Química Geral

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:687164)
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1
São partículas negativas. A que o exposto se refere?
A
Átomo.
B
Nêutrons.
C
Elétrons.
D
Prótons.
2
Ligação química é o nome dado às formas de associação existentes entre os átomos, ou seja, as ligações químicas acontecem quando os átomos reagem entre si. Sobre ligações químicas, analise as sentenças a seguir:
I- Os átomos apresentam a tendência de perder ou ganhar elétrons para obter os oito elétrons na camada de valência.
II- As principais ligações químicas são: ligação iônica, ligação covalente, ligação covalente dativa e ligação metálica.
III- Os gases nobres são os únicos elementos que não são considerados estabilizados quimicamente.
IV- Elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros em busca da estabilidade química.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças II e III estão corretas.
B
As sentenças I e III estão corretas.
C
Somente a senteça I está correta.
D
As sentenças I, II e IV estão corretas.
3
O número da massa atômica é representada de maneira específica. Sobre essa representação, assinale a alternativa CORRETA:
A
X.
B
A.
C
B.
D
Z.
4
Esse elemento é considerando o gás nobre de menor número atômico. A qual elemento o exposto se refere?
A
Ne.
B
Xe.
C
Kr.
D
He.
5
A teoria de Niels Bohr, ao desenvolver um modelo atômico, considera elétrons que saltam entre órbitas energéticas.
A respeito dessa teoria, assinale a alternativa INCORRETA:
A
Absorvendo certa quantidade de energia. Voltando à sua órbita original, perde a mesma quantidade de energia, na forma de luz (ondas eletromagnéticas).
B
Cada órbita possui energia constante, estacionária. Os elétrons que estiverem nas órbitas mais afastadas do núcleo serão mais energéticos.
C
A matéria é constituída por pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis, denominadas átomos.
D
O núcleo é positivo e as órbitas são regiões específicas disponíveis para acomodaros elétrons, de carga negativa, as chamadas camadas eletrônicas ou níveis de energia.
6
Modelo atômico é uma representação gráfica que procura explicar, de maneira científica, os fenômenos relacionados à composição da matéria e suas formas. Ao longo da história, alguns modelos se destacaram. 
O modelo que ficou conhecido como “Pudim de Passas" é de qual autor?
A
Ernest Rutherford.
B
Niels Bohr.
C
Joseph John Thomson.
D
John Dalton.
7
Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo. 
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson:
A
A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.
B
A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
C
A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
D
A maioria da partículas atravessaria a lâmina.
8
Quando se entra em uma sauna com corrente de ouro no pescoço, tem-se, pouco tempo depois, uma sensação de acentuado aquecimento nessa região do corpo. 
O fenômeno ocorre como consequência do quê?
A
Temperatura mais elevada da pele.
B
Transferência de elétrons da pele para o metal.
C
Transferência de calor do metal para a pele.
D
Ligação metálica da corrente de ouro.
9
Em homenagem à deusa Vanadis (pela mitologia escandinava é a deusa da beleza), o elemento químico Vanádio possui o símbolo V, tendo como características o número atômico 23 com 23 prótons e 23 elétrons. Em condições ambientais é encontrado no estado sólido e sua descoberta ocorreu no México no ano de 1801 pelo espanhol Andrés Manuel Del Río. A sua massa atómica é de 50,94. Encontra-se na tabela periódica no grupo 5, tendo como características ser um metal dúctil e macio. É empregado principalmente em ligas metálicas e, apesar de ser bem mais abundante na natureza, forma poucos minerais. A razão do V formar tão poucos minerais reside no fato do íon3+ ser geoquímicamente semelhante ao íon Fe3+ e um íon abundante e constituinte de outros minerais. Considerando a necessidade de distribuição eletrônica de acordo com o Diagrama de Linus Pauling, assinale a alternativa CORRETA:
A
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.
B
1s2 2s4 2p6 3s8 3p3.
C
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8.
D
1s2 2s4 2p6 3s8 3p10 4s12 3d4.
10
Os átomos classificados como isóbaros apresentam características específicas que os distinguem dos demais.
Que características são essas?
A
São átomos que apresentam o mesmo número de massa atômica (A) e diferente número atômico (Z), logo, pertencem a elementos químicos diferentes.
B
São espécies químicas diferentes que apresentam o mesmo número de elétrons.
C
São átomos de diferentes elementos químicos com números atômicos (Z) e números de massas atômicas (A) diferentes, porém, com mesmo número de nêutrons.
D
São átomos de um mesmo elemento químico que apresentam o mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa atômica (A).