Exercicios de aprofundamento - quimica

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EXERCÍCIOS APROFUNDADOS 2020 - 2022
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INTRODUÇÃO À QUÍMICA
Tudo é química: desde a natureza até os agrotóxicos. Venha com a gente começar a 
aprender sobre essa ciência maravilhosa!
Esta subárea é composta pelos módulos:
1. Exercícios Aprofundados: Introdução à Química
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INTRODUÇÃO À QUÍMICA
1. (UFSC 2017) A química é uma ciência 
capaz de explicar diversos fenômenos do 
cotidiano. Sendo assim, o conhecimento 
dos princípios químicos é uma ferramenta 
essencial para entender o mundo e os 
fenômenos que nos cercam.
Sobre o assunto, é correto afirmar que: 
01) a conversão de carboidratos em 
lipídios para armazenamento de energia, 
que é comum no organismo humano, 
caracteriza um fenômeno químico. 
02) a formação de gotículas de água 
na superfície externa de uma garrafa 
plástica contendo refrigerante alguns 
minutos após ter sido removida da 
geladeira é proveniente da lenta 
passagem da água pelos poros do 
material polimérico que a constitui. 
04) o odor exalado pela mistura de 
cebola e alho aquecidos em frigideira 
é decorrente do aumento da pressão 
de vapor de substâncias que compõem 
esses vegetais, resultando na 
transferência de moléculas para a fase 
gasosa, as quais então chegam aos 
sensores olfativos. 
08) o som produzido pelo bater das 
asas de um besouro ao passar próximo 
ao ouvido humano caracteriza um 
fenômeno químico. 
16) o cozimento acelerado de vegetais 
em uma panela de pressão colocada 
sobre uma chama ocorre devido à 
substituição das interações dipolo-
dipolo nas moléculas de carboidratos 
por ligações de hidrogênio em função 
do rompimento de ligações covalentes 
nas moléculas constituintes desses 
alimentos. 
32) a liquefação da manteiga ao ser 
inserida em uma frigideira quente é 
explicada pela diminuição na pressão 
de vapor dos lipídios que a constituem, 
resultando no rompimento das ligações 
de hidrogênio que unem as moléculas 
lipídicas em fase condensada. 
2. (UEPG 2016) Sobre a reação de 
decomposição da água equacionada 
abaixo, assinale o que for correto. 
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) 
01) A água é uma substância composta 
e se decompõe em outras duas 
substâncias simples. 
02) As moléculas de hidrogênio e de 
oxigênio formadas compõem uma 
mistura de substâncias simples. 
04) O hidrogênio e o oxigênio podem 
originar, por reação química, outras 
substâncias simples. 
08) Ligações de hidrogênio estão 
presentes tanto entre as moléculas 
reagentes como entre as moléculas dos 
produtos. 
 
3. (UEPG 2016) Considerando os 
fenômenos apresentados abaixo, 
identifique aqueles que corretamente 
sejam químicos e assinale o que for correto. 
01) gelo → água líquida. 
02) vinho → vinagre. 
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a 04) etanol + oxigênio → gás carbônico 
+ água. 
08) iodo (sólido) → iodo (gasoso). 
 
4. (UEM 2015) Assinale o que for correto. 
01) Os seguintes processos são 
exemplos de transformações químicas: 
a) queima do carvão; b) caramelização 
do açúcar e c) efervescência de um 
comprimido antiácido. 
02) É possível classificar como sistemas 
heterogêneos todos os seguintes 
sistemas: a) ouro + areia; b) bronze; c) 
água líquida + gelo; d) ar atmosférico + 
poeira e e) granito. 
04) A alotropia refere-se à formação de 
duas ou mais substâncias pelo arranjo 
de átomos de um mesmo elemento 
químico. São exemplos de alótropos: 
oxigênio e ozônio; gelo e água líquida; 
grafite e diamante; fósforo branco e 
fósforo vermelho. 
08) Considerando que uma latinha de 
refrigerante vazia tenha em média 14 
gramas, é possível inferir que existem 
aproximadamente 3 x 1023 átomos de 
alumínio em cada lata. 
16) Um átomo de alumínio (Z = 13) 
possui número de massa igual a 
27. Consequentemente existem 40 
nêutrons em seu núcleo. 
 
5. (UEPG 2011) Sobre a matéria, suas 
características e seu comportamento, 
assinale o que for correto. 
01) Misturas homogêneas são 
monofásicas e chamadas de soluções. 
02) A água é classificada como 
substância simples e tem seu ponto de 
ebulição dependente da altitude. 
04) Uma mistura de dois compostos, 
que em condições ambiente são gases 
e encontram-se na forma pura, será 
sempre homogênea. 
08) Nas misturas heterogêneas sólido-
líquido, as fases podem ser separadas 
por processos como decantação, 
centrifugação e filtração. 
16) Oxigênio (O2) e Ozônio (O3) são 
gases classificados como substâncias 
compostas. 
 
6. (UNICAMP 2012) Um acidente comum 
ocorre com bastante frequência na cozinha. 
Uma panela com óleo quente para fritura é 
esquecida sobre a chama de um fogão e, 
por um procedimento errado no momento 
da fritura, um pequeno incêndio aparece 
na superfície do óleo. A boa prática de 
combate a incêndios recomenda que se 
desligue a chama do fogão e se tampe a 
panela com um pano molhado. 
a) Levando-se em conta que o fogo é 
um fenômeno em que está presente 
uma reação química, como se justifica o 
uso do pano molhado, do ponto de vista 
químico? 
b) Por outro lado, jogar água sobre 
a panela em chamas é uma prática 
totalmente desaconselhável. Descreva o 
que pode ocorrer nesse caso e justifique, 
levando em conta transformações 
físicas e propriedades de estado.
7. (UEPG 2012) Considerando as 
amostras abaixo, em sistemas isolados, 
assinale o que for correto.
Vinagre Grafite
Acetona Gasolina comum
Água potável Gás carbônico
Ar atmosférico não poluído Hidrogênio gasoso
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a01) Gás carbônico e acetona são 
substâncias compostas. 
02) Vinagre, gasolina comum e ar 
atmosférico não poluído são exemplos 
de misturas. 
04) Hidrogênio gasoso é uma substância 
simples. 
08) Água potável, grafite e gás carbônico 
são misturas homogêneas. 
 
8. (UFRN 2013) Os vidros são materiais 
conhecidos desde a antiguidade e têm 
um tempo de degradabilidade de mais de 
mil anos. Sua importância, nas diferentes 
esferas da vida, relaciona-se com suas 
propriedades, pois são materiais que 
podem ser reutilizados e infinitamente 
reciclados sem perder suas propriedades. 
Na produção de vidros, a matéria prima 
principal é o óxido de silício ou sílica (SiO2), 
um sólido cristalino que forma uma rede 
atômica contínua ou um macrocristal 
obtido pela extração convencional de areia. 
O SiO2 apresenta elevada temperatura 
de fusão, que varia entre 1700 e 
1800°C. Considerando esses valores de 
temperatura, no processo de produção 
do vidro com sílica pura, seria inviável não 
adicionar óxidos de sódio e de potássio, 
que atuam como fundentes (diminuem 
a temperatura de fusão). Na produção 
de vidro, outra matéria prima usada é 
o feldspato, um mineral constituído por 
aluminosilicato duplo de sódio e potássio 
(KNa(AlSi3O8)) que, ao se decompor, 
produz os óxidos de potássio, de sódio, de 
alumínio, e também sílica. 
Um processo para a obtenção do vidro 
consiste na fusão desses materiais, 
seguido do Banho Float, no qual a massa 
é derramada em uma piscina de estanho 
líquido, em um processo contínuo. Devido 
às diferenças de densidade entre os 
materiais, o vidro flutua sobre o estanho, 
ocorrendo um paralelismo entre as 
duas superfícies. A partir desse ponto, 
é determinada a espessura do vidro. A 
seguir, na galeria de recozimento, a folha 
de vidro será resfriada controladamente 
até aproximadamente 120°C e, então, 
preparada para o corte. Antes de ser 
cortada, a folha de vidro é inspecionada 
por um equipamento chamado “scanner”, 
que utiliza um feixe de raio laser para 
identificar eventuais falhas no produto. O 
corte é realizado em processo automático 
e em dimensões pré-programadas e, 
depois disso, o vidro é armazenado. 
a) Identifique, na obtenção do vidro, 
um processo que não é considerado 
processo químico. Justifique. 
b) Escreva as fórmulas químicas do 
óxido de sódio e do óxido de alumínio, 
matérias primas usadas na produçãodo 
vidro. 
c) Por que a reciclagem do vidro pode 
ser considerada um processo químico 
sustentável que beneficia o meio 
ambiente? 
9. (UNIFESP 2018) Considere as 
seguintes propriedades dos materiais: 
massa, volume, dureza, densidade, 
cor, transparência, permeabilidade, 
temperatura de fusão e condutividade 
elétrica.
a) Quais dessas propriedades são 
consideradas propriedades gerais dos 
materiais? Justifique sua resposta.
b) Quais dessas propriedades devem, 
necessariamente, ser levadas em 
consideração para a escolha de um 
material a ser utilizado na confecção de 
panelas? 
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GABARITO
1: 01 + 04 =05.
[01] Correta. A conversão de carboidratos 
em lipídios para armazenamento de 
energia, que é comum no organismo 
humano, caracteriza um fenômeno 
químico, pois ocorrem reações químicas 
nessa transformação. 
[02] Incorreta. A formação de gotículas 
de água na superfície externa de uma 
garrafa plástica contendo refrigerante 
alguns minutos após ter sido removida da 
geladeira é proveniente da condensação 
da água presente na atmosfera.
[04] Correta. O odor exalado pela mistura 
de cebola e alho aquecidos em frigideira 
é decorrente do aumento da pressão 
de vapor de substâncias que compõem 
esses vegetais, devido à elevação da 
temperatura, resultando na transferência 
de moléculas para a fase gasosa, as quais 
então chegam aos sensores olfativos. 
[08] Incorreta. O som produzido pelo 
bater das asas de um besouro ao passar 
próximo ao ouvido humano caracteriza um 
fenômeno físico (mecânico). 
[16] Incorreta. O cozimento acelerado 
de vegetais em uma panela de pressão 
colocada sobre uma chama ocorre 
devido à elevação da temperatura e 
consequentemente da pressão interna.
[32] Incorreta. A liquefação da manteiga 
(mudança de estado de agregação) ao 
ser inserida em uma frigideira quente é 
explicada pelo rompimento de interações 
intermoleculares. 
2: 01 + 02 = 03.
Análise das afirmações:
[01] Correta: A água é uma substância 
composta pelos elementos hidrogênio e 
oxigênio e se decompõe em outras duas 
substâncias simples:
 2 2 2
Hidrogênio Oxigênio
2 H O 2 H 1O .→ +
[02] Correta: As moléculas de hidrogênio 
e de oxigênio formadas compõem uma 
mistura de substâncias simples, ou seja, 
estas moléculas são formadas por apenas 
um tipo de elemento químico.
[04] Incorreta: O hidrogênio e o oxigênio 
podem originar, por reação química, outras 
substâncias compostas.
[08] Incorreta: Ligações de hidrogênio 
estão presentes entre as moléculas de 
água (H2O) no estado líquido. 
3: 02 + 04 = 06.
[01] Incorreta. Ocorre apenas mudança de 
estado físico (sólido para líquido).
[02] Correta. Trata-se de um fenômeno 
químico, pois ocorre uma reação química.
[04] Correta. Trata-se também de 
fenômeno químico, pois ocorre uma reação 
química.
[08] Incorreta. Ocorre apenas mudança de 
estado físico (sólido para gasoso). 
4: 01 + 08 = 09.
[01] Correta. Os seguintes processos são 
exemplos de transformações químicas 
(fenômenos químicos; rearranjo atômico):
a) queima do carvão;
b) caramelização do açúcar e
c) efervescência de um comprimido 
antiácido. 
[02] Incorreta. É possível classificar os 
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asistemas em:
a) ouro + areia: sistema heterogêneo.
b) bronze: liga metálica eutética; sistema 
homogêneo.
c) água líquida + gelo: sistema heterogêneo 
formado pela mesma substância.
d) ar atmosférico + poeira: sistema 
heterogêneo.
e) granito: sistema heterogêneo composto 
por feldspato, quartzo e mica. 
[04] Incorreta. A alotropia refere-se à 
formação de duas ou mais substâncias 
diferentes pelo arranjo de átomos de um 
mesmo elemento químico. São exemplos 
de alótropos: oxigênio e ozônio; grafite 
e diamante; fósforo branco e fósforo 
vermelho. 
[08] Correta. Considerando que uma 
latinha de refrigerante vazia tenha em 
média 14 gramas, é possível inferir que 
existem aproximadamente 3 x 1023 
átomos de alumínio em cada lata.
27 g (A ) ×

236 10 átomos
14 g (A )
= × ≈ ×23 23
n
n 3,11 10 3 10 átomos de alumínio
[16] Incorreta. Um átomo de alumínio (Z = 
13) possui número de massa igual a 27. 
Consequentemente existem 14 nêutrons 
(27 núcleons – 13 prótons) em seu núcleo. 
5: 01 + 04 + 08 = 13
Teremos:
As misturas homogêneas são monofásicas 
e chamadas de soluções e apresentam as 
mesmas propriedades químicas em toda a 
sua extensão. 
A água é classificada como substância 
composta (por hidrogênio e oxigênio) e 
tem seu ponto de ebulição dependente da 
altitude. 
Uma mistura de dois compostos, que 
em condições ambiente são gases e 
encontram-se na forma pura, será sempre 
homogênea. 
Nas misturas heterogêneas sólido-
líquido, as fases podem ser separadas por 
processos como decantação, centrifugação 
e filtração.
Oxigênio (O2) e Ozônio (O3) são gases 
classificados como substâncias simples 
(são formados por um único elemento 
químico, o oxigênio). 
6: 
a) Do ponto de vista químico, o pano 
molhado limita a quantidade de oxigênio 
(presente no ar) que pode reagir com o 
óleo. Além disso, o fato do pano estar 
molhado dificulta sua queima, pois a água 
presente no pano absorve calor e muda 
de estado de agregação; com isso, o pano 
demora a entrar em combustão.
b) Se a água for jogada diretamente sobre 
o óleo ocorrerá a seguinte transformação 
física:
H2O(l) + calor → H2O(v) 
Consequentemente o vapor de água 
sofrerá expansão e poderá lançar o 
óleo fervente à distância causando 
queimaduras em quem estiver por perto. 
O incêndio não poderá ser evitado sem 
acidentes. 
7: 01 + 02 + 04 = 07.
Gás carbônico (CO2) e acetona (CH3 – CO 
– CH3) são substâncias compostas.
Vinagre (ácido acético e água), gasolina 
comum (mistura de hidrocarbonetos) e ar 
atmosférico (gás nitrogênio e gás oxigênio 
misturados) não poluído são exemplos de 
misturas. 
Hidrogênio gasoso é uma substância 
simples, pois é formado apenas pelo 
elemento hidrogênio.
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ANOTAÇÕES
Água potável é uma mistura homogênea. 
Grafite e gás carbônico são substâncias 
puras. 
8: 
a) Podemos citar o processo de fusão da 
sílica juntamente com os fundentes. Além 
disso, podemos citar também o banho 
Float, que consiste numa simples mistura 
de materiais, sem transformações.
b) Oxido de alumínio (Al2O3) e óxido de 
sódio (Na2O).
c) De acordo com o enunciado, o vidro tem 
tempo de degradação muito longo (mais 
de mil anos). Dessa forma seu descarte 
no ambiente poderá gerar acúmulo desse 
material, aumentando a presença de 
substâncias estranhas aos ecossistemas 
onde ocorre o descarte. Além disso, a 
reutilização do vidro diminui o consumo de 
matérias primas e de energia que seriam 
necessários para a produção industrial de 
mais material dessa natureza.
9: 
a) Das propriedades citadas no enunciado 
da questão são gerais (comuns a todo e 
qualquer material): massa e volume.
b) Propriedades que devem, 
necessariamente, ser levadas em 
consideração para a escolha de um 
material a ser utilizado na confecção de 
panelas, entre outras: temperatura de 
fusão, permeabilidade e dureza. 
Através dos cursos
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EXERCÍCIOS APROFUNDADOS 2020 - 2022
ÁTOMOS
1. Modelos Atômicos e Partículas Subatômicas
2. Distribuição Eletrônica
3. Tabela Periódica
A humanidade sempre se questionou do que são feitas as coisas... Mas você não 
precisa mais! Com essas videoaulas vamos te explicar direitinho.
Esta subárea é composta pelos módulos:
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MODELOS ATÔMICOS E 
PARTÍCULAS SUBATÔMICAS
1. (UEM 2014) Para que ocorra o processo 
de contração muscular, há necessidade 
de íons Ca2+ e de energia armazenada nas 
moléculas de ATP. Sobre esse processo e 
com base nos conhecimentos de química, 
assinaleo que for correto. 
01. Os íons Ca2+ promovem a ligação 
dos miofilamentos de actina com os de 
miosina. 
02. Durante o repouso, a concentração 
de íons cálcio no interior do retículo 
endoplasmático é menor do que a 
concentração do sarcoplasma. 
04. O íon Ca2+ possui maior raio do que 
o elemento Ca, porque apresenta dois 
elétrons a mais. 
08. Na molécula de ATP, existem 
átomos de fósforo que não obedecem à 
regra do octeto. 
16. Durante um exercício físico intenso, 
as reservas de O2 ligados à mioglobina 
se esgotam e ocorre acúmulo de ácido 
lático no músculo, resultando na fadiga 
muscular. 
 
2. (UEM 2016) Considerando a tabela 
periódica e as definições de sequências 
numéricas, assinale o que for correto. 
01. A sequência dos elementos na 
tabela periódica, em função do número 
atômico, pode ser descrita como an+1- 
an= r, em que r é um número inteiro. 
02. Considerando o número atômico 
dos elementos dos grupos dos 
calcogênios, halogênios e gases 
nobres, os três primeiros elementos de 
cada grupo podem ser descritos como 
uma sequência de três termos de uma 
progressão aritmética. 
04. Ao se ionizar o sal de cozinha 
(NaCl), o cátion sódio apresenta menor 
raio que o átomo sódio. 
08. O número de elétrons nas camadas 
K, L, M, N do elemento Fr corresponde a 
uma progressão geométrica crescente 
de razão q= 4. 
16. O átomo de oxigênio é encontrado 
na natureza na forma de três isótopos; 
logo, esses átomos possuem diferentes 
energias de ionização. 
3. (UNICID MEDICINA 2016) Ao tratar 
da evolução das ideias sobre a natureza 
dos átomos, um professor, apresentou as 
seguintes informações e figuras:
Desenvolvimento histórico das principais ideias sobre a 
estrutura atômica
400 a.C. Demócrito
A matéria é indivisível e feita de 
átomos.
350 a.C. Aristóteles
A matéria é constituída por 4 
elementos: água, ar, terra, fogo.
1800 Dalton
Todo e qualquer tipo de matéria é 
formada por partículas indivisíveis, 
chamadas átomos.
1900 Thomson
Os átomos dos elementos 
consistem em um número de 
corpúsculos eletricamente 
negativos englobados em uma 
esfera uniformemente positiva.
1910 Rutherford
O átomo é composto por um 
núcleo de carga elétrica positiva, 
equilibrado por elétrons (partículas 
negativas), que giram ao redor do 
núcleo, numa região denominada 
eletrosfera.
1913 Böhr
A eletrosfera é dividida em órbitas 
circulares definidas; os elétrons só 
podem orbitar o núcleo em certas 
distâncias denominadas níveis.
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1930 Schrödinger
O elétron é uma partícula-onda 
que se movimenta ao redor do 
núcleo em uma nuvem.
1932 Chadwick
O núcleo atômico é também 
integrado por partículas sem carga 
elétrica, chamadas nêutrons.
 
a. Complete o quadro abaixo indicando 
o número do modelo que mais se 
aproxima das ideias de Dalton, Thomson, 
Rutherford e Bohr.
Dalton Thomson Rutherford Böhr
b. Considere a situação: uma solução 
aquosa de cloreto de bário e outra de 
cloreto de estrôncio são borrifadas em 
direção a uma chama, uma por vez, 
produzindo uma chama de coloração 
verde e outra de coloração vermelha, 
respectivamente. Como e a partir de 
que momento histórico as ideias sobre 
estrutura atômica explicam o resultado 
da situação descrita? 
4. (UEPG 2016) Considerando os 
elementos abaixo e seus respectivos 
números atômicos, assinale o que for 
correto. 
 
 
 
 
01. Os elementos flúor, cloro e bromo 
localizam-se no mesmo grupo da tabela 
periódica e seus átomos têm, em comum, 
o elétron de diferenciação com número 
quântico magnético m= -2. 
02. Na+ é um íon isoeletrônico de F-, 
pois ambos apresentam um total de 10 
elétrons. 
04. Potássio, cálcio e bromo localizam-se 
no mesmo período da tabela periódica 
e seus átomos têm elétrons distribuídos 
em 4 níveis energéticos: K, L, M e N. 
08. Os elementos cálcio, sódio, potássio 
e alumínio são classificados como 
metais, sendo seus átomos formadores 
de cátions. 
 
5. (UEM 2015) Assinale o que for correto. 
01. Átomos de um mesmo elemento 
químico podem ter o número de massa 
diferente em consequência do diferente 
número de nêutrons. 
02. Elemento químico é um conjunto de 
átomos no qual cada átomo possui o 
mesmo número de prótons. 
04. Por terem igual número de prótons 
e igual número de elétrons, os isótopos 
de um mesmo elemento químico têm, 
em geral, propriedades físicas e químicas 
semelhantes, exceto pela massa e por 
certas características radioativas. 
08. O isótopo do carbono mais abundante 
na natureza é o que contém o número de 
nêutrons igual a oito. 
16. Isótopos são átomos de um mesmo 
elemento químico e possuem número 
atômico diferente. 
6. (UEPG 2015) Com relação à estrutura 
dos átomos e suas características, assinale 
o que for correto. 
Dados: Fe (Z= 26); Ca (Z=20); K (Z=19) 
01. Um átomo neutro de N (Z= 7), ao se 
transformar no ânion N3-, apresentará 7 
prótons e 4 elétrons. 
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os02. A soma do número de prótons (p) e 
o número de nêutrons (n) é o número de 
massa (A). 
04. O átomo de Ca apresenta Z= 20 e 
20 nêutrons e o átomo de K apresenta 
Z= 19 e 21 nêutrons. Estes átomos 
podem ser considerados isótonos. 
08. Os átomos 5B11 e 6C12 são 
considerados isótopos. 
16. O átomo de Fe apresenta 26 prótons 
e, portanto o seu número atômico é 26. 
 
7. (UEPG 2015) Com relação à estrutura 
atômica e à distribuição eletrônica, assinale 
o que for correto.
Considere: S 1 2↑ = + e S 1 2.↓ = −
01. Se um cátion divalente tem a 
configuração eletrônica 3s23p6 para 
o seu último nível energético, então 
o átomo correspondente, no estado 
fundamental, tem Z= 20. 
02. O isótopo 12 do Carbono (Z= 6), no 
estado fundamental, tem seu elétron de 
diferenciação com números quânticos: 
n= 2, l= 1, m= 0, m= 0, m=0, S= +1/2 
04. Sendo Cl (Z= 17) e S (Z= 16) então, 
o ânion cloreto e o átomo de enxofre, 
no estado fundamental, são espécies 
isoeletrônicas. 
08. Um átomo no estado fundamental, 
com número atômico igual a 33, 
apresenta 5 elétrons no último nível de 
sua distribuição eletrônica. 
16. Um átomo com 22 elétrons e A= 48 
no estado fundamental, apresenta 26 
prótons em seu núcleo. 
 
8. (UEM 2015) Assinale o que for correto. 
01. Os números quânticos de spin 
variam de -l a +l passando por zero. 
02. O número quântico magnético indica 
a energia do elétron no subnível. 
04. O número quântico principal indica a 
energia do elétron no orbital. 
08. O movimento do elétron ao redor 
do núcleo atômico gera um campo 
magnético externo, e o movimento do 
elétron em torno de seu próprio eixo 
gera outro campo magnético. 
16. A região de máxima probabilidade 
de se encontrar o elétron em um subnível 
s é uma região esférica. 
9. (UEPG 2015) Com relação às teorias 
atômicas, assinale o que for correto. 
01. Thomson propôs que o átomo seria 
uma esfera de carga elétrica positiva, 
não maciça, incrustada de cargas 
negativas. 
02. Dalton propôs que os átomos são 
esferas rígidas indivisíveis, que não 
podem ser criados nem destruídos. 
04. Rutherford propôs um modelo 
de átomo conhecido como sistema 
planetário, onde os elétrons se mantêm 
em movimento circular ao redor do 
núcleo. 
08. Bohr propôs entre seus postulados 
que os elétrons movem-se ao redor 
do núcleo atômico central em órbitas 
específicas, com energias definidas. 
16. O salto de elétrons de um nível 
energético para outro também está 
entre os postulados de Borh. 
 
10. (UEM 2015) Sobre os principais 
fundamentos da teoria atômica de Dalton, 
assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 
01. A massa fixa de um elemento pode 
combinar-se com massas múltiplas de 
outro elemento para formar substâncias 
diferentes. 
02. O átomo é semelhante a uma massa 
gelatinosa carregada positivamente, 
tendo cargas negativas espalhadas 
nessa massa. 
04. A carga positiva de um átomo não 
está distribuída por todo o átomo, mas 
66
Á
to
m
os concentrada na regiãocentral. 
08. Existem vários tipos de átomos e 
cada um constitui um elemento químico. 
Átomos de um mesmo elemento 
químico são idênticos, particularmente 
em seu peso. 
16. Toda matéria é composta por 
átomos, que são partículas indivisíveis 
e não podem ser criados ou destruídos. 
11. (UEPG 2013) Na natureza podem-se 
encontrar três variedades isotópicas do 
elemento químico urânio, representadas 
abaixo. Com relação a esses isótopos, no 
estado fundamental, assinale o que for 
correto.
 
01. O urânio-234 possui 92 prótons e 
92 elétrons. 
02. O urânio-235 possui 92 prótons e 
143 nêutrons. 
04. Os três átomos possuem o mesmo 
número de massa. 
08. O urânio-238 possui 92 elétrons e 
146 nêutrons. 
12. (FUVEST 2019) Na natureza, existem 
os seguintes isótopos: 79Br e 81Br, cada 
um com a probabilidade de ocorrência de 
50% e 35Cl e 37Cl, com probabilidades 
de 75% e 25% respectivamente. Um 
instrumento chamado espectrômetro de 
massas pode ser utilizado para analisar 
moléculas constituídas por diferentes 
combinações desses isótopos. Nessa 
análise, formam-se os chamados íons 
moleculares, pela perda de um elétron de 
cada uma dessas moléculas. O resultado 
é um gráfico, chamado espectro de 
massas, onde esses íons moleculares 
são registrados na forma de linhas, em 
ordem crescente de massa molecular. A 
intensidade de cada linha, correspondendo 
a uma mesma massa, depende da 
probabilidade de ocorrência de cada 
combinação isotópica no íon formado. 
234 235 238
92 92 92U U U
Assim, por exemplo, para o composto BrCl, 
foram obtidos os seguintes resultados:
Note e adote:
Considere que, na natureza, tanto a 
porcentagem de 12C como a de 19F é 
100%. 
O halon-1211 é um gás cuja fórmula 
molecular é CBrClF2. Quando esse gás 
foi analisado em um espectrômetro de 
massas, formaram-se íons moleculares.
a. Mostre a fórmula molecular do íon 
molecular de maior massa, especificando 
os isótopos de Br e Cl presentes.
b. Mostre as fórmulas moleculares, 
especificando os isótopos de Br e Cl 
presentes, para todos os íons de massa 
molecular 166 formados.
c. Baseando-se somente nas informações 
apresentadas, mostre, no gráfico abaixo, 
como poderia ser o espectro obtido para a 
análise do halon-1211.
7www.biologiatotal.com.br 7www.biologiatotal.com.br
Á
to
m
os
1. 01 + 08 + 16 = 25.
[Resposta do ponto de vista da disciplina de 
Biologia]
[02] Incorreta: Durante o repouso muscular, a 
concentração dos íons de Ca2+ no interior do retículo 
endoplasmático é maior do que a concentração no 
retículo sarcoplasmático.
[Resposta do ponto de vista da disciplina de 
Química]
[04] Incorreta: o íon Ca2+ possui menor raio do que 
o elemento Ca, porque apresenta uma camada a 
menos.
 
[08] Correta: na molécula de ATP, os átomos de 
fósforo apresentam o octeto expandido, ou seja, 
dez elétrons de valência. 
 
2. 01 + 04 = 05.
Análise das afirmativas:
[01] Correta. 
A sequência dos elementos na tabela periódica, 
em função do número atômico, pode ser descrita 
como an+1-an= r em que r é um número inteiro.
[02] Incorreta. 
Considerando o número atômico dos elementos 
dos grupos dos calcogênios, halogênios e 
gases nobres, os três primeiros elementos dos 
calcogênios e halogênios não podem ser descritos 
como uma sequência de três termos de uma 
progressão aritmética. Porém, isto é válido para 
os três primeiros elementos do grupo dos gases 
nobres.
2 2 6 2 6 2
20
2 2 2 6 2 6
20
2
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4 camadas
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 3 camadas
Raio do Ca Raio do Ca.
+
+
⇒
⇒
<

n 1 n
Z 19 Z 18
Z 26Z 27
a a r
Potássio Argônio 1
Cobalto Ferro 1
+
= =
==
− =
− =
− =
 

 
[04] Correta. 
Ao se ionizar o sal de cozinha (NaCl), o cátion sódio 
apresenta menor raio que o átomo sódio. 
[08] Incorreta.
 
[16] Incorreta. 
A primeira, segunda, e assim por diante, energias 
de ionização de um átomo não dependem do 
número de nêutrons, logo é a mesma para o os três 
isótopos do oxigênio. 
3. a) Observe o quadro a seguir:
Dalton Thomson Rutherford Böhr
VI II V I
b) A partir de 1913 Niels Böhr, baseando-se no 
estudo do elemento químico hidrogênio, cria os 
seguintes postulados:
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por 
elétrons extranucleares, cujas interações elétricas 
seguem a lei de Coulomb.
n 1Numa progressão aritmética : a a (n 1) r.
Grupo 16 :
O (Z 8)
S (Z 16) 8 8 16; 16 8 24 34
Se (Z 34)
F (Z 9)
C (Z 17) 9 8 17; 17 8 25 35
Br (Z 35)
He (Z 2)
Ne (Z 10) 2 8 10; 10 8 18 18
Ar (Z 18)
= + − ×
= 
= + = + = ≠
= 
= 
= + = + = ≠
= 
= 
= + = + = =
= 

2 2 6 1
11
2 2 6
11
NaNa
Na : 1s 2s 2p 3s (3 camadas)
Na : 1s 2s 2p (2 camadas)
r r+
+
<
(n 1)
n 1
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 10 6 1
87
2
2 6
2 6 10
2 6 10 14
Numa progressão geométrica : a a q .
Fr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
K : 1s 2 elétrons
L : 2s 2p 8 elétrons
não é uma progre
M : 3s 3p 3d 18 elétrons
N : 4s 4p 4d 4f 32 elétrons
−= ×
⇒

⇒ 

⇒ 

⇒ 
2 6 10
2 6
1
8 32ssão geométrica :
2 18
O : 5s 5p 5d 18 elétrons
P : 6s 6p 8 elétrons
Q : 7s 1 elétron
≠
⇒
⇒
⇒
GABARITO
88
Á
to
m
os 2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares.
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não 
ganha e nem perde energia, dizemos que ele está 
em uma órbita discreta ou estacionária ou num 
estado estacionário.
4º) Os elétrons só podem apresentar variações de 
energia quando saltam de uma órbita para outra.
5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia 
em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro 
(quanta).
O resultado da situação descrita no texto do 
enunciado pode ser explicado a partir do terceiro e 
do quarto postulado, ou seja, os elétrons absorvem 
energia e saltam de uma órbita para outra, ao 
voltarem para a sua órbita anterior liberam energia 
na forma de luz visível. Dependendo do elemento 
químico analisado, o comprimento de onda será 
diferente e consequentemente, a cor reconhecida 
no teste de chama também. 
4. 02 + 04 + 08 = 14.
[01] Incorreta. Todos terão a mesma posição do 
elétron de diferenciação, pois todas as distribuições 
eletrônicas terminam em p5.
 (família 7A, grupo 17)
Apresenta os números quânticos:
 (família 7A, grupo 17)
 (família 7A, grupo 17)
[02] Correta.
[04] Correta. 
 
2 2 5
9F 1s 2s 2p=
n 2
1
m 0
ms 1/ 2 ( para baixo) elétron de diferenciação.
=
=
=
= − ↓ −

2 2 6 2 5
17C 1s 2s 2p 3s 3p=
n 3
1
m 0
ms 1/ 2 ( para baixo) elétron de diferenciação.
=
=
=
= − ↓ −

2 2 6 2 6 2 10 5
35Br 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p=
n 4
1
m 0
ms 1/ 2 ( para baixo) elétron de diferenciação.
=
=
=
= − ↓ −

2 2 6
11
2 2 6
10
Na 1s 2s 2p (10e )
F 1s 2s 2p (10e )
+ −
− −
=
=
 
 

2 2 6 2 6 1
19
K NL M
2 2 6 2 6 2
20
K NL M
2 2 6 2 6 10 2 5
35
K L M N
K 1s 2s 2p 3s 3p 4s (4ºP)
Ca 1s 2s 2p 3s 3p 4s (4ºP)
Br 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p (4ºP)
=
=
=



[08] Correta. Os elementos cálcio, sódio, potássio e 
alumínio são classificados como metais, de acordo 
com sua posição na tabela periódica, e os metais 
tendem a perder elétrons nas ligações químicas. 
5. 01 + 02 + 04 = 07.
Átomos de um mesmo elemento químico (isótopos) 
podem ter o número de massa diferente em 
consequência do diferente número de nêutrons. 
Elemento químico é um conjunto de átomos no qual 
cada átomo possui o mesmo número de prótons 
(número atômico). 
Por terem igual número de prótons e igual número 
de elétrons, os isótopos de um mesmo elemento 
químico têm, em geral, propriedades físicas e 
químicas semelhantes, exceto pela massa e por 
certas características radioativas. 
O isótopo do carbono mais abundante na natureza 
é o que contém o número de nêutrons igual a seis, 
ou seja, é o carbono-12. 
Isótopos são átomos de um mesmo elemento 
químico e possuem número atômico igual. 
6. 02 + 16 = 18.
Um átomoneutro de N (Z=7), ao se transformar no 
ânion N3-, apresentará 7 prótons e 10 elétrons.
A soma do número de prótons (p) e o número de 
nêutrons (n) é o número de massa (A) ou núcleons.
O átomo de Ca apresenta Z= 20 e 20 nêutrons e o 
átomo de K apresenta Z= 19 e 21 nêutrons. Estes 
átomos não podem ser considerados isótonos, 
pois possuem quantidades de nêutrons diferentes 
(20 e 21).
Os átomos e 126C (12 6 6 nêutrons)− = são 
considerados isótonos, pois possuem o mesmo 
número de nêutrons. 
O átomo de Fe apresenta 26 prótons e, portanto o 
seu número atômico é 26. 
7. 01 + 02 + 08 = 11.
[01] Correta. O cátion divalente perdeu 2 
elétrons, assim o átomo neutro, possui a seguinte 
configuração eletrônica: 2 2 6 2 6 21s 2s 2p 3s 3p 4s , portanto, 
[02] Correta. O átomo de carbono, possui a 
seguinte configuração eletrônica: 
O elétron de diferenciação será:
 
11
5B (11 5 6 nêutrons)− =
2 2 2
6C 1s 2s 2p=
9www.biologiatotal.com.br 9www.biologiatotal.com.br
Á
to
m
os[04] Incorreta. Átomos isoeletrônicos possuem a mesma quantidade de elétrons, o íon cloreto possui 
18e- e o átomo neutro de enxofre, possui 16e-.
[08] Correta.
O último nível (4) possui 5 elétrons.
[16] Incorreta. Um átomo no estado fundamental 
possui o mesmo número de prótons e elétrons, 
portanto, se possui 26 prótons deveria possuir 26 
elétrons. 
8. 08 + 16 = 24.
Os números quânticos de spin assumem valores 
1 1ou
2 2
+ − . 
Verificou-se que o mo¬mento magnético associado 
ao movimento de um elétron numa órbita é função 
apenas do número quântico; esse momento 
magnético do momento angular de órbita é dado 
pela expressão: ( 1)B;ì = +  onde B é uma constante 
denominada magnéton de Böhr.
Os níveis de energia de um átomo são organizados 
em conjuntos chamados camadas eletrônicas, 
isto é, uma camada é um conjunto de subníveis 
energéticos quantizados (apresentam energia 
constante).
O movimento do elétron ao redor do núcleo atômico 
gera um campo magnético externo, e o movimento 
do elétron em torno de seu próprio eixo gera outro 
campo magnético. 
A região de máxima probabilidade de se encontrar 
o elétron em um subnível s é uma região esférica.
9. 01 + 02 + 08 + 16 = 27.
[01] Correta. Thomson propôs que o átomo 
seria uma esfera positiva, incrustada de cargas 
negativas, semelhante a um “pudim de passas”.
[02] Correta. Dalton propôs que os átomos são 
esferas rígidas, maciças e indivisíveis, que não 
podem ser criados nem destruídos, semelhantes a 
uma “bola de bilhar”.
[04] Incorreta. Segundo Rutherford os elétrons 
seriam constantemente acelerados em seu 
movimento ao redor do núcleo.
[08] Correta. Bohr propôs entre seus postulados 
17
16
C 17 1 18e
S 16e
− −
−
= + =
=

2 2 6 2 6 2 10 3
33 X 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p=
que os elétrons movem-se ao redor do núcleo 
atômico em órbitas específicas, com energias 
definidas. 
[16] Correta. Bohr afirmou ainda, que ao fornecer 
energia ao elétron ele salta de camada (nível 
excitado) e ao perder energia retorna ao nível 
fundamental. 
10. 01 + 08 + 16 = 25.
Proposições de Dalton:
1a) Toda a matéria é formada por unidades 
fundamentais chamadas átomos.
2a) Os átomos são perpétuos e indivisíveis, não 
podem ser criados, nem destruídos.
3a) Os átomos de um determinado elemento químico 
são idênticos em todas as suas propriedades. 
Átomos de elementos químicos diferentes têm 
propriedades diferentes.
4a) Uma alteração química (ou reação química) 
é uma combinação, separação ou rearranjo de 
átomos.
5a) Os compostos químicos são constituídos de 
átomos de elementos químicos diferentes numa 
proporção fixa.
A teoria de Dalton explicou, na época, porque a 
massa se conserva durante uma reação química, 
ou seja, a lei da conservação das massas ou lei 
de Lavoisier (a soma das massas dos reagentes 
é igual à soma das massas dos produtos num 
sistema fechado). 
11. 01 + 02 + 08 = 11. 
[01] Verdadeira. Num átomo eletricamente neutro, 
o número de prótons é igual ao número de elétrons.
[02] Verdadeira. A = Z + n, ou seja, n = 235 – 92 
= 143.
[04] Falsa. Os átomos são isótopos, ou seja, 
apresentam o mesmo número de prótons, e não de 
massa.
[08] Verdadeira. A = Z + n, ou seja, n = 238 – 92 
= 146. 
12. a) A fórmula molecular do íon molecular de 
maior massa será composta pelo isótopo de bromo 
de maior massa (81) e pelo isótopo de cloro de 
maior massa (37) : +12 81 37 19 2C Br C F . 
b) Fórmulas moleculares, especificando os isótopos 
de Br e Cl presentes, para todos os íons de massa 
molecular 166 formados:
1010
Á
to
m
os
c) As possíveis fórmulas moleculares dos íons 
moleculares formados com os isótopos 79 e 81 do 
bromo e 35 e 37 do cloro podem ser representadas 
por:
 
Analogamente às informações do enunciado da 
questão, vem:
79 81
35
37
Br e Br : cada um com a probabilidade relativa de ocorrência de 50%.
C : probabilidade relativa de ocorrência de 75%.
C : probabilidade relativa de ocorrência de 25%.
Cátions radicais Massa molecular Porcentagem do isótopo de c−


( )
12 79 35 19
2
12 79 37 19
2
12 81 35 19
2
12 81 37 19
2
12 79 35 19
2
12 79 37 19
loro
C Br C F 164 75%
C Br C F 166 25%
C Br C F 166 75%
C Br C F 168 25%
Cátions radicais Massa molecular Porcentagem do isótopo de cloro 25%
75%C Br C F 164 3
25%
C Br C F
+
+
+
+
+
− ÷
  = 
 





 2
12 81 35 19
2
12 81 37 19
2
12 79 35 19
2
12 79 37 19
2
12 81
25%166 1
25%
1 3 4
75%C Br C F 166 3
25%
25%C Br C F 168 1
25%
Conclusão :
Cátions radicais Massa molecular Intensidade relativa
C Br C F 164 3
C Br C F 166
C
+
+
+
+
+
  =  
   + =
  =    
  = 
 
−




35 19
2
12 81 37 19
2
4
Br C F 166
C Br C F 168 1
+
+




+
+
+
+
+
= + + + × =
= + + + × =
= + + + × =
= + + + × =
12 x y 19
2
12 79 35 19
2
12 79 37 19
2
12 81 35 19
2
12 81 37 19
2
C Br C F
C Br C F 12 79 35 2 19 164
C Br C F 12 79 37 2 19 166
C Br C F 12 81 35 2 19 166
C Br C F 12 81 37 2 19 168





De acordo com as massas obtidas e o espectro 
obtido para a análise do halon-1211 poderia ser 
representado por:
ANOTAÇÕES
79 81
35
37
Br e Br : cada um com a probabilidade relativa de ocorrência de 50%.
C : probabilidade relativa de ocorrência de 75%.
C : probabilidade relativa de ocorrência de 25%.
Cátions radicais Massa molecular Porcentagem do isótopo de c−


( )
12 79 35 19
2
12 79 37 19
2
12 81 35 19
2
12 81 37 19
2
12 79 35 19
2
12 79 37 19
loro
C Br C F 164 75%
C Br C F 166 25%
C Br C F 166 75%
C Br C F 168 25%
Cátions radicais Massa molecular Porcentagem do isótopo de cloro 25%
75%C Br C F 164 3
25%
C Br C F
+
+
+
+
+
− ÷
  = 
 





 2
12 81 35 19
2
12 81 37 19
2
12 79 35 19
2
12 79 37 19
2
12 81
25%166 1
25%
1 3 4
75%C Br C F 166 3
25%
25%C Br C F 168 1
25%
Conclusão :
Cátions radicais Massa molecular Intensidade relativa
C Br C F 164 3
C Br C F 166
C
+
+
+
+
+
  =  
   + =
  =    
  = 
 
−




35 19
2
12 81 37 19
2
4
Br C F 166
C Br C F 168 1
+
+




DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
11
1. (UEM 2017) Sobre sais minerais, 
assinale o que for correto. 
01. Os sais minerais encontram-se 
dissolvidos na água do corpo humano, 
na forma de íons, pois a água atua 
como solvente, dispersando as atrações 
eletrostáticas que existem entre esses 
íons. 
02. O sal mineral composto pelo íon 
X2+, de configuração eletrônica 1s2 2s2 
2p6 3s2 3p6, auxilia no processo de 
coagulação do sangue. 
04. O átomo de potássio, pertencente à 
classe dos microminerais, é mais estável 
que o seu respectivo cátion. 
08. O elemento ferro, componente dos 
ossos e dos dentes, possui oito elétrons 
na camada de valência. 
16. Os macrominerais Na+ e Mg2+ são 
espécies isoeletrônicas.
2. (UEPG 2016) Sobre a configuração 
eletrônica e a Teoria do Octeto, assinale o 
que for correto. 
01. O átomo de número atômico 15,ao 
perder 3 elétrons, adquire a configuração 
de gás nobre. 
02. Os halogênios, como o flúor e o 
cloro, atingem o octeto quando recebem 
elétrons na camada de valência. 
04. Os metais alcalinos terrosos 
adquirem configuração eletrônica de 
gás nobre quando formam íons com 
número de carga +2. 
08. Átomos dos elementos do grupo 
1 da tabela periódica, como o sódio e 
o potássio, possuem uma tendência 
acentuada a perder elétrons da camada 
de valência.
3. (UNINOVE - MEDICINA 2016) Um 
grupo de estudantes, analisando as águas 
residuais de uma usina de tratamento 
e recuperação de despejos industriais, 
suspeitou que as águas pudessem conter 
íons de bário. Para comprovar sua hipótese, 
utilizaram soluções aquosas de sulfato de 
sódio e de nitrato de potássio, em testes 
com as águas residuais da usina.
a. Escreva a distribuição de elétrons em 
camadas nos íons de Bário.
b. Escreva a equação iônica da reação 
que permite identificar a presença de 
íons de bário, comprovando a suspeita 
dos estudantes. Considere que todos 
os sais contendo nitratos, assim como 
os sulfatos, exceto quando combinados 
com Pb2+, Ca2+, Sr2+ e Ba2+ são solúveis 
em água.
Dado: Ba (Z = 56)
 (UEPG 2015) O número de elétrons 
do ânion X2- de um elemento X é igual 
ao número de elétrons do átomo neutro 
de um gás nobre, esse átomo de gás 
22
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El
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ca nobre apresenta distribuição eletrônica 
igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e número de 
massa 40. Diante disso, assinale o que 
for correto. 
01. O número atômico do elemento X é 
16. 
02. Para os átomos do elemento X, 
o número quântico secundário dos 
elétrons do subnível 2p é 2. 
04. A eletrosfera dos átomos do 
elemento X está dividida em 3 camadas 
ou níveis com energias definidas, onde 
se localizam os elétrons. 
08. Átomos do elemento X perdem 2 
elétrons para adquirir a configuração X2-.
4. (IME 2014) Dê a configuração eletrônica 
no estado fundamental do elemento com 
número atômico Z = 79. Determine o 
período e o grupo da Tabela Periódica a 
que pertence o elemento.
5. (UFPR 2014) Uma das mais importantes 
análises forenses é a identificação de 
resíduos de disparos de armas de fogo. As 
fontes mais comuns de resíduo de disparo 
são os iniciadores, os quais promovem 
a ignição em cartuchos e geralmente 
contêm sulfeto de antimônio. 
Dado:
O antimônio (Sb) pertence ao grupo XV, 
5º período (Z = 51).
Enxofre (S) pertence ao grupo XVI, 3º 
período (Z = 16) 
a. Escreva a configuração eletrônica 
da camada de valência do átomo de 
antimônio. 
b. O sulfeto de antimônio é um sólido. 
Qual a fórmula mínima do sulfeto de 
antimônio de mais baixo NOX?
(UEM 2014) Assinale a(s) alternativa(s) 
correta(s) a respeito do elemento 
químico que apresenta a seguinte 
configuração eletrônica no seu estado 
fundamental: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 
4s2 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5 
01. O elemento químico apresenta 
elétrons nas camadas K, L, M, N, O e P. 
02. O elemento químico é um metal de 
transição do sexto período. 
04. Para se tornar um cátion bivalente, 
o elemento químico perde dois elétrons 
do subnível 5d5. 
08. O elemento químico apresenta 
24 elétrons com número quântico 
secundário l = 1. 
16. O elemento químico apresenta 
todos os seus orbitais preenchidos com 
elétrons de spin +1/2 e -1/2.
6. (UFTM 2013) Íons bário em solução 
aquosa são muito tóxicos para o ser 
humano, assim, todos os sais solúveis 
de bário podem ser fatais se ingeridos, 
como o BaCl2 Há, também, sais de bário 
praticamente insolúveis em água, como o 
BaSO4 e o BaCO3, o primeiro é utilizado 
como contraste em determinados exames 
radiográficos e sua ingestão não causa 
problemas; já o segundo, se ingerido, pode 
causar a morte.
a. Escreva a configuração eletrônica em 
camadas do íon bário.
3www.biologiatotal.com.br 3www.biologiatotal.com.br
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cab. Sabendo que o suco gástrico contém 
ácido clorídrico, explique por que o 
sal utilizado como contraste pode ser 
ingerido sem causar danos, desde que 
puro, e por que o carbonato de bário, 
mesmo sendo insolúvel em água, pode 
ser fatal se ingerido.
ANOTAÇÕES
44
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ca
1. 01 + 02 + 16 = 19.
[01] Correta. Os sais minerais, compostos por íons, 
estão dispersos em nosso organismo na água 
que nele está presente, quebrando as atrações 
intermoleculares.
[02] Correta. O mineral em questão é o íon cálcio 
cujo número atômico é 20, que atua no auxílio 
da coagulação sanguínea, contração muscular e 
regulação dos batimentos cardíacos dentre outras 
funções.
[04] Incorreta. O potássio é um micronutriente 
sendo mais estável na forma de seu cátion (K+)
[08] Incorreta. O ferro que é encontrado na 
hemoglobina presente nas hemácias é responsável 
pelo transporte de oxigênio e apresenta 2 elétrons 
na camada de valência.
[16] Correta. Os íons sódio e magnésio apresentam 
a mesma quantidade de elétrons.
11Na+ = 1s2 2s2 2p6: 10e-
12Mg+2 = 1s2 2s2 2p6: 10e-
2. 02 + 04 + 08 = 14.
Análise das afirmações:
[01] Incorreta: O átomo de número atômico 15, ao 
perder 3 elétrons, adquire a configuração de um 
elemento alcalino terroso (magnésio).

2 2 6 2 3
15
3 2 2 6 2
15
2 elétrons
na camada
de valência
E :1s 2s 2p 3s 3p
E :1s 2s 2p 3s+
[02] Correta: Os halogênios, como o flúor e o cloro, 
atingem o octeto quando recebem elétrons na 
camada de valência.
2 2 5
9
Camada
de valência
2 2 6
9
Camada
de valência
2 2 6 2 5
17
Camada
de valência
2 2 6 2 6
17
Camada
de valência
F :1s 2s 2p
F :1s 2s 2p
C :1s 2s 2p 3s 3p
C :1s 2s 2p 3s 3p
−
−






[04] Correta: Os metais alcalinos terrosos (ns2 
– camada de valência) adquirem configuração 
eletrônica de gás nobre quando formam íons com 
número de carga +2. 
[08] Correta: Átomos dos elementos do grupo 1 
da tabela periódica, como o sódio e o potássio, 
possuem uma tendência acentuada a perder 
elétrons da camada de valência, pois apresentam 
baixa energia de ionização.
3. a) Distribuição de elétrons em camadas nos íons 
de Bário:
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2
56
2 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6
56
Ba : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
Ba : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
K 2
L 8
M 18
N 18
O 8
+
=
=
=
=
=
b) Equação iônica da reação que permite identificar 
a presença de íons de bário:
+ −+ →2 24 4Ba (aq) SO (aq) BaSO (s)
4. 01 + 04 = 05.
[01] Correta. O ânion X2- possui de acordo com a 
distribuição eletrônica 18 elétrons, caso ele se torne 
neutro ficará com 16 elétrons para 16 prótons.
[02] Incorreta. O número quântico secundário do 
subnível p será 1.
[04] Correta. O átomo X possui a configuração 
eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, com 3 níveis ou 
camadas eletrônicas, com energias definidas, onde 
estão distribuídos os elétrons.
[08] Incorreta. Os átomos do elemento X, ganham 
2 elétrons para adquirir configuração X2-.
5. De acordo com o diagrama de distribuição, vem:
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 9
79E : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d
A configuração mais estável (experimentalmente) 
é ns1 (n-1)d10. 
Então:
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 1 14 10
79E : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d
9
n 6 sexto período.
d grupo 11 ou IB ou 1B.
= ⇒
⇒
 
6. a) Teremos:
Grupo XV: ns2 np3
GABARITO
5www.biologiatotal.com.br 5www.biologiatotal.com.br
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caQuinto período: n = 5
Então, 
Camada de valência do antimônio (Sb): 5s2 5p3. 
b) Como o sulfeto tem valência -2, o antimônio terá 
valência positiva.
Valências possíveis do antimônio: +3, -3 e +5.
Mais baixo Nox positivo: +3.
Sulfeto: S2-.
Cátion antimônio: Sb3+.
Então,
[Sb3+]2 [S2-]3
Sb2 S3
7. 01 + 02 + 08 = 11.
[01] O elemento químico apresenta elétrons nas 
camadas K, L, M, N, O e P.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 
4f14 5d5
K = 1; L = 2; M= 3; N = 4; O = 5 e P = 6.
[02] O elemento químico é um metal de transição 
do sexto período. 
6s2 4f14 5d5
6s2 → sexto período. 
[04] Para se tornar um cátion bivalente, o elemento 
químico perde dois elétrons do subnível 6s2. 
[08] O elemento químico apresenta 24 elétrons 
com número quântico secundário l = 1 (subnível p): 
2p6 3p6 4p6 5p6 (6 + 6 + 6 + 6 = 24).
[16] O elemento químico não apresenta todos os 
seus orbitais preenchidos com elétrons de spin 
+1/2 e -1/2, pois o subnível d da quinta camada 
está semipreenchido (5d5).
8. a) Teremos:
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2
56
2 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6
56
Ba 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
Ba 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p+
=
=
 
2
2 6
2 6 10
2 6 10
2 6
K 1s 2
L 2s 2p 8
M 3s 3p 3d 18
N 4s 4p 4d 18
O 5s 5p 8
= =
= =
= =
= =
= =
b) O carbonato de bário (BaCO3) reage com o 
ácido clorídrico (HCl) presente no suco gástrico e é 
rapidamente dissolvido.
3 2 2 2
2
2
íons tóxicos
BaCO (aq) HC (aq) H O( ) CO (g) BaC (aq)
BaC (aq) Ba (aq) 2C (aq)+ −
+ → + +
→ +
  
 
Consequentemente, os cátions bário (Ba2+), que 
são tóxicos ao corpo humano, chegam ao sangue.
O sulfato de bário (BaSO4) é, praticamente, 
insolúvel no suco gástrico e não ataca o sistema 
digestivo, logo os cátions bário (Ba2+) que são 
tóxicos ao corpo humano, não chegam ao sangue.
ANOTAÇÕES
1www.biologiatotal.com.br
BASES E SAIS
1. (FAMEMA 2017) O quadro fornece 
informações sobre as solubilidades em 
água e em etanol de três substâncias 
inorgânicas.
Substância Solubilidade em água
Solubilidade 
em etanol
KCl solúvel insolúvel
Al2O3 insolúvel insolúvel
KOH solúvel solúvel
Uma mistura dessas três substâncias 
foi separada em seus componentes, 
executando-se o seguinte procedimento:
- Etapa 1: Etanol foi adicionado a essa 
mistura, seguindo-se de filtração e o 
líquido filtrado foi evaporado, obtendo-se 
um dos componentes da mistura inicial.
- Etapa 2: Ao resíduo retido no filtro 
utilizado na etapa 1, foi adicionada água e 
a mistura resultante foi novamente filtrada, 
obtendo-se, como resíduo no filtro, outro 
componente da mistura inicial.
- Etapa 3: O líquido filtrado na etapa 
2 foi evaporado, obtendo-se o último 
componente da mistura inicial.
a. Indique a função inorgânica à qual 
pertence o KCl, o Al2O3 e o KOH.
b. Indique qual componente da mistura 
é recuperado em cada uma das etapas 
do procedimento empregado para a 
separação da mistura inicial.
2. (UEPG 2016) Analisando as equações 
apresentadas abaixo, assinale o que for 
correto.
H2SO4 + 2KOH → X + 2H2O
H2CO3 + 2Y → (NH4)2CO3 + 2H2O
H2S + 2NaOH → Z + 2H2O 
01. O nome correto da substância X é 
sulfeto de potássio. 
02. A fórmula correta da substância X é 
K2SO4. 
04. O nome correto da substância Z é 
sulfato de sódio. 
08. A fórmula correta da substância Y é 
NH4OH. 
3. (UEPG 2016) Sobre a classificação 
dos compostos químicos em funções 
inorgânicas e sobre suas fórmulas e 
características, assinale o que for correto. 
01. Uma solução aquosa com [OH-] = 
1,0 x 10-10 pode ser uma solução de 
KOH. 
02. O dióxido de carbono (CO2) e 
o dióxido de nitrogênio (NO2) são 
compostos covalentes pertencentes 
à função óxido e classificados como 
óxidos ácidos. 
04. KNO3 e Al2(SO4)3 são sais inorgânicos 
denominados, respectivamente, nitrato 
de potássio e sulfato de alumínio e 
são formados por ânions compostos e 
monovalentes. 
08. Na2CO3 é um sal inorgânico 
classificado como básico, sendo a base 
que lhe dá origem em meio aquoso uma 
base forte. 
2
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 S
ai
s 4. (UEM 2015) Assinale o que for correto. 
01. Um sal normal é formado a partir da 
neutralização total, quando se reagem 
todos os íons H+ do ácido com todos os 
íons OH- da base. Por definição, sais são 
compostos iônicos que possuem pelo 
menos um cátion diferente do H+ e um 
ânion diferente do OH-. 
02. Com relação aos sistemas 
eletrolíticos, usando a definição 
de Arrhenius, a água bidestilada e 
deionizada, o NaCl sólido puro, o H2SO4 
puro e o açúcar (sacarose) puro são 
maus condutores de corrente elétrica 
nas CNTP. 
04. Na dissolução de 12000 moléculas 
de ácido fluorídrico, 960 moléculas se 
dissociam. Com relação ao grau de 
dissociação iônico, o ácido fluorídrico 
pode ser considerado um ácido forte. 
08. Por definição, óxidos são compostos 
binários nos quais o oxigênio é o 
elemento mais eletronegativo, e são 
classificados como indiferentes quando 
não reagem com a água, com ácidos e 
com bases. 
16. O Fe2O3 é classificado como um 
óxido duplo, ou seja, se comporta como 
se fosse formado por dois outros óxidos. 
5. (UEL 2015) Dois eletrodos conectados 
a uma lâmpada foram introduzidos 
em uma solução aquosa, a fim de que 
a luminosidade da lâmpada utilizada 
avaliasse a condutividade da solução. Desta 
forma, foram feitos dois experimentos, (A) 
e (B), conforme segue.
No experimento (A), uma solução de NH4OH 
0,1 mol/L foi adicionada a uma solução 
aquosa de HCl 0,1 mol/L. 
No experimento (B), uma solução de NaOH 
0,1 mol/L foi adicionada a uma solução 
aquosa de HCl 0,1 mol/L.
Dados: Kb do NH4OH = 1,75 x 10-5
Ordem decrescente de condutividade 
iônica na solução: H+ > OH- > NH4+ > Na+
a. Com base no enunciado, associe os 
experimentos (A) e (B) com as figuras I e 
II, a seguir, que representam a variação 
contínua da luminosidade da lâmpada 
ao longo do volume adicionado de 
solução.
b. Explique o fenômeno observado nas 
figuras I e II e descreva suas respectivas 
equações químicas.
6. (UEPG 2013) Dadas as fórmulas a 
seguir de compostos pertencentes a 
diferentes funções químicas, assinale o 
que for correto.
I. K2CrO4
II. Ca(OH)2
III. HCl
IV. AgNO3
V. MgO 
01. O sal nitrato de prata é um composto 
iônico formado por cátion e ânion 
monovalentes. 
02. A reação entre o ácido e a base 
forma cloreto de cálcio. 
04. O ácido clorídrico é um monoácido 
contendo o ânion cloreto em sua 
composição. 
08. A reação química entre AgNO3 e 
K2CrO4 ocorre na relação estequiométrica 
2:1. 
3www.biologiatotal.com.br
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ai
s16. O óxido de magnésio, ao reagir com 
o ácido clorídrico, forma MgCl2 e água. 
7. (UEPG 2012) Sobre os compostos a 
seguir, assinale o que for correto.
I. MgCO3 
II. Ca(OH)2 
III. NaNO3 
IV. H2SO4 
01. Os compostos (I) e (III) são 
classificados como sais. 
02. O composto (II) é uma base de 
Arrhenius. 
04. Ocorrendo reação entre os 
compostos (II) e (IV), ela será classificada 
como de neutralização. 
08. Os ânions que formam os compostos 
(I) e (IV) são monovalentes. 
16. O composto (IV) é um óxido. 
8. (UDESC 2011) Para que as pessoas 
hipertensas (pressão alta) possam levar 
uma vida normal, além da medicação, 
os médicos costumam prescrever dietas 
com baixo teor de sódio. Na verdade, 
esta recomendação médica refere-se 
aos íons sódio (Na+) que são ingeridos 
quando se consome principalmente sal 
de cozinha (Na+Cl-) e não ao consumo 
de sódio. Apesar de o átomo (Na) e 
de o íon (Na+) apresentarem nomes e 
símbolos semelhantes, eles apresentam 
comportamentos químicos muitos 
diferentes.
Em relação ao contexto:
a. Desenhe a estrutura de Lewis para a 
molécula de NaCl.
b. Faça a distribuição eletrônica do sódio.
c. Dê o nome das seguintes moléculas: 
CaSO4, KCl, BaNO3
ANOTAÇÕES
http://www.biologiatotal.com.br
4
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 S
ai
s
GABARITO
1. 
a. Teremos:
Substância Função Inorgânica
KCl Sal
Al2O3 Óxido
KOH base
b. Teremos:
2. 02 + 08 = 10.
[01] Incorreta.
2 4 2 4 2
sulfato de 
potássio
H SO 2 KOH K SO 2 H O+ → +

[02] Correta. A fórmula da substancia X é:
K2SO4.
[04] Incorreta.
2 2 2
sulfeto de
 sódio
H S 2 NaOH Na S 2 H O+ → +
[08] Correta.
2 3 4 4 2 3 2H CO 2NH OH (NH ) CO 2 H O+ → +
3. 02 + 08 = 10.
[01] Incorreta. 
[OH-] = 1,0 x 10-10
pOH = 10
pH = 4
O KOH é uma base, e pelo cálculo de pH a solução 
será ácida.[02] Correta. São óxidos formados por ametais, 
assim, irão compartilhar elétrons (ligação covalente) 
e ao reagirem com água formam ácidos:
2 2 2 3
ác. carbônico
2 2 3
ác. nítrico
CO H O H CO
3NO H O 2HNO NO
+ →
+ → +


[04] Incorreta. O nitrato de potássio (KNO3) é um 
sal inorgânico formado por um ânion composto por 
dois elementos e monovalente (NO3-), já o sulfato 
de alumínio Al2(SO4)3 é formado por um ânion 
composto e bivalente (SO4-2).
[08] Correta. A reação que origina o sal Na2CO3 é 
dada por:
2 3 2 3 2
hidróx. de
sódio
base forte
2 NaOH H CO Na CO 2H O+ → +
4. 01 + 02 + 08 = 11.
[01] Correta. Um sal normal é formado a partir da 
neutralização total, quando se reagem todos os 
íons H+ do ácido com todos os íons OH- da base. 
Por definição, sais são compostos iônicos que 
possuem pelo menos um cátion diferente do H+ e 
um ânion diferente do OH-.
[02] Correta. Com relação aos sistemas eletrolíticos, 
usando a definição de Arrhenius, a água bidestilada 
e deionizada (líquido molecular puro), o NaCl sólido 
(iônico) puro, o H2SO4 líquido (molecular) puro e o 
açúcar (sacarose) (sólido molecular) puro são maus 
condutores de corrente elétrica nas CNTP, pois no 
caso dos compostos iônicos os íons ficam “presos” 
na rede cristalina e os compostos moleculares 
puros não sofrem ionização.
[04] Incorreta. Na dissolução de 12000 moléculas 
de ácido fluorídrico, 960 moléculas se dissociam. 
Com relação ao grau de dissociação iônico, o 
ácido fluorídrico pode ser considerado um ácido 
moderado. 
12.000 (HF) 100 %
960 (HF)
8 % (5 % 50 %; ácido moderado)
α
α = < α <
5www.biologiatotal.com.br
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 e
 S
ai
s[08] Correta. Por definição, óxidos são compostos 
binários nos quais o oxigênio é o elemento 
mais eletronegativo, e são classificados como 
indiferentes quando não reagem com a água, com 
ácidos e com bases. 
[16] Incorreta. O Fe3O4 (FeO + Fe2O3) é classificado 
como um óxido duplo, ou seja, se comporta como 
se fosse formado por dois outros óxidos.
5. 
a. A figura II está associada ao experimento A e a 
figura I associada ao experimento B.
b. Reação 1:
NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O
Reação 2:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Como inicialmente só existe a solução de ácido 
clorídrico em A e B, e este ácido é considerado 
um ácido forte, haverá uma elevada condutividade 
elétrica e lâmpada apresentará elevada 
luminosidade.
No gráfico I, à medida que vai sendo adicionado 
base ao sistema, o ácido presente vai sendo 
consumido, formando sal e água (reação 1), 
diminuindo a quantidade de íons H+ presentes em 
solução, o que irá diminuir consequentemente a 
intensidade do brilho da lâmpada.
Ao ser consumido todo o H+ (ponto mais baixo 
da inclinação) e continuando a adição de base, 
com o tempo haverá um excesso de NaOH no 
meio, que devido ao fato de ser uma base forte, a 
luminosidade da lâmpada irá novamente aumentar, 
devido agora a presença de OH-.
No gráfico II, acontece a princípio o mesmo 
fenômeno que ocorreu em I, ou seja, à medida que 
vai se adicionando a base, vai sendo consumindo o 
H+ presente na solução (reação 2) e a intensidade 
da lâmpada vai caindo também, porém, quando 
ocorre a inversão de concentrações, ou seja, quando 
a base estiver em excesso, o NH4OH por ser uma 
base fraca, a quantidade de íons em solução será 
menor, e o brilho da lâmpada consequentemente 
também será. 
6. 01 + 02 + 04 + 08 + 16 = 31. 
01. Verdadeira. O cátion prata (Ag+) é monovalente 
e o ânion nitrato (NO3-) também.
02. Verdadeira. Abaixo segue a equação do 
processo de neutralização:
2HCl + Ca(OH)2 → 2H2O + CaCl2
O sal formado é o cloreto de cálcio.
04. Verdadeira. O ácido clorídrico apresenta 
um único hidrogênio ionizável e, ao sofrer este 
processo em água libera como ânion o cloreto (Cl-)
Equação resumida da ionização do ácido em água:
2H OHC H C+ −→ + 
08. Verdadeira. Abaixo segue a equação 
devidamente balanceada.
3 2 4 2 4 32AgNO K CrO Ag CrO 2KNO+ → +
Os nomes dos produtos formados são cromato de 
prata e nitrato de potássio, respectivamente.
16. Verdadeira. O óxido de magnésio é um óxido 
básico, ou seja, apresenta a propriedade de reagir 
com ácidos, formando sais, de forma análoga às 
bases ou hidróxidos. Abaixo segue a equação do 
processo:
2 2MgO 2HC H O MgC+ → + 
7. 201 + 02 + 04 = 07.
Os compostos (I) e (III) são classificados como sais. 
I. MgCO3: carbonato de magnésio.
III. NaNO3: nitrato de sódio.
O composto (II) é uma base de Arrhenius. 
II. Ca(OH)2: hidróxido de cálcio.
Ocorrendo reação entre os compostos (II) e (IV), 
ela será classificada como de neutralização ou 
salificação. 
II. Ca(OH)2 
IV. H2SO4 
Ca(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + CaSO4
Os ânions que formam os compostos (I) e (IV) são 
bivalentes (carga = -2).
I. MgCO3 → CO32- (carbonato)
IV. H2SO4 → SO42- (sulfato) 
O composto (IV) é um ácido. 
IV. H2SO4: ácido sulfúrico.
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ANOTAÇÕES
8. 
a. Observe a estrutura a seguir:
b. 11Na = 1s22s22p63s1
c. CaSO4= sulfato de cálcio
KCl= cloreto de potássio
BaNO3= nitrato de bário 
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ÓXIDOS
1. (UFSC 2017) A nuvem de poeira 
vulcânica expelida ficou à deriva. Foi ao 
Oceano Atlântico, caminhou sobre o mar. 
Estava clareando, mas, de repente, os 
ventos a trouxeram de volta, atingindo 
mais intensamente a Argentina, o Chile e 
o Uruguai.
O evento não se restringiu à atmosfera. 
O rio Nilahue, antes cristalino, passou 
a apresentar uma tonalidade cor de 
chocolate. Além disso, a temperatura da 
água chegou a 45ºC devido ao material 
incandescente que caiu sobre ele. 
Segundo um técnico do governo chileno, 
os detritos do vulcão podem bloquear seu 
leito temporariamente.
Na cidade argentina de Bariloche, foi 
registrada pela população uma forte 
queda de cinzas, como se fosse neve, 
tornando a cidade e as grandes florestas 
de gimnospermas completamente 
cinzentas. As autoridades aconselharam 
os habitantes a não saírem de casa e a 
fecharem portas e janelas. Os poucos 
moradores que saíram às ruas usavam 
máscaras para evitar a inspiração de 
cinzas vulcânicas.
Apesar do contínuo desenvolvimento 
tecnológico da humanidade, a natureza 
continua surpreendendo, promovendo 
mudanças ambientais e colocando em 
xeque a organização e o funcionamento 
das atividades socioeconômicas.
De acordo com elementos do texto e da 
ilustração, responda às questões a seguir.
a. “(...) e sentimos um odor de enxofre”.
O cheiro de enxofre relatado é devido à 
liberação de um certo gás que, quando 
presente nas camadas inferiores da 
atmosfera, pode causar um determinado 
impacto ambiental. Diga que impacto é 
esse e como ele ocorre.
b. “(...) e as grandes florestas de 
gimnospermas completamente 
cinzentas.”
Cite dois representantes desse grupo 
de vegetais:
c. Apesar de muitas consequências 
negativas, lava e cinzas de uma 
erupção vulcânica podem fornecer uma 
vantagem para o meio ambiente.
Que vantagem é essa?
d. Reconheça qual o processo 
decorrente do derrame de detritos no 
leito de um rio que leva à diminuição do 
fluxo de água.
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s e. Cite dois exemplos de transtornos 
decorrentes da erupção do vulcão que 
interfiram nas atividades humanas.
f. Escolha um dos transtornos citados 
por você no item anterior e explique duas 
de suas consequências econômicas. 
2. (UEPG 2016) O calcário é uma rocha 
constituída de CaCO3 e muito utilizado 
na obtenção de cal viva (CaO) através da 
reação equacionada abaixo. A cal viva 
formada é aplicada em pinturas e em 
contato com a água forma a cal hidratada. 
Sobre o sistema proposto, assinale o que 
for correto. 
 
01. A cal hidratada é Ca(OH)2. 
02. O CaO é um anidrido. 
04. Os nomes dos compostos CaCO3 e 
CaO são, respectivamente, carbonato de 
cálcio e peróxido de cálcio. 
08. A reação apresentada é uma reação 
de deslocamento ou simples troca. 
16. Odióxido de carbono é um óxido 
ácido. 
3. (UEM 2016) A presença de CO2, N2O, 
CH4, H2O (sobretudo na forma de vapor) e 
de outros gases na atmosfera determina 
3(s) (s) 2(g)CaCO CaO CO∆→ +
o efeito estufa, que é responsável pela 
manutenção da vida no planeta Terra, 
mas que tem sido prejudicialmente 
intensificado nos últimos anos por meio da 
ação humana. 
Sobre este tema assinale o que for correto. 
01. Todas as substâncias citadas no 
enunciado, com exceção da água, são 
pertencentes à função óxidos inorgânicos. 
02. No efeito estufa, a energia térmica 
radiante proveniente do Sol é absorvida 
pela Terra, e parte dessa radiação 
absorvida é posteriormente irradiada para 
o espaço. O aumento do aquecimento do 
planeta Terra se dá pelo fato de os gases 
citados, quando em excesso, absorverem 
parte dessa energia térmica irradiada 
pela Terra e reemitirem-na de volta. 
04. Os raios ultravioletas são ondas de 
calor (radiação térmica). 
08. Apesar de serem mais abundantes, 
outros gases como O2 e N2 não atuam 
no efeito estufa, pois suas moléculas não 
são eficientes na absorção de energia 
térmica. 
16. O ar atmosférico é uma solução 
gasosa, na qual as substâncias citadas 
no enunciado geral da questão (caput) 
são consideradas solutos, enquanto o N2 
é considerado solvente. 
 
4. (USCS Medicina 2015) O tratamento 
de água contaminada por metais pesados 
como ferro (III), chumbo (II) e cádmio, 
pode ser feito por alcalinização, que 
formam bases insolúveis desses metais. A 
alcalinização pode ser feita pela adição de 
cal (CaO) ou barrilha (Na2CO3).
a. A cal reage com água, formando 
uma base, e a barrilha sofre hidrólise, 
produzindo NaOH e um gás. Escreva 
a fórmula da base formada pela 
hidratação da cal e a fórmula do gás 
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sproduzido pela hidrólise da barrilha.
b. Em um efluente foram despejados 
32,5 kg de cloreto de ferro (III). Para a 
eliminação desse poluente foi utilizada a 
barrilha, que reage com a substância de 
acordo com a equação:
Considerando as massas molares da 
barrilha e do cloreto de ferro (III) iguais 
a 106 g.mol-1 e 162,5 g.mol-1, 162, 5 
g.mol-1, respectivamente, determine 
a massa de barrilha, em kg, que deve 
ser utilizada para despoluir o efluente, 
considerando-se um rendimento de 
reação de 90% 
5. (UEPG 2015) Os derivados de petróleo 
e o carvão mineral utilizados como 
combustíveis podem conter enxofre, 
cuja queima produz dióxido de enxofre. 
As reações do dióxido de enxofre na 
atmosfera podem originar a chuva ácida. 
Sobre o sistema proposto, assinale o que 
for correto. 
Dados: H (Z =1), S (Z= 16) e O (Z= 8) 
01. A chuva ácida causa corrosão 
do mármore, do ferro e de outros 
materiais utilizados em monumentos e 
construções. 
02. Na atmosfera, o dióxido de enxofre 
reage com o oxigênio e se transforma 
em trióxido de enxofre (SO3). 
04. O dióxido de enxofre e o trióxido de 
3 2 3 2 3 2 32 FeC 3 Na CO 6 H O 2 Fe(OH) 3 H CO 6 NaC+ + → + + 
enxofre são óxidos básicos. 
08. O único ácido formado na atmosfera 
é o ácido sulfúrico (H2SO3). 
16. O ácido sulfúrico é classificado como 
ácido de Lewis, porque doa prótons na 
reação com uma base. 
 
6. (UFSC 2015) As figuras mostram a 
variação na pressão parcial de CO2 (p 
CO2) na superfície da água (Figura A) e os 
valores de pH obtidos para a água oceânica 
(Figura B) de uma região do Oceano 
Pacífico, no período compreendido entre 
1989 e 2012. Nos gráficos, os pontos 
representam os valores experimentais e 
a reta representa a tendência de variação 
dos dados. Sabe-se que cerca de 30 a 40 
% do CO2 atmosférico é absorvido pelos 
oceanos e que parte do CO2 atmosférico, 
quando absorvido pela água do mar, reage 
para formar, como principal produto, ácido 
carbônico.
De acordo com as informações acima, é 
CORRETO afirmar que: 
01. a reação que descreve a 
interação entre o dióxido de carbono 
e a água pode ser descrita por 
 CO2(g) + H2O(l) ⇒ H2CO3(aq), o que justifica 
a redução do pH da água pela absorção 
de CO2. 
02. acidificação dos oceanos é um 
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s processo prejudicial, pois, entre outros 
fatores, pode ameaçar a vida de 
organismos marinhos que possuem, em 
sua constituição, carbonato de cálcio. 
04. o íon carbonato é classificado, 
segundo a teoria de Arrhenius, como 
um ácido. 
08. a redução do pH da água do mar 
associada ao aumento da concentração 
de CO2 na atmosfera é consequência 
da produção de ácido carbônico, que se 
ioniza para produzir íons H+ 
16. em 2012, a água oceânica poderia 
ser classificada como neutra, ou seja, a 
concentração de íons H+ era equivalente 
à concentração de íons OH- 
32. em 1991, a água oceânica poderia 
ser classificada como alcalina em 
função, principalmente, da presença 
de HNO3 produzido por organismos 
marinhos. 
 
7. (UFU 2012) O movimento 
revolucionário intensificado por Lavoisier, 
no século XVIII, provocou alterações 
significativas no campo da química 
daquela época. A esse respeito, Simmons 
(2003) afirma que “Lavoisier chegou 
ao oxigênio em 1778, depois de mais 
de quatro anos de experiência e com a 
ajuda dos trabalhos de Joseph Priestley, 
que havia reconhecido as propriedades 
especiais do ‘ar deflogisticado’, produzido 
pelo aquecimento contínuo de óxido 
de mercúrio”. Enquanto Priestley não 
abandonava a teoria do flogístico, Lavoisier 
conseguiu “a parte mais saudável e pura do 
ar”, chamando-a de oxigênio. O contexto 
do trabalho de Lavoisier colaborou para 
o entendimento das propriedades dos 
ácidos.
A partir da análise do texto, faça o que se 
pede.
a. Explique, por meio do equacionamento 
balanceado da decomposição do 
óxido de mercúrio (HgO2) utilizado por 
Lavoisier, se o processo de obtenção do 
oxigênio é endotérmico ou exotérmico.
b. Considerando a importância dos 
ácidos no trabalho de Lavoisier, 
apresente: o nome, a fórmula molecular 
e a fórmula eletrônica de Lewis de um 
ácido que possua, em sua estrutura, o 
elemento oxigênio.
c. Enumere duas propriedades químicas 
dos ácidos. 
8. (UFMG 2012) Com objetivo de diminuir 
o impacto ambiental provocado pela 
emissão de gases nocivos ao ambiente, 
uma empresa de fundição de autopeças, 
em Minas Gerais, decidiu abandonar o 
uso do gás SF6 em sua linha de produção, 
substituindo-o por uma mistura de 99% 
de N2 e 1% de SO2.
a. Estudos ambientais indicam que o 
SF6 provoca o mesmo tipo de impacto 
ambiental que o CO2 e o CH4. Identifique 
esse impacto.
b. Na mistura empregada, há 1% de 
SO2, que também é nocivo ao ambiente, 
mas não implica maiores riscos, devido 
à sua baixa concentração na mistura. 
Esse gás pode se transformar em 
SO3, que, ao se combinar com a água 
presente na atmosfera, gera um produto 
que contribui para o aumento da 
acidez das chuvas. Escreva a equação 
química completa e balanceada da 
transformação de SO3 gasoso no 
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sproduto que contribui para a acidez da 
chuva ácida.
c. O SF6 tem uma capacidade de 
absorver radiação infravermelha cerca 
de 20 mil vezes superior à do CO2. Para 
responder à questão proposta a seguir, 
considere as informações contidas 
nestes dois gráficos.
 
 
Com base no conjunto de informações 
dadas, explique por que, quando se 
discutem problemas ambientais, se dá 
ênfase ao CO2 e não ao SF6. 
 
9. (UNIFESP 2012) Na agricultura, é 
comum a preparação do solo com a adição 
de produtos químicos, tais como carbonato 
de cálcio (CaCO3) e nitrato de amônio 
(NH4NO3). A calagem, que é a correção da 
acidez de solos ácidos com CaCO3, pode 
ser representada pela equação:
Explique como se dá a disponibilidade 
de íons cálcio para o solo durante a 
calagem, considerando solos ácidos e 
solos básicos. Justifique.
Qual o efeito da aplicação do nitrato de 
amônio na concentração de íons H+ do 
solo? 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:Grande parte das mortes verificadas em 
países industrializados decorre de doenças 
cardiovasculares, que constituem um dos 
mais graves problemas de Saúde Pública, 
inclusive no Brasil. No gráfico abaixo, 
estão representados valores da pressão 
sanguínea em diferentes vasos do sistema 
circulatório de um indivíduo saudável.
10. (UFMG 2012) As células do endotélio 
vascular são capazes de produzir óxido 
nítrico (NO), que promove vasodilatação. A 
nitroglicerina, embora seja insumo básico 
na produção de dinamite, é, também, 
utilizada como fármaco, por se comportar 
como doadora de óxido nítrico. Explique 
em que situação de saúde a nitroglicerina 
pode ser usada como um fármaco. 
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3 2 2CaCO (s) 2 H (aq) Ca (aq) H O ( ) CO (g)
+ ++ + +� ⇒
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11. (UEPG 2011) A queima de carvão e 
de combustíveis fósseis, assim como os 
poluentes industriais, lançam na atmosfera 
dióxido de enxofre e de nitrogênio; esses 
gases combinam-se com o vapor de água 
e resultam na chamada chuva ácida. Nesse 
contexto, assinale o que for correto. 
01. A presença de CO2 na atmosfera de 
maneira nenhuma pode ser associada 
ao aumento da acidez da chuva. 
02. Os principais ácidos presentes na 
chuva ácida são o ácido nítrico e o ácido 
sulfúrico. 
04. A formação do ácido sulfúrico na 
atmosfera pode ser representada pelas 
reações:
2 SO2 + O2 → 2 SO3 e SO3 + H2O → H2SO4 
08. Tecnicamente chama-se de chuva 
ácida qualquer chuva com pH menor 
que 5,6. 
 
12. (UFSC 2011) Em uma indústria do 
Estado de São Paulo que produz ácido 
sulfúrico 98% a partir da queima de enxofre 
elementar, com capacidade de produção 
inicial de 600 toneladas por dia, ocorreu 
uma emissão de gás dióxido de enxofre 
(SO2). Essa emissão de gás ultrapassou 
as fronteiras da fábrica de ácido sulfúrico 
e atingiu a população do entorno. Várias 
pessoas apresentaram agravos à saúde 
relacionados ao caso, como irritação das 
vias aéreas, desmaios, vômitos e enjoos, 
demandando atendimento hospitalar 
de emergência em hospitais da região. 
Também foram acionados o Serviço de 
Atendimento Médico de Urgência (SAMU) 
e o Corpo de Bombeiros. 
JÚNIOR, L.M.; LORENZI, R.L. Revista brasileira de saúde 
ocupacional. São Paulo: 32(116): 31-37, 2007. (Adaptado)
Sobre o assunto, é correto afirmar que: 
01. a queima do enxofre elementar 
pode ser representada pela equação 
química: 2 2S O SO+ →
02. o SO2 reage com a água formando 
o ácido sulfúrico. 
04. a molécula de SO2 é apolar devido à 
sua geometria. 
08. para a produção de 600 toneladas 
de ácido sulfúrico são necessárias cerca 
de 400 toneladas de S. 
16. o SO2 deve ser oxidado a SO3 
durante o processo de produção do 
ácido sulfúrico. 
32. o enxofre encontra-se em duas 
formas alotrópicas: o ortorrômbico e o 
monoclínico. 
13. (UNICAMP 2011) Dentro do programa 
europeu NR2C (New Road Constructions 
Concepts), um tipo de cimento que 
contém TiO2 foi desenvolvido e aplicado 
em pavimentos de cidades como Hengelo 
(Holanda) e Antuérpia (Bélgica). Esse 
TiO2 presente na superfície do pavimento 
promove a transformação dos compostos 
NOx emitidos pelos automóveis. 
Simplificadamente, os NOx, ao entrarem 
em contato com o TiO2 da superfície e na 
presença de luz, são transformados em 
nitrato, que é absorvido pelo pavimento. 
Resultados recentes mostraram que 
houve uma redução desses poluentes no 
ar próximo ao pavimento em até 45%, em 
comparação com o ar sobre o pavimento 
onde não houve a adição do TiO2.
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sa. De a fórmula das substâncias que 
compõem esses NOx e explique como 
eles se formam no caso dos automóveis.
b. De acordo com as informações do 
texto e o conhecimento químico, cite 
dois aspectos que poderiam diminuir 
a eficiência do dispositivo, quando ele 
estiver sendo utilizado na redução dos 
NOx emitidos. Explique cada caso. 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
O aquecimento global pode ser 
considerado como o legado mais duradouro 
da história da humanidade. Estima-se 
que os impactos climáticos decorrentes 
da liberação do dióxido de carbono e 
de outros gases na atmosfera terrestre 
provenientes, na sua maior parte, da 
queima de combustíveis fósseis, vão durar 
mais do que a existência da civilização 
humana desde seu aparecimento até os 
dias de hoje. 
14. (UFRJ 2011) Para reduzir a emissão 
de óxidos de nitrogênio de fórmula geral 
NOx para a atmosfera, os veículos movidos 
a diesel fabricados no país a partir de 2012 
serão obrigados a vir equipados com um 
conversor catalítico contendo dióxido de 
titânio, V2O5 e WO3. 
a. Identifique o elemento que está 
presente no conversor catalítico e 
pertence ao mesmo período do titânio 
na tabela periódica e calcule o número 
de elétrons de sua camada de valência. 
b. Classifique os óxidos de nitrogênio 
de fórmula geral NOx em relação à sua 
reatividade com a água. 
ANOTAÇÕES
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GABARITO
1. [Resposta do ponto de vista da disciplina de 
Química]
a. Esse fenômeno é conhecido como chuva ácida 
que é o resultado da combinação dos gases SO2 
e SO3 com o vapor d’água presente na atmosfera, 
formando os ácidos sulfuroso e sulfúrico (H2SO3 e 
H2SO4) que são carregados pela chuva, provocando 
danos ao ecossistema local.
c. A lava e as cinzas que são expelidas pelos 
vulcões possuem substâncias que servem como 
adubo para o solo, tornando-o mais férteis.
d. Esse processo é chamado de assoreamento, 
no qual o acúmulo de sedimentos no leito do rio 
diminui o volume de água.
e. Mudanças climáticas como aumento do 
efeito estufa e incidência de chuva ácida. Outra 
desvantagem é o lançamento de cinzas, que além 
de causar prejuízos respiratórios à população, 
diminui a visibilidade o que pode interromper voos 
regulares na região.
f. Gastos para o setor de saúde pública provocada 
por problemas respiratórios na população 
principalmente em idosos e crianças. Ausências 
no trabalho, comprometendo a produtividade do 
setor, dentre outros.
[Resposta do ponto de vista da disciplina de 
Biologia]
b. Pinheiros e sequoias.
[Resposta do ponto de vista da disciplina de 
Geografia]
a. O vulcão Puehue localiza-se nos Andes 
(dobramento moderno Cenozoico terciário), 
zona de convergência (subducção) entre placas 
tectônicas. Sua erupção liberou grande quantidade 
de material piroclástico formado por cinzas, vapor 
d’água e gases, inclusive com enxofre. Estes gases 
em contado com água nas nuvens dão origem a 
reações químicas que podem formar chuva ácida e 
impactar a biodiversidade, a exemplo das florestas 
temperadas da região.
b. No caso do Chile e Argentina, na região andina 
existem florestas temperadas em virtude de 
fatores como a maior latitude e maior altitude com 
a presença de gimnospermas como as coníferas, 
entre as quais, a Araucaria araucana e Nothofagus 
pumilio.
c. O resfriamento da lava na superfície leva a 
formação de rochas magmáticas extrusivas 
como o basalto, que ao longo do tempo sofrem 
intemperismo e pedogênese, dando origem a solos 
férteis para a agricultura como as terras roxas 
(Nitossolos).
d. O acúmulo de sedimentos no fundo de rios 
é o assoreamento, fenômeno que diminui a 
profundidade do rio e sua capacidade de vazão para 
a água. Assim, é comum que ocorram enchentes 
devido ao transbordamento de rios assoreados.
e. Entre os impactos socioeconômicos das erupções 
vulcânicas, podemos citar:
- interrupção do tráfego aéreo devido ao material 
piroclástico na atmosfera;
- grande quantidade de material particulado e 
gases (com enxofre e com alta temperatura) que 
pode afetar a saúde da população;
- prejuízos decorrentes da grande quantidade de 
cinzas depositada na superfície, atrapalhando os 
transportes e atividades rurais e urbanas.
f. A interrupção do tráfego aéreo causa prejuízos 
financeiros para as empresas aéreas e também para