Aol 2 Química geral e Inorgânica

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Pergunta 1 -- /1
As teorias atômicas foram construídas a partir do descobrimento das leis da química. Esse momento na ciência 
química foi decisivo para a conceituação de matéria sendo composta por átomos, pois, antes disso, o conceito 
de átomo não passava de uma especulação filosófica, com pouca utilidade científica, até a descoberta das duas 
leis. 
Segundo as teorias atômicas, podemos definir um átomo como sendo composto por três partículas subatômicas:
Prótons eletricamente nulos, nêutrons eletricamente positivos e elétrons eletricamente positivos.
Prótons eletricamente neutros, neutros eletricamente positivos e elétrons eletricamente negativos.
Prótons eletricamente positivos, neutros eletricamente negativos e elétrons eletricamente neutros.
Prótons eletricamente negativos, nêutrons eletricamente neutros e elétrons eletricamente positivos.
Resposta correta
Prótons eletricamente positivos, nêutrons eletricamente neutros e os elétrons 
eletricamente negativos.
Pergunta 2 -- /1
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação: 
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img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q1.png
4
Resposta correta8
21
15
6
Pergunta 3 -- /1
Dos compostos abaixo qual deles NÃO realizada ligação iônica:
N a subscript 2 O
NaCl
M g C l subscript 2
A l subscript 2 O subscript 3
Resposta corretaH subscript 2 O
Pergunta 4 -- /1
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Abaixo, são dadas a configuração eletrônica de cinco elementos químicos que pertencem ao mesmo período da 
tabela periódica: 
O elemento que representa a maior energia de ionização é:
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q8.png
3
4
Resposta correta1
2
5
Pergunta 5 -- /1
A reação entre o óxido nítrico (NO) e o oxigênio para formar dióxido de nitrogênio (NO2) é um passo-chave na 
formação do smog fotoquímico: 
Quantos mols de NO2 são formados na reação completa de 0,426 mol de O2?
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q3.png
0,426 mol
0,632 mol
0,754 mol
Resposta correta0,852 mol
0,520 mol
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Pergunta 6 -- /1
O aquecimento de pedra calcária, que é principalmente CaCO3, produz dióxido de carbono e cal, pela seguinte 
reação:
Se a decomposição térmica de 10,68 g de CaCO3 produz 4,38 g de CO2, qual reagente excesso e qual o valor 
do excesso:
(Dados: C a C O subscript 3 100g/mol; C O subscript 2 44 g/mol)
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q4.png
0,0078 mol de C O subscript 2
0,078 mol de C O subscript 2
Resposta correta0,0078 mol de C a C O subscript 3
0,438 mol de C O subscript 2
1,068 mol de C a C O subscript 3
Pergunta 7 -- /1
O esquema abaixo representa como o gás flúor se forma. As moléculas dessa substância são formadas por 
átomos do elemento flúor (9F) que apresentam a seguinte distribuição eletrônica:
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q9.png
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Que tipo de ligação é usada para formar o gás flúor:
Resposta corretaLigação covalente
Ligação metálica
Ligação iônica
Ligação de hidrogênio
Ligação de Lewis
Pergunta 8 -- /1
É CORRETO afirmar que:
I.O número atômico característico, idêntico ao número de prótons no núcleo de qualquer um de seus átomos, ou 
seja, o número atômico é igual ao número de prótons. O número atômico é representado pela letra Z.
II.O símbolo de um elemento químico é representado pela primeira letra de seu nome, em latim e em maiúsculo.
III.O número de massa indica a quantidade de prótons e nêutrons presentes no núcleo de um átomo e é 
representado pela letra A.
IV.Quando elementos de mesmo número atômico têm mesmo número de prótons, mas diferentes quantidades 
de nêutrons, chamamos de isótopos do elemento químico.
III está correta.
I está correta.
Resposta corretaTodas as alternativas estão corretas.
IV está correta.
II está correta.
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Pergunta 9 -- /1
Analisando as experiências com descargas elétricas em gases rarefeitos nas quais ficou evidenciada a presença 
de cargas positivas e negativas no interior do átomo. Esse modelo que ficou conhecido como pudim de passas. 
Entre os cientistas citados a seguir, qual deles foi o descobridor:
E. Rutherford
Resposta corretaJ.J. Thomson
J. Chadwick
R. A. Millikan
C. Goldstein
Pergunta 10 -- /1
Na teoria de conservação de massas, os reagentes e produtos apresentam proporcionalidade antes e depois da 
ocorrência de uma reação química, ou seja, em sistema fechado, a massa dos produtos formados é igual à 
massa dos reagentes consumidos. Essa teoria deu origem à famosa “na natureza nada se cria, nada se perde, 
tudo se transforma”. 
Com base no texto, é possível dizer que quem criou foi:
Resposta corretaLavoisier
Avogrado
Proust
Richter
Dalton
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