02b haletos oxidos hidroxidos

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Ligações tipicamente iônicas
Cátions metálicos rodeados por ânions formando poliedros de coordenação
O número de ânions em torno do cátion central é chamado de número
de coordenação
O número máximo de ânions em torno de um cátion depende da relação:
R cátion / Rânion
A simetria das estruturas cristalinas dependem do número de cátions
presentes ou seja do tipo de poliedros de coordenação
halita (NaCl), fluorita (CaF2), criolita (Na3AlF6)
Haletos
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Haloides – halita – NaCl
Cl
Na
Sistema cúbico.
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O Salar de Uyuni é a maior planície salgada do 
mundo. Está localizado no no sudoeste da Bolívia, 
no altiplano andino, a 3.650 m de altitude.
O Salar de Uyuni tem aproximadamente
12.000 km² de área, situado na fronteira entre
o Peru e a Bolívia e que apresenta
aproximadamente 8.300 km².
Existem enormes quantidades de cloreto de sódio 
em antigos mares ou lagos salgados que sofreram 
evaporação.
O sal é produzido em diversas formas: sal não
refinado (sal grosso, também chamado sal
marinho), sal refinado (sal de cozinha) e sal iodato.
É um sólido cristalino e branco nas condições
normais.
Haloides – halita
6
Haloides – halita
Munícipios da Costa Branca.
Rio Grande do Norte Rio de Janeiro
Lagos
7
Haloides – fluorita – CaF2
Sistema cúbico.Clivagem octaédrica e
dureza baixa.
Hábito cúbico,
octaédrico.
Traço branco.
Ca
F
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Óxidos
 1 cátion (metal) (óx. simples) ou mais (óx. múltiplos)
ligado ao O2;
 ligação fortemente iônica;
 clivagem rara ou ausente;
 partição em algumas espécies: hematita e coríndon;
 brilho metálico a submetálico;
exceção: adamantino cassiterita, rutilo, anatásio
vítreo  crisoberilo (var. alexandrita)
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Óxidos
 relativamente duros (>5,5 - 9) e densos;
 refratários;
 baixa solubilidades;
ocorrem como acessórios em rochas ígneas e metamórficas,
além de grãos detríticos nas rochas sedimentares;
 importância econômica: Fe, Cr, Sn, Ti, Mn, Al, U ...
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Importantes estruturas de óxidos
- Estrutura da halita (NaCl) 
- periclásio (MgO), wustita (FeO), magnésiowustita (Fe, Mg)O
- Estrutura do rutilo 
- rutilo (TiO2), piroluzita (MnO2), cassiterita (SnO2)
- Estrutura do corindon 
- corindon (Al2O3), ilmenita (FeTiO3), hematita (Fe2O3)
- Estrutura do espinélio
- espinélio (MgAl2O4), cromita (FeCr2O4), magnetita (FeO . Fe2O3)
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Óxidos simples – periclásio – MgO
periclásio MgO
wustita FeO
magnésiowustita (Fe, Mg)O
Sistema cúbico
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Óxidos simples – rutilo – TiO2
Cadeias de octaédros [(Ti, Mn, Sn)O6] unidos pelas arestas
extendendo ao longo do eixo “c”.
Sistema tetragonal
Rutilo (TiO2)
Comum em rochas metamórficas, rutilo
tem dois polimorfos: anatásio e brookita.
Cassiterita (SnO2)
Mais comum em pegmatitos.
Piroluzita (MnO2)
Mineral de baixa temperatura, precipitado
a partir de fluidos aquosos.
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Óxidos simples – coríndon –Al2O3
Coríndon (Al2O3) Hematita (Fe2O3)Ilmenita (FeTiO3)
Todos encontrados em rochas ígneas e metamórficas.
Hematita e ilmenita são importantes componentes das FFBs.
Fe
Sistema trigonal
Óxidos simples – hematita – Fe2O3
Massas compostas de 
pequenas placas.
O mais abundante mineral de ferro e o principal 
constituinte das FFBs Proterozóicas .
Hematita como constituinte 
do Itabirito.
Óxidos simples – hematita – Fe2O3
Todo ferro na estrutura da hematita é trivalente (Fe3+).
Ocorre essencialmente pura.
Já foi caracterizado pequenas quantidades Mn e Ti na sua estrutura.
Em temperatura acima de 950 oC forma 
solução sólida completa com a ilmenita (FeTiO2).
Deer et al. 1992; Klein & Dutrow 2012
Óxidos simples – hematita – Fe2O3
Deer et al. 1992; Klein & Dutrow 2012
O nome deriva da palavra grega haima = sangue.
O traço vermelho como a cor do sangue  propriedade diagnóstica.
Cor preta, brilho metálico, dureza entre 5,5 a 6,5.
Densidade 5,26 g/cm3.
Óxidos simples – hematita – Fe2O3
Deer et al. 1992; Klein & Dutrow 2012
Normalmente em cristais tabulares 
que se desenvolvem segundo os planos basais {0001}
60mm x 33mm x 20mm
Platy lustrous metallic black 
crystals of hematite.
http://www.minfind.com/mineral-304284.html
Minas Gerais, Brazil
Óxidos simples – hematita – Fe2O3
Deer et al. 1992; Klein & Dutrow 2012
Fratura conchoidal e partição em [10-11] e em [0001]
Sistema trigonal da classe escalenoédrica hexagonal
Grupo espacial R-3c
Cela unitária a = 0,5034 nm e c = 1,375 nm
Óxidos simples – hematita – Fe2O3
Deer et al. 1992; Klein & Dutrow 2012
Botroidal, micáceo e mais raramente romboédrico.
St Christophe-en-Oisans, Bourg 
d'Oisans, Isère, Auvergne-Rhône-
Alpes, France
Wessels Mine, Hotazel, Kalahari 
manganese field, Northern Cape 
Province, South Africa
Florence Mine, Egremont, West 
Cumberland Iron Field, Cumbria, 
England, UK
http://www.mindat.org/min-1856.html
http://www.mindat.org/loc-10166.html
http://www.mindat.org/loc-3071.html
http://www.mindat.org/loc-1454.html
Óxidos simples – hematita – Fe2O3
Deer et al. 1992; Klein & Dutrow 2012; Cornell & Schwertmann
Estrutura hexagonal compacta (HCP).
Íons de oxigênio estão empilhados segundo a direção [0001].
Dessa forma o plano dos ânions são paralelos ao (0001).
Óxidos simples – hematita – Fe2O3
Deer et al. 1992; Klein & Dutrow 2012; Cornell & Schwertmann
2/3 dos sítios são ocupados por íons de Fe3+ dispostos 
regularmente com dois sítios ocupados seguidos por uma 
vacância no plano (0001).
Ao microscópio óptico apresenta reflexão interna de cor 
vermelho e brilho forte.
Óxidos simples – hematita – Fe2O3
Deer et al. 1992; Klein & Dutrow 2012; Cornell & Schwertmann
Ocorre em rochas metamórficas derivadas de metamorfismo de 
contato e em rochas ígneas feldspáticas como acessório.
Em atividade vulcânica com produto de sublimação.
A partir da oxidação da magnetita ou da siderita.
Em rochas de origem sedimentar.
Óxidos múltiplos
Espinélio, Ganita, Hernicita, Cromita, Magnetita
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Óxidos múltiplos – magnetita
Óxidos múltiplos – magnetita
Deer et al. 1992
Os minerais do grupo do espinélio
apresentam fómula geral XY2O4.
X  cátion divalente
Y  cátion trivalente
Ampla variedade de composição química devido as 
várias substituições de cátions divalentes e trivalentes 
que podem ocorrer nas soluções sólidas.
Óxidos múltiplos – magnetita
Deer et al. 1992
São divididos em 3 séries F(cátion 3+):
Série do espinélio (Al3+)
Série da magnetita (Fe3+)
Série da cromita (Cr3+)
A série da magnetita (Fe3+) forma uma solução sólida 
com a magnesioferrita (MgFe2O4) e ulvoespinélio 
(Fe2TiO4), também conhecida como titanomagnetita.
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Óxidos múltiplos
IV VI
Espinélio Mg Al2 O4
Zn
Ganita Zn Al2 O4
Fe2+
Hernicita Fe Al2 O4
Cr3+
Cromita Fe Cr2 O4
Fe3+
Magnetita Fe3+ Fe3+ Fe2+ O4
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Óxidos múltiplos
Hábito octaédrico.
A magnetita é o mineral com maior magnetismo dentre todos os 
outros e foi o primeiro matirial magnético a ser descrito na história.
Um elétron tem momento
magnético devido a seu spin
O alinhamento dos spins forma o
campo magnético
Óxidos múltiplos – magnetita
Óxido de Ferro representado pela 
fórmula Fe3O4
Fe3+(Fe2+Fe3+)O4
Ferro em dois estados de oxidação é o que 
difere a magnetita dos demais óxidos:
Trivalente (Fe3+)
Bivalente (Fe2+)
Cela unitária  cúbica de face centrada
a0 = 8,396 Å
32 átomos de oxigênio 
Óxidos múltiplos – magnetita
Em condições de temperatura e 
pressão ambiente
A magnetita  ferrimagnético
(possui estrutura do espinélio com sítios 
octaédricos e tetraédricos)
Óxidos múltiplos – magnetita
Estrutura da magnetita
camadas octaédricas e camadas mistas 
(tetraédricas e octaédricas)
Empilhadas ao longo de [111]
Propriedades físicas:
Hábito octaédrico e raramente dodecaédrico.
Cor preta, brilho metálico, traço preto e dureza 5,5 a 6,0.
Densidade entre 5,1 e 5,2 g/cm3.
Não possui clivagem e pode apresentar partição octaédrica.
Magnetismo (íons de Fe2+ nos sítios octaédricos).
Não possui reflexão interna e birreflectância.
Óxidosmúltiplos – magnetita
Os sítios octaédricos são ocupados por 
quantidades iguais de Fe3+ e Fe2+
Os sítios tetraédricos são ocupados 
apenas por íons de Fe3+.
(a quantidade de Fe3+ é igual em 
ambos os sítios)
Cornell & Schwertmann 2003;
Oliveira et al. 2013
A magnetita estequiométrica
Apresenta relação
Fe2+/Fe3+  1:2
Cornell & Schwertmann 2003
Óxidos múltiplos – magnetita
A magnetita não estequiométrica possui deficiência em Fe3+.
Liang et al. 2013
Íons de Fe2+/Fe3+ são substituídos:
Cátions divalentes: Co, Ni, Zn, Cu e Mn;
Trivalentes: Al, Vn e Cr;
Tetravalentes: Ti
Mantendo a estrutura do espinélio intacta.
Cornell &
Schwertmann 2003
Íons de Fe2+ podem ser substituídos parcial 
ou total por Zn2+ ou Mn2+ e a estrutura 
poderá contrair ou expandir acomodando 
cátions que diferem do tamanho do Fe2+.
Óxidos múltiplos – magnetita
Constituinte comum na maior parte das rochas ígneas.
(disseminada como mineral acessório)
Pode formar camadas ou lentes pelo processo de segregação 
magmática ou por processo metamórfico.
Também pode ter origem sedimentar e química como nos BIFs.
Metamórfica  itabiritos.
Sedimentar  jaspelitos.
Klein & Dutrow (2012)
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Óxidos simples e múltiplos
Subclasse Mineral Cor Traço Brilho Hábito Agregado Clivagem Dureza (D) Propriedades diagnósticas
simples
corindon
castanho, 
azul, 
vermelho
vítreo prismático 9.0 cor, dureza, partição
pirolusita negra preto
sub metálico, 
metálico
botrioidal, fibroso, 
radial, granular
raramente 
observada
1,0-2,0 
dureza, suja as mãos quando 
tocada, agregado
hematita
cinza do 
aço
castanho -
avermelhad
o
metálico, 
submetálico
tabular
maciço, micáceo, 
granular
5,5-6,5 traço castanho avermelhado
cassiterita
castanho 
ou preto
castanho 
claro
adamantino, 
terroso, vítreo
6,0-7,0
densidade e dureza alta, traço, 
brilho, cristais geminados
rutilo castanho castanho adamantino
prismático, 
acicular
reticular 6,0-6,5
geminação,traço e brilho 
adamantino
múltiplo
magnetita preta preto metálico octaédrico granular 6.0
traço e forte magnetismo 
normalmente
cromita preta castanho sub metálico
maciços , 
granulares
5.5
traço e associação com 
serpentina e/ou olivina
crisoberilo
verde, 
amarelado
vítreo 8.5
cor verde amarelada e dureza 
alta
columbita tantalita preto castanho metálico tabular 6.0 densidade, cor e traço
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Hidróxidos
 óxidos que contêm hidroxila (OH)-;
 D e d relativamente mais baixos;
 todos hidróxidos são secundários;
FeS2  FeO(OH) • nH2O
pirita limonita
(termo genérico)
Exemplos:
limonita - FeO(OH) • nH2O (amorfa - pseudomorfo)
romanechita - BaMn2+Mn84+O16(OH)4 (“psilomelano”)
goethita - FeO(OH)
Hidróxidos – gibbsita –Al(OH)3
Sistema monoclínico
Clivagem perfeita {001}
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Hidróxidos - minério
BAUXITA
“produto de 
alteração”
diásporo AlO(OH) ortorrômbico
bohemita AlO(OH) ortorrômbico
gibbsita -Al(OH)3 monoclínico
40
Mineral Cor Traço Brilho Hábito Agregado Clivagem
Dureza 
(D)
Densidade 
relativa (d)
Propriedades 
diagnósticas
gibbsita
branco a 
marrom
branco
ceroso, 
terroso, 
perláceo
acicular
botrioidal, 
frequentement
e coroloidal
2,5-3,0 2.44
agregado 
coroloidal ou 
botrioidal, dureza
goethita
preto, 
marrom
castanho
vítreo, 
terroso
acilular
agregado 
botrioidal e 
estrutura 
interna radial
5,0-5,5 4.18
traço, agregado 
radial ou botrioidal
romanechita preto preto submetálico
agregado 
botrioidal 
5,0-6,0 4.70
agregado
botrioidal, traço
Hidróxidos