Uniasselvi - Química Geral (Eng02) - Avaliação I - Individual

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08/07/2022 10:55 Avaliação I - Individual
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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:740010)
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Prova 48913314
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar as propriedades dos compostos 
metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de 
íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isso significa 
dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um “mar” de elétrons móveis. 
Com base nessas informações, a respeito dos metais, assinale a alternativa CORRETA:
A São insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica.
B São solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e elétrica.
C Conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água.
D Possuem elevadas condutividades elétrica e térmica.
Ao estudarmos química, é importante termos conhecimento de seus diversos conceitos. Qual a 
definição de elemento químico?
A A junção de vários átomos iguais, ou seja, que apresentam o mesmo número atômico (Z), é
chamada de elemento químico.
B A junção de prótons e nêutrons.
C A junção de vários átomos, sejam eles iguais (que apresentam o mesmo número atômico - Z) ou
não.
D A junção de prótons, nêutrons e elétrons.
A polaridade das moléculas está diretamente ligada a sua geometria e interfere no tipo de interação 
intermolecular que ela estará submetida. Sobre as ligações intermoleculares, analise as sentenças a 
seguir:
I- A força de Van Der Waals é a interação intermolecular mais fraca, pois está presente apenas em 
moléculas apolares.
II- As forças tipo Dipolo-Dipolo é a interação intermolecular mais forte, pois está presente em 
moléculas polares.
III- As forças tipo Dipolo-Dipolo estão presentes em compostos polares formados por átomos de 
diferença de eletronegatividade moderada à alta.
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IV- As pontes de hidrogênio são as forças intermoleculares mais fortes, pois estão presentes em 
compostos polares formados por átomos de diferença de eletronegatividade muito alta.
V- Os compostos moleculares podem sofrer interação intermolecular de dois tipos ao mesmo tempo. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, III, IV e V estão corretas.
B As sentenças II e V estão corretas.
C As sentenças I, II, IV e V estão corretas.
D As sentenças II, III e IV estão corretas.
Os elétrons são distribuídos na eletrosfera por níveis (K, L, M, N, O, P e Q) e subníveis (s, p, d e f), 
respeitando a ordem de aumento da energia, de acordo com um diagrama de distribuição proposto 
pelo químico estadunidense Linus Carl Pauling (1901-1994). 
Na última camada (Q), qual é o número máximo de elétrons?
A 4.
B 2.
C 8.
D 6.
Na tabela periódica, ferramenta pedagógica indispensável para o estudo da química, os 
elementos químicos estão organizados conforme suas propriedades físicas e propriedades químicas, 
segundo as leis periódicas e aperiódicas reconhecidas pela IUPAC (União Internacional de Química 
Pura e Aplicada). Com relação à organização dos elementos químicos na tabela periódica, associe os 
itens, utilizando o código a seguir: 
 
I- Metais. 
II- Não metais. 
( ) São a maioria dos elementos da tabela. 
( ) Doam elétrons preferencialmente. 
( ) Localizam-se na extrema direita da tabela. 
( ) São maleáveis e dúcteis. 
( ) São os mais abundantes na natureza. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A II - I - II - I - II.
B II - I - I - II - I.
C I - I - II - I - II.
D I - II - II - I - I
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I II II I I.
Os ácidos podem ser classificados de acordo com a quantidade de hidrogênios ionizáveis. Nesse 
sentido, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) HNO3 - é exemplo de um triácido. 
( ) H2SO4- é exemplo de um tetrácido. 
( ) H3PO4 - é exemplo de um triácido. 
( ) H4P7O7 - é exemplo de um tetrácido.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - F.
B F - V - V - F.
C F - F - V - V.
D V - V - F - V.
A definição de átomo estabelecida por Ernest Rutherford, em 1904, ficou sendo uma das mais 
conhecidas.
Sobre ela, assinale a alternativa CORRETA:
A Em sua totalidade, o átomo seria eletricamente neutro.
B Ele propôs que o átomo seria constituído no centro por um núcleo positivo que continha a massa
e os nêutrons do átomo.
C A combinação de átomos de elementos diferentes forma substâncias diferentes.
D Cada órbita possui energia constante, estacionária. Os elétrons que estiverem nas órbitas mais
afastadas do núcleo serão mais energéticos.
O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton em 1808. A que esse modelo foi 
comparado?
A Uma bola de pingue-pongue.
B Uma bola de futebol.
C Uma bola de tênis.
D Uma bola de bilhar.
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A definição estabelecida por John Dalton, em meados de 1800, ficou conhecida como a Teoria 
Atômica de Dalton.
Sobre ela, assinale a alternativa CORRETA:
A Os raios eram partículas (corpúsculos) menores que os átomos.
B A matéria é constituída por pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis, denominadas
átomos.
C Os elétrons movimentam-se em órbitas circulares ao redor do núcleo do átomo.
D Ele propôs que o átomo seria constituído no centro por um núcleo positivo que continha a massa
e os nêutrons do átomo.
Os átomos classificados como isoelétricos apresentam características específicas que os distinguem 
dos demais.
Que características são essas?
A São átomos que apresentam o mesmo número de massa atômica (A) e diferente número atômico
(Z), logo, pertencem a elementos químicos diferentes.
B São espécies químicas diferentes que apresentam o mesmo número de elétrons.
C São átomos de um mesmo elemento químico que apresentam o mesmo número atômico (Z) e
diferentes números de massa atômica (A).
D São átomos de diferentes elementos químicos com números atômicos (Z) e números de massas
atômicas (A) diferentes, porém, com mesmo número de nêutrons.
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