] x 100: 112,7% 
16. Percentagem de Naftaleno : [ ( 5 ) / ( 3 ) ] x 100: 37,6% 
17. Percentagem de NaCl : [ ( 8 ) / ( 3 ) ] x 100: 26,8% 
18. Percentagem de areia : [ ( 13 ) / ( 3 ) ] x 100: 48,3% 
 
 
Conclusão 
Conclui-se que, através de propriedades físicas, as misturas podem ser separadas por 
diversos métodos, como foi o caso do naftaleno, cloreto de sódio e areia, que, respectivamente, 
foram separados por sublimação, vaporização e filtração. 
Ao final na experiência, quando os cálculos de rendimentos foram feitos, obtivemos 
valores de rendimento superiores aos valores de início da experiência. Isto aconteceu devido a 
fatores climáticos, já que estávamos em um dia com uma umidade relativa do ar alta e muita 
chuva. Além do fator clima, a areia filtrada não teve tempo de secar completamente, já que o 
tempo a nós cedido no laboratório é de duas horas, e para que a estufafosse ligada, teríamos 
que passar mais tempo do que o disposto no laboratório. 
Todavia, o essencial, que consideramos ser a separação de misturas e o adquirir de 
conhecimento, foi feito e concluído com êxito. 
 
Referências Bibliográficas 
 
“Laboratory Experiments for General, organic and Biochemistry”, 
Bettelheim, F., Landsberg, J. and Lee, J. , 2a. Ed., New York, 1995.