Gabarito Avaliação I - Química Geral e Inorgânica - Uniasselvi

Prévia do material em texto

Prova Impressa
GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:669756)
Peso da Avaliação 1,50
Prova 31697659
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 6/3
Canceladas 1
Nota 7,00
As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar 
composição fixa e, definida assim como outras substâncias, podem apresentar 
composição variada. Com relação à composição molecular, as substâncias 
também podem ser classificadas como simples ou compostas. Sobre as 
substâncias compostas, assinale a alternativa CORRETA:
A São formadas por misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais
fases, dois ou mais aspectos visuais.
B São formadas sem ligação entre dois ou mais átomos de um mesmo
elemento químico.
C São formadas por compostos puros classificados em elementares, ou seja,
de um mesmo elemento químico.
D São formadas através da ligação entre dois ou mais elementos químicos
diferentes.
Atenção: Esta questão foi cancelada, porém a pontuação foi considerada.
Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e 
identificados por algumas características, entre elas, as características físicas 
que, na verdade, são chamadas de propriedades físicas da matéria. Sobre 
onde essas propriedades se fazem presentes, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade.
( ) A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor.
( ) A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade.
( ) A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os 
pontos de ebulição.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 VOLTAR
A Alterar modo de visualização
1
2
29/04/2024, 22:01 Avaliação I - Individual
about:blank 1/6
A F - F - V - F.
B V - F - F - F.
C F - F - F - V.
D F - V - F - F.
A polaridade de uma ligação química está diretamente relacionada com a 
diferença de eletronegatividade dos elementos químicos ligantes. Através 
dessa diferença de eletronegatividade, podemos classificar as ligações 
covalentes ou moleculares em polares ou apolares. Sobre o exposto, analise 
as sentenças a seguir:
I- A ligação covalente apolar ocorre sempre entre elementos químicos 
diferentes.
II- A ligação covalente polar ocorre sempre entre elementos químicos iguais.
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade é diferente 
de zero.
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade é muito 
pequena ou nula.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças III e IV estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C Somente a sentença III está correta.
D As sentenças II e IV estão corretas.
As espécies químicas conhecidas como íons, dependendo de sua 
natureza, podem ganhar ou perder elétrons em busca da estabilidade química, 
ou seja, adquirir oito ou dois elétrons na camada de valência segundo a regra 
do octeto e do dueto. Os íons que perdem elétrons adquirem cargas positivas, 
transformando-se em íons positivos e os íons que ganham elétrons adquirem 
cargas negativas, transformando-se em íons negativos. Com relação à 
denominação aplicada aos íons positivos e aos íons negativos, 
respectivamente, assinale a alternativa CORRETA:
A Prótons e Elétrons.
3
4
29/04/2024, 22:01 Avaliação I - Individual
about:blank 2/6
B Nêutrons e Pósitrons.
C Cátions e Ânions.
D Ânions e Cátions.
O termo "periódico" se refere a alguma situação que se reproduz em 
intervalos regulares. Assim, a Tabela Periódica é assim chamada pois é 
organizada de forma a que várias propriedades dos elementos químicos estão 
dispostas de forma periódica, ou seja, são regulares, como o número atômico, 
a eletronegatividade ou o tamanho dos raios atômicos. Sobre a Tabela 
Periódica, assinale e alternativa INCORRETA:
A As linhas da Tabela Periódica são chamadas de períodos e indicam a
camada de valência dos elementos químicos.
B Os elementos químicos estão organizados, na Tabela Periódica, em ordem
crescente em relação aos seus números atômicos.
C As colunas da Tabela Periódica são chamadas de famílias ou grupos.
D É essencial memorizar corretamente a disposição dos elementos
químicos na Tabela Periódica.
Os elementos químicos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela 
periódica e, além das inúmeras aplicações industriais, muitos metais são 
essenciais em nossa dieta alimentar, pois garantem a manutenção da nossa 
saúde. Com relação às funções dos metais para a nossa saúde, analise as 
seguintes sentenças:
I- O potássio é metal alcalino indispensável para os músculos.
II- O flúor é um metal de transição de vasta aplicação dental.
III- O ferro é um metal muito importante para o sangue.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença I está correta.
B As sentenças I e III estão corretas.
C As sentenças II e III estão corretas.
5
Revisar Conteúdo do Livro
6
29/04/2024, 22:01 Avaliação I - Individual
about:blank 3/6
D Somente a sentença III está correta.
Para formar novas substâncias, os elementos químicos tendem a se ligar 
uns com os outros. Além disso, os elementos químicos realizam ligações em 
busca da estabilidade química, a qual é explicada pela Regra do Octeto. Com 
relação à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir:
I- Os gases nobres são os elementos mais estáveis da tabela periódica, pois 
apresentam oito elétrons na camada de valência.
II- Os elementos químicos ligam-se entre si para atingir os oito elétrons na 
camada de valência, semelhante aos gases nobres.
III- A Regra do Octeto determina que oito elementos químicos devem ligar-se 
entre si para se estabilizar.
IV- Devido à estabilidade química, camada de valência com oito elétrons, os 
gases nobres não necessitam realizar ligações.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a afirmativa I está correta.
B As afirmativas II e III estão corretas.
C Somente a afirmativa III está correta.
D As afirmativas I, II e IV estão corretas.
A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de 
estabilidade química. O tipo de ligação química e a organização espacial dos 
átomos em uma molécula são os principais fatores que determinam as 
propriedades físico-químicas dos compostos. Sobre os diferentes tipos de 
ligações químicas, associe os itens utilizando o código a seguir:
I- Ligações metálicas.
II- Ligações covalentes.
III- Ligações iônicas.
( ) Ocorrem entre um elemento metálico e um não metálico e se 
estabelecem pela transferência definitiva de elétrons.
( ) Ocorrem pelo compartilhamento de um par de elétrons pelos átomos que 
Revisar Conteúdo do Livro
7
8
29/04/2024, 22:01 Avaliação I - Individual
about:blank 4/6
participam da ligação.
( ) Ocorrem entre elementos metálicos.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A II - I - III.
B III - II - I.
C III - I - II.
D I - II - III.
A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois 
critérios, pela diferença de eletronegatividade entre os átomos e pela 
geometria molecular. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes.
( ) O bromo (Br2) e o tetracloreto de carbono (CCl4) são polares.
( ) BeCl2 é uma molécula Linear e Apolar.
( ) H2O é uma molécula polar de geometria angular.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V.
B V - V - F - V.
C F - V - V - F.
D V - F - V - V.
Não existe uma coisa igual a outra na natureza. Tudo, até a unidade 
fundamental da matéria, os átomos, possuem diferenças estre si. No entanto, 
algumas diferenças ainda não foram detectadas cientificamente. Atualmente 
verificamos semelhanças atômicas, principalmente no que tange ao número 
atômico, à massa atômica, ao número de prótons, nêutrons e elétrons. Sobre o 
exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Carbono (grafite) e Carbono (diamante) são elementos químicos que 
apresentam o mesmo númerode massa; a massa atômica do elemento 
9
10
29/04/2024, 22:01 Avaliação I - Individual
about:blank 5/6
carbono.
PORQUE
II- São átomos isóbaros os que apresentam o mesmo número de massa 
atômica.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa
da I.
B As asserções I e II são proposições falsas.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma
justificativa da I.
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
Revisar Conteúdo do Livro
Imprimir
29/04/2024, 22:01 Avaliação I - Individual
about:blank 6/6