Respostas A4 - Fundamentação Química FMU

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Questão 1
Quando se adiciona vinagre ao bicarbonato, é o gás carbônico que gera as bolhas. A mistura do
vinagre com o bicarbonato de sódio gera um produto chamado ácido carbônico. Esse ácido
imediatamente se decompõe em dióxido de carbono. A equação química dessa reação é representada
por:
Um aluno realizou um experimento com ambos os reagentes dentro de um becker (recipiente aberto) e
mesmo foi colocado em cima de uma balança. A massa total dos reagentes foi de 250 g.
Ao final do experimento o aluno observou que:
a. A massa indicada na balança aumentou em 25%.
b. A massa indicada na balança aumentou em 20%.
c. A massa indicada na balança permaneceu constante.
d. A massa indicada na balança diminuiu.✅
e. A massa indicada na balança dobrou.
Questão 2
A sintetização da amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio presentes na atmosfera, descoberta
pelo cientista Fritz Haber, foi de suma importância para o mundo. Graças a ela se pôde aumentar a
produtividade da agricultura, produzir desinfetantes, tinturas de cabelo, materiais plásticos e até
explosivos, produtos que fazem da amônia um dos compostos mais produzidos no mundo. O
rendimento dessa reação depende das variáveis do processo e varia entre 40 a 60%. A equação
química desse processo é representada por:
Fonte: Globo Ciência. Amônia é uma das substâncias mais produzidas em todo o mundo. Disponível
em:
<http://redeglobo.globo.com/globociencia/noticia/2011/07/amonia-e-uma-das-substancias-mais-produzid
as-em-todo-o-mundo.html>. Acesso em: 08 mai 2019.
Fazendo-se reagir 6 mols de N2 com 12 mols de H2 em condições de pressão e temperatura
constantes, pode-se afirmar que:
a. o H2 está em excesso.
b. Ambos os reagentes estão em excesso.
c. os reagentes estão em proporções estequiométricas.
d. o N2 encontra-se em excesso.✅
e. os reagentes serão totalmente convertidos em amônia.
Questão 3
Na mistura de soluções formadas por um mesmo solvente, porém com solutos diferentes, pode ocorrer
uma reação química. Essa possível reação ocorre de acordo com uma proporção estequiométrica. Isso
nos permite determinar a concentração desconhecida de uma solução por meio de uma técnica
conhecida por titulação. Em uma titulação ácido-base, adiciona-se ácido a uma base até que seja
atingido o chamado ponto de equivalente, em que: nº de mol de H+ = nº de mol de OH-.
Fonte: Usberco, João. Química — volume único. 5. ed. São Paulo. Saraiva, 2002
Em um experimento, um aluno encontrou uma solução de HCl com concentração desconhecida. Para
determinar a concentração dessa solução, ele realizou o seguinte procedimento: 10 mL dessa solução
foi titulada com uma solução de NaOH 0,2 mol/L, sendo necessário 20 mL dessa solução para que o
ponto de equivalência fosse atingido.
Com base nas informações fornecidas, é possível afirmar que a concentração da solução de HCl que o
aluno encontrou é:
a. 0,4 mol/L.✅
b. 0,004 mol/L.
c. 10 mols/L.
d. 0,8 mol/L.
e. 0,2 mol/L.
Questão 4
Na preparação de um suco com polpa concentrada, foram adicionados 50 g de polpa, 200 mL de água
e 80 g de açúcar. Após certo tempo, foi observado que no fundo havia uma pequena quantidade de
açúcar que havia decantado.
Considerando a solução obtida, pode-se inferir que trata-se de uma:
a. sistema homogêneo.
b. solução insaturada.
c. solução diluída.
d. solução supersaturada.
e. solução saturada.✅
Questão 5
A forma alotrópica branca do fosforo pode ser obtida de várias maneiras. Uma delas é a obtenção do
fosfato tricálcico a partir das rochas. Aquecido em um forno a 1450°C em presença de sílica e carbono,
o fosfato é reduzido a fósforo, que é liberado na forma de vapor.
Reagindo-se 6.1023
moléculas de Ca3 (PO4)2 com quantidade suficiente dos demais reagentes, obtêm-se:
a. 2 mols de P4.
b. 1,5 mols de P4.
c. 10 mols de CO.
d. 12 mols de CaSiO3.❌
e. 5 mols de CO.
Questão 6
O metano (CH4) é um gás que não possui cor (incolor) nem cheiro (inodoro). Considerado um dos mais
simples hidrocarbonetos, possui pouca solubilidade na água e, quando adicionado ao ar, torna-se
altamente explosivo. Sua combustão (reação com O2) produz água e dióxido de carbono.
Considerando a reação mencionada no texto, assinale a proporção estequiométrica entre o metano e a
água produzida:
a. 1:1
b. 2:1
c. 1:1/2
d. 1:2✅
e. 2:2
Questão 7
O sulfato de sódio (Na2SO4) é uma substância largamente utilizada na fabricação de papel e vidros.
Para obter este sal, faz-se reagir ácido sulfúrico (H2SO4) com cloreto de sódio (NaCl) segundo a
equação:
Para obter 1,8.1024 de Na2SO4é necessário reagir:
a. 1,8.10 23moléculas de NaCl.
b. 1,2.10 24 moléculas de H 2SO 4
c. 6.10 23 moléculas de H 2SO 4❌
d. 18.10 23moléculas de NaCl.
e. 3,6.1024 moléculas de NaCl
Questão 8
O desenho apresentado a seguir representa uma pilha, que funciona a partir da reação espontânea do
Ferro metálico com íons Pb2+, em solução aquosa. No recipiente a esquerda, há uma solução aquosa
contendo Fe2+, enquanto que, direita há uma solução contendo Pb2+
Sobre essa pilha, é correto afirmar que:
a. os elétrons migram através da ponte salina do ferro para o chumbo
b. o eletrodo de ferro perde massa.✅
c. o anodo é o eletrodo de chumbo.
d. ocorre deposição de chumbo sobre o eletrodo de ferro
e. os cátions devem migrar para o eletrodo de ferro
Questão 9
Pilhas são dispositivos que funcionam a partir de reações de oxidação e redução de componentes
metálicos presentes em sua estrutura.
Pode-se afirmar que uma pilha é:
a. um gerador de corrente elétrica que funciona na presença de metais alcalinos.
b. uma célula galvânica onde se utiliza energia elétrica para aumentar a velocidade de
reações químicas.
c. uma célula galvânica onde ocorrem reações químicas que produzem corrente
elétrica.✅
d. um conversor de corrente elétrica em energia química.
e. uma célula galvânica que funciona somente em meio alcalino.
Questão 10
Em um laboratório, um aluno preparou uma solução salina e em seguida, essa solução foi
cuidadosamente aquecida de forma que 20 % (em volume) do solvente fosse evaporado.
Considerando o experimento realizado, a solução obtida é:
a. mais diluída e com maior volume, que a solução inicial.
b. mais diluída com igual volume, que a solução inicial.
c. mais concentrada com maior volume, que a solução inicial.
d. mais diluída e com menor volume, que a solução inicial.❌
e. mais concentrada com menor volume, que a solução inicial.