Fundamentação Química A2

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 Pergunta 1 
0 em 1 pontos 
 
A Tabela Periódica é o resultado da necessidade que os químicos sempre 
tiveram de organizar os elementos químicos e fornecer o máximo possível 
de informações sobre eles para facilitar a consulta, quando necessária. A 
facilidade relatada no texto só possível pois: 
 
Resposta 
Selecionada: 
 
os elementos estão organizados em ordem 
crescente de massa molecular. 
Resposta 
Correta: 
 
as propriedades dos elementos estão relacionadas 
com o número de prótons do núcleo. 
Comentário 
da resposta: 
Sua resposta está incorreta. Após o descobrimento do 
número atômico (Z) dos elementos químicos, ou seja, a 
quantidade de prótons que há no núcleo dos átomos de 
cada elemento, foi possível provar que as propriedades dos 
elementos tinham relação não com a massa atômica, mas 
sim com o número atômico. A organização da tabela de 
acordo com a ordem crescente dos números atômicos 
permite organizar os elementos em grupos ou famílias 
(colunas) que possuem propriedades semelhantes, além 
disso, as linhas horizontais também nos revelam 
particularidades a respeito dos átomos dos elementos. 
 
 
 Pergunta 2 
1 em 1 pontos 
 
O gráfico a seguir ilustra a variação da energia de ionização para alguns 
elementos da tabela periódica: 
 
A respeito destas informações, foram feitas as seguintes afirmações: 
 
 
I. Entre os números atômicos 3 e 10, pode-se inferir que o aumento da 
quantidade de prótons tende a aumentar a força de atração do elétron pelo 
núcleo. 
II. Os três primeiros picos do gráfico correspondem a gases nobres. 
III. As menores energias de ionização correspondem aos elementos da 
família 7A. 
 
É correto apenas o que se afirma em: 
 
Resposta Selecionada: 
I e II. 
Resposta Correta: 
I e II. 
 
Comentário 
da resposta: 
Resposta correta: 
A afirmação I está correta, quanto maior o numero atômico, 
maior será a força de atração exercida pelo núcleo aos 
elétrons da eletrosfera. 
A afirmação II está correta, pois os elementos que possuem 
as maiores energias de ionização são os gases nobres. Os 
átomos de gases nobres são denominados estáveis por 
não apresentarem a necessidade de associar-se a outro 
átomo de um elemento diferente, uma vez que, no estado 
fundamental, já possuem 8 elétrons na última camada. 
A afirmação III está incorreta, pois as menores energias de 
ionização são atribuídas aos metais alcalinos, que por 
metais, apresentam forte tendência a perder elétrons da 
camada de valência. 
 
 Pergunta 3 
1 em 1 pontos 
 
O que faz com que um material seja bom ou mau condutor térmico são as 
ligações em sua estrutura atômica ou molecular. Alguns elementos possuem 
estas características pois os elétrons mais externos encontram-se 
"fracamente" ligados, tornando-se livres para transportar energia. Por outro 
lado, nos elementos que não são bons condutores (isolantes), os elétrons 
mais externos de seus átomos estão firmemente ligados. 
 
O texto apresentado refere-se às características gerais dos: 
 
Resposta Selecionada: 
metais. 
Resposta Correta: 
metais. 
Comentário 
da resposta: 
Resposta correta: Os metais são ótimos condutores de 
eletricidade, sendo, em razão dessa propriedade, muito 
utilizados em fios elétricos. Essa propriedade é explicada 
pelo fato de que como os metais possuem um “mar” de 
elétrons livres, ou deslocalizados, esses elétrons permitem 
a transição rápida de eletricidade através do metal. Quando 
submetidos a uma voltagem externa, esses elétrons livres 
dirigem-se ao polo positivo da fonte externa. 
 
 
 Pergunta 4 
1 em 1 pontos 
 
A química pode ser definida como a ciência que estuda a natureza da 
matéria, suas propriedades e transformações. Ela está presente em no 
nosso dia a dia, em todos os materiais que nos cerca, e em todos os seres 
vivos. 
Muitas substâncias químicas são comuns no nosso dia a dia, por exemplo: 
Acetona (propanona) - C3H6O 
 
Sal de cozinha (cloreto de sódio) - NaCl 
Água oxigenada (peróxido de hidrogênio) – H2O2 
Álcool (etanol) - C2H5OH 
Soda cáustica (hidróxido de sódio) - NaOH 
Vinagre (Ácido acético) - CH3COOH 
Fonte: Disponível em: 
http://educacao.globo.com/artigo/quimica-no-cotidiano.html. Acesso em: 20 
abr. 2019. 
 
Essas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por 
meio de ligações: 
Resposta 
Selecionada: 
 
covalentes, iônicas, covalentes, covalentes, iônicas, 
covalentes. 
Resposta Correta: 
covalentes, iônicas, covalentes, covalentes, iônicas, 
covalentes. 
Comentário 
da resposta: 
Resposta correta: Analisando os compostos formadores das 
substâncias apresentadas, podemos identificar o tipo de ligação 
envolvida. Ligações covalentes ocorrem entre ametais (e também o 
hidrogênio), já as iônicos, ocorrem entre metais e ametais. Assim 
temos: 
 
Acetona (propanona) - C3H6O – Hidrogênio e ametais 
Sal de cozinha (cloreto de sódio) - NaCl – Metal (Na) e ametal (Cl) 
Água oxigenada (peróxido de hidrogênio) – H2O2 – Hidrogênio e 
ametal. 
Álcool (etanol) - C2H5OH – Hidrogênio e ametais. 
Soda cáustica (hidróxido de sódio) – NaOH – Metal (Na) e ametais. 
Vinagre (Ácido acético) - CH3COOH - Hidrogênio e ametais. 
 
 
 Pergunta 5 
1 em 1 pontos 
 
A figura a seguir apresenta os desenhos de algumas geometrias 
moleculares: 
 
I II III IV V 
 
 
 
Quais dos compostos NH3, CCl2O e H2O, possuem, respectivamente, a 
geometria representada acima? 
 
Resposta Selecionada: 
III, V e I. 
Resposta Correta: 
III, V e I. 
Comentário 
da resposta: 
Resposta correta: A geometria molecular é a forma como os 
átomos de uma molécula estão dispostos espacialmente. As 
moléculas são estruturas formadas por uma quantidade fixa 
de átomos ligados covalentemente, ou seja, por meio de 
ligações covalentes. Portanto, a geometria molecular apenas 
faz sentido para compostos moleculares. A partir das 
estruturas de Lewis dos compostos, podemos facilmente 
definir a geometria molécula de tais compostos. 
 
COMPOSTO ESTRUTURA DE 
LEWIS 
GEOMETRIA 
MOLECULAR 
NH3 
 
CCl2O 
 
H2O 
 
 
 
 
 Pergunta 6 
1 em 1 pontos 
 
“Os elementos da mesma coluna da Tabela Periódica são semelhantes 
porque os átomos que os constituem também o são, mas, no tempo de 
Mendeleiev, não havia sequer a certeza da existência de átomos, 
desconhecendo-se em absoluto a sua estrutura: não se conhecia nem o 
núcleo atómico, nem os elétrons que circulam à volta dele. Hoje sabemos 
da teoria quântica, estabelecida só no início do século XX, que as ocupações 
por elétrons de estados quânticos do mesmo tipo explicam as semelhanças 
no comportamento químico dos átomos. Alguns átomos ligam-se 
facilmente, como os da primeira coluna (os chamados metais alcalinos), ao 
passo que os da última coluna se ligam com dificuldade (chamam-se gases 
nobres).” 
Fonte: Disponível em: 
https://www.sulinformacao.pt/2019/02/somos-filhos-das-estrelas/. Acesso 
em: 20 abr 2019. 
 
Sobre os dois grupos da Tabela Periódica relatados e destacados no texto, 
foram feitas as seguintes afirmações. 
I. Os elementos do primeiro grupo mencionado ligam-se facilmente com os 
elementos do grupo 17 por meio ligações covalentes. 
 
II. Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons 
entre dois átomos e pode ser exemplificada pela ligação entre dois átomos 
do segundo grupo mencionado. 
III. A ligação de qualquer elemento do primeiro grupo mencionado com o 
oxigênio é caracterizada como iônica. 
Está(ão) correta(s): 
Resposta Selecionada: 
Apenas III. 
Resposta Correta: 
Apenas III. 
Comentário 
da resposta: 
I – A afirmação I está incorreta, pois a ligação entre metais e 
elementos do grupo 17, que são ametais, é denominada ligação 
covalente. 
II – a afirmação II está incorreta, pois embora a ligação covalente seja 
o tipo de ligação onde ocorre o compartilhamento de elétrons, ela 
apenas ocorre entre ametais. Além disso, os gases nobres já 
completaram o octeto e por isso são átomos estáveis. 
III-A afirmação III está correta, pois como os elementos do primeiro 
grupo mencionado são metais e o oxigênio é um ametal, a ligação 
entre ambos é uma ligação covalente. 
 
 
 Pergunta 7 
1 em 1 pontos 
 
Leia o texto a seguir: 
 
“Ao considerar um átomo inicialmente neutro, a retirada do primeiro elétron 
exigirá menos energia do que a do segundo, o segundo exigirá menos 
energia do que o terceiro, e assim por diante. Isso ocorre porque depois que 
o primeiro elétron é perdido, a carga geral do átomo torna-se positiva e as 
forças negativas do elétron serão atraídas para a carga positiva do íon 
recém-formado.” 
Fonte: Disponível em: https://chem.libretexts.org/ . Acesso em: 21 abri. 
2019. 
 
Em qual modelo da tabela periódica a área sombreada mostra a localização 
dos elementos que requerem a menor energia relatada no texto? 
 
Resposta Selecionada: 
 
Resposta Correta: 
 
Comentário 
da resposta: 
Resposta correta: Os elementos da família IA (metais 
alcalinos) são os que possuem menor energia de 
ionização. Isso ocorre pois estes possuem apenas 1 
eletron na camada de valência, e apresentem forte 
 
tendência a perder esse elétron para alcançar a 
estabilidade. 
 
 Pergunta 8 
0 em 1 pontos 
 
Um elemento A possui 16 prótons e o elemento B possui a metade da 
quantidade de prótons que A. Um terceiro elemento, C, no estado 
fundamental, possui no total 12 elétrons na sua eletrosfera. 
 
Sobre as informações fornecidas, é correto o que se afirmar em: 
 
Resposta Selecionada: 
A afinidade eletrônica de C é maior que de A. 
Resposta Correta: 
O raio atômico de C é maior que o de A. 
Comentário 
da resposta: 
Sua resposta está incorreta. Para responde a essa questão 
é preciso lembrar que o raio atômico cresce conforme 
aumenta o número de camadas e diminui com o aumento 
do número atômico. Assim, numa mesma família, o raio 
aumenta de cima para baixo. E, no mesmo período, da 
direita para a esquerda. 
Com base nas informações fornecidas no texto é possui 
concluir os elementos encontram-se nas seguintes 
posições da tabela: 
A: 3º período/Grupo 16 
B: 2º período/ Grupo 16. 
C: 3º período/Grupo 2. 
Assim, com relação ao raio atônico, sabemos que o raio do 
elemento C é maior que o do elemento A pois, embora 
estes estejam no mesmo período e possuam o mesmo 
número de camadas, o elemento C possui número atômico 
menos que A. 
 
 
 Pergunta 9 
1 em 1 pontos 
 
O gráfico a seguir mostra o valor da energia de ionização para alguns 
elementos da tabela periódica. 
 
 
Analisando estas informações, é correto afirmar que: 
 
Resposta 
Selecionada: 
 
O elemento J pode se ligar ao elemento D por 
ligação iônica. 
Resposta Correta: 
 
O elemento J pode se ligar ao elemento D por 
ligação iônica. 
Comentário 
da resposta: 
Resposta correta: Metais possuem tendência a perderem 
elétrons, espera-se que estes apresentem os menores 
valores de energias de ionização. Por outro lado, como os 
ametais apresentam tendência a ganhar elétrons, estes 
apresentação os maiores valores de energia de ionização. 
Analisando as informações do gráfico e as alternativas 
propostas, como o elemento J possui a menor energia de 
ionização ele possivelmente será um metal. Já o elemento 
D, por possuir a maior energia de ionização, é 
possivelmente um ametal. A ligação entre um metal é um 
ametal é denominada ligação iônica. 
 
 Pergunta 10 
0 em 1 pontos 
 
A tabela mostrada a seguir ilustra 3 elementos diferentes e em posições 
diferentes: 
 
Fonte: Elaborado pelo autor, 2019 
 
Analisando as informações propostas, foram feitas as seguintes afirmações: 
 
I. 1 e 3 apresentam propriedades químicas semelhantes. 
II. 2 é uma substância gasosa nas condições ambientes. 
III. O raio atômico do elemento 2 é maior que o de 3. 
IV. A afinidade eletrônica do elemento 2 é menor que a do 3. 
V. É correto apenas o que se afirma em: 
 
Resposta Selecionada: 
I, III e IV. 
Resposta Correta: 
II. 
Comentário 
da resposta: 
Sua resposta está incorreta. Observe e análise de cada 
uma das afirmações 
A afirmação I está incorreta, pois elementos de uma mesma 
família (grupo) apresentam propriedades químicas 
semelhantes. A organização da tabela de acordo com a 
ordem crescente dos números atômicos permite organizar 
os elementos em grupos ou famílias (colunas) que 
possuem propriedades semelhantes, além disso, as linhas 
horizontais também nos revelam particularidades a respeito 
dos átomos dos elementos. 
A afirmação II está correta, pois o Flúor é gasoso na 
temperatura ambiente. Com relação aos elementos da 
família 7A, O flúor e cloro são gasosos, o bromo é líquido, o 
 
iodo e o astato são sólidos. 
A afirmação III está incorreta, pois como o elemento 3 
possui seis camadas na sua eletrosfera (6º período), ele 
apresenta maior raio que o elemento 2, que possui apenas 
duas camadas (2º período). O raio atômico cresce 
conforme aumenta o número de camadas e diminui com o 
aumento do número atômico. Assim, numa mesma família, 
o raio aumenta de cima para baixo. 
A afirmação IV está incorreta, pois nas famílias da tabela 
periódica a afinidade eletrônica aumenta em módulo 
conforme diminui o número de camadas, ou seja, de baixo 
para cima.