SIMULADO - Princípios de Química Biológica

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SIMULADO - Princípios de Química Biológica 
AULA 01: 
 
 
1. 
 
 
A Química é uma ciência quantitativa. Entre 
outras coisas, os que estudam Química medem 
tamanho, massa, volume, tempo e temperatura. 
Sobre as unidades de medida assinale a 
alternativa correta: 
 
 
O metro é uma unidade de volume. 
 
O quilograma é uma unidade de comprimento 
 
O ampère é uma unidade de tempo. 
 
A massa de um objeto é uma medida da quantidade de matéria nele 
contida. 
 
O °C (grau Celsius) é a unidade para temperatura utilizada no SI. 
Explicação: 
A massa de um objeto é uma medida da quantidade de matéria nele contida, 
enquanto o peso de um objeto é uma medida da atração gravitacional sobre sua 
matéria. 
 
2. 
 
 
Um metro corresponde ao espaço linear 
percorrido pela luz no vácuo durante um 
intervalo de 1/299.792.458 de segundo. O 
metro (m) é ligeiramente maior que uma jarda 
(1 jarda tem 36 polegadas, enquanto 1 metro 
tem 39,37 polegadas). Quantos metros 
correspondem a 177,165 polegadas? 
 
 
6,34 
 
3,12m 
 
2,5m 
 4,5m 
 
0,42m 
 
Explicação: 
1metro possui 39,37 polegadas 
x--------------177,165 polegadas 
Usando a regra de três obtêm-se 4,5m 
 
 
 
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3. 
 
 
Em um teste de aptidão em um concurso da Polícia 
Militar de um determinado estado, o candidato deve 
percorrer uma distância de 2400 metros em um 
tempo de 12 minutos. Qual alternativa indica os 
valores de distância em km? 
 
 
0,25 km 
 
4,2 km 
 2,4 km 
 
0,42 km 
 
0,24 km 
 
Explicação: 
Transformação de metros para quilômetros, com andar 3 casas com a vírgula para a 
esquerda 
 
4. 
 
 
A respeito da unidade de temperatura 
termodinâmica (kelvin), marque a alternativa 
correta: 
 
 
A sua definição está fundamentada na temperatura do zero absoluto. 
 
A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala 
centígrada em uso. 
 
A definição da unidade de temperatura termodinâmica está relacionada com 
a temperatura do ponto triplo da água, que equivale a 273,16 K. 
 
A definição da unidade de temperatura termodinâmica está fundamentada 
na temperatura do ponto triplo da água, que equivale a 283,16 K. 
 
A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala em uso 
que não é centígrada. 
 
Explicação: 
LETRA ¿C¿ 
O kelvin, unidade de temperatura termodinâmica, é a fração 1/273,16 da temperatura 
termodinâmica do ponto triplo da água. 
 
5. 
 
 
São grandezas derivadas e corretamente 
expressas segundo o Sistema Internacional de 
Unidades: 
 
 
intervalo de tempo em s (segundos) e velocidade em km/h (quilômetros por 
hora). 
 
aceleração em m/s² (metros por segundo ao quadrado) e volume 
em m²(metros quadrados). 
 
quantidade de movimento em g.m/s (grama vezes metro por segundo) e 
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momento angular em kg².m/s (quilograma ao quadrado vezes metros por 
segundo). 
 
área em m² (metros quadrados) e intervalo de tempo em min (minutos). 
 força em N (Newton) e velocidade em m/s (metros por segundo). 
 
Explicação: 
Letra B 
As grandezas derivadas do SI são escritas em função das grandezas fundamentais, 
como o metro, o quilograma e o segundo. A grandeza velocidade, que é a razão do 
deslocamento, em metros, pelo intervalo de tempo, em segundos, deve ser medida 
em metros por segundo, de acordo com as unidades do Sistema Internacional. 
 
6. 
 
 
A respeito do Sistema Internacional de 
Unidades, marque a alternativa correta. 
 
 
As grandezas de base são o comprimento, a massa, a temperatura, o 
tempo, a corrente elétrica, o campo magnético, a quantidade de 
substância e a intensidade luminosa. 
 
A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a 
letra grega Ω e depende das unidades fundamentais de comprimento, 
tempo e corrente elétrica. 
 
As unidades de medida das grandezas de base não podem ser associadas 
a prefixos multiplicativos porque seriam descaracterizadas. 
 
A unidade de comprimento, o metro, é definida com parâmetros 
relacionados com a velocidade do som no ar. 
 
A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a 
letra grega Ω e depende das unidades fundamentais de comprimento, 
massa, tempo e corrente elétrica. 
Explicação: 
LETRA ¿C¿ 
A unidade de corrente elétrica ohm é definida por: Ω = m2. Kg.s ¿ 3 .A ¿ 2 
 
7. 
 
 
Suponha que seu médico tenha lhe receitado 
tomar 5 mL de um determinado xarope 4 vezes 
ao dia, durante 10 dias. Qual o volume total, em 
litros, de medicamento você irá tomar no final 
deste período? 
 
 
0,05L 
 
2L 
 0,2L 
 
0,5L 
 
0,005L 
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Explicação: 
O volume total deve ser encontrado somando todos os volumes do intervalo de 
tempo considerado. 
 
AULA 02: 
 
 
 
 
1. 
 
 
Os modelos atômicos surgiram como forma de 
tentar explicar como é formada a matéria e mais 
precisamente, os átomos que as compõem. Desde o 
século V a.C. a estrutura da matéria é estudada e 
desde então, muitos modelos distintos foram 
propostos. 
Analise as afirmações a seguir sobre os modelos 
atômicos conhecidos: 
I. Os elementos químicos são compostos de 
partes muito pequenas e indivisíveis 
chamadas átomos, que são todos iguais 
quando representam um mesmo elemento e 
que não podem ser criados ou destruídos, 
embora possam ser combinados para 
originar novos compostos. 
II. Os átomos são divisíveis em porções 
carregadas, e consistem em uma esfera 
maciça positiva uniforme de matéria na qual 
os elétrons estão incrustrados e distribuídos 
pela massa positiva. 
III. Grande parte da massa do átomo, assim 
como toda sua carga positiva, concentra-se 
em uma parte muito pequena chamada de 
núcleo, ao passo que a maior parte do 
volume atômico compreende o espaço ao 
redor do núcleo no qual as cargas negativas 
movem-se constantemente. 
IV. A eletrosfera se subdivide em camadas 
eletrônicas distintas separadas por 
quantidades diferentes de energia, que por 
sua vez também são subdivididas em 
subcamadas ou níveis eletrônicos. 
Os modelos descritos pelas afirmações de I a IV 
relacionam-se, respectivamente, aos cientistas: 
 
 
Dalton, Rutherford, Thomson, Böhr. 
 
Rutherford, Thomson, Dalton, Böhr. 
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Dalton, Böhr, Rutherford, Thomson. 
 
Böhr, Rutherford, Thomson, Dalton. 
 Dalton, Thomson, Rutherford, Böhr. 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: C 
Justificativa: A ordem correta da relação dos modelos atômicos descritos é: I-
Dalton, II-Thomson, III-Rutherford, IV-Böhr. 
 
 
 
2. 
 
 
Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons 
metálicos misturados com um material explosivo. 
Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por 
exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor 
verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas 
quando os elétrons excitados dos íons metálicos 
retornam para níveis de menor energia. O modelo 
atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o 
modelo de: 
 
 
Millikan. 
 
Rutherford. 
 
Dalton. 
 Rutherford-Bohr. 
 
Thomson. 
Explicação: 
Os saltos quanticos com emissão de energia luminosa foram propostos por 
Rutherford-Bohr. 
 
3. 
 
 
Indique o número de prótons, nêutrons e 
elétrons que existem, respectivamente, no 
átomo de mercúrio 80
200Hg: 
 
 
80, 80, 200. 
 80, 120, 80. 
 
200, 120, 200. 
 
80, 200, 80. 
 
200, 120, 80. 
Explicação: 
Alternativa ¿c¿. 
O número atômico (Z) é a quantidade de prótons. Essa informação aparece no canto 
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inferior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, 80. 
Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo do símbolo do 
elemento, ou seja, é igual a 200, e esse número de massa é igual à soma dos prótons 
com os nêutrons, podemos encontrar a quantidade de nêutrons da seguinte forma: 
A = p + n 
n = A -p 
n = 200 ¿ 80 
n = 120 
Quando o elemento está no estado fundamental, a quantidade de elétrons é 
exatamente igual à quantidade de prótons, sendo, portanto, igual a 80. 
 
4. 
 
 
Ernest Rutherford (1871-1937) foi um físico 
neozelandês, que estudou juntamente com J. J. 
Thomson com a radioatividade. Seu trabalho 
permitiu a elaboração de um modelo atômico 
que possibilitou o entendimento da radiação 
emitida pelos átomos de urânio, polônio e rádio. 
Sobre a descoberta de Rutherford podemos 
afirmar que: 
 
I. O átomo é constituído por partículas 
negativas que giram em torno de um núcleo 
com carga positiva. 
II. Os elétrons executam trajetórias em torno do 
núcleo em movimentos orbitais 
III. Os elétrons são distribuídos em níveis e 
subníveis de energia. 
IV. No núcleo é onde se localiza 
predominantemente a massa do átomo. 
 
Estão correta (s) a (s) afirmativa (s): 
 
 
Somente III 
 
Todas as alternativas estão corretas. 
 
Somente IV 
 I; II e IV 
 
I; II e III 
 
Explicação: 
O Modelo Atômico de Rutherford sugere que o átomo apresenta o aspecto de um 
sistema planetário. Por esse motivo ele é chamado de modelo planetário ou 
de modelo de átomo nucleado. 
De acordo com esse modelo apresentado em 1911, os elétrons giram em torno do 
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núcleo (formado por prótons e nêutrons), de forma semelhante aos planetas que 
giram à volta do Sol. 
 
 
5. 
 
 
Existiram diversos modelos atômicos na 
História da matéria. Uma importante 
contribuição do modelo de Rutherford foi 
considerar o átomo constituído de: 
 
 
uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. 
 um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons. 
 
um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. 
 
uma região central com carga negativa chamada núcleo. 
 
elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva chamado 
"pudim com passas" 
 
Explicação: 
No modelo atômico mais atual ve-se que o núcleo é muito pequeno de carga 
positiva, cercada por elétrons. 
 
 
6. 
 
 
Um íon de certo elemento químico, de número 
de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga +1. 
Qual é o número atômico desse íon? 
 
 
49 
 37 
 
36 
 
85 
 
35 
 
Explicação: 
Alternativa ¿c¿. 
Se o elemento estivesse no estado fundamental, o número atômico (prótons) seria 
igual à quantidade de elétrons. Visto que está com a carga +1, significa que ele 
perdeu um elétron, ou seja, antes ele tinha 37 elétrons. Portanto, o seu número 
atômico é 37. 
 
 
7. 
 
 
Os modelos atômicos foram propostos a partir de 
experimentos. Nas alternativas abaixo, os modelos 
estão associados à um experimento específico, 
EXCETO em: 
 
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O modelo de Rutherford explica o comportamento de partículas alfa 
projetadas contra uma fina folha de metal. Neste experimento, algumas 
partículas sofrem desvios, enquanto a maioria consegue atravessar sem 
qualquer desvio. 
 
A lei de conservação das massas pode ser explicada pela teoria atômica de 
Dalton. 
 
A condução de corrente elétrica em uma solução contendo moléculas 
ionizadas pode ser explicada pela teoria de Thonsom. 
 
Quando submetido a uma energia externa, átomos podem emitir 
comprimento de onda luminosa a medida que os elétrons excitados voltam 
ao seu estado fundamental. Esse fenômeno é explicado pela teoria de 
Thonsom. 
 
Quando submetida à diferença de potencial, um gás pode se tornar condutor 
de eletricidade. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico de 
Dalton. 
 
Explicação: 
A teoria atômica de Dalton foi baseada em experimentos, mas nenhum desses 
experimentos conseguiu revelar o átomo claramente. Por isso, Dalton denominava o 
átomo como a menor parte da matéria. 
A teoria de Dalton apresenta muito mais postulados do que comprovações. Veja 
alguns deles: 
 Os átomos são maciços e apresentam forma esférica (semelhantes a uma bola 
de bilhar); 
 Os átomos são indivisíveis; 
 Os átomos são indestrutíveis; 
 Um elemento químico é um conjunto de átomos com as mesmas 
propriedades (tamanho e massa); 
 Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades 
diferentes uns dos outros; 
 O peso relativo de dois átomos pode ser utilizado para diferenciá-los; 
 Uma substância química composta é formada pela mesma combinação de 
diferentes tipos de átomos; 
 Substâncias químicas diferentes são formadas pela combinação de átomos 
diferentes. 
 
8. 
 
 
O átomo de Rutherford (1911) foi comparado 
ao sistema planetário (o núcleo atômico 
representa o sol e a eletrosfera, os planetas): 
 
 
contém nêutrons. 
 contém as partículas de carga elétrica negativa. 
 
concentra praticamente toda a massa do átomo. 
 
contém as partículas de carga elétrica positiva. 
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contém prótons e nêutrons. 
 
Explicação: 
a eletrosfera do átomo, contém eletrons, que são cargas negativas 
 
AULA 03: 
 
 
 
1. 
 
 
A tabela periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas características e 
propriedades, mas também faz previsões acerca de seus comportamentos. Algumas propriedades 
físicas e químicas dos elementos relacionam-se com o posicionamento de cada um deles na 
tabela periódica. Dentre as propriedades periódicas, destacam-se o caráter metálico, o raio 
atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica e a eletronegatividade. 
Com o auxílio da Tabela Periódica (imagem), coloque os elementos de cada conjunto em ordem 
decrescente de energia de ionização. 
 
 
Fonte: https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/, acesso em 29/08/2019. 
 
I. Fósforo, arsênio, antimônio. 
II. Cádmio, ródio, molibdênio. 
III. Potássio, cálcio, gálio. 
IV. Nitrogênio, oxigênio, carbono. 
 
 
I. Fósforo > Arsênio > Antimônio 
II. Cádmio > Ródio > Molibdênio 
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III. Gálio > Cálcio > Potássio 
IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono 
 
I. Arsênio > fósforo > antimônio. 
II. Ródio > cádmio > molibdênio. 
III. Potássio > gálio > cálcio. 
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono. 
 
I. Fósforo > arsênio > antimônio. 
II. Cádmio > ródio > molibdênio. 
III. Potássio > cálcio > gálio. 
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono. 
 
I. Arsênio > arsênio > fósforo. 
II. Molibdênio > ródio > Cádmio. 
III. Potássio > cálcio > gálio. 
IV. Carbono > nitrogênio > oxigênio. 
 
I. Fósforo > antimônio > arsênio. 
II. Cádmio > ródio > molibdênio. 
III. Gálio > cálcio > potássio. 
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono. 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: B 
Justificativa: A relação correta da energia de ionização entre os grupos é: 
I. Fósforo > Arsênio > Antimônio 
II. Cádmio > Ródio > Molibdênio 
III. Gálio > Cálcio > Potássio 
IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono 
 
 
 
2. 
 
 
O arranjo da Tabela periódica é uma das realizações 
mais importantes e, porque não dizer, úteis da 
Química, visto que ajuda a organizar o que seria uma 
arrumação confusa de propriedades dos elementos. 
Entretanto, o fato de que a estrutura da tabela 
corresponde à estrutura eletrônica dos átomos era 
desconhecido por seus descobridores. 
A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a 
partir das propriedades físicas e químicas dos 
elementos e resume suas tendências. Sobre a tabelaperiódica pode-se afirmar que: 
 
 
Os elementos estão dispostos de acordo com seus números de massa, em 
ordem crescente. 
 
A classificação dos elementos químicos em períodos revela que elementos 
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de um mesmo período apresentam o mesmo número de elétrons na camada 
de valência. 
 
A tabela períodica é formada por 8 períodos que correspondem a suas linhas 
verticais. 
 
Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. As 
configurações eletrônicas semelhantes dos elementos do mesmo grupo são a 
causa das propriedades semelhantes desses elementos. 
 
Elementos com números de elétrons iguais na última camada ocupam 
famíliam diferentes. 
 
Explicação: 
Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. As configurações 
eletrônicas semelhantes dos elementos do mesmo grupo são a causa das 
propriedades semelhantes desses elementos. 
 
3. 
 
 
Considera-se um sistema homogêneo ou 
heterogêneo qualquer porção do universo que 
seja submetida a uma observação, sendo que a 
mesma pode ser uma substância pura ou uma 
mistura. São exemplos de sistemas homogêneos 
e heterogêneos, respectivamente, 
 
 
água potável eágua com álcool etílico. 
 água destilada e água com óleo de soja. 
 
água com gelo e água barrenta. 
 
água destilada com gelo e água potável com sal. 
 
água do mar e vinho. 
 
Explicação: 
Relacionar os conceitos de sistemas homogêneos e heterogêneos com seus 
exemplos respectivos, dados em aula 
 
 
4. 
 
 
Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 
12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém 
metais alcalinos é: 
 
 
3, 9, 37 e 55 
 
9, 11, 38 e 55 
 
12, 37, 47 e 75 
 
12, 20, 38 e 56 
 3, 11, 37 e 55 
 
Explicação: 
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Alternativa ¿a¿. 
Metais alcalinos são os elementos da família 1 e que, portanto, devem conter 
somente 1 elétron na última camada eletrônica. Veja cada um: 
3 → 2 ¿ 1 → metal alcalino 
11 → 2 ¿ 8 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino 
37 → 2 ¿ 8 ¿ 18 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino 
55 → 2 ¿ 8 ¿ 18 ¿ 18 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino 
 
 
5. 
 
 
Associe os conceitos básicos de química com os seus respectivos 
exemplos. 
( 1 ) elemento químico ( ) gás oxigênio 
( 2 ) substância composta ( ) água 
( 3 ) substância simples ( ) vinagre 
( 4 ) mistura ( ) sódio 
 
( ) água do mar 
( ) liga de cobre 
A correta associação, de cima para baixo, é 
 
 
2 , 3 , 4 , 4 , 2 , 1 
 
4 , 3 , 1 , 4 , 2 , 2 
 
1 ,3 , 4 , 2, 1 , 2 
 
3 , 2, 2 , 4 , 1 , 4 
 2 , 3 , 4 , 1 , 4 , 4 
 
Explicação: 
Questão de associação de conceitos de substância pura, mistura homogênea e 
heterogênea com seus respectivos exemplos, dados em aula. 
 
 
6. 
 
 
Com relação aos elementos pertencentes ao quinto 
período da classificação periódica, podemos afirmar que: 
 
 
É impossível determinar o número de níveis em que os elétrons de tais 
elementos estão distribuídos 
 
Todos estes elementos possuem quatro elétrons nos seus níveis de 
valência. 
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Os elétrons destes elementos estão distribuídos em cinco níveis de 
energia. 
 
Os elétrons destes elementos estão distribuídos em quatro níveis de 
energia. 
 
Todos eles possuem cinco elétrons nos seus níveis de valência. 
 
Explicação: 
Os elementos que pertencem ao mesmo período apresentam omesmo número de 
camadas eletrônicas. Portanto, todos os elementos de um dado período têm em 
comum a camada de valência, e o número quântico principal desta camada é igual ao 
número do período. 
 
7. 
 
 
Assinale a única alternativa em que todos os 
elementos possuem propriedades semelhantes: 
 
 
Li, Ni, Bi. 
 
C, Cs, Cd 
 He, Ar, Rn. 
 
Au, Hg, C 
 
Ba, Ra, Rn. 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
Para ter as propriedades semelhantes, os elementos devem pertencer à mesma 
família na Tabela Periódica. 
 
AULA 04: 
 
 
 
 
1. 
 
Grande parte da atividade química envol¬ve a 
transferência ou o compartilhamento de elétrons 
entre as substâncias e é através das ligações 
químicas que tais transferências se completam. De 
um modo geral, todos os átomos buscam a 
configuração eletrônica mais estável possível. 
Avalie os conceitos dos tipos de ligações químicas: 
I. Um par de elétrons é compartilhado por dois 
átomos, sendo um elétron de cada átomo 
participante da ligação. 
II. Um par de elétrons é compartilhado por dois 
átomos, porém são fornecidos apenas por um dos 
átomos participantes da ligação. Esse tipo de ligação 
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ocorre quando um dos átomos já tem o seu octeto 
completo, mas o outro ainda não. 
III. Formada pela transferência de elétrons de um 
elemento metálico para um não-metálico, 
originando um composto de carga residual neutra. 
Envolve as forças ele¬trostáticas que existem entre 
íons de cargas de sinais opostos. 
IV. Nesse tipo de ligação, cada átomo se liga a 
vários outros átomos vizinhos, permitindo que os 
elétrons que participam das ligações estejam 
relativamente livres para mover-se pela estrutura 
tridimensional do elemento e é essa liberdade e 
mobilidade eletrônica confere altas condutividades 
elétrica e térmica. 
A alternativa que representa corretamente e 
respectivamente as ligações químicas é: 
 
 
Covalente simples, metálica, iônica, covalente coordenada. 
 Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica. 
 
Covalente coordenada, covalente simples, metálica, iônica. 
 
Iônica, covalente coordenada, covalente simples, metálica. 
 
Metálica, covalente simples, covalente coordenada, iônica. 
 
 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: A 
Justificativa: A descrição correta e respectiva das ligações químicas é Covalente 
simples, covalente coordenada, iônica, metálica. 
 
 
2. 
 
 
Ligação iônica (ou eletrovalente) é o resultado 
da atração eletrostática entre íons de cargas 
opostas em uma pequena rede cristalina. Esses 
íons são formados pela transferência de elétrons 
entre os átomos de dois elementos químicos. 
Para existir a formação de uma ligação iônica, é 
necessário que os átomos de um dos elementos 
tenham tendência a perder elétrons e os do 
outro, a ganhar elétrons. 
Assinale a alternativa correta sobre o Na+: 
 
 
O Na+ é um íon negativo 
 
O Na+ é um ânion 
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 O Na
+ perdeu 1 elétron. 
 
O Na+ ganhou 2 elétrons 
 
O Na+ ganhou 1 elétron 
Explicação: 
Os cátions são íons positivos formados pela perda de elétrons. Como exemplo, o 
átomo de sódio perde um elétron para se tornar um cátion sódio, Na+1. 
 
 
3. 
 
 
Da combinação química entre os átomos de 
magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode 
resultar a substância de fórmula: 
 
 
MgN2 
 
Mg2N3 
 
MgN3 
 
MgN 
 Mg3N2 
 
Explicação: 
Fazendo a distribuição eletronica dos elementos Mg e N, observa-se pela regra do 
octeto que o composto em questão é Mg3N2 
 
4. 
 
 
 A ligação covalente é intramolecular: une os 
átomos que formam a molécula. O que impede, 
entretanto, que todas as moléculas em um copo 
de água se difundam pelo meio, 
instantaneamente, deixando o copo vazio? O que 
mantém elas unidas? Como elas formam um 
objeto sólido, compacto, quando resfriadas? As 
forças que existem entre as moléculas - forças 
intermoleculares - não são tão fortes como as 
ligações iônicas ou covalentes, mas são muito 
importantes; sobretudo quando se deseja explicar 
as propriedades macroscópicas da substância. E 
são estas forças as responsáveis pela existência 
de 3 estados físicos, podemos identificar estas 
forças como: 
 
 
forças de vander Walls e forças de empuxo 
 
forças de van der Walls e forças físicas 
 forças de van der Walls e forças dipolo-dipolo 
 
forças dipolo-dipolo e forças de empuxo 
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forças físicas e forças de empuxo 
 
Explicação: 
As interações exercidas entre moléculas obedecem também ao estado físico das 
substâncias. 
 
Podemos encontrar compostos em diferentes estados físicos: sólido, líquido e 
gasoso. Mas você sabe por que eles se apresentam assim? Tudo depende da 
interação entre as moléculas, ou seja, em cada estado físico elas se organizam de 
uma determinada forma. Sabe-se também que uma substância pode mudar de estado 
físico, é aí que surge a dúvida: como as forças intermoleculares influem neste 
processo? 
 
A desorganização das moléculas ocorre na passagem da substância de um estado 
físico para outro, por exemplo, sólido para o líquido (fusão), ou do líquido para o 
gasoso (vaporização). Durante este processo as forças intermoleculares são rompidas 
em razão do afastamento das moléculas. 
 
 
5. 
 
 
Um composto que possui a HX, o elemento 
X pertence ao grupo: 
 
 
6A 
 7A 
 
Gases nobres 
 
4A 
 
5A 
 
 
 
Explicação: 
 a ligação química se estabelece entre os elétrons da camada mais externa da 
eletrosfera (camada de valência). 
 
 
6. 
 
 
O elemento químico cálcio (Ca), metal alcalino-terroso, 
quando combinado com um elemento X forma um 
composto iônico do tipo CaX. Caso o potássio (K), 
metal alcalino, também seja capaz de combinar-se com 
o elemento X, a fórmula mais provável para o composto 
será: 
 
 
K1/2X2 
 
KX2 
 
K2X2 
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KX 
 K2X 
 
Explicação: 
Para construir a fórmula de uma substância formada a partir da ligação iônica, 
devemos obedecer o seguinte padrão: 
 Determinar a carga do cátion; 
 Determinar a carga do ânion; 
 Cruzar as cargas, de forma que a carga do cátion seja o índice atômico 
(número à direita da sigla) do ânion, e vice-versa. 
 
7. 
 
 
Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação 
iônica? 
 
 
CaO 
 
Mg(Cl)2 
 
NaCl 
 HCl 
 
Na2O 
 
Explicação: 
Observa se a ligação iônica, entre um metal e um ametal no composto HCl. 
 
AULA 05: 
 
 
 
 
1. 
 
 
Nomear os compostos é de fundamental importância 
em química, já que existem mais de 19 milhões de 
substâncias conhecidas. Com exceção das 
substâncias que possuem nomes comuns 
consagrados como é o caso da água (H2O), para 
todas as outras recomenda-se seguir algumas regras 
de nomenclatura, que em geral, relacionam os 
nomes com sua composição química, facilitando sua 
identificação e evitando a necessidade de decorá-los 
um a um. 
Os nomes dos ácidos inorgânicos a seguir são, 
respectivamente: 
HCl, HClO4, HNO3, HNO2 
 
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Ácido perclórico, ácido clorídrico, ácido nítrico, ácido nitroso. 
 
Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nitroso, ácido nítrico. 
 Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido nitroso. 
 
Ácido nitroso, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido clorídrico. 
 
Ácido perclórico, ácido nítrico, ácido clorídrico, ácido nitroso. 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: D 
Justificativa: A nomenclatura correta e respectiva dos ácidos inorgânicos é Ácido 
clorídrico, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido nitroso. 
 
 
 
2. 
 
 
Funções inorgânicas são os grupos de substâncias 
químicas que não apresentam como elemento químico 
principal o carbono. As substâncias químicas, de 
forma geral, possuem propriedades distintas, que nos 
levam a reconhecê-las e diferenciá-las. Assinale a 
resposta correta. 
 
 
 
Óxidos básicos são óxidos que quando dissolvidos em água formam ácidos. 
 
Óxidos ácidos são óxidos que quando são dissolvidos em água, formam 
bases. 
 
Os sais podem ser obtidos através de reações de hidrogenação, através da 
junção de água e óxido. 
 
De acordo com Lewis, ácidos são compostos covalentes que reagem com 
água (sofrem ionização) formando soluções que apresentam como único 
ânion o íon hidrônio, H3O
+. 
 
Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos 
distintos, dos quais o mais eletronegativo é o oxigênio. 
 
Explicação: 
Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos distintos, dos 
quais o mais eletronegativo é o oxigênio. Pode ser um composto iônico ou 
molecular. 
 
 
3. 
 
A respeito das substâncias denominadas ácidos, um 
estudante anotou as seguintes características: 
I) têm poder corrosivo; 
II) são capazes de neutralizar bases; 
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III) são compostos por dois elementos químicos; 
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente 
elétrica. 
Ele cometeu erros somente em: 
 
 
I e IV 
 
II e III 
 I e III 
 
III e IV 
 
I e II 
Explicação: 
Alternativa ¿b¿. 
A afirmação I está errada porque nem todo ácido é corrosivo, e a III está incorreta 
porque existem ácidos com mais de dois elementos, como é o caso do ácido 
sulfúrico, H2SO4, formado por 3 elementos diferentes. 
 
4. 
 
 
Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 
NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e 
produtos pertencem, respectivamente, às 
funções: 
 
 
ácido, sal, óxido e hidreto. 
 
sal, base, sal e hidreto. 
 
base, ácido, óxido e óxido. 
 óxido, base, sal e óxido. 
 
óxido, base, óxido e hidreto. 
 
Explicação: 
Os reagentes e produtos deste reação pertencem, respectivamente, as seguintes 
funções inorganicas óxido, base, sal e óxido. 
 
 
5. 
 
Considerando a equação química: 
Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O 
os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às 
funções: 
 
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óxido, base, óxido e hidreto. 
 
 
óxido, base, sal e óxido. 
 
 
 ácido, sal, óxido e hidreto. 
 
 
base, ácido, óxido e óxido 
 
sal, base, sal e hidreto. 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
Cl2O7: óxido (composto formado por dois elementos, sendo que o mais 
eletronegativo deles é o oxigênio). 
NaOH: base (composto que se dissocia em água e libera íons, dos quais o único 
ânion é o hidróxido, OH-: NaOH → Na+ + OH-); 
NaClO4: sal (composto que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando 
pelo menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-); 
H2O: óxido. 
 
 
6. 
 
 
A respeito das substâncias denominadas ácidos, um 
estudante anotou as seguintes características: I) têm 
poder corrosivo; II) são capazes de neutralizar bases; III) 
são compostos por dois elementos químicos; IV) formam 
soluções aquosas condutoras de corrente elétrica. Ele 
cometeu erros somente em: 
 
 I e III 
 
I e II 
 
III e IV 
 
II e III 
 
I e IV 
 
Explicação: 
Os ácidos não tem poder corrosivo e não necessariamente são composto somente por 
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dois elementos quimicos. 
 
7. 
 
 
Qual a classificação correta das moléculas 
NaOH, NaCl e HCl? 
 
 base, sal e ácido 
 
sal, ácido e base 
 
ácido, base e sal 
 
sal, base e ácido 
 
ácido, sal e ácido 
 
Explicação: 
NaOH é uma base, NaCl é um sal e HCl é um ácido 
 
AULA 06: 
 
 
 
1. 
 
 
Quantos mols de cálcio existem em 1,29·1024 
átomos de CaCO3. Dado: nº Avogadro = 6,02.10
23. 
 
 
1,29.1024 mols 
 
2,14.102 mols 
 
6,02.1023 mols 
 2,14.10
0 mols 
 
6,02.101 mols 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: D 
Justificativa: Existem 2,14 mols de Ca2+ em 1,29.1024 átomos de CaCO3.1 mol -------- 6,02.1023 átomos 
n ------------- 1,29.1024 átomos 
n = 1,29.1024/6,02.1023 = 2,14 mols de Ca2+. 
 
 
 
2. 
 
(UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de 
cada elemento químico que existe em 100 partes de 
massa da substância. Considerando a sacarose, 
C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da 
beterraba, é correto afirmar que a composição 
percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio 
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nessa molécula é respectivamente: 
 
 
(43,11; 5,43 e 51,46)% 
 
(41,11; 8,43 e 50,46)% 
 
(43,11; 4,43 e 52,46)% 
 
(40,11; 7,43 e 52,46)% 
 
(42,11; 6,43 e 51,46)% 
 
Explicação: 
 Descobrindo a massa de cada elemento em uma molécula de sacarose: 
C = (12 mol . 12 g/mol) = 144 g 
H = ( 22 mol . 1 g/mol) = 22 g 
O = (11 mol . 16 g/mol) = 176 g 
 Somando as massas dos elementos para saber a massa total de 1 mol da 
sacarose: (114 + 22 + 176) g = 342 g. 
 Jogando esses valores na fórmula da porcentagem de cada elemento no 
composto, temos: 
Porcentagem de massa do elemento = massa do elemento na amostra . 100% 
 massa total da amostra 
Porcentagem de massa do carbono = 144 g . 100% = 42,11% 
 342 g 
Porcentagem de massa do hidrogênio = 22 g . 100% = 6,43% 
 342 g 
Porcentagem de massa do oxigênio = 176 g . 100% = 51,46% 
 342 g 
 Ou por regra de três: 
Substância massa de C 
342 g -------- 144 g de C 
100 g ---------x 
x = 42,11 g de C em 100 g de amostra ou 42,11% de C. 
Substância massa de H 
342 g -------- 22 g de H 
100 g --------- x 
x = 6,43 g de H em 100 g de amostra ou 6,43% de H. 
Substância massa de O 
342 g -------- 176 g de O 
100 g --------- x 
x = 51,46 g de O em 100 g de amostra ou 51,46% de O. 
 Assim, a fórmula percentual da sacarose é C42,11%H6,43%O51,46%. 
 
3. 
 
 
Considere um copo que contém 180 mL de 
água. Determine, respectivamente, o número 
de mol de moléculas de água, o número de 
moléculas de água e o número total de átomos 
(Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número 
de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água 
=1,0 g/mL). 
 
 
20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos. 
 
10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos. 
 
18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. 
 
5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. 
 10 mol, 6,0 . 10
24 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 
1,0 g/mL, em 180 mL de água, temos 180 g: 
d = m 
 v 
m = d . v 
m = (1,0 g/mL) . 180 mL 
m = 180 g 
Assim, temos: 
1 mol de moléculas de água ------ 18 g/mol 
 n --------------------- 180 g 
n = 180/18 
n = 10 mol de moléculas de água 
* Agora vamos determinar o número de moléculas de água: 
18 g/mol ------- 6,0 . 1023 moléculas/mol 
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 180 g----------- x 
x = 180 . 6,0 . 1023 
 18 
x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água. 
* Determinação da quantidade total de átomos: 
1 molécula de água (H2O) ----- 3 átomos 
 6,0 . 1024 moléculas/mol ------ y 
y = (6,0 . 1024 ) . 3 
y = 18,0 . 1024 átomos 
 
 
4. 
 
 
Uma das alternativas para diminuir a quantidade de 
dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste 
em borbulhar esse gás em solução aquosa de 
hidróxido de sódio. A reação que ocorre é mostrada a 
seguir: CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O. Sabendo que 
44 g de dióxido de carbono (CO2) reagem com o 
hidróxido de sódio (NaOH), formando 106 g de 
carbonato de sódio (Na2CO3) e 18 g de água, qual é a 
massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás 
carbônico seja totalmente consumido? 
 
 
200g 
 
75g 
 80g 
 
120g 
 
180g 
 
 
 
Explicação: 
Dada a equação CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O e os dados do enunciado é 
possível montar a seguinte equação (Lei de Lavoisier ou de conservação das 
massas): 
 44 (CO2) + x = 106 (Na2CO3) + 18 (H2O) 
x = 106 + 18 ¿ 44 
x = 80. 
 
 
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5. 
 
 
Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 
u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse 
elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023). 
 
 
24 g. 
 
24 . 10-23 g. 
 
4,0 g. 
 
4,0 . 1023 g. 
 4,0 . 10
-23 g. 
 
Explicação: 
Alternativa ¿e¿. 
1 mol de átomos de Mg ↔ 24 g/mol ↔ 6,0 . 1023 átomos/mol 
x = 1 átomo . 24 g/mol 
 6,0 . 1023 átomos/mol 
x = 4,0 . 10-23 g. 
 
 
6. 
 
 
A fotossíntese é um processo fotoquímico que consiste 
na produção de energia através da luz solar e fixação de 
carbono proveniente da atmosfera. A grande maioria do 
carbono fixado é convertida em C6H12O6. Considerando 
as massas dos átomos: C=12u, H=1u e O=16u, a massa 
molecular da molécula produzida na fotossínte é: 
 
 
100u 
 180u 
 
29u 
 
200u 
 
168 u 
 
Explicação: 
Dados os valores de massa dos átomos de C, H e O tem-se que: Massa Molecular 
(MM)=(12x6)+(1x12)+(16x6)=180u. 
 
 
 
 
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AULA 07: 
 
 
 
 
1. 
 
 
Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na 
queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem 
consumidas 3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio? 
 
 
1,2 . 1023 
 
0,12 . 1023 
 1,2 . 10
24 
 
12 . 1024 
 
120 . 1024 
Explicação: 
 Alternativa ¿e¿. 
* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção 
estequiométrica: 
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v) 
* Sabe-se que 1 mol ↔ 6. 1023 moléculas, então: 
5 . 6. 1023 moléculas de O2(g)------- 2 . 6. 10
23 moléculas de H2O(v) 
3,0 . 1024 moléculas de O2(g)------- x 
x = 3,0 . 1024 . 2 . 6. 1023 
5 . 6. 1023 
x = 1,2 . 1024 de H2O(v) 
 
 
2. 
 
 
Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são 
necessários para formar 3mols de FeCl2? 
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 
 
 
3 mols 
 6 mols 
 
12 mols 
 
2 mols 
 
4 mols 
 
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Explicação: 
Com base na reação temos que: 
 2 mols de HCl----- 1 mol de FeCl2 
 Xde HCl------------3 mols de FeCl2 
X= 6 mols de HCl 
 
 
3. 
 
 
Das reações químicas que ocorrem: 
I. nos flashes fotográficos descartáveis; 
II. com o fermento químico para fazer bolos; 
III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro; 
IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no 
tratamento de água; 
V. na câmara de gás; 
representadas, respectivamente, pelas equações: 
I. 2 Mg + O2 →2 MgO 
II. NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O 
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2 
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4 
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN 
Assinale a alternativa que corresponde a reações de 
decomposição: 
 
 
apenas I e III. 
 
apenas I. 
 apenas II. 
 
apenas II e IV. 
 
apenas V. 
 
Explicação: 
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Alternativa ¿d¿. 
Somente a reação II, pois nela uma substância (NH4HCO3) decompõe-se em três 
substâncias mais simples (CO2+ NH3 + H2O). O bolo cresce em razão da liberação 
do gás carbônico (CO2). As demais reações são de: 
I. 2 Mg + O2 →2 MgO: Síntese ou adição. 
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2: Simples troca. 
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4: Dupla troca. 
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN: Dupla troca. 
 
 
4. 
 
 
Considere as equações que representam as reações 
utilizadas na obtenção do ácido nítrico: 
I) 4NH3 + 5O2 → 4NO+ 6 H2O 
II) 2NO + O2 → 2NO2 
III) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO 
Calcule a massa de amônia necessária para a preparação 
de 6,3g de ácido nítrico. 
Dado: NH3: 17g/mol, HNO3: 63g/mol, NO2: 46g/mol, 
NO: 30g/mol. 
 
 2,55g de NH3 
 
2550g de NH3 
 
25,5g de NH3 
 
0,25g de NH3 
 
255g de NH3 
 
Explicação: 
Devemos primeiramente ajustar os coeficientes para que haja a proporcionalidade. 
Multiplicando a equação II por 2 e a equação III por 4/3, temos: 
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 3 H2O 
4 NO + 2 O2 → 4 NO2 
4 NO2 + 4/3 H2O → 8/3 HNO3 + 4/3 NO 
Portanto, a partir de 4 mols de NH3 são obtidos 8/3 mols de HNO3. 
4 . 17g de NH3 -------8/3 . 63g de HNO3 
x ------------------------- 6,3g 
x = 51/20 = 2,55g de NH3 
 
 
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5. 
 
 
Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 
qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de 
FeS de 80% de pureza reagem com excesso de ácido 
nítrico? 
Dados: FeCl2 = 127g/mol; FeS = 88g/mol. 
 
 
1,270g 
 
12700g 
 1270g 
 
12,7g 
 
127g 
 
Explicação: 
Quando o problema não faz referência, consideramos a pureza de 100%. Quando 
ela é dada, é necessário converter a quantidade de substância impura na quantidade 
correspondente da substância pura. 
1100g ¿¿¿¿¿¿ 100% 
x ¿¿¿¿¿¿ 80% 
x = 880g 
a) Proporção em mol 
1 mol de FeS ¿¿¿¿¿ 1 mol de FeCl2 
b) Regra de três 
88g ¿¿¿¿¿¿ 127g 
880g ¿¿¿¿¿¿ y 
y = 1270g 
 
 
6. 
 
 
O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um 
indicador do desenvolvimento de um país. 
Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da 
pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto 
ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção 
industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir: 
I. FeS + O2 → Fe + SO2 
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 
III. SO3 + H2O → H2SO4 
 
 Simples troca, síntese, síntese. 
 
Simples troca, análise, análise. 
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Dupla troca, síntese, síntese. 
 
Dupla troca, análise, análise. 
 
Síntese, simples troca, dupla troca. 
Explicação: 
Alternativa ¿e¿. 
I. FeS + O2 → Fe + SO2 = reação de simples troca ou deslocamento (uma 
substância composta (FeS) reage com uma substância simples (O2) e produz uma 
nova substância simples (Fe) e uma nova substância composta ( SO2) pelo 
deslocamento entre seus elementos). 
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 = reação de síntese ou adição (duas substâncias reagem e 
produzem uma única substância mais complexa). 
III. SO3 + H2O → H2SO4 = reação de síntese ou adição. 
 
 
7. 
 
 
O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado em 
fármacos denominados antiácidos que ajudam a diminuir a 
acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico 
(HCl). Qual das alternativas a seguir indica corretamente a 
reação que ocorre entre esses dois compostos? 
 
 
NaHCO3 + HCl → NaH2CClO3 
 
NaHCO3 + HCl → NaH2CO3 + Cl2 
 
NaHCO3 + HCl → NaCl +H2CO3 
 
NaHCO3 + HCl → NaCClO2+ H2O 
 NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
O NaHCO3 neutraliza o HCl presente no suco gástrico. O CO2 formado é o 
responsável pela eructação (arroto). 
 
 
8. 
 
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) 
O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na 
combustão de 960,0 g de metano, é: 
Dados: 
 massa molar do CH4 = 16,0 g/mol 
 constante universal dos gases: R = 0,082 
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atm.L/mol.K 
 
 
1344,0 L 
 1476,0 L 
 
60,0 L 
 
960,0 L 
 
1620,0 L 
 
Explicação: 
Alternativa ¿d¿. 
* Passo 1: determinar o número de mol de CO2 produzido a partir da massa de 960 
gramas de CH4 
16 g ----- 1 mol de CO2 
960 g ---- nCO2 
16.nCO2 = 960 
nCO2 = 960/16 
nCO2 = 60 mol 
* Passo 2: determinar o volume CO2 utilizando as codições de tempertura e 
pressão, além do número de mol encontrado 
P.VCO2 = nCO2.R.T 
1.VCO2 = 60.0,082.300 
VCO2 = 1476 L. 
 
AULA 08: 
 
 
 
 
1. 
 
O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns 
sais em água. 
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De acordo com o gráfico, podemos concluir que: 
 
 
a temperatura não influencia a solubilidade de sais. 
 
a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. 
 
o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura 
ambiente. 
 
a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. 
 
a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é 
de 20 g. 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: E 
Justificativa: A 30ºC, a massa de clorato de potássio (KClO3) que dissolve em 
100mL de água é de 10g. Portanto, em 200ml será de 20g. 
 
 
2. 
 
 
As soluções diferem das substâncias puras 
porque suas propriedades variam dependendo 
das quantidades relativas de seus constituintes. 
Essas diferenças geram razões para fazer uma 
distinção entre uma substância pura e uma 
solução. As soluções desempenham um papel 
importante na Química porque permitem o 
encontro de diferentes tipos de moléculas, 
condição essencial para que as reações rápidas 
possam ocorrer. Com base nos conceitos de 
soluções, assinale a alternativa incorreta. 
 
 
O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e 
solubilizado. 
 
Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se 
solução e boa parte da química da vida ocorre em soluções aquosas, ou 
soluções em que a água é o solvente. 
 
Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras 
moléculas e compostos, que são conhecidos como solutos. 
 
Em uma solução, o soluto é dissolvido por um solvente. 
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O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em 
maior quantidade em uma solução. 
Explicação: 
Soluto 
Pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em 
uma solução. O soluto é responsável por ser dissolvido por um solvente. Expondo de 
forma mais simplificada, o soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à 
solução e solubilizado. 
 
3. 
 
 
Que volume de solução de ácido sulfúrico 
(H2SO4) de 8M é necessário para preparar 400 
mL de uma solução 3M? 
 
 
15 mL 
 
1,5 mL 
 
15 L 
 
1,5 L 
 150 mL 
 
Explicação: 
O aluno deve levar em consideração que a concentração de uma solução é dada pelo 
número de mols dividido pelo volume 
 
4. 
 
 
Se você adicionar um pouco de sal a um copo de 
água e agitar, notará que o sal irá se dissolver e, 
a partir dessa mistura, formar uma solução 
aquosa. No entanto, se a mesma experiência for 
feita com um pouco de areia fina, o resultado 
será muito diferente. Como a areia não se 
dissolve em água, irá depositar-se no fundo do 
recipiente, logo após o término da agitação. A 
mistura de água e areia, no momento da 
agitação, constitui um bom exemplo: 
 
 
emulsão 
 
solução homogênea 
 
dispersão homogênea 
 suspensão 
 
dispersão coloidal 
 
Explicação: 
No momento imediatamente após a agitação, temos uma suspensão. Alguns 
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minutos após teremos uma mistura heterogênea. 
 
 
5. 
 
 
O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via 
gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A 
análise da água de um rio contaminado revelou uma 
concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa 
aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um 
garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa 
água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1). 
 
 
0,25. 
 2,5. 
 
0,025. 
 
25. 
 
250. 
 
Explicação: 
Alternativa ¿d¿. 
Dados: 
m1 = ? (é o que se quer encontrar) 
MM= 200 g/mol 
V (L) = 250mL = 0,25 L 
M = 5,0 . 10-5 mol/L 
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos: 
M = ___m1__ 
 MM . v 
m1 = M . MM . v 
m1 = (5,0 . 10
-5 mol/L) . (200 g/mol) . (0,25 L) 
m1 = 250 . 10
-5 g = 2,5 . 10 -3 g = 2,5 mg 
 
 
6. 
 
 
No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de 
cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a 
concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, 
determine o volume final. 
 
 
140 L. 
 
8 L. 
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 0,14 L. 
 
1,4 L. 
 
80 L. 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
Dados: 
m1 = 0,4 g 
MM(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol 
V (L) = ? (é o que se deseja descobrir) 
M = 0,05 mol/L 
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos: 
M = ___m1__ 
 MM . V 
V = ___m1__ 
 MM . M 
V = ________0,4g__________ 
 (58,5 g/mol) . (0,05 mol/L) 
V = 0,14 L. 
 
 
7. 
 
 
Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma 
solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de 
glicose em água suficientes para produzir 1 litro da 
solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol) 
 
 
10,0. 
 
3240. 
 
1,8. 
 0,1. 
 
100,0. 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
M = ___m1__ 
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 MM . v 
M = ______18 g________ 
 (180 g/mol) . (1,0 L) 
M = 0,1 mol/L 
 
AULA 09: 
 
 
 
 
1. 
 
 
Encontre os números de oxidação (nox) dos 
elementos destacados nos pares a seguir: 
I. Enxofre (S) no par SO2 e SO42¿ 
II. Oxigênio (O) no par O2 e H2O2 
Os números de oxidação dos elementos S e O nos 
pares acima são, respectivamente (SO2, SO4
2-, O2, 
H2O2): 
 
 
-4, -6, 0, +2 
 
0, -2, +4, +6 
 
+4, +6, +2, 0 
 +4, +6, -2, -2 
 
-2, 0, +4, +6 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: A 
Justificativa: Os nox dos elementos S e O nos pares são, respectivamente +4, +6, -2, 
-2. 
 
 
2. 
 
 
O número de oxidação refere-se ao número de 
cargas que um átomo tem em uma molécula (ou 
em um composto iônico) caso haja transferência 
total de elétrons. Sabendo que o nox do cloro Cl 
é (-1), qual o nox do Magnésio (Mg) na 
molécula MgCl2? 
 
 
-1 
 +2 
 
-2 
 
 +1 
 
zero 
 
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3. 
 
 
Nas reações de oxirredução, ocorre uma 
transferência de elétrons de uma substância para 
outra. Na reação abaixo qual o número de 
oxidação do elemento Br2 (l)? 
 
2NaBr2(s)+Cl2(g)→2NaCl2(s)+Br2(l) 
 
 
-2 
 
-1 
 
+2 
 
+1 
 zero 
 
Explicação: 
Nos elementos livres (isto é, no estado não combinado), cada átomo tem número de 
oxidação zero. Cada átomo em H2, Br2, Na, Be, K, O2 e P4 tem o mesmo número de 
oxidação: zero 
 
 
4. 
 
 
Assinale a opção que apresenta o número de oxidação do elemento indicado em 
cada um dos seguintes compostos ou íons: 
a) Alumínio no óxido de alumínio, Al2O3 
b) Fósforo no ácido fosfórico, H3PO4 
c) Enxofre no íon sulfato, (SO4)-2 
d) Cada átomo de Cr no íon dicromato, (Cr2O7)-2 
e) Ferro na molécula Fe2O3 
f) Carbono no íon (CO3)-2 
 
 
a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +5 
 
a) +5 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4 
 
a) +3 b) +5 c) +6 d) +4 e) +3 f) +4 
 
a) +3 b) +3 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4 
 a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4 
 
Explicação: 
a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4 
 
 
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5. 
 
 
Quando uma área com floresta precisa ser encoberta 
para a formação do lago artificial de uma 
hidroelétrica, toda a madeira deve ser retirada. Se 
isso não ocorrer, esse material entra em 
decomposição, podendo provocar danos nas 
turbinas, além de crescimento descontrolado da 
população de algas azuis (cianobactérias) e verdes 
('Chlorophyta') e de algumas plantas flutuantes, 
como 'Eichornia crassipes', o aguapé 
('Angiospermae'), e 'Salvinia sp.' ('Pteridophyta'). 
O caldo formado pela matéria orgânica encoberta 
pela água das barragens é altamente corrosivo. A 
decomposição da matéria orgânica em ambiente 
eutrofizado ocorre de modo anaeróbio e envolve 
muitas reações químicas. Uma delas é a fermentação 
da celulose que gera grande quantidade de metano e 
gás carbônico cujos átomos de carbono possuem, 
respectivamente, os números de oxidação: 
 
 
+4 e 0 
 -4 e +4 
 
+4 e -4 
 
0 e -4 
 
-2 e +2 
 
Explicação: 
-4 e +4 
 
6. 
 
No recente atentado terrorista ocorrido na 
cidade japonesa de Yokohama foi lançado 
fosgênio, representado na figura a seguir, num 
trem subterrâneo. 
 
Os elementos químicos que compõem essa 
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substância têm números de oxidação: 
I. carbono II. cloro III. oxigênio 
 
 
(I) 0, (II) -1, (III) +2 
 
(I) -4, (II) +1, (III) -2 
 
(I) -3, (II) +1, (III) +2 
 (I) +4, (II) -1, (III) -2 
 
(I) +3, (II) -1, (III) -2 
Explicação: 
 
 
 
 
7. 
 
 
A eletroquímica é o ramo da química que trata da 
conversão da energia elétrica em energia química e vice-
versa. Os processos eletroquímicos envolvem reações de 
oxirredução (oxidação-redução) nas quais a energia 
liberada por uma reação espontânea é convertida em 
eletricidade ou em que a eletricidade é usada para forçar 
a ocorrência de uma reação química não espontânea. 
Sobre os conceitos de oxirredução assinale a alternativa 
incorreta. 
 
 
O número de oxidação refere-se ao número de cargas que um átomo tem em 
uma molécula (ou em um composto iônico) caso haja transferência total de 
elétrons. 
 
A perda de elétrons por um elemento durante a oxidação está associada a 
um aumento do número de oxidação dele. 
 
Enquanto as reações ácido-base podem ser caracterizadas como processos 
de transferência de elétrons, as denominadas reações de oxirredução (ou 
redox) são consideradas reações de transferência de prótons. 
 
Nas reações de oxirredução, ocorre uma transferência de elétrons de uma 
substância para outra. 
 
Na redução há a diminuição do número de oxidação de um elemento em 
virtude do ganho de elétrons. 
 
 
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Explicação: 
Enquanto as reações ácido-base podem ser caracterizadas como processos de 
transferência de prótons, as denominadas reações de oxirredução (ou redox) são 
consideradas reações de transferência de elétrons. 
 
AULA 10: 
 
 
 
1. 
 
 
Uma solução 1,0mol/L de Nitrato de magnésio (II) 
contendo um eletrodo de Mg e uma solução de 1,0 
mol/L de Nitrato de prata (I) contendo um eletrodo 
de Ag foram usados para construir uma célula 
galvânica. Qual a fem-padrão da célula a 25ºC? 
Dados: Potenciais-padrão: 
Ag+1 (1mol/L) + 1e- → Ag(s), E° = 0,80V 
Mg+2 (1mol/L) + 2e- → Mg(s), E° = - 2,37V 
 
 
0,80 V 
 
-2,37 V 
 3,17 V 
 
2,37 V 
 
- 3,17 V 
 
 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: C 
Justificativa: Ânodo (oxidação): Mg(s) → Mg
+2 (1mol/L) + 2e- 
Cátodo (redução): 2Ag+1 (1mol/L) + 2e- → 2Ag(s) 
A fem da célula pode ser calculada: E°célula = E°cátodo - E°anodo  + 0,80V - (-
2,37V) = 3,17V 
 
 
 
 
 
 
2. 
 
Dadas as reações e seus respectivos os potenciais 
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padrão de redução 
Ni2+ + 2e- ⇆ Ni(s) E° = -0,23V; 
Cu2+ + 2e- ⇆ Cu(s) E° = +0,34V. 
 
Calcule a fem-padrão da célula a 25°C 
 
 
0,70V. 
 
-0,11V. 
 
0,11V. 
 
-0,57V. 
 0,57V. 
 
 
 
Explicação: 
E°célula = E°cátodo - E°anodo 
E°célula = 0,34 - (-0,23) = 0,57V. 
 
 
 
 
 
3. 
 
 
A equação seguinte indica as reações que ocorrem 
em uma pilha: 
Zn(s) + Cu2+
(aq) → Zn
2+
(aq) + Cu(s) 
Podemos afirmar que: 
 
 
O íon cobre sofre oxidação. 
 
O zinco metálico é o cátodo. 
 
O zinco metálico sofre aumento de massa. 
 
O cobre é o agente redutor. 
 Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre. 
 
 
 
Explicação: 
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a) O zinco metálico é o ânodo, ele perde elétrons: Zn(s) → Zn
2+
(aq) + 2e-. 
b) O íon cobre sofre redução, ele ganha elétrons: Cu2+(aq) + 2 e-→ Cu(s). 
c) O zinco metálico é o ânodo que é corroído, porque ele sofre oxidação e, com 
isso, a massa da barra diminui. 
d) O cobre é o agente oxidante, pois ele causou a oxidação do zinco. 
e) Correta. 
 
 
 
 
 
4. 
 
 
Numa pilha eletroquímica sempre ocorre: 
 
 
 Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica. 
 Uma reação de oxirredução. 
 
Reação de neutralização. 
 
Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo. 
 
Redução no ânodo. 
 
 
 
Explicação: 
 
a) No ânodo ocorre uma oxidação. 
b) A movimentação de elétrons ocorre nos eletrodos. 
c) A passagem de elétrons é do ânodo para o cátodo. 
d) A reação que ocorre é de oxirredução e não de neutralização (esta é um tipo de 
reação que ocorre entre ácidos e bases). 
e) Correta. 
 
 
 
 
 
5. 
 
Na pilha de Daniel (veja esquema adiante) ocorre a 
reação: 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
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Zn(s) + Cu
2+
(aq) ↔ Zn
2+
(aq) + Cu(s) 
 
Qual das substâncias a seguir, dissolvida em água, 
você escolheria para colocar no compartimento B a 
fim de que a pilha possa produzir eletricidade? 
Justifique. 
 
 
H2SO4 
 
HCℓ 
 
 
ZnCℓ 
 CuSO4 
 
Na2SO4 
 
 
 
Explicação: 
Alternativa C. 
O CuSO4(aq) é a única substância da lista que em solução aquosa fornece íons 
Cu2+(aq); esses recebem os elétrons fornecidos pelo zinco metálico, transformando-
se em cobre metálico, Cu(s0, segundo a equação fornecida. Essa substância poderia 
ser substituída por outro sal solúvel que tivesse como cátion o Cu2+(aq). 
 
 
 
 
 
6. 
 
As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais 
uma reação espontânea de oxidorredução transforma 
energia química em energia elétrica. Portanto, 
sempre há uma substância que se reduz, ganhando 
elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, 
perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos 
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um exemplo de uma pilha eletroquímica: 
 
A respeito dessa pilha, responda: 
a) A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou 
diminui? 
b) Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A 
e B? 
 
 
a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui. 
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B. 
 
a) A concentração de B3+diminui e de A2+ aumenta. 
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B. 
 
a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui. 
b) Haverá deposição sobre o eletrodo B e corrosão do eletrodo A. 
 
a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui. 
b) Haverá corrosão sobre o eletrodo A e deposição do eletrodo B. 
 
a) A concentração de A3+aumenta e de B2+ diminui. 
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B. 
 
 
 
Explicação: 
a) Conforme mostra a reação global, a concentração de B3+aumenta e de 
A2+ diminui. 
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.